初中物理讲义

PAGEPAGE21第11讲测量和物态变化【知识梳理】一、常见的测量1.长度的测量（1）测量工具：基本工具是刻度尺（2）特殊测量方法：“累积法”、“化曲为直法”、“滚轮法”、“辅助工具法”等。①累积法：有一些物体的线度很小，不能用一般测量工具直接测出大小。此时，我们可将在于物体积累起来，聚少成多，积小成巨，再测出一根铜丝直径时，可将其密绕在铅笔或其他物体上，测出其总宽度后除以密绕圈数就可算出一根钢丝的直径。再比如用刻度尺测一张纸的厚度时，把相同厚度纸摞起来，测出其总存度后除以纸的张数就可以了。②化曲为直法：适用于直线长度的测量。曲线的长度是不易用测量工具直接测出出的，但可将曲线转化为直线，再用测量工具测出直线长，这就是化曲为直法。例如，要算出地图上甲、乙两地铁路长，就可先用软线（无弹性）与铁路线重合，再将结接直测出其长，根据地图上所给的比例尺，最后算出甲、乙两地铁路长。③滚轮法：如果要测一长直线（如直跑道）的长。可用已知周长的滚轮在跑道上沿直线滚动由所滚动的圈数乘以轮的周长，就可算出直线长，这就是滚轮法。④辅助工具法：如果测某圆柱体的直径，可用两块直角三角板的直角边，止在圆柱体的两边，且保持两边平行，用直尺测出两直角边间的跨距离，即是圆柱体的直径，这类方法就是辅助工具法。2.体积的测量（1）液体体积测量工具：量筒或量杯（2）测形状不规则物体的体积：常用排水法3.温度的测量4.质量的测量测量工具：电子秤‘电子分析天平、杆秤、台秤等，实验室常用天平测质量。5.时间的测量测量工具：最常见的是钟和表。实验室常用停表来计时，停表有电子停表和机械停表两种。注意点：（1）对任何一种测量工具都要首先弄清楚其使用的单位、量程、最小刻度和起始刻度线的位置。(2)由于仪器、实验条件、环境等因素的限制，测量不可能无限精确，测量值与客观存在的真实值之间总会存在一定的差异，这种差异就是测量误差。测量错误是不允许的，误差是不可避免的，但可通过选用精密测量工具、改进测量方法、认真仔细地测量、多次测量取平均值等方法减小误差。二、物态变化物质的存在状态通常有三种：固态、液态、气态。同一种物质的三态在一定条件下可以相互转化，其转变方式和吸放热可用图11-1表示。注意点：（1）固体分为晶体和非晶体两类。晶体有一定的熔点和凝固点。非晶体没有熔点和凝固点。（2）汽化有两种方式：蒸发和沸腾，但发生部位、温度条件、剧烈程度、温度变化等各不相同。【典例剖析】例1远在1500多年前，我国著名数学家祖冲之就用数学方法推算出圆周率的值在3.1415926～3.1415927之间，比西方人早了1000多年。祖冲之究竟用了什么方法推算出了这样精确的结果，没有给后人留下任何记载。学习了科学测量的一些知识后，你能否借助简易的器材一把刻度尺“量出”的值?第13讲运动和力【知识梳理】一、机械运动1．机械运动：一个物体相对于另一个物体位置的变化称为机械运动。研究某物体的运动情况时，被选为标准的物体叫参照物。参照物不同，物体的运动情况一般不同。2．速度(1)定义：物体在单位时间内通过的路程叫做速度。(2)速度的计算公式：二、力1．定义：力是物体对物体的作用。2．力的作用效果：(1)改变物体的形状。(2)改变物体的运动状态，包括改变物体速度的大小和物体运动的方向。3．力的作用是相互的。4．力的三要素：力的大小、方向、作用点。注意点：力不能离开施力物体和受力物体单独存在。两个物体接触不一定有力的存在，不接触也不可能存在力的作用。三、常见的力1.重力：物体由于地球的吸引而受到的力2．摩擦力：相互接触的物体发生相对运动或有相对运动趋势时，在接触面产生的阻碍物体发生相对运动或相对运动趋势的力。3．弹力：相互接触并相互挤压，物体发生弹性形变时产生的力。四、力和运动1．牛顿第一定律(惯性定律)：一切物体在不受外力作用时，原来静止的将保持静止状态，原来运动的将保持匀速直线运动状态。2．惯性：一切物体都具有的保持原有速度的大小和运动方向的性质。注意点：（1）任何物体，如果不受外力的作用，原来静止的，将永远保持静止，原来运动的将永远保持匀速直线运动。（2）任何物体在任何状态下都有惯性，惯性的大小只取决于物体的质量。3.二力平衡（1）定义：物体在两个力的作用下，如果保持静止状态或匀速宜线运动状态，则这两个力是平衡的。（2）二力平衡条件：大小相等、方向相反、作用在同一直线上、作用在同一物体上。物距像的物点像距放大、等大、缩小例立、正立实像、虚像U＞2f缩小倒立实像f＜＜2fU=2f等大倒立实像=2ff＜u＜2f放大倒立实像＞2fU=fU＜f放大正立虚像/注意点：（1）凸透镜有三条特殊光线：①过光心的光线，其传播方向不改变；②平行主光轴的光线折射后过焦点；③过焦点射向凸透镜的光线折射后将平行主光轴传播。掌握这三条光线的具体传播情况，不但对凸透镜的光路图的画法有帮助，而且对得出凸透镜成像规律的作图法有重要作用。(2)在光的折射现象中，光路也是可逆的。4．光的色散(1)光的色散现象：太阳光射到三棱镜上，从三棱镜另一侧的白纸屏上可看到按红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫顺序排列的色带。彩色光带的红光外侧的光线叫红外线(家用电器上的遥控器可发出红外线)；彩色光带的紫光外侧的光线叫紫外线(可消毒灭菌，鉴别纸币的真伪)。(2)物体的颜色：透明物体的颜色是它能透过的色光的颜色；不透明物体的颜色跟被它反射的色光的颜色相同，吸收跟物体颜色不同的色光；物体呈现黑色说明它能吸收各种颜色的光，物体呈现白色说明它能反射各种颜色的光。(3)光的三原色：红、绿、蓝。【典例剖析】例1（2006年浙江省第10届初中科学竞赛初赛）有一段长为18m的装满水的铁管，将耳朵贴在装满水的铁管一端，在另一端敲击注意点：相互作用力与平衡力的对比（见下表）相互作用力一对平衡力作用对象一定分别作用相互作用的两个物体上必定作用在同一物体上作用时间同时出现，同时变骅，同时消失其中的一上力撤销，另一个力可以保持不变力的性质一定是同性质的力可以是不同性质的力力的大小相等相等力的方向相反相反【典例剖析】例1（2003年浙江省第7届实中科学竞赛初赛）如图13-1所示，一个人在火车车厢几向车尾方向水平抛出一个物体，那么另一个站在在地面站台上的人看到物体的运动轨迹不可能的是（）A.轨迹1B.轨迹2C.轨迹1和2D.轨迹2和3【解析】这取决于车上水平抛出时的出手速度（相对于列车）。因为物体在没有抛出时，已经具有一个与火车相同的速度。在忽略空气阻力的理想状态下，如果抛出时的出手速度火车的速度，也就是相对于地面该物体仍具有向前的速度，那么物体会以一个向前的水平度平抛。如果出手速度大于火机速度，则是一个向后的平抛，平抛运动的运动轨迹是抛物火车速度，而方向相反，也就是相对于地面第14讲密度和压强【知识梳理】一、质量和密度1.质量（1）定义：物体里所含物质的多少（2）特点：质量是物体的一个属性，不随物体的形状、状态、位置的改变而改变。（3）单位：基本单位是千克（kg），常用单位有吨（t）克（g）、毫克（mg）（4）测量工具：杆秤、磅秤、天平等。实验室常用天平。2.密度。（1）定义某种物质单位体积内则量的多少。

（2）单位：基本单位是千克/米3（kg/m3），常用单位是克/厘米3（g/cm3）。1×103kg/m3=1g/cm3（3）

测量：①直接测量：用密度计测液体密度。②间接测量：通过测量物体的质量m、体积V,由ρ=m/V计算物质的密度，当然也可以和浮力的知识间接测量。（4）注意点：①一般来说，对于同种物质密度相同，质量与体积成正比。对于不同物质的体积相同，密度大的质量大；若质量相同，测密度大的体积小。②一般物体是热胀冷缩的。在温度升高时其密度变小，温度降低时密度变大。③气体的密度还与压强有关，压强越大，字体密度越大；压强越小，气体密度越小。二、压力和压强1.压力：垂直作用在物体表现上的力。方向：指向支承物并与其表面垂直。2.压力与重力的区别：压力不等同于重力，当物体放在水平支承面上并处于静止或匀速运动状态时，压力的大小才等于物体的重力，在许多情况下，压力与重力设有关系。压力重力产生原因互相接触的物体间相互作用彼此产生压缩变形地球吸引力的性质弹力引力大小F=PSG=mg方向垂直于受力面并指向受力面竖直向下作用点在受压物体的表面上在物体的重心上施力物体接触或挤压物体的物体地球3.压力与支持力的关系：压力与支持力是作用力与反作用力的关系，所以压力等于支持力的大小。4.压强：反映压力产生效果的物理量。单位面积上所受的压力叫压强。5.对公式P=F/S的理解：当受力面积一定时，压强与压力成正比。当压力一定时，压强与受力面积成反比。公式中的受力面积，是指施压物体与受压物体时实际接触的面积。6.液体压强的特点：液体对容器底部、侧壁及内部各个方向都有压强。液体压强随深度的增加而增大，同一深度向各个方向的压强大小相等，同一深度，液体密度越大，压强越大。7.对液体压强公式P=ρ液gh的理解:（1）液体内部的压强大小跟液体的密度和深度有关，与液体的体积、质量、重力和容器的形状、底密积的大小等无关。（2）h是从容器开口处液体的自由表面到所计算处的竖直高度，单位是m。（3）液体对容器底部的压强与容器底对支承面的压强是不同的。8.大气压的变化。（1）随高度而变：离开海平面越高大，大气压越小。一般情况下，每升高12m，气压减小约133Pa。（2）随天气而变：一般冬天比夏天高，阴雨天比晴天高。9.气压对沸点的影响，：液体的沸点随气压的增大而升高。【典例剖析】例1用质量均为1kg的水和甲液体（甲液体的密度为0.8×103kg/m3）配制密度为0.9×103kg/m3的乙液体，则最多能配成乙液kg。【解析】设用了甲液体xkg，其体积为：第15讲浮力【知识梳理】浮力的概念浮力：浸在液体（或气体）里的物体受到液体（或气体）对它向上的托力叫做浮力。二、浮力的计算。1.称量法分别测出物体在空气中和浸在液体中时弹簧秤对物体拉力的大小。这两次弹簧秤示数差就是物体在液体中受到的浮力，即F浮=G物-F拉。2.浮力产生的原因浸在液体（或气体）里的物体受到液体（或气体）对物体的压力差，就是物体受到的浮力，即F浮=F向上-F向下。其中F向上表示物体下表面受到液体（或气体）对它向上的压力，F向下表面物体上表面受到液（或气体）对它向下的压力。3.阿基米德原理。（1）内容：浸在液体里的物体受到向上的浮力，浮力的大小等于物体排开液体受到的重力。

（2）数学表达式：F浮=G排液=ρ液gv排液（3）对阿基米德原理及其公式的理解应注意以下几点：①根据阿基米德公式F浮=G排液=ρ液gv排液可知，物体受到的浮力的大小由物体所排开的液重决定，或由两个因素决定，一是艺体的密度ρ液，二是物体排开液体的体积v排液，而与物体自身的重力、物体的体积、物体的密度及物体的形状无关。浸没在液体中的物体受到的浮力不随物体在液体中的深度的变化而改变。②阿基米德原理的叙述中“浸在”的含义既包含物体全部浸没在液体中，也包括物体的一部分体积在液体中而另一部分体积露出液面的情况。阿基米德原理对浸没或部分体积浸在液体中的都适用。③当物体全部浸没在液体中时。物体排开体积v排液=v物，而当物体的一部分体积浸没在液体中时v排液＜v物，这时v物=v排液+＜v露，在液体的密度一定时，物体浸在液体中的体积越大，排开液体的体积就越大，物体受到的浮力也就越大。④阿基米德原理也适用于气体，F浮=ρ气gv排气三、物体的浮沉条件1.判断物体浮沉的方法（1）受力比较法。浸没在液体中的物体受到重力和浮力的作用。悬浮于液体中的物体，可以停留在液体中任意深度而保持静止状态，则物体一定受到平衡力的作用，F浮=G物。而物体上浮或下沉是因为物体受到不平衡力的作用，物体的运动状态才会改变。即：F浮＞G物，物体上浮F浮=G物，物体悬浮F浮＜G物，物体下沉（2）密度比较法浸没在液体中的物体，V排液=V物。因为F浮=ρ液gV排液，物体受到的重力G物=ρ物gv物，要比较F浮与G物的大小，只要比较ρ液与ρ物的大小，就可以判断物体的浮沉ρ液＞ρ物，物体上浮ρ液=ρ物，物体悬浮ρ液＜ρ物，物体下沉2.物体浮沉条件的应用：潜水艇、气球、飞艇等。四、物体漂浮在液面的条件1.物体的漂浮条件：F浮=G物浮在液面上的物体叫漂浮物，其体积一部分在液体中，另一部分露出液面。如轮船、密度计等属于漂浮物，它们处于静止状态时，在竖直方向上受平衡力的作用。而浮在液面上的物体只受重力和浮力两个力的作用，所以浮力与重力相等，即F浮=G物，这就是物体的漂浮条件。同一物体在不同液体中漂浮时，因为ρ物、V物不变，所以物体排开液体的体积V排液与液体的密度ρ液成反比，即。液体的密度越大，物体浸在液体中的体积把反而越小。这就是一艘轮船从内河开到海里，受到的浮力不变，但船身将上浮一些的道理，也是用密度计直接测量液体密度的原理。2.物体漂浮条件的应用：轮船、密度计等。【典例剖析】例1弹簧枰下挂一金属块，当金属块没在水是叶，弹簧秤的示数是29.4N，这个金属块所受的重力是N。（已知金属的密度是7×103kg/m3）[解析]例题中弹簧秤下面挂着的金属块是研究对象。金属块浸没在水中静止时，受到浮力、拉力和重力的作用，且处于三力平衡状态，如图15-1所示，其中金属块受到拉力的大小等于弹簧秤的示数，即G金=F浮+F拉。因为金属块全部浸没在水中，所以V排=V金而G金=ρ金gv金，F浮=ρ水gv排，因为C金=F浮+F拉，所以第16讲电流、电压和电阻【知识梳理】一、电流、电压、电阻及其关系物理量电流（I）电压（U）电阻（R）概念单位时间内通过导体横截面的电量使导体中的自由电荷发生移动形成电流导体对电流的阻碍作用的大小定义式I=Q/tU=W/QR=U/I单位安培（A）1A=1000mA1mA=1000μA伏特（V）1KV=1000V1V=1000mV1mV=1000μV欧姆（Ω）1MΩ=1000KΩ1KΩ=1000Ω直接测量仪表电流表电压表伏安法电流表和电太表电压表和电流表的比较电流表电压表元件符号eq\o\ac(○,A)eq\o\ac(○,V)不同点1.串联在被测电路中2.本身内阻非常小3.不允许直接接到电源两极上1.并联在被测电路中2.本身内阻非常大3.可直接接到电源两极上，测电源电压相同点1.接入电路时，必须使电流“+”入“—”出2.都应选择合适的量程，量程确定方法相同3.读数方法：先确认量程，再弄清最小刻度，最后才能正确读数三、决定电阻大小的因素1.电阻是导体本身的一种性质，它的大小取决于导体本身的长度、材料、横截面积。另外，电阻的大小与温度有关。温度越高，导体的电阻越大；温度越低，导体的电阻越小。白炽洒泡最容易在开类的瞬间断丝，就是由于在开灯的瞬间，灯丝温度低，电阻小，据P=U2/R,U不变，P就就变大，灯丝容易断。2.滑动变阻器的作用：（1）限流作用；（2）分压作用四、半导体和超导体导电性能介于导体和绝缘体之间的材料叫半导体，半导体有许多特殊的电学性能，例如利用单向导电性可制成二极管和三级管，利用对压力或温度的变化产生相应电阻变化可制成压敏阻或热敏电阻等。某些材料在一定温度下，基电阻会突然变为0，这种现象叫超导现象。能产生超导现象的材料叫超导体。超导体具有极为诱人的应用前景，比如用超导体输送电能，那么输电线上的电能消耗将为0。五、电路电路的状态：通路、断路、短路。电路的连接形式：串联、并联。【典例剖析】例1有关用电常识书中，列出了白炽灯的常见故障与检修方法，其中一项故障现象如下表所示，其故障原因可概括为故障现象可能原因检修方烤鸡灯泡不亮灯泡的灯丝断了换新灯泡灯头内的电线断了换新电线并接好灯头、开关等处的接线松动，造成接触不良检查加固A.短路B.断路C.并联变成了串联D.第17讲欧姆定律【知识梳理】一、欧姆定律1.欧姆定律的内容：通过导体的电充，跟这段导体两段的电压成正比，跟这段导体的电阻成反比。2.欧姆定律的数学表达式：I=U/R二、伏安法测量阻1．原理：R=U/I2．电路图：如图17-1所示注意点：1.一般不将R=U/I作为欧姆定律表达式。这是因为R=U/I表示导体的电阻可以通过电压和电流来测量。对一定的导体来说，U增大，I也增大，但U／I的比值不变；对不同的导体来说U/I的值是不同的；电阻的大小取决于导体本身的性质。2．欧姆定律不仅适用于只有一个电阻的电路，而且也适用于由几个电阻组成的电路，不过这种情况下电阻应当是电路的总电阻，电流也是总电流。3．欧姆定律中的I、U、R必须是同一时刻且同一段电路上的电流、电压和电阻。电流表：近似看作一根接通的导线三电流表：近似看作一根接通的导线电表的近似处理电表的近似处理电压表：近似看作一根断开的导线电压表：近似看作一根断开的导线导线的近似处理巧妙解题方法把一根连接的导线的两点近似看作同一点导线的近似处理巧妙解题方法把一根连接的导线的两点近似看作同一点画简单明了且效果等同的电路画等效电路画简单明了且效果等同的电路画等效电路[典例剖析]某同学做实验时，把电流表与电压表位置接错了（如图17-22所示）。当开关S闭合时，会出现A．电流表烧坏，电压表完好B．电压坏表烧，电流表完好第18讲串、并联电路【知识梳理】一、串联电路的特点（如图18-1所示）1.串联电路中，电流处处相等：I＝I1＝I2＝……2.串联电路两端电压等于各部分电路两端电压之和：U＝U1+U2+…3.串联电路中的总电阻等于各串联导体的电阻之和：R＝R1+R2+…二、串联电路的电压分配特点串联电路中，各个电阻两端的电压跟它的阻成正比：U1/U2＝R1/R2三、并联电路的特点（如图18-2所示）1．并联电路中各支路两端的电压相等：U=U1＝U2＝…2．并联电路中的总电流等于各支路的电流之和：I＝I1+I2＝…3．并联电路中总电阻的倒数等于各支路电阻倒数之和：l/R＝1/R1+1/R2+…四、并联电路的电流分配特点并联电路中通过各支路的电流跟它电阻的阻值成反比：I1/I2＝R2/R1五、电路的化简在电路计算中，有一些电路比较复杂，不能一眼看出用电器之间的串、并联关系，需仔细分析。由于电流表的内阻可当作零，当电流表拆去后，只要在原来的位置用一根导线代替，并不影响电路特性。电压表的内阻可认为无穷大，当电压表拆去后，电路特性也不变。因此，在电路简化中，首先应考虑拆去电流表和电压表。其次，由于电路图上的导线仅仅是一种符号，不论导线有多长，都不计导线的电阻。因些，导线可以任意缩短、拉伸。同时，用电器的接点可在导线上任意移动，只要不超过其他用电器或电源，电路特性不变。用电器接点适当移动后，原来不明显的串并联关系可以变得简单明了。【典例剖析】例1（2007年第114届浙江省初中科学竞赛复赛）某同学第19讲磁场、电磁感应【知识梳理】一、磁现象1.磁性：吸引铁、钴、镍等的质的性质。2.磁体：具有磁性的物体。3.磁极：4.磁化：原来没有磁性的物体获得磁性的过程。5.磁场：磁体周围存在着磁场，磁体间的相互作用是通过磁场发生的。6.磁感线：是人们用来形象地描绘磁场而假想的一种曲线。磁体周围的磁感线从磁体的北极出来指向南级。．7.地磁场：二、电充磁场1．发现：丹麦科学家奥斯特。2．特点：(1)直线电流的磁场：其磁感线是以导线上各点为圆心的一系列同心圆且垂直导装：(2)通电螺线管外部的磁场：与条形磁体的磁场相似。3．方向判断：右手螺旋定则(即安培定则)。4．应用磁场对电流的作用1.受力方向的判断：左手定则2.应用直流电动机电磁感应【典例剖析】例1有根细钢针，如何知道它是否有磁性，试举出三种不同的方法【解析】确定细钢针是否有磁性，基本方法有三种：（1）利用磁体的指向性用一根丝线在细钢针的中点将针扣好悬挂丐，使其能自由转动，如静止时一端总是指南，另一端指南，说明钢针有磁性；如静止时指向不定，说明细钢针无磁性。（2）利用磁体的吸铁性用细钢针一端靠近一根无磁性的钢针一端，如无磁性的针被吸引，说明细钢针有磁性，否则细钢针无磁性。（3）利用磁极间的相互作用说明细钢有磁性，且钢针被第20讲功和功率、机械能【知识梳理】一、功功等于作用在物体上的力跟在力的方向上通过的距离的乘积，即W＝Fs二、功率单位时间里所做的功叫功率，即P＝W/t=Fs/t=Fυ。由P=Fυ可知，对于机动车，当功率一定时，牵引力F和速度υ成反比，即要增大牵引力就得减少速度。三、机械能机械能是动能与势能的统称。1.动能定义：物体由于运动而具有的能。影响因素：物体的质量和运动的速度。2.势能3.机械能守恒定律：如果没有摩擦阻力，动能和势能在相互转化过程中，机械能的总量保持不变。四、功和能的关系1.做功过程的实质：能量转化的过程。2.功是能量转化的量度。【典例剖析】例1（2008年浙江省第12届第21讲简单机械【知识梳理】一、简单机械1.杠杆2.油轮3.斜面：根据功的原理可以知道平行于斜面的力F做的功：FL=Gh+fL(L、h分别为斜面的长和高)。不斜面光滑时：FL=Gh.二、功的原理和机械效率1.功的原理：使用任何机械都不省功。动力对机械所做的功等于机械克服阻力所做的功2.机械效率：η=（1）总功：动力对机械所做的功，即使机械装置运转的力所做的功。（2）有用功：机械克服有用阻力所做的功（即不用机械而直接用手完成同样过程所做的功）（3）额外功：机械克服额外阻力所做的功。【典例剖析】例1（1998年浙江省第2届初中科学竞赛初赛）第22讲电功、电功率、电热器及家庭电路【知识梳理】一、电力1.电流所做的功叫做电功。电流做功，就是电能转化为其他形式能的过程2.电流在某段电路做的功，等于这段电路两端的电压与通过这段电路的电炉台，以及通电时间的乘积，即W=UJt3.电功的单位为焦耳。IJ=1V.A.s。常用单位还有“度”、“kwh”。1度=1kwh=1kw×1h=1000w×3600s=3.6×106Js4.电功的测量用电能表，又称千瓦时计，俗称电度表。注意点：（1）根据欧姆定律（I=U/R）和电功公式（W=UIt）可得W=U2.t/R（由于在并联电路中电压相等，所以此公式一般在并联时使用）、W=I2.R/t（由于在串联电路中电流相等，所以此公式一般在串联时使用）。（2）电能表上的示数中最后一位是小数二、电功率1.电功率表示电流做功的快慢。电流在单位时间内做的功叫电功率。根据定义，电功率的计算公式为P=W/t2.电器的电功率，等于通过这个电器的电流与这个电器两端电压的乘积．即P=UI3.电功率的单位为瓦待或千瓦。1W=1V.A4．额定电压：用电器正常工作时的电压。(1)额定功率：用电器在额定电压下的功率。(2)实际功率：用电器在实际电压下工作时的功率。(3)额定功率和实际功率的关系：只有当实际电压等于额定电压时．实际功率等于额定功率。当实际电压大于额定电压时，实际功率大于额定功率，此时用电器容易损坏。当实际电压小于额定电压时，实际功率小于额定功率，此时用电器不能正常工作，如电灯变暗。5.灯的亮度由实际功率决定，实际功率越大，灯越亮。6.测量小灯泡电功率的方法是伏安法。原理：P=UI。三、电热器1．电流通过各种导体时，会使导体的温度升高，这种现象叫做电流的热效应。电流通过导体发热的过程实质上是电能转化为内能的过程。电热器都是利用电炉台的热效应工作的。2．电流通过导体产生的热量跟电流的平方成正比，跟导体的电阻成正比，跟通电时间成正比，这个规律叫做焦耳定律，用公式表示为Q=I2Rt3．电流通过导体时，如果电能全部转化为内能。而没有转化为其他形式的能，那么电热就正好等于电功，即Q=W=Pt=UIt=U2R/t=I2Rt4.电流通过导体时，如果电能只有部分转化为内能，那么只能用Q=I2Rt来计算电能。四、家庭电路1.家族电路主要组成部发有进户线、电能表、断路器（闸刀开关、熔断器）、家用电器、插座、开关等。2.进户线分火线和零线，火线和零线之间有220V的电压。测电笔是用来辨别火线和零线的，它的正确使用方法是：用手接触笔尾金属体，笔尖接触电线(或用电器外壳)，氖管发光，表示接触的是火线；氖管不发光，表示接触的是零线。3．断路器的作用相当于闸刀开关和熔断器之和。断路器一般连接在火线上，起到对对路过载或短路的保护作用。保险丝装在闸刀开关的下方或保险盒里，保险丝要串联在电路中。保险丝由电阻率大、熔点低的合金材料制成，当电路中电流过大时，保险丝会熔断，自动切断电路，起到保护电路的作用。保险丝的规格用额定电流来表示。选择保险丝要使它的额定电流赞美地或稍大于电路中正常工作的最大电流。4．家用电器之间、插座之间、家用电器与插座之间都应该是并联的。5.插座可以给移动的家电供电，插座有两孔插座和三孔插座，三孔插座的上孔接地线，对应的插脚接用电器的金属外壳。6.开关可以控制各支路的通断。开关和被控的用电器串联，开关拉在火线上。五、安全用电1．一般情况下，不大于36V的电压才是安全的。家庭电路发生的触电事故是由于人体一端直接或问接接触火线，另二端直接或间接接触零线或大地造成的。低压触电的方式有单线触电和双线触电。安全用电的原则是不接触低压带电体，不靠近高压带电体。2．发生触电事故时，应当赶快切断电源，或者用绝缘体将电线挑开，迅速使触电的人脱离电源，绝不能直接用手接触触电的人。发生火灾时，要首先切断电源，绝不要带电泼水救火。【典例剖析】例1（1994年全国第1届应用物理竞赛）在如图22-1所、的电路中，发现通过电流表的示数减少0.2A时，电压表的示数从变为5V，那么该定值电阻所消耗的功率的变化时为第23讲热运动、内能和热量【知识梳理】一、热运动1.物质由分子、原子或离子等粒子构成。物体内部大量粒子的无规则运动叫做热运动。热运动跟温度有关，温度越高，热运动越剧烈。2．改变物体内能的方法有两种：做功和热传递。这两种方法对改变物体的内能是等效的。(1)做功改变物体内能：对物体做功，物体的内能增加；物体对外做功，本身的内能会减少。做功改变物体的内能，实质上是其他形式的能与物体内能相互转化的过程。(2)热传递改变物体内能：物体吸收热量，内能增加；物体放出热量，内能减少。热传递改变物体内能，实质上是内能从高温物体转移到低温物体，或者内能从同一物体的高温部分转移到低温部分的过程。三、热量1．在热传递中，传递的能量多少叫热量，热量的单位是焦耳(J)。2．比热容：比热容反映了质量相同的不同物质，升高相同的温度时，所要吸收的热量是不同的这种物质的特性。（1）1k9的某种物质，在温度升高1℃时所要吸收的热量，叫做这种物质的比热容，简称比热。(2)比热的单位是：J／(kg.℃)。水的比热是4．2×103J／(kg.℃)，表示1kg水温度升高1℃时，需要吸收的热量为4．2×103J。3.比热是物质的特性之一。不同物质的比热一般是不同的。比热跟物质的质量、温度以及吸收或放出热量的多少无关。4.物质吸收或放出热量的多少等于物质的比热、质量和升高或降低温度的乘积。计算公式为：Q=cmt四、燃料的热值1.燃料燃烧释放热量的过和，实质上是将燃料中的化学能转化为内能的过程。相同质量的不同燃料燃烧时放出的热量也不相同。2.1kg某种燃料完全燃烧时放出的热量，叫做这种燃料的热值。热值的单位为：J/kg。计算公式为Q=mq。第24讲核能及能量守恒【知识梳理】一、核能1.原子核在发生变化时释放出的能量，叫做原子核能，简称核能，也叫原子能。2．获得核能的主要途径有两种：裂变和聚变。(1)裂变是质量较大的原子核在中子轰击下分裂成两个新原子核，并释放出能量的过程：例如，用中子轰击铀235的原子核，导致铀核持续裂变，产生链式反应。原子弹就是根据裂变照理制造的。(2)聚变是使两个质量较小的原子核结合成质量较大的新核，同时释放出能量的过程。例如．氘核和氚核在超高温下聚合成氦核，并释放出能量。聚变也叫热核反应。氢弹就是根据聚变的原理制造的。3．核电站就是利用原子核裂变时产生的大量热量，使水变成水蒸气推动汽轮机，再带动发电机发电的。核电站中发生的能量转化过程是：核能→内能→机械能→电能。4.原子核裂变和聚变都会产生一些放射性物质，这些原子核内部会向外辐射出射线，如Q射线、β射线、γ射线。放射线在工农业生产和医疗等方面有着广泛的应用，可用于金属探矿，使种子变异培育新品种，治疗肿瘤等疾病。同时，大剂量放射线会对人畜健康造成永久性伤害，所以要防止放射性污染。二、能量守恒1．能量既不会消灭，也不会创生，它只会从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移过程中，能的总量保持不变。这就是能的转化和守恒定律。2．能的转化和守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。无论是机械运动．还是生命运动，无论是宇宙天体，还是微观粒子，都要遵循这个规律。3．自然界中的大量现象表明，能量的转移和转化有一定的方向性。三、能源与社会1.煤、石油和天然气是人类目前使用的主要能源，它们都是不可再生的矿物能源。2.太阳能是一种取之不尽、用之不竭的能源，而且不会污染环境。3.自然资源分为可再生资源和不可再生资源，必须合理开发和利用自然资源，实现资源的可持续发展4.自然环境中可被人类利用的物质和能量叫做自然资源。第三部分物质科学（二）第25讲物质的性质与变化【知识梳理】1.物质的性质物质不经过化学弯化表现出来的性质为物理性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性、导热性等。物质经过化学变化才表现出的性质为化学性质，如物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。2．物质的变化没有新物质生成的变化为物理变化，如水的三态变化、酒精的挥发、碘的升华等。有新物质生成的变化为化学变化，如食物的腐败、金属生锈、蔗糖炭化、结晶水合物的风化等。同素异形体的转化大多数是化学变化，如金刚石和石墨的转化、红磷和白磷的转化等。物质发生化学变化时往往伴随着一些特殊的现象，我们可根据这些特殊的现象判断有无化学变化发生．但根本依据还是有无新物质生成。物质在发生化学变化时，同时发生物理变化，有些物质的变化是不能严格判定为哪种变化的。一般说来，化学变化比较突出的就称为化学变化，如生石灰溶于水通常认为是化学变化；物理变化更突出的，就称为物理变化，如物质的潮解就是物理变化。【典例剖析】例1打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化为臭氧(=)。下列有关说法中正确的是()A．该变化是物理变化B.与都是单质C．与是同种的物质D．与的性质完全相同【解析】因为氧气转化成臭氧了，生成了新物质，所以是化学变化而不是特理就能化。第26讲水和溶液【知识梳理】一、溶液的组成和分类1．溶液的组成从宏观上来说．溶液是由溶质和溶剂组成的。从微观上来说，溶液是由溶质分子(或离子)、溶剂分子两部分构成的。最常见的溶剂是水，酒精、汽油、丙酮等也是常用的溶剂。溶解的过程是一个复杂的物理化学过程，有温度的改变，有组成的变化。像NaOH、浓H2SO4，、CaO等物质溶于水温度升高，而NH4NO3。NH4Cl等物质溶于水温度降低。2．溶液的特征溶液是一种均一、稳定的混合物。所谓均一，指溶液中各单位体积里含有的溶质的粒子数相等；所谓稳定，是指在外界条件不变时，溶质和溶剂长期不会分离。3．溶液的分类根据一定温度下溶质在溶剂中溶解的量是否达到最大限度，溶液可分为饱和溶液和不饱和溶液；根据溶液中溶质的量的多少，溶液可分为浓溶液和稀溶液。饱和溶液不饱和溶液式中：温度的升降，只适用于温度升高溶解能力增强的物质。二、溶解度及其计算溶解度是对物质的溶解性的定量表示。在一定温度下某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。当溶质、溶剂确定后，影响固体物质的溶解度的主要因素就是温度。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大(熟石灰相反)。固体的溶解性与溶解度有如下关系：溶解性的分类易溶可溶微溶难溶20℃时溶解度/g＞101-101-001＜0.01气体的溶解度：指该气体d1.01×105Pa、一定温度时溶解在1体积水里达到饱和时的气体体积数。受温度、压强的影响：温度越高，气体的溶解度越低；压强越大，气体的溶解度越大。三、混合物的分离混合物的分离是将混合物中的几分种成分各自分开，得到较纯净的物质。混合物的分离既可用物理方法，也可用化学方法。常用的物理方法有：（1）过滤：适用于可溶性物质与难溶性物质的分离。如粗盐的提纯。（2）结晶：适用于溶解度受温度影响很大与溶解度受温度影响较小的物质的分离。如KNO3固体中混有少量的NaCl固体（3）蒸馏：适用于沸点不同的物质的分离。如分离液态空气制氧气。常用的化学方法有加热法、汽化法、沉淀法、置换法、转化法等。用化学方法分离混合物时，选择试剂时要考虑是否能恢复到原样。【典例剖析】例1在t℃时，往100g水中加入mgNa2CO3和ngNa2CO3和Na2CO3.H2O，均可使溶液达到饱和，则m和n的关系式正确的是（）A．B．C．D．【解析】Na2CO3和Na2CO3.H2O加入水中后都形成Na2CO3，即溶质都Na2CO3。结晶水合物Na2CO3.H2O的结晶水进入溶剂水中。100g水中加入mgNa2CO3形成包饱和溶液，则t℃时Na2CO3，的溶解度为mg。由题意可知故答案为B。第27讲物质的结构和组成【知识梳理】一、分子、原子、离子是构成物质的基本粒子1．分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，离子是带电的原子或原子团。2.分子与原子的本质区别：在化学反应中，分子可分，原子不可以再分。3．物质是由分子、原子、离子等粒子构成的，共价化合物和气体单质（如O2、N2、Cl2、H2等）是由分子构成的，金属、稀有气体和一些固态非金属单质(如金刚石、硅)是由原子直接构成的，离子化合物是由离子构成的。’4．分子、原子、离子都是微观粒子，都很小，在不停地运动，微粒之间都有间隔。二、粒子的结构(1)在原子中，核电荷数(原子核所带的正电荷数)一核内质子数一核外电子数(2)在离子中，核电荷数(原子核所带的正电荷数)一核内质子数2.核外电子的排布规律（1）核外电子总是尽先排布在能量低的电子层里，然后由里往外，即排满了第一层，再排第二层，再排第三层……依次排布在能量逐步升高的电子层里。（2）每一电子层最多容纳的电子数是2n2（n为电子层数）。(3)最外层电子数不超过8个(第一层不超过2个)。(不管哪一层是最外层，最外层上的电子数一定小于等于8个。)三、元素——具有相同核电荷数（即核内质子数)的一类原子的总称。1.同种元素一定具有相同的核电荷数(即核内质子数).2．不同元素的本质区别就是：核电荷数(即核内质子数)不同。元素的种类是由核电荷数(即核内质子数)决定的。3．目前已发现的元素种类有一百多种，元素只能称种类不能称个数，这些元素组成了世界千千万万的物质。4.元素表示物质的宏观组成，原子、分子、离子表示物质的微观构成。5.原子是化学变化中的最子粒子。在化这反应中，原子的核电荷数（即核内质子数）不会改变，即在化学反应前后元素的种类不变。6．元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定。第28讲化学式计算【知识梳理】一、化学式计算的依据任何纯净物的组成是一定的，其组成可由化学式来表示。化学式的意义是化学式计算的依据。二、根据化学式计算【典例剖析】例1下列化合物中铁元素的质量分数最大大的是A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D.FeS【解析】本题中四种化合物都是由两种元素组成的，其中一种都是铁元素，要找出铁元素质量分数最大的，也就是要找出第29讲空气和氧气【知识梳理】1.空气的成分（1）空气的组成：（主要是）氮气和氧气，体积分数分别是78%和21%，其余是稀有气体、二氧化碳、水蒸气等。（2）法国科学家拉瓦锡设计了著名的钟罩实验，得出空气由氮气和氧气组成的结论；（3）氮气：无色、无味气体，密度比空气略小，难溶于水，常温下化学性质较稳定，常作为保护气。（4）稀有气体：氦气（He），氖气（Ne）、氩气（Ar）等。稀有气体被电流击穿，会发出彩色荧光，因此可做彩灯。利用稀有气体极不活泼的化学性质，有的生产部门常用它们来作保护气。2．空气的污染被列为空气污染指数的污染物：SO2、氮氧化合物、可吸入颗粒等。3．氧气的性质及用途(1)物理性质：无色、无味气体，难溶于水，密度比空气大，在液态和固态时均为淡蓝色。(2)化学性质：氧化性，是一种常见的氧化剂。(①能与非金属反应，如碳。②能与金属反应，如铁。③能与有机物反应，如酒精等)根据物质的氧化速度，可将氧化反应分为：缓慢氧化：食物腐败、酒的酿造、钢铁锈蚀、橡胶老化、农家肥料的腐熟等。区别与联系燃烧爆炸缓慢氧化l自燃区别反应条件跟氧气接触、温度达到着火点在有限空间急速燃烧跟氧气接触，温度没有达到着火点跟氧气接触．产生的热量不易散失，温度逐渐升高到营火点反应程度剧烈异常剧烈缓慢由缓慢转化为剧烈反应现象发光、发热爆炸不明显由不明显到发光、发热联系反应实质氧化反应氧化反应氧化反应氧化反应（3）氧气的主要用途：支持燃烧，提供呼吸。（4）氧气的制法：工业制法（物理变化）：根据氮气和氧气的沸点不同，分离液态空气实验室制法(化学变化)：①反应原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气氯酸钾②收集方法：向上排空气集气法(氧气的密度大于空气)；排水集气法(氧气难溶于水)。③实验步骤：a．按照要求安装反应仪器；b．检验反应装置的气密性；c．装入反应物质；d．用排水法收集；e．反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯。④验满方法：排空气法：将带火星的木条伸到集气瓶口；排水法：看到气泡从集气瓶口逸出。【典例剖析】液化石油气和煤气燃烧的主要反应分别为燃气灶是由灶体、进气管、电子开关等部件组成。目前管道煤气的用户迅速增加，以上分析，使用液化石油气的用户，在使用管道煤气时，重新购置的灶具与原来的灶具相比造部件上最大的区别是什么?为什么?(提示：同温同压下，相同体积的气体具有相同子数。)第30讲化学反应与质量守恒定律【知识梳理】1.质量守恒定律（1）从三个层面上理解物质质量和总和，等于反应后生成的各物质质量总和。（2）反应前后，元素种类不变，同种元素质量相等。（3）反应前后。原子种类不变，原子数目也不变。2．化学方程式（1）化学方程式的意义①表示反应物、生成物以及反应条件。②表示反应物、生成物之间的质量关系(即质量比)。③表示反应物、生成物之间的粒子数关系(粒子个数比)。(2)化学方程式的书写原则(3)化学方程式的配平(4)化学方程式的配平方法①最小公倍数法②奇偶数法：利用反应前后某元素的原子数一奇一偶的特点加以配平的方法(将奇数配成偶数)。③观察法：利用较复杂的生成物推出有关物质的化学计量系数及该生成物的化学计量系数，从而推出其他物质化学计量系数的配平方法。3．十字交叉法的介绍十字交叉法可用于固体混合物质量分数及溶液浓度等的计算，例如溶液的稀释、浓缩或混合等计算题。使用此法，使解题过程简便、快速、正确。下面通过例题介绍十字交叉法的原理。同一物质的甲、乙两溶液的质量分数分别为a%、b%（(a%＞b%)，现用这两种溶液配制质量分数为C％的溶液。问取这两种溶液的质量比应是多少?同一物质的溶液，配制前后溶质的质量相等，利用这一原理可列式求解。设甲、乙两溶液各取m1、m2，两溶液混合后的溶液质量是(m1+m2)。列式m1a%+m2a%=(m1+m2)c%。把此式整理得：m1:m2=(c-b):(a-c),就是所取甲、乙两溶液的质量比。为了便于记忆和运算，若用C浓代替a%，c稀代替b％，c混替c％，m浓代替m1，m稀代m2，把上式写成十字交叉法的一般形式如下：上图中m浓、m稀之比就是所求的甲、乙两溶液的质量比。第31讲化学方程式的计算【知识梳理】1.质量守恒定律（1）质量守恒定律的内容：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和（2）质量守恒的原因：化学反应的实质是原子的重组，化学反应前后原子的种类、数目和质量均没能改变。2.根据化学方程式计算的类型（1））金属与酸的反应。可利用“量价比”进行计算。所谓“量价比”指的是金属元素的相对原子质量与该金属元素在酸中的化合价的绝对值之间的比值（用m表示），例如，Mg的相对原子质量为24，在与酸反应后盐中化合价为+2，则其量价比为24/2＝12。然后代了公式：m金属＝M×m氢气进行计算就可以了。例如，要求36g金属镁与足量稀盐酸可产生多少g氢气时，就可以把36g金属质量代入公式计算得到氢气质量3g，这样计算方便、准确，防止在比较不同金属产生氢气质量时更为方便，量价比越大，消耗金属越多，产生氢气越少，这都可以从前面公式中推导得到。从实际意义看，量价比是产生1g氢气时所需要的金属质量，同学产可自行计算验证。利用量价比解决“天平”问题。“天平”问题往往是原有溶液质量相等，所加金属质量也相等，一般是讨论天平是否平衡。或者向哪个方向偏转，这样可分成三种情况讨论：

①金属都有剩余，则说明两烧杯内酸度消耗完，放出氢气质量一样，因而天平平衡；②金属都不剩余，等质量不同金属产H2的质量不同，量价比小的金属产生氢气多，因此天平向另一方偏转。③当有一种金属剩余，说明此烧杯内酸完全反，而另一无金属剩余的烧杯内，酸若也恰好完全反应，则天平平衡，但若酸有剩余，则天平向无金属剩余的烧杯一方偏转。所以综上所述，天平最后是否平衡只有两种可能，一是平衡，二是向量价比大的一方偏转。（2））根据元素在反应前后的质量不变简化计算过程，用元素质量守恒、粒子个数守恒去解答化学反应中物质的质量。（3）多步反应计算：往往也是生产、生活以及社会发展的实际给定反应方程式，通过阅读理解，找出已知量、未知量求解或给定混合物间反应，通过分析，寻找利益纯净物的质量，根据反应方程求解；或联系工业生产，如何解答不纯物参加反应的计算；或以化学实验为载体，分析每一装置变化前后的质量，寻求关系式（或数据）求解、关键在于正确、合理的利用对应反应。（4）表格计算：试题给出数据的方法有时变动反应物中的一个量，有时两个量同时改变，需确定参照对象，对比分析找出正好反映的一组数据进行计算，有时两个量同时改变，需对比分析确定两种物质正好反应的质量比；有时确定两物者正好反映的量，然后再分别讨论其中一种物质的过量问题，关键在于正确筛选出恰好完全反应的数据。

（5）综合计算：联系生产生活实际，确定反应方程式，利用化学反应过程中物质质量的变化。第32讲酸、碱、盐的性质[知识梳理]一、酸的性质（一）酸的通性1．酸能使指示剂变色：使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞试剂不变色。这实质上是H+的性质。2．酸+碱＝盐+水(中和反应)例：3HCI+AI（OH）3AlCl3+3H2O（胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4+2NaOHNa2SO4I+2H2O3．酸十某些盐新盐+新酸例：2HCI+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制取CO2)HCI+AgNO3AgCI↓+HNO3(用AgO3溶液和稀硝酸反应，检验盐酸和可溶性盐酸盐)H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl(用BaCl2溶液和稀硝酸反应，检验硫酸和可溶性硫酸盐)4．酸+金属氧化物盐+水例：6HCI+Fe2O32FeCl3+3H2O(用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成含Fe3+的黄色溶液)H2SO4+CUOCuSO4+H2O(氧化铜黑色粉末溶解，形成含Cu2+的蓝色溶液)5．酸+某些金属盐+氢气(金属活动性顺序表中排在H前面的金属，K、Ca、Na除外)例：Fe+2HClFeCL2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(实验室用于制H2)(二)酸的个性1．盐酸盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，质量分数变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。2．硫酸(1)浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸用玻璃棒引流进入烧杯内的水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。原因是浓硫酸极易溶于水且溶解时会放出大量的热。。(3)浓硫酸的脱水性：使衣服、纸张等脱水炭化。（4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置会使溶液质量增加，质量分数变小。3．硝酸：有很强的腐蚀性。二、碱的性质(一)碱的通性(可溶性碱的性质)1．碱使指示剂变色：碱的水溶液能使紫色石蕊试剂变蓝色，使无色酚酞试剂变红色。这实质上是OH的性质。2．碱+酸盐+水例：Ca(OH)2+2HClCaCl+2H2O中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时可用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）3.碱+某些非金属氧化物盐+水例NaOH+CO2Na2CO3+H2O（NaOH固体在空气中易变质)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2)2NaOH+SO2Na2SO3+H2O（工业用碱溶液吸收SO2等有害气体）4.碱+某些盐新碱+新盐反应条件：参加反应的碱和盐都必须可溶，生成的碱和盐至少有一种是沉淀。例：3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl(生成红褐色絮状沉淀)3NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+NaSO4(生成蓝色絮状沉淀)Ca(OH)2+NaCO3CaCO3↓+2NaOH(工业上制取NaOH)（二）碱的个性1.氢氧仳钠NaOH（1）俗称：烧碱、苛性钠、火碱（2）易潮解，易和空气中的CO2反应而变质，故应密封保存。（3）极易溶于水，放出大量的热。2.氢握拳化钙Ca(OH)2俗称：熟石灰、消石灰区分NaOH和Ca(OH)2两种溶液的常用方法：方法一：取样后分别通入CO2变浑浊的是Ca(OH)2溶液Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O方法二：取样后分别加入CaCO3溶液，产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液。Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH三、盐的性质（一）几种重要的盐1.碳酸钠Na2CO3:俗你纯碱。晶体化学式为Na2CO3.10H2O,在干燥的空气中容易失去结昌水变成粉末。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱2.碳酸钙CaCO3：俗称大理石或石灰石，做建筑材料3.氯化钠NaCl：俗称食盐。（二）盐的化学性质1.某些盐和酸的反应例：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑2.某些盐和碱的反应例：CaCO3+Ba（OH）2BaCO3↓+2NaOH3.盐和某些盐的反应例：NaCl+AgNO3AgCl↓+2NaNO3NaNO3+BaSO4BaSO4↓+2NaClNa2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl(三)复分解反应及其能否发生的条件1.复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。如：Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl2.发生的条件：交换成分后只要有为沉淀，水或气体生成，复分解反应就能发生、（但碱和盐、盐和盐反应时，反应物都必须可溶）（四）化学肥料（按含N、P、K等营养元素分类）1.氮肥（N）；）NH4Cl、(NH4)2SO4等，能促使作物茎叶生长茂盛。2.磷肥(P):Ca(H2PO4)2等，使作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力，穗粒增多，子粒饱满。3.钾肥(K)：草木灰K2CO3等，能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病能力，促进粮和沉淀的生成。4.复合肥：含N、P、K元素中的两种或三种。如KNO3。5.铵盐[含铵根离子()的化合物]的检验：与可溶性碱反应，然后用湿润的红色芯试纸检验产生的气体，试纸显蓝色。【典例剖析】例1对下列说法正误判断的结果是()①在一溶液中滴人石蕊试液呈红色，该溶液中无H+②HCl、H2S和NH3，都是非金属元素跟氢的化合物，都属于无氧酸③中性溶液中，既没有H+也没有OH-④溶液pH越大，溶液酸性越强⑤10g10％盐酸和10g10％NaOH溶液充分混合后，溶液呈中性，pH=7⑥将pH=5和pH=4的溶液混合，混合后溶液的pH=9A．只有①正确B．只有②③正确C．只有⑤⑥正确D．都不正确[解析]能够使石蕊试液呈红色的溶液是酸性溶液，该溶液中一定含有H+；NH3溶于水后的溶液显碱性；由于水能发生微弱电离，能产生极少量的H+和OH-，故无论酸性、碱性或中性水溶液中都是有H+又有OH-，只是两者的浓度不相等；从溶液的pH值与酸碱性的关系看,溶液性越强，则pH值越小；由于HCl的相对分子质量比NaOH的相对分子质量小，因