广西壮族自治区柳州市武宣县中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析

广西壮族自治区柳州市武宣县中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O==ZnO+2MnO（OH）（碱式氧化锰）。下列说法正确的是

（

）

A．该电池中Zn作负极，发生还原反应

B．该电池反应中MnO2起催化作用

C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2

D．该电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O==2MnO（OH）+2OH-参考答案：D略2.已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1L与pH＝l的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为

A．1:9

B．10:1

C．9:1

D．1:10参考答案：A3.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)

5C(g)

反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时B的转化率为：

A.40％

B.50％

C.60％

D.70％参考答案：B略4.如图由锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有0.2mol电子通过时，理论上两极的变化是（

）A．铜片增重6.4g

B．锌片增重6.5g

C．铜片上析出0.1molO2

D．锌片溶解了6.5g参考答案：D试题分析：A、在该原电池装置中，Zn比Cu活泼，Zn作负极，逐渐溶解，Cu作正极，Cu上有氢气放出，错误；B、Zn作负极，逐渐溶解，错误；C、Cu片上放出的是氢气，不是氧气，错误；D、当通过0.2mol电子时，根据Zn-2e-=Zn2+可知，溶解的Zn的物质的量是0.1mol，质量是6.5g，正确，答案选D。考点：考查原电池反应的计算5.下列说法正确的是A．苯分子中含有三个碳碳双键

B.将乙酸和乙醇混合加热即可制取乙酸乙酯C．葡萄糖能够发生银镜反应

D.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解参考答案：C略6.下列关于油脂的叙述，错误的是

A．油脂属于混合物

B．油脂没有固定的熔、沸点

C．油脂属于酯类

D．油脂都不能使溴水褪色参考答案：D略7.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是

（

）A．G是最活泼的非金属单质

B．L分子中有极性键C．E能使紫色石蕊试液变蓝色

D．M化学性质活泼

参考答案：D略8.下列有关平衡常数的说法中，正确的是()A.平衡常数为的反应，化学方程式为CO2＋H2CO＋H2OB.反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，升高温度，该反应平衡常数增大C.对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大参考答案：A略9.分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有（

）A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B略10.NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（

）A.9g水所含电子数为5NAB.常温常压下1molNO2气体与水在无氧条件下反应生成NA个NO3－离子C.标准状况下，11.2L三氧化硫溶于水，可生成0.5NA个硫酸分子D.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有Na+离子数为NA参考答案：A略11.下列关于工业生产的叙述中，错误的是(

)

A．吸收塔中SO3从下而上，剩余气体从上部出来放空

B．目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的

C．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英D．生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体参考答案：A略12.下列物质中，属于酚类的是

(

)

参考答案：C略13.下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是

A、碘和干冰的升华

B、二氧化硅和生石灰的熔化C、氯化钠和铁的熔化

D、苯和乙烷蒸发参考答案：AD14.如图a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是

A．U形管中溶液碱性增强

B．c上析出红色物质C．a极和Pt都有气泡产生

D．x是正极，y是负极参考答案：D略15.下列化学用语的表示中，正确的是（）A．电镀时，要在铁上镀银，则正极为银，电极反应式为：Ag++e﹣=AgB．电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：Na++e﹣═NaC．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+参考答案：A考点：电极反应和电池反应方程式；原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：A．电镀时，镀层作阳极；B．电解饱和食盐水时，阴极上氢离子放电；C．精炼铜时，粗铜作阳极；D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应．解答：解：A．电镀时，镀层作阳极而不是正极，在铁上镀银，则阳极为银，电极反应式为：Ag++e﹣=Ag，故A错误；B．电解饱和食盐水时，阴极上氢离子放电，电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑，故B错误；C．精炼铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，故C错误；D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D正确；故选A．点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用

。⑵

（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是

。⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是

（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量

（“增加”、“减少”或“不变”），

所求中和热数值

（“增加”、“减少”或“不变”）（5）某研究小组将装置完善后，把V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度

(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃。参考答案：（1）保温、隔热，防止热量散失（2）不能；金属导热，导致热量散失（3）偏低

（4）增加

不变

（5）低于略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.家中的铝锅不宜用金属材料制成的清洁球清洗，为什么？参考答案：家中的铝锅用金属材料制成的清洁球清洗，容易使铝表面的一层氧化物保护膜破坏18.有三种液体分别含有蛋白质、淀粉和肥皂，如何鉴别它们？参考答案：各取少量三种溶液，滴加碘水，变蓝的为淀粉溶液，其余两种溶液同时加热，生产沉淀的是蛋白质，剩余的为肥皂溶液。19.质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰：如(CH3)2CHCH2CH3在PMR谱中有四种信号峰。又如CH3－CHBr＝CHX存在着如下的两种不同空间结构：因此CH3－CHBr＝CHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。（1）化学式为C3H6O2的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推