电位分析法-直接电位法（仪器分析课件）

仪器分析模块一电位分析法项目一直接电位法-1任务一直接电位法——电位滴定法基础理论知识（1）是一种通过测量电极电位来测定物质量的分析方法。是利用物质的电化学性质进行分析的一类分析方法。

电位分析法是用一个指示电极和一个参比电极，或者采用两个指示电极，与试液组成电池，然后根据电池的电动势的变化或指示电极电位的变化进行分析的方法，称为电位分析法。54%74%二、电位分析法的原理0907090电位分析法是建立在能斯特方程基础上的一类电化学分析法，即在一定的实验条件想，电极电位与试液中待测离子的活度（对于稀溶液即浓度）成定量关系。测量时，将一支电极电位与被测物质活度（或浓度）有关的电极和另一支电极电位已知且一定条件下保持恒定的电极（参比电极）一起插入待测溶液中，组成工作电池，在零电流条件下测定两级的电位差。电位分析法装置图（1）甘贡电极的组成三、电位分析法的装置电位分析法的装置指示电极：电极电位随待测离子活度而变化

指示电极：电极电位已知、恒定，且与被测液组成无关

电位差计搅拌装置等在甘贡电极中由于KCL的溶解度随温度而变化，所以甘贡电极的电极电位还因温度的不同为不同，通常以25℃为标准，因此，不是标准温度，应加以校正。甘贡电极的使用注意事项:见教材P202.银-氯化银电极（自学）

参比电极在电位分析法中，指示电极用于待测离子的活度（或浓度）或其对应的电极电位，其电极电位随试液中待测离子的活度或浓度变化而变化。常用的指示电极有金属电极和离子选择电极两大类。（二）指示电极（三）电位差计又称毫伏计，是一种高阻抗的电子管或晶体管式的直流毫伏计。可以直接测量和显示测得的电位差，也可将测得的电位信号进行转换。如pH计就可以直接读出所测得的值。电位差计仪器分析模块一电位分析法02电位分析法基础知识-2能识别参比电极和指示电极目标CONTENTS01能解释能斯特方程式02掌握相关理论知识03定义将一支电极电位与被测物质的活（浓）度有关的电极（称指示电极）和另一支电位已知且保持恒定的电极（称参比电极）插入待测溶液中组成一个化学电池，在零电流的条件下，通过测定电池电动势进而示得溶液中待测组分含量的方法。类型直接电位法电位滴定法原电池：

(-)Zn︱Zn2+(1mol/L)‖Cu2+(1mol/L)︱Cu(+)电极反应

（-）Zn极Zn–2eZn2+

（氧化反应）（+）Cu极Cu2++2eCu（还原反应）

电池反应

Zn+Cu2+Zn2++Cu（氧化还原反应）

2.化学电池1．相界电位：两个不同物相接触的界面上的电位差2．液接电位：两个组成或浓度不同的电解质溶液相接触的界面间所存在的微小电位差。3．金属的电极电位：金属电极插入含该金属的电解质溶液中产生的金属与溶液的相界电位。4．电池电动势：构成化学电池的相互接触的各相界电位的代数和。电位分析法的几个概念能斯特方程式在温度为250C时，能斯特方程式可近似地简化成下式：对于氧化—还原反应：其电极电位与Mn+离子活度的关系，可用能斯特（Nernst）方程式表示

参比电极：电极电位不随测定溶液和浓度变化而变化的电极。常用的是甘汞电极和银—