云南省大理市白族自治州人哗职业中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

云南省大理市白族自治州人哗职业中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法错误的是

（

）

A．铅笔不含铅

B．水银不含银

C．白金不是金

D．火碱不是碱参考答案：D略2.某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg·mL－1的溶液，下列表达式正确的是A．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a（M-18n）/M（a+b）mol·L－1B．饱和溶液中溶质的质量分数为：100a（M-18n）/M（a+b）％C．饱和溶液的体积为：（a+b）/ρLD．25℃时，A的溶解度为：100a（M-18n）/bM

g参考答案：（1）蒸馏冷却结晶（2）③⑤⑦⑧，①④⑧

略3.已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是(

)。A．X的能量一定高于M

B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C.

Y的能量一定高于N

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B4.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2的体积为5.6L

B．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NAC．标准状况下，50mL0.2mol·L-1的盐酸中含有分子数为0.01NA

D．常温常压下，10g氖气含有的原子数为0.5NA个参考答案：D5.化学概念是对化学现象与事实的总结与概括。下列说法中正确的是A．分散系只包括溶液和胶体B．丁达尔效应是光线通过胶体时能看到光亮的“通路”的现象C．燃烧是剧烈的发热发光现象，必须有氧气参加D．气体摩尔体积是指一定物质的量的气体所占的体积参考答案：B6.如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（

）A．(4)(3)(2)(1)

B．(4)(3)(1)(2)

C．(3)(4)(1)(2)

D．(4)(3)(1)(2)参考答案：C略7.下列气体的主要成分不是甲烷的是（

）A、沼气

B、天然气

C、煤气

D、坑道气参考答案：C略8.只需用下列试剂中的1种，即可将氯化铝、偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液一次鉴别。这种试剂是

A.盐酸

B.稀硝酸

C.氢氧化钠溶液

D.氯化钡溶液参考答案：A略9.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数：A．只有x+1

B．可能是x+8C．可能是x+2

D．可能是x+1或x+11或x+25参考答案：D略10.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列说法错误的是()A．放电时Mg2＋向正极迁移B．放电时正极反应为Mo3S4＋2xe－===Mo3SC．充电时Mo3S4发生氧化反应D．充电时阴极反应为Mg2＋＋2e－===Mg参考答案：C略11.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A

1s22s22p63s23p5

B1s22s22p3

C

1s22s22p2

D

1s22s22p63s2参考答案：D12.下列说法错误的是（）A．三个美国科学家因给复杂化学体系设计了多尺度模型而共享了2013年诺贝尔化学奖B．已知PM2.5是指大气中直径≤2.5×10﹣6m的颗粒物，则受PM2.5污染的大气不一定能产生丁达尔现象C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素D．并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在参考答案：C考点：常见的生活环境的污染及治理；化学史；焰色反应．专题：化学计算．分析：A、2013年诺贝尔化学奖授予美国科学家马丁?卡普拉斯、迈克尔?莱维特及亚利耶?瓦谢尔因，他们因给复杂化学体系设计了多尺度模型而共享奖项；B、分散质的直径介于10﹣9m﹣10﹣7m之间的属于胶体，胶体能产生丁达尔现象；C、原子吸收光谱只能确定某物质中有什么金属元素，不能测岀非金属；D、焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色反应．解答：解：A、三个美国科学家马丁?卡普拉斯、迈克尔?莱维特及亚利耶?瓦谢尔因因给复杂化学体系设计了多尺度模型而共享了2013年诺贝尔化学奖，故A正确；B、分散质的直径介于10﹣9m﹣10﹣7m之间的属于胶体，胶体能产生丁达尔现象，所以PM2.5是指大气中直径≤2.5×10﹣6m的颗粒物，则受PM2.5污染的大气不一定能产生丁达尔现象，故B正确；C、借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些金属元素，故C错误；D、焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色反应，所以并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在，故D正确；故选C；点评：本题主要考查2013年诺贝尔化学奖、胶体的性质、原子吸收光谱和焰色反应，难度不大，注意知识的积累13.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是A.金属锈蚀

B.海水晒盐

C.食物腐败

D.燃放鞭炮参考答案：B略14.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（SO42－）和c（H＋）之比约为（）A．1：1

B．1：2

C．1：10

D．10：1

参考答案：C略15.相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1：1②所含的O原子数目之比为1：2③所含的原子总数目之比为2：3④所含的C原子数目之比为1：1．A．①② B．②③ C．④ D．①②③④参考答案：D【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】①根据N=nNA判断；②物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比；③物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的原子总数之比等于分子中含有的原子数目之比；④物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的碳原子数目之比等于分子中含有的碳原子数目之比．【解答】解：相等物质的量的CO和CO2，①根据N=nNA可知，二者所含的分子数目之比为1：1，故正确；②物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中O原子数目分别为1、2，故二者所含的O原子数目之比为1：2，故正确；③物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子原子总数分别为2、3，故二者所含的原子总数之比为2：3，故正确；④物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中C原子数目分别为1、1，故二者所含的C原子数目之比为1：1，故正确；故选D．【点评】本题主要考查学生对化学用语的理解、微粒数目的计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。(1)乙酸分子中—COOH原子团的名称是____，写出左侧试管中制取乙酸乙酯的化学反应方程式_______。(2)装置中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是：____________。(3)浓硫酸的作用是____。(4)饱和碳酸钠溶液的作用是____。(5)用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是____。A.29.5g

B.44g

C.74.8g

D.88g参考答案：(1)羧基

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2)防止倒吸

(3)催化剂和吸水剂

(4)中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度

(5)A详解：(1)乙酸分子的官能团为—COOH，名称为羧基；左侧试管中乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下，加热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。（2）挥发出的乙酸、乙醇易溶于水，导管置于饱和碳酸钠溶液的液面上，插入溶液中会发生倒吸，则导管不能插入液面下的目的是防止倒吸。（3）乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸起到催化剂的作用。又因为该反应是可逆反应，吸水可以促进平衡向正反应方向进行，所以浓硫酸还起到吸水剂的作用。（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（5）30g乙酸与46g乙醇的物质的量分别是0.5mol和1mol，所以根据反应的方程式可知乙醇是过量的，则CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O1mol

88g0.5mol×67%

29.48g所以答案选A。点睛：本题考查了乙酸乙酯的制取，答题时注意掌握酯化反应原理、浓硫酸和饱和碳酸钠溶液的作用，计算要首先判断出反应物的过量，然后再依据没有过量的物质利用化学方程式直接列式计算即可。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：

；（2）反应前A、B的物质的量浓度分别是：

、

。（3）10s末，生成物D的浓度为

。参考答案：（7分）（1）0.04mol/L·s（2分）

（2）1.5mol/L（1分），0.5mol/L（1分）（3）0.4mol/L（3分）略18.新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）

(1）写出该烃的分子式

。（2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体

。（3）该烃的二氯取代物有多少种

。（4）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液褪色，但在一定条件下能跟溴发生取代反应、与H2发生加成反应，这种同分异构体的结构简式是

。参考答案：（1）C6H6

（2）否

（3）3

（4）略19.有A、B、C、D、E、F、G7种元素，试按下述所给的条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；④G是除氢外原子半径最小的主族元素。（1）A的名称是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子结构示意图是________________。（2）E的单质颜色是____________________。（3）A元素与D元素形成的化合物的电子式是__________________。（4）G的单质与水反应的化学方程式是______________________________。（5）F的元素符号是_____________________。（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________（填化学式，下同），酸性最强的是_______________，气态氢化物最稳定的是______________。（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是____________________________。参考答案：(1)钠

三

ⅡA

(2)紫黑色

(3)

(4)2F2＋2H2O=4HF＋O2

(5)He

(6)NaOH

HBrO4

HF

(7)Al（OH）3＋OH－AlO2－＋2H2O解析：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，即处于第三周期，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C，可推知A为Na，B为Mg，C为Al；②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，D、E表现-1价，二者处于ⅦA族，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体，则D为Br，E为I；③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体，则F为He；④G是除氢外原子半径最小的元素，则G为F元素；(1)由上述分析可知，A的名称是钠，B为Mg，位于周期表中第三周期ⅡA族，C为Al，原子结构示意图是；(2