决定离子晶体配位数课件

离子晶体

《晶体结构与性质》第三章第四节离子晶体《晶体结构与性质》第三章第四节1课件导航：情景引入展示自制模型离子晶体的定义探究一：氯化钠的晶体结构探究二：氯化铯的晶体结构探究三：决定离子晶体配位数的因素课堂练习布置作业退出课件导航：情景引入2氯化钠晶体的成长氯化钠晶体的成长3离子晶体

(第一课时)离子晶体

(第一课时)4

【展示自制模型】（共同特点：两种离子在空间三个相互垂直的方向上都是等距离交错排列的）

【展示自制模型】一、离子晶体

1、定义：由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体。（1）结构微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键（3）离子化合物在固态时都属于离子晶体包括：

强碱、大多数盐、活泼金属氧化物一、离子晶体

1、定义：由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体6【练习】判断下列物质的晶体，哪些属离子晶体？干冰、NaOH、H2SO4

、K2SO4

、NH4Cl、CsCl、Na2O【练习】7【探究一】氯化钠的晶体结构

NaCl晶胞的确定2.氯化钠晶体化学式的确定。3.讨论：氯化钠晶体中，Na+

与Cl-的具体关系【探究一】氯化钠的晶体结构

NaCl晶胞的确定81.哪个是NaCl晶胞？1.哪个是NaCl晶胞？9不能重合！能重合！为什么大的是晶胞呢？不能重合！能重合！为什么大的是晶胞呢？10Cl-：8×1/8+6×1/2=4Na+:1+12×1/4=4化学式为：NaCl2.确定氯化钠的化学式：Cl-：8×1/8+6×1/2=4Na+:1+12×1/4=11---Cl----Na+每个Na+周围最近且等距离的Cl-有几个？每个Cl-周围最近且等距的Na+呢？正八面体3.Na+与Cl-的具体关系：---Cl----Na+每个Na+周围最近且等距离的Cl-12每个Na+周围最近且等距离的Na+有几个？每个Na+周围最近且等距离的Na+有几个？13CsCl晶胞的确定2.氯化铯晶体化学式的确定。3.讨论：氯化铯晶体中，Cs+与Cl-的具体关系【探究二】氯化铯的晶体结构

CsCl晶胞的确定【探究二】氯化铯的晶体结构

Cl-：8×1/8=1Cs+

：1化学式为：CsCl小的是晶胞Cl-：8×1/8=1Cs+：1化学式为：CsCl小的是---Cs+---Cl----Cs+---Cl-

【探究三】决定离子晶体配位数的因素离子晶体的配位数（C.N.）：是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。

【探究三】决定离子晶体配位数的因素离子晶体的配位数（C.离子晶体阴离子的C.N.阳离子的C.N.阴阳离子的C.N.之比r+/r-CsClNaCl661:1ZnS441:10.225CaF288离子Na+Cs+Cl-离子半径/pm951691810.5250.9341:1离子晶体阴离子的C.N.阳离子的C.N.阴阳离子的C.N.之CaF2晶胞F-的配位数为4Ca2+的配位数为8F-

、Ca2+的配位数为几？CaF2晶胞F-的配位数为4Ca2+的配位数为8F-、Ca离子晶体阴离子的C.N.阳离子的C.N.阴阳离子的C.N.之比r+/r-CsClNaCl661:1ZnS441:10.225CaF2880.5250.9341:1481:2观察表格阅读教材总结：决定离子晶体（配位数）的因素离子晶体阴离子的C.N.阳离子的C.N.阴阳离子的C.N.之（1）几何因素—正、负离子的半径比（重要因素）（2）电荷因素—正、负离子的电荷比（重要因素）（3）键性因素—离子键的纯粹程度（不作要求）结论：决定离子晶体结构（配位数）的因素：（1）几何因素—正、负离子的半径比（重要因素）结论：决定离子【课堂练习】

1．下列说法正确的是（）A、离子键只存在于离子化合物中B、共价键只存在于共价化合物中C、离子化合物中必定含有金属元素D、离子化合物中不可能含有共价键2．下列含有共价键的离子晶体是（）①过氧化钠②氢氧化钾③金刚石④乙醇⑤氯化钙A、①②⑤B、①②C、①④⑤D、①⑤3．CsCl晶体中Cs+的C.N.是__Cl-的C.N.是__.CaF2晶体中Ca2+的C.N.是__F-的C.N.是__.已知KCl的晶体结构与NaCl的相似，则KCl晶体中K+的C.N.是____Cl-的C.N.是_____.AB【课堂练习】

1．下列说法正确的是（）AB【