2023学年完整公开课版等效平衡

等效平衡专题第三节化学平衡状态CO+H2OCO2+H2Br2+H22HBrN2+3H22NH3Br2+H22HBr

一定条件下的可逆反应体系，不管开始时的投料情况如何，只要达到化学平衡状态时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡就称为等效平衡。一、等效平衡的概念2023/8/183例如在一个1L的密闭容器中，发生下述反应：如果反应开始时按如下两种方式进行：

2mol1mol00003mol1mol则平衡时是等效的！2A＋B

3C+D，2023/8/184二、等效平衡的类型1、恒温、恒容：（分两种情况）对于可逆反应，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(1)若m+n≠p+q

，不管起始加入物质的量怎么样，若通过化学计量数换算成同一边后物质的量相同，则两平衡等效。例如：对于合成氨反应：N2＋3H2

2NH3，在相同温度、相同容积的密闭容器中，按A─D四种情况分别加入下述物质：

N2

H2

NH3A1mol3mol0molB0mol0mol2molC0.5mol1.5mol1molD1mol3mol2mol恒温、恒容下，一定时间后分别达到化学平衡状态。则A—D四种情况的平衡混合气中NH3体积分数相等（即互为等效平衡）的是6练习：可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在相同温度、固定容积的相同密闭容器中，分别按下列配比放入起始物质，恒温恒容条件下，能达到等效平衡的是（）A2.0molSO3B2.0molSO2+1.0molO2C1.0molSO2+0.5molO2+1.0molSO3D3.0molSO2+1.0molO2+1.0molSO3A、B、C7例如：1、恒温、恒容：对于可逆反应，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(2)若m+n=p+q

，不管起始加入物质的量怎么样，若通过化学计量数换算成同一边后物质的量的比值相同，则两平衡等效。例如：对于可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在恒温、恒容条件下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，则能达到等效平衡的是（）

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)A2mol2mol0mol0molB0mol0mol4mol4molC1mol2mol2mol2molD4mol6mol0mol0mol

A、B9练习：t℃时容积为VL的甲、乙两容器，甲中充入1molI2蒸气和1molH2,乙中充入2molI2蒸气和2molH2,恒温、恒容条件下达到平衡，测得甲、乙容器中HI的体积分数分别为a%、b%，则a%b%（填“＞”、“＜”或“＝”）。1molH21molI21molH21molI2甲乙等效压缩体积，平衡不移动1molH21molI22molH22molI22molH22molI2＝H2(g)+I2

(g)2HI（压强对平衡无影响）2023/8/18102、恒温、恒压对于可逆反应，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)不管m+n是否等于p+q

，不管起始加入物质的量怎么样，若通过化学计量数换算成同一边后物质的量的比值相同，则两平衡等效。2023/8/1811例如：在四个密闭容器中，分别充入表中四种配比气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，在恒温、恒压下达到平衡：390040.51.50.5130024200121D/molC/molB/molA/mol容器物质其中平衡状态完全相同的容器是。1、2、3、412练习、在一定条件下，将2.0molSO2和1.0molO2通入下列容器中：2SO2+O22SO3V2O5△p0活塞与大气相通，维持容器内温度不变，平衡时SO2的质量分数为ω。若在容器内充入4molSO2、2molO2，相同条件下达到平衡时，SO2的质量分数ω（填“＞”、“＜”或“＝”）。＝等效平衡建成条件探究（1）

ABCD平衡时D的体积分数

起始充入2mol1mol00a%003mol1mola%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00b%(a》b)在一定温度下，一个容积固定的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件。恒温恒容2molSO2

1molO22molSO2

1molO22SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态4molSO2

2molO2

SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2O2SO3平衡状态?1、恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应，等效平衡的判断方法是:

使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应相等。二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：归纳总结产生结果：各组分百分量、n、c均相同2023/8/1816条件等效条件结果恒温恒容(△n(g)≠0)恒温恒容(△n(g)=0)恒温恒压等效平衡总规律投料换算成相同物质表示时量相同两次平衡时各组分百分量、n、c均相同

投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化

投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化练习2、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V：[1]若X=0，Y=0，则Z=-----------。[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。[3]X、Y、Z应满足的一般条件是-------------。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/2=3H2(g)+I2(g)2HI(g)

1molH21molI2开始H2a%I2b%HI

c%平衡状态在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的是（）A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD转化法等效平衡建成条件探究（2）2、恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数不变化的可逆反应等效平衡的判断方法是:

使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。归纳总结产生结果：各组分百分量相同，n、c同比例变化

二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：练习3：对于H2+I2（g）2HI，在恒温、恒容下，按下列不同量反应等效的有

。编号H2I2HI1起始物质的量1402起始物质的量01.513起始物质的量1124起始物质的量0.10.11.85起始物质的量00a1、23、4、5练习4、在固定体积的密闭容器内，加入2molA、1molB，发生反应：A(气)+B(气)2C(气)达到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD练习5：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：

达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L

。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L的是

A、0.3molC+0.1molD

B、1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molD

C、3molC+1molD+1molBD、4molA+2molBB在一定温度下，一个压强恒定的密闭容中发生反应2A(g)+B(g)

3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒压下等效平衡建成的条件。

ABCD平衡时D的体积分数

起始充入2mol1mol00a%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00a%2mol2mol00b%(a≠b)等效平衡建成条件探究（3）4molSO2

2molO2

2molSO2

1molO22molSO2

1molO22molSO21molO2开始恒温恒压SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%与可逆反应气态物质的化学计量数无关,使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。3、恒温、恒压下等效平衡的判断方法是:

归纳总结产生结果：各组分百分量、c相同，n同比例变化

二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：练习6、在一个1L的密闭容器中，加2molA1molB，发生下述反应：达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为a%。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBABD练习7、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：

3A（气）+2B（气）xC（气）+yD(气）达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（）Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2CD﹏条件等效条件结果恒温恒容(△n(g)≠0)恒温恒容(△n(g)=0)恒温恒压等效平衡小结投料换算成相同物质表示时量相同两次平衡时各组分百分量、n、c均相同

投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化

投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化练习8、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气)xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（）

A、1B、2C、3D、4BC﹏练习9恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）＋B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为

（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C物质的量为

mol。（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝

mol，y＝

mol。3a（1－a）mol23-3a练习10、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（2）恒定T、P