高考化学复习重点知识专题讲解与练习15-元素的金属性、非金属性强弱的比较

10/22高考化学复习重点学问专题讲解与练习专题十五、元素的金属性、非金属性强弱的比较连线高考元素的金属性、非金属性强弱的比较的学问年年必考,表达在六个方面:一是同周期的元素及化合物之间的转化关系;二是同主族的元素及化合物之间的转化关系；三是元素的氢化物的稳定性的比较，四是元素最高价氧化物对应的水化物的酸性〔或碱性〕的强弱比较。五是单质与化合物之间的置换反响。六是元素的金属性或非金属性的强弱比较。主要题型为选择、计算、试验探究等。以现代科技有关的问题，与社会生产生活严密相连的问题为背景，考察Fe3＋、Fe2＋的氧化性、复原性。饮用水的净化、FeCl3

溶液腐蚀电路板等，也是热点之一。重点、难点探源元素的金属性和非金属性的强弱的实质元素周期表中主族元素的递变规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径渐渐减小渐渐增大电子层数一样，最外层电子电子层数递增，最外层电子电子层构造数渐多数一样得电子力量渐渐增加渐渐减弱失电子力量渐渐减弱渐渐增加金属性渐渐减弱渐渐增加非金属性渐渐增加渐渐减弱主要化合价最高正价：+1→+7〔O、最低负价：主族序数-8F除外〕最高价氧化物对酸性渐渐增加酸性渐渐减弱应水化物的酸碱碱性渐渐减弱碱性渐渐增加性非金属元素气态气态氢化物的形成越来越气态氢化物的形成越来越氢化物的形成及易，难，稳定性稳定性渐渐增加稳定性渐渐减弱追踪高考【2023江苏卷】X、Y、Z、W原子序数依次增大，XYZ位于元素周期表ⅢA族，WX属于同一主族。以下说法正确的选项是A．原子半径：r(W)r(Z)r(Y)由X、Y组成的化合物中均不含共价键C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X的简洁气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D族元素的原子半径依次减小，原子半径：r〔〕r〔〕r〔，A项错X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，XO元素；Y原子的最外层只有一个电子，YNa元素；Z位于元素周期表中IIIA族，ZAl元素；W与X族元素的原子半径依次减小，原子半径：r〔〕r〔〕r〔，A项错误；BX、YNaO、NaO，NaO中只有离子键，2 2 2 2NaO中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na〔Y〕2 2AlNaO中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na〔Y〕2 2Al〔〔〕，X的简洁气态氢化物的热稳定性比W的强，D项B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z【2023X、Y、Z、W在元素周期表中的B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z相对位置如右以下图所示，其中相对位置如右以下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，A．原子半径：W>Z>Y>XXA．原子半径：W>Z>Y>XXYZWCC．最简洁气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZDD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】AW原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则则W15号的P元素，依据元素在周期表中的相对位置关系可确定：X是NN元素，Y是O元素；Z是Si元素。A．同一周期的元素，原子序数越大，因此这四种元素的原子半径大小关系是：因此这四种元素的原子半径大小关系是：Z>W>XY，错误。B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。由于元素的非金属金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。由于元素的非金属CC．元素的非金属性越强，其相应的最简洁的氢化物的稳定性就越强。由于Y>X>W>Z，正确。正确。DF、O元素外，一般状况下，元素原子的最外层电子数等于该元素原子的最外层电子数。层电子数等于该元素原子的最外层电子数。X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，正确。其主族序数相等，正确。教导迷津元素金属性、非金属性与其对应单质或离子的复原性、氧化性有着密不行推断。下面就针对元素金属性、非金属性强弱的推断方法做一简要分析和总结。一、元素的金属性：1、在肯定条件下金属单质与水反响的难易程度和猛烈程度。一般状况下，与水反响越简洁、越猛烈，其金属性越强。2、 常温下与同浓度酸反响的难易程度和猛烈程度。一般状况下，与酸反响越简洁、越猛烈，其金属性越强。3、 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。4、 依据金属单质与盐溶液之间的置换反响。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反响时，通常是先与水反响生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反响。5、依据金属活动性挨次表——金属的位置越靠前，其金属性越强〔极少数例外。〔从钾至金：、Ca、NM、AZn、C、Fe、N、SnP、〔C、H、A、P、AuSn和Pb，金属活动性Sn﹥Pb，元素的金属性是Pb>Sn。6、 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，增加。7、 依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。8、 依据电解池中阳离子的放电〔得电子，氧化性〕挨次。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。9、气态金属原子在失去电子变成稳定构造时所消耗的能量越少，其金属性越强。二、比较元素非金属性强弱的依据21、非金属单质与H反响的难易程度、猛烈程度和生成气态氢化物的稳定性。与氢气反响越简洁、越猛烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强。22、 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非〔F除外，因F无正价〕3、 据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性渐渐增加；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，非金属性渐渐减弱。4、 非金属单质与盐溶液中简洁阴离子之间的置换反响。非金属性强的置换非金属性弱的元素的非金属性 F>Cl,但把F通入到NaCl溶液2中发生反响：2F2

+2H2

O=4HF+O2

。并未把Cl元素的单质置换出来。5、 非金属单质与具有可变价金属的反响能生成高价金属化合物的，其非金属性强。6、 气态非金属原子在得到电子变成稳定构造时所释放的能量越多，其非金属性越强。7、 依据两种非金属元素在同种化合物中相互形成化学键时化合价的正负来推断。如在KClO中Cl显+5价， O显-2价，则说明非金属性3是OCl；在OF2

中，O显+2价，F显-1价，则说明非金属性是FO8、 从非金属阴离子复原性强弱推断。非金属阴离子复原性越强，对“易失难得”，指阴离子越易失电子，则对应原子越难得电子。三、原电池中正负极的推断:易错地带1、元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素的原子得失电子的难易，而不是得失电子的多少。如Mg比Na失电子数多，但Na比Mg失电子更简洁，故Na的金属性比Mg强。2、有关。

金属性Pb>Sn，但金属的活动性是Sn>Pb。这与金属晶体的构造3、 金属性K>Na，但金属K的制备方法是Na〔熔融〕通电+KCl 体系中分别出来后，就得到了NaCl了。这与金属性的强弱无关。34、 依据原电池原理比较金属的金属性强弱时，一般是活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极电解质溶液应是非氧化性酸或盐溶液，否则所得结论可能不正确，如〔1〕Mg、Al作电极，NaOH溶液作电解质溶液，由于在强碱性溶液中Al比Mg更简洁失去电子，故负极是Al〔2〕在33Fe(Al)---Cu 3

的原电池中，由于Fe、Al在浓HNO

中钝化，比Cu等金属更难失电子，故Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。强化突破1．(2023·重庆调研)元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且序数之和36。Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，XY原3倍。以下说法正确的选项是()A．Y的单质不与水反响B．Z的最高价氧化物对应的水化物不稳定简洁离子的半径由大到小为Y>Z>X由X、Y、Z三种元素形成的化合物里含有离子键2．(2023·唐山一模)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X1Y的次外层电子数是最外层的3，ZX是一种生氢剂，W与Y同主族。以下表达正确的选项是( )原子半径：r＞r＞rW Z Y化合物ZX8电子稳定构造由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性简洁气态氢化物稳定性：W>Y3．(2023·潍坊二模)X、Y、M、N是四种短周期主族元素，原子序数依次增大。XM同主族，M原子的最外层电子数是内层电子数的一半，四种元素原子最外层电子数之和为19，N的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒。以下说法正确的选项是()A．原子半径：r(N)>r(M)>r(Y)>r(X)B．X与Y形成的化合物溶于水，溶液显碱性C．简洁气态氢化物的热稳定性：M>N>XD．单质的熔点：Y>N>M>X4．(2023·济宁一模)常温下，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如下图的转化关系。以下说法不正确的选项是( )X、Y、Z三种元素能组成离子化合物反响②为化合反响，反响③为置换反响常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高原子半径：Y>Z>X5．(2023·保定一模)A、B、C、D的原子序数依次增大，BD同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，ZXY摩尔质量一样，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图(局部生成物省略)，则以下说法中肯定正确的选项是( )相对分子质量M>N，沸点N>M简洁离子半径：D>B>C>AC．Z为NaCO2 3D．图中有两个氧化复原反响6．(2023·辽宁百校联盟联考)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的简洁氢化物的分子式为XH，Y为短周期中最活泼的3金属元素，Z的原子最外层电子数是其内层电子数的0.4倍，W的单质常温下为气体。以下说法正确的选项是( )A．Y的离子半径大于W的离子半径BW2

2

O中既存在极性键，又存在非极性键C．X的简洁氢化物的沸点小于与其同主族的短周期元素简洁氢化物的沸点D．Z的氧化物在高温下与碳反响可制得一种半导体材料7．(2023·5月调研)下表为元素周期表的一局部，其中X、Y、Z、W为短周期元素，WY2倍。以下说法正确的选项是()XXYZWT元素X、W、Z在自然界中均可以游离态存在元素X、Y、W的原子半径依次递增试验室储存T的单质时，应在其外表掩盖少量的水元素Z的氧化物是制作计算机芯片的材料8．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子；A与C、B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C2倍。请答复以下问题：〔1〕由上述元素组成的以下物质中属于非电解质的是 (填字母)。A．AB B．DB2 2C．E D．CDB2 2 3 〔2〕D元素在元素周期表中的位置为 ；化合物CB 2子的半径大小关系为 ＞ (填离子符号)。〔3〕试验室中欲选用以下装置制取并收集纯洁枯燥的E2

气体。①试验中应选用的装置为 (按由左到右的连接挨次填写)；②装置A中发生反响的离子方程式为 。【参考答案】X、Y、Z36，Y、Z在同一周期，Y、Z不行能处于第四周期(39)；X、ZY、ZO、F、Cl时原子序数最大，8＋9＋17＝3436Y、Z处于第三周期，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则X、Z的最外层电子是3或6，当X、Z3时，Y1，则Y的原子序数为13，X36－11－13＝12，X不处于第ⅢA族，不合题意；当X、Z6时，Y2，Y12，Z16，X的原子序数为36－12－16＝8，X处于第2 ⅥA族，故X为O，Y为Mg，Z为S。Y为Mg，在加热条件下能与水反响生成氢气和氢氧化镁，A项错误；Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为HSO，硫酸稳定，B项错误；离子的电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布一样时，离子半径随原子序数的增大而减小，则简洁离子的半径由大到小为Z>X>Y，C项错误；由X、Y、Z三种元素形成的化合物可以是硫酸镁，含有离子键，D2 【答案】D1/3，原子核外电子排布只可能是，则Y为O，W1/3，原子核外电子排布只可能是，则Y为O，W与Y同主Na S 4族，短周期中只有S元素，W为S，X是H元素，则Z为＋1价，且原子序数介于8与16之间，因此Z是Na。Na与S处于同一周期，核电荷数较小的Na元素原子半径更大，即r ＞r＞r A项错误；ZX为NaH，H元素核外稳定构造为K层2个电子，BNa S 43NaHSO3

，二者的溶液均呈酸性，C项正确；O元素的非金属性比S强，所以简洁气态氢化物H2O比H2S稳定，D项错误。【答案】C3 M原子的最外层电子数是内层电子数的一半，则M为P(Li不符合原子序数依次增大)，X与M同主族，且原子序数小于M，所以X为N元素，M为P元素，N的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒，则N是Cl19，则Y的最外层电子数为19－5－5－7＝2，则Y为Mg。原子半径：r(Mg)>r(P)>r(Cl)>r(N)，即r(Y)>r(M)>r(N)>r(X),A项错误；X与Y形成的化合物MgN溶于水生成氨水和氢氧化镁，溶液显碱性，选项B3 HCl>NH>PH，即N>X>M,CMg>P>Cl>N，即3 3 2 2Y>M>N>X,D项错误。【答案】B【解析】Z是氧元素，则丙为氧气，依据图AX为氢，Y为碳，甲为氢气，乙为碳单质，B为二C为水。X、Y、Z三种元素是氢、碳、氧，不能组成离子化合物，A项错误；反响②为高温下碳与二氧化碳化合生成一氧化碳，属于化合反响，反响③为高温条件下水蒸汽与碳反响生成氢气和一氧化碳，属于置换反响，B项正确；常温常压下，Z的氢化物为水，由于存在氢键，故其熔点为同族最高，C项正确；氢原子半径最小，而同周期元素的原子半径从左到右渐渐减小，故原子半径：Y>Z>X，D项正确。【答案】A2 2 2 【解析】A、B、C、DX、Y、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；Y为淡黄色固体，则Y为NaO，X与Y的摩尔质量相等，78g/mol，且X与酸反响生成M，Y能与N反响生成Z，硫与氧气摩尔32g/mol，所以X为NaS，M为HS，N为HO，Z为2 2 2 2AH，BO，CNa，DS；MHS，也可能是NaHS，M的22NM>N(MNaHS)N>M(M为HS)，A项错误；离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布D>B>C>A，B项正确；ZNaOH，C项错误；反响中只有过氧化钠与水的反响是氧化2复原反响，D项错误。【答案】B3【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其XXH，XN元素，Y为短周期中最活泼的金属元素，Y为Na元素，Z的原子最外层电子数是其内层