金属的腐蚀与防护教学设计教案

第3节化学能转变成电能——电池第3课时金属的腐化与防备【学习目标】1、能够运用原电池原理解说金属发生电化学腐化的原由。2、学会利用原电池原理和电解原理设计防备的方法。3、认识金属腐化的危害和防备的必需性。【预习】三、金属的腐化与防备1、金属电化学腐化的原理（1）金属腐化。金属腐化常有的种类：。（2）电化学腐化①观点：当两种金属（或合金）且又同时裸露在里或与接触时，因为形成原电池而发生的腐化就是电化学腐化。电化学腐化过程中因为电解质溶液的不一样，又可分为和两种。②吸氧腐化见课本27页图1-3-13：表示的是一块铆有铁铆钉的铜板裸露在湿润空气中的腐化状况，其中为负极，为正极，铜板表面凝固有一层水膜，空气中CO2及沿海地域空气中的NaCl等物质溶解在水膜中形成电解质溶液，进而构成原电池。电极反响为：负极：正极：－2+而后OH与Fe联合为Fe(OH)2，故该原电池的总反响为：Fe(OH)2与湿润空气反响生成Fe(OH)3：方程式为：生成的Fe(OH)3分解，进而生成铁锈(Fe2O3·nH2O)，该过程主要耗费O2，称为吸氧腐化。③析氢腐化相同是上述腐化，若空气中SO2含量较高，处于酸雨的环境下，使水膜酸度较高，即电解质溶液为酸性溶液，正极反响就变成：总反响为：。该过程为析氢腐化。不论是析氢腐化，仍是吸氧腐化，都使金属成为原电池的负极，金属电子变为金属阳离子而被腐化，且金属越越易发生电化学腐化。【例1】以下对于铁器的使用注意事项不正确的选项是（）A、防止长久接触湿润空气B、防止与酸性物质接触C、不可以接触干燥的空气D、不可以盛放硫酸铜溶液【例2】以下现象中，不是因为原电池反响造成的是( )A、含杂质的锌与盐酸反响比纯锌与盐酸反响速率快。B、金属在湿润的空气中易腐化。C、纯铁和盐酸反响，如滴入几滴硫酸铜溶液，则可加速反响速率。D、化工厂中的铁锅炉易腐化而破坏。2、金属的防备金属的腐化主假如电化学腐化，只需破坏了原电池的构成因素便可减少电化学腐化的发生，常有有以下几种金属防备方法：(1)让金属制品处于的环境。该方法破坏了电解质溶液的存在，金属不易被腐化。(2)在金属表面加一层。常有的方法是刷一层、、、等保护层，成效较好的方法还有在金属表面镀上一层金属防备层。

、(3)牺牲阳极保护法：利用原电池原理，让被保护的金属为，用复原性强的金属为，负极金属被耗费，被保护的金属防止腐化。如：镀锌铁能够保护，但镀锡铁一旦镀层破坏后会使更易腐化。航海船只的般底周围嵌锌块，就是利用牺牲阳极保护法来保护船体的。外加电流阴极保护法：电解原理中，阳极金属发生氧化反响，阴极金属再开朗也不参加反响。故可让被保护金属与外加直流电源的相连让其成为，进而获得防备，该方法为外加电流阴极保护法。3、判断金属腐化快慢的规律1）电解原理惹起的腐化（金属作阳极）﹥原电池原理惹起的腐化﹥化学腐化﹥有防备举措的腐化。2）对同一种金属来说，腐化的快慢：强电解质溶液﹥弱电解质溶液﹥非电解质溶液（同浓度）。3）活动性不一样的两金属，活动性差异越大，腐化越快。4）对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐化越快。【稳固练习】1、以下说法不正确的选项是（）、铁制品生锈此后能够隔断里面的铁与空气的进一步接触B、铁制品的生锈过程是迟缓氧化的过程C、车、船表面涂上一层油漆能够防备铁生锈D、生锈报废的铁制品能够回收从头炼铁2、在以下条件或环境中，铁制品最简单生锈的是（）A、放在纯净的氧气中B、淹没在蒸馏水中C、放在干燥的空气中D、放在湿润的空气中3、化学腐化与电化腐化的相同点是（）A、金属原子失电子而被氧化的过程，即金属原子转变成阳离子的过程B、金属与氧化剂直接反响C、无电流4、以下事实不可以用电化学原理解说的是A、炒过菜的铁锅未冲洗易生锈C、轮船水线以下的船壳上镶有必定数目的锌

D、有电流（）B、铝片不需要特别的保护方法D、镀锌铁比镀锡铁耐腐化5、以下做法不可以起防锈作用的是A、在金属机械上涂油C、保存铁制品上的铁锈

( )B、在铁制品表面镀锌D、在车、船的表面刷油漆6、铁是一种应用宽泛的金属，以下相关铁的说法中，正确的选项是（）A、铁丝在氧气中焚烧生成氧化铁B、铁在干燥的空气中简单生锈C、铁是地壳里含量最多的金属元素D、用铁锅炒菜可使食品中增添微量铁元素7、为了防备轮船船体的腐化，应在船壳水线以下地点嵌下必定数目的（）A、铜B、铅块C、锌块D、钠块8、以下金属防备属于电化学保护的是（）A、改变金属内部构成构造B、牺牲阳极阴极保护法C、在金属表面覆盖一层保护层D、外加电流阴极保护法9、以下现象与电化腐化没关的是（）、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）简单生锈C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D、银制奖牌久置后表面变暗10、钢铁发生吸氧腐化时，正极上发生的电极反响是()＋－22+－→FeA、2H＋2e→H↑B、Fe＋2eC、2H2O＋O2＋4e－－3＋－2+→4OHD、Fe＋e→Fe11、在被二氧化硫严重污染的空气环境中，钢铁的电化腐化显然加速，则此时正极的电极反响为()＋－→H↑－－A、2H＋2eB、4OH→4e+2HO＋O↑222C、2H2O＋O2＋4e－－D、Fe－2e－2+→4OH→Fe12、物质在“湿润的空气中”中发生的变化，主要与空气中某些气体相关。以下说法不正确的是( )、钢铁生锈与氧气、水蒸气相关、氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳相关、铜器表面生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气相关、生石灰堆放久了后变质与氧气、水蒸气相关13、以下相关纯铁的描绘正确的选项是（）、熔点比生铁的低、与相同浓度的盐酸反响生成氢气的速率比生铁的快、在湿润空气中比生铁简单被腐化14、小明家里珍藏了一件清朝的铝制佛像，该佛像到现在仍保存十分完满。该佛像未锈蚀的主要原由是（）A、铝不易发生化学反响B、铝的氧化物简单发生复原反响C、铝不易被氧化D、铝易氧化，但氧化铝拥有保护内部铝的作用15、以下各容器中盛有海水，铁在此中被腐化时由快到慢的次序是：（）A、（4）>（2）>（1）>（3）B、（2）>（1）>（3）>（4）C、（4）>（2）>（3）>（1）D、（3）>（2）>（4）>（1）16、家用炒菜铁锅用水冲洗搁置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反响是（）A、4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3B、2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2－－－3＋C、2H2O＋O2＋4e===4OHD、Fe－3e===Fe17、现有①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盘等常有铁制品。为了防备它们生锈，往常合适采纳下边哪一种方法。（填序号）（1）在表面喷漆_________；（2）在表面涂油_________；3）在表面镀一层其余金属_________；（4）制成不易生锈的合金不锈钢_________；5）在表面烧制搪瓷_________；（6）使其表面形成致密的氧化物保护膜_________；18、在A、B、C三个烧杯中分别盛有同体积、同物质的量浓度的NaNO3、HCl和KCl溶液，（1）用石墨作电极，将它们串连进行电解，一段时间后，则电解液

pH

值增大的烧杯是。pH值不变的烧杯是（2）电解一段时间后，撤去电源，把

，

A、B、C

。A、C两杯阳极电极反响式分别是。杯中电极都换成铁和石墨，并直接用导线将铁和石墨连结，则各杯中铁片受腐化状况：

A中为