2022-2023学年山东省烟台市招远市九年级（下）期中化学试卷（五四学制）（含解析）

第=page11页，共=sectionpages11页2022-2023学年山东省烟台市招远市九年级（下）期中化学试卷一、选择题（本大题共15小题，共45分）1.二十大报告中，提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不符合这一理念的是(

)A.将废旧金属回收，减少污染

B.研发高效低毒农药有助于保障粮食安全

C.焚烧农作物秸秆，做农田肥料

D.为减少酸雨发生，将煤炭加入固硫剂制成型煤2.甲流是由甲型流感病毒引起的一种急性呼吸道传染病。下列防护措施中包含化学变化的是(

)A.开窗通风B.酒精消毒

C.佩戴口罩D.测量体温3.正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作中，错误的是(

)A.加热液体 B.检查气密性

C.滴加液体 D.稀释浓硫酸4.下列关于水的说法正确的是(

)A.通常状况下，纯水是一种无色、无臭、清澈透明的液体

B.水资源可以循环利用，没有必要担心淡水资源不足

C.自然界中的水都是混合物，但我们饮用的矿泉水是纯净物

D.电解水的实验说明水是由氢气和氧气组成的5.下列说法正确的是(

)A.N2化学性质稳定，故食品包装时充氮以防腐

B.空气中氮气的质量分数为78%

C.空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好

D.CO6.《西游记》中提到“雨、雪、霜、露”等自然形成的“无根水”，可以用来做药引子治病。它本质上是一种蒸馏水，当它落在地面流经岩石层时，会溶解石灰质，成为“硬水”。以下选项正确的是(

)A.“无根水”属于混合物B.“无根水”由两个氢元素和一个氧元素组成

C.“无根水”变“硬水”是化学变化D.形成“无根水”过程中水分子本身没有发生变化7.中国古代诗句中蕴含很多化学原理，下列诗句所涉及的化学原理解释错误的是(

)选项诗句化学知识A落红不是无情物，化作春泥更护花落花的腐熟属于缓慢氧化B遥知不是雪，为有暗香来分子在不停地运动C千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲煅烧生石灰得到熟石灰D何意百炼钢，化为绕指柔生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量变成钢A.A B.B C.C D.D8.布洛芬是一种非常常见的消炎止痛药，其化学名称为2−(4−异丁基苯基)丙酸，化学式为C13H18OA.布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成

B.布洛芬中碳元素的质量分数最大

C.布洛芬中氢、氧元素的质量比为9：16

D.布洛芬是由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成的9.科学用火，可以趋利避害。下列有关燃烧与灭火的说法正确的是(

)A.家用电器着火可直接用水浇灭 B.室内失火应立即打开门窗排除浓烟

C.水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点D.关闭燃气阀门灭火的原理是隔离可燃物10.铯原子钟300年误差不超过5秒。如图所示是铯元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是(

)A.铯属于非金属元素 B.铯原子核外电子数为55

C.铯原子核内中子数为55 D.铯的相对原子质量为132.9g11.NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是(

)

A.物质丁是由分子构成的 B.该反应的类型是置换反应

C.空气中物质丁的质量分数为78% D.反应生成的丙和丁质量比为3：212.将一定质量的锌粉加入到某AgNO3与Cu(NO3A.滤液中一定没有银离子 B.滤渣中一定含有铜单质

C.滤液可能是蓝色溶液 D.滤渣质量一定大于所加锌粉的质量13.NH4Cl和KNOA.KNO3的溶解度随温度的升高而增大

B.t1℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等

C.KNO3中混有少量的14.下列实验方案设计不正确的是(

)选项实验目的实验方案A鉴别涤纶纤维和羊毛纤维分别灼烧，闻气味B鉴别KCl固体和NH分别加熟石灰研磨，闻气味C检验NaOH溶液是否完全变质取样，滴加石灰水，再滴加酚酞溶液D除去CO将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置A.A B.B C.C D.D15.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是(

)A.表示向一定量稀盐酸和硫酸镁的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液

B.表示常温下，相同质量的锌和铁分别与足量完全相同的稀硫酸反应

C.表示等质量的镁和氧气在点燃的条件下充分反应

D.一定量NaOH溶液加水稀释二、非选择题（55分）16.化学与生产、生活密切相关。

(1)稀土高铁铝合金电缆是具有国际先进技术和自主知识产权的新型材料，其原料之一是乙烯基三甲氧基硅烷(C5H12O3Si)。在C5H12O3Si中碳、氢两种元素的质量比为______(填最简整数比，下同)，在它一个分子中氢、氧两元素原子个数之比为______。

(2)芯片是电脑、“智能家电”等的核心部件，是用纯度极高的单质硅制成的。目前，制备高纯硅最广泛采用的方法是氢气还原三氯硅烷(HSiCl3)法，请完成该反应的化学方程式：HSiCl3+H2=高温Si+______。

(3)石墨烯是目前世界上最薄的材料，只有一张A4纸厚度的十万分之一，一根头发丝直径的五十万分之一。石墨烯可看作将石墨的层状结构一层层的剥开得到的单层碳原子。电子在石墨烯中的运动速度达到光速的三百分之一，手机充电可以实现“秒充”；用石墨烯代替硅，可提高电子芯片的性能。下列关于石墨烯的说法中错误的是______(选填字母编号)。

A.是一种绝缘材料

B.在氧气中完全燃烧的产物是CO2

C.石墨烯中碳元素的化合价为017.请回答下列问题。

(1)粮食安全，“国之大者”。

①袁隆平院士被称为“杂交水稻之父”。稻米能给人类提供的主要营养素为______(填序号)。

a.蛋白质

b.糖类

c.油脂

d.无机盐

②米饭蒸煮中能闻到了浓郁的米香味，原因是______(用微粒的观点解释)。

③保存运输大米的真空包装袋其主要成分有聚乙烯塑料，该塑料属于______材料。

(2)守住良田沃土，保障粮食安全。

①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为______(填字母)。

A.KNO3

B.熟石灰

C.稀硫酸

②碳酸氢铵(NH4HCO3)需密封保存于阴凉处，请解释原因：______。

(3)科技创新，开辟产粮新路径。我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。

①将CO2资源化利用，可减少______效应。

②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为______。

③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是______。18.科学使用化学物质，可以保障人体健康。

(1)人体中部分体液的pH如表所示。体液唾液胃液胰液小肠液pH6.80.78.07.3①表中碱性最强的体液是______。

②该同学胃酸(主要成分为盐酸)过多，可服用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗，其原理用化学方程式表示为______。

(2)“84”消毒液主要成分为次氯酸钠(NaClO)，有效氯的质量分数为5.1%～6.9%。

①NaClO中氯元素的化合价是______。

②用有效氯的质量分数为6.0%的“84”消毒液10g，配制有效氯的质量分数为0.04%的消毒浸泡液，需要水的质量为______19.I.镁主要是从海水中提取的，其主要流程如图：

(1)生成X的化学方程式为______，该反应的基本反应类型是______反应。

II.粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如下：

已知：

①20℃时，将CO2通入含有NH3的饱和NaCl溶液中生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液。NaClNNaHC36.037.29.6请根据上述题中有关信息，回答下列问题：

(2)步骤③中加入试剂A的化学式是______。

(3)步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是______。

(4)在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的主要原因是______。

20.如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

(1)实验室用氯酸钾固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气，应选择的发生装置是______(填字母代号)，如果选用如图2装置收集氧气，气体应从______(填“a”或“b”)端导入。

(2)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2气体可以选用C作发生装置，收集装置是______(从图1中选择)。

(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______。某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由B改为C，C中的注射器相当于实验室中的______(填仪器名称)；二是将过氧化氢溶液加水稀释至10%。在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有______(填数字序号)。

①量筒②药匙③试管④酒精灯⑤滴管⑥玻璃棒21.小明同学在理化实验考查中抽到的考题是“探究某种盐的性质”，他按照实验流程将一定质量该白色固体溶于水配成溶液，再用贴有标号的3支试管分别取适量上述溶液，按照如图所示的方法进行实验。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

I.【实验现象】A溶液变红；B______；C.产生白色沉淀。

根据以上现象小明得出结论：白色固体为碳酸钠。根据该结论写出试管C中发生的化学反应方程式______。

Ⅱ.考试结束后，小明和小伙伴们讨论结果，提出问题并在老师的指导下继续进行探究实验。

【提出问题】酚酞试液变红究竟与溶液中哪种微粒有关呢？

【进行实验】同学们取了三份酚酞试液进行如图2实验：

(1)实验1的目的是为了说明水分子不能使酚酞变红。小明认为实验1没必要做，你认为小明的理由是______

(2)实验2中酚酞试液未变红。

(3)实验3滴入碳酸钠溶液振荡酚酞试液变红，向变红后的溶液中再滴加过量的氯化钙溶液振荡，观察到的现象是______。

【得出结论】酚酞试液变红与溶液中的______(填离子符号)有关。

【实验反思】若将【进行实验】(3)中的氯化钙液换成石灰水，能否得出同样的结论？原因是______。22.某校学习小组以赤铁矿(主要成分是Fe2O3)及铁为项目进行如下探究。

项目1：铁矿石。

(1)含氧化铁的质量分数为80%的赤铁矿石(杂质不含铁元素)，其中含铁的质量分数是______。

(2)工业上用赤铁矿炼铁的反应原理为______。(写化学方程式)

实验装置序号其它试剂100min后O2①干燥剂21%②10滴水15%③10滴水和0.1g食盐X④10滴水和1.0g食盐8%(3)表格中X的取值范围为______。

(4)实验①②对比得到的结论是______。

(5)实验②③④对比得到的结论是______。

(6)请列举防止铁制品生锈的一条措施______。

(7)铝制品的表面不需要像铁那样做防锈处理，原因是______。23.某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。

(1)实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是______。

(2)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三。则B溶液是______溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的______数值相等。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实质是：______。

(3)该化学兴趣小组又做了如图四所示实验：

【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？

【作出猜想】猜想一：硫酸钠；猜想二：硫酸钠、硫酸；猜想三：______；猜想四：硫酸钠、硫酸、氢氧化钠。兴趣小组成员一致认为猜想四不合理，理由是______。

【实验验证】该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是______。

【质疑反思】甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。乙同学则认为猜想三是可以成立的，理由是______。24.向一定量的盐酸和CuCl2的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：

(1)当加入NaOH溶液的总质量为mg时，溶液中含有的溶质为______(填化学式)。

(2)混合溶液中盐酸消耗的氢氧化钠溶液的质量为______g。

(3)当沉淀的质量恰好达到最大值时，求反应中共需加入NaOH溶液的总质量？(写出计算过程)。

答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A、将废旧金属回收，可以节约金属资源，减少污染，符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”的理念，故选项错误。

B、研发高效低毒农药，有助于保障粮食安全，符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”的理念，故选项错误。

C、焚烧农作物秸秆，会造成空气污染，不符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”的理念，故选项正确。

D、为减少酸雨发生，将煤炭加入固硫剂制成型煤，符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”的理念，故选项错误。

故选：C。

根据“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”，要减少污染、保护环境，进行分析判断。

本题难度不大，了解“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”的含义、保护环境的措施是正确解答本题的关键。

2.【答案】B

【解析】解：A、开窗通风过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

B、酒精消毒过程中，杀菌消毒有新物质生成，属于化学变化；故选项正确；

C、佩戴口罩过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

D、测量体温过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

故选：B。

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，开窗通风、都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

3.【答案】D

【解析】解：A、加热液体时试管夹夹在距试管口三分之一处，试管内液体不能超过试管的三分之一，用酒精灯的外焰加热，选项正确；

B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，选项正确；

C、向试管内滴加液体时胶头滴管要在试管口正上方垂悬滴加，不要伸到试管内，更不能触壁，选项正确；

D、应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，选项错误；

故选：D。

根据常见实验操作的方法和注意事项分析。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4.【答案】A

【解析】解：A、通常状况下，纯水是一种无色、无臭、清澈透明的液体，故选项说法正确。

B、水资源并不是都可以循环利用的，比如水被污染则无法再使用，所以要节约用水并保护水资源，故选项说法错误。

C、自然界中的水都是混合物，我们饮用的矿泉水中含有矿物质也属于混合物，故选项说法错误。

D、电解水生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水是纯净物不含其他物质，故选项说法错误。

故选：A。

A、根据纯水的性质来分析；

B、根据水资源的利用来分析；

C、根据矿泉水中含有矿物质来分析；

D、根据水是纯净物不含其他物质来分析。

本题主要考查了水的性质、水资源状况、以及电解水实验，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

5.【答案】A

【解析】解：A、N2化学性质稳定，且本身无毒，食品包装时充氮可以防腐，故A正确；

B、空气中氮气的体积分数为78%，不是质量分数，故B错误；

C、空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好，故C错误；

D、CO具有还原性，故用于冶炼金属，故D错误。

故选：A。

根据空气的成分、物质的性质以及空气污染物的知识进行分析解答即可。

加强对空气知识的掌握是正确解答本题的关键。6.【答案】D

【解析】解：A、它本质上是一种蒸馏水，是一种物质属于纯净物，故A错误；

B、蒸馏水是由氢元素和氧元素组成，元素不讲个数只讲种类，故B错误；

C、“无根水”变“硬水”都是水，没有新物质生成属于物理变化，故C错误；

D、形成“无根水”过程中水分子本身没有发生变化，故D正确；

故选：D。

A、根据它本质上是一种蒸馏水进行分析。

B、根据蒸馏水是由氢元素和氧元素组成进行分析。

C、根据没有新物质生成属于物理变化进行分析。

D、根据形成“无根水”过程中水分子本身没有发生变化进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

7.【答案】C

【解析】解：A、落花的腐熟是物质与氧气发生非常缓慢的氧化反应，属于缓慢氧化，说法正确；

B、遥知不是雪，为有暗香来是因为分子在不停地运动，说法正确；

C、高温煅烧石灰石灰得到生石灰，而不是煅烧生石灰得到熟石灰，说法错误；

D、生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量变成钢，说法正确。

故选：C。

A、根据缓慢氧化来分析；

B、根据分子的性质来分析；

C、根据石灰石的高温煅烧来分析；

D、根据生铁炼钢的原理来分析。

本题难度不大，掌握氧化反应的类型、分子的性质、炼钢的原理等是解题的关键。

8.【答案】D

【解析】解：A、布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确。

B、布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为(12×13)：(1×18)：(16×2)=78：9：16，则布洛芬中碳元素所占的质量分数最大，故选项说法正确。

C、布洛芬中氢、氧元素的质量比为(1×18)：(16×2)=9：16，故选项说法正确。

D、布洛芬是由布洛芬分子构成的，1个布洛芬分子是由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成的，故选项说法错误。

故选：D。

A、根据布洛芬化学式的含义，进行分析判断。

B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析

D、根据布洛芬的微观构成，进行分析判断。

本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

9.【答案】D

【解析】解：A、家用电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能直接用水浇灭，故选项说法错误。

B、室内失火，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故选项说法错误。

C、水能灭火，是因为水汽化吸热，使温度降到着火点以下，故选项说法错误。

D、关闭燃气阀门灭火的原理是隔离可燃物，故选项说法正确。

故选：D。

根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答。

本题难度不大，掌握灭火的原理(清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下)并能灵活运用是正确解答本题的关键。

10.【答案】B

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铯，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为55；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为55，故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为55；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为55；相对原子质量为132.9，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于55，故选项说法错误。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为132.9，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

故选：B。

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。

11.【答案】AB

【解析】解：A、由反应的微观示意图可知，该反应的方程式为4NF3+3Si=一定条件3SiF4+2N2，丁是氮气，由氮分子构成，说法正确；

B、由化学方程式可知，该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法正确；

C、丁物质是氮气，在空气中的体积分数为78%，说法错误；

D、由化学方程式可知，反应生成的丙和丁质量比为3×(28+19×4)：(2×14×2)=39：712.【答案】BD

【解析】解：A、硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，说明滤液中一定没有银离子。故对；

B、锌的量若反应完硝酸银后，又与部分硝酸铜反应，且锌粉不剩余，滤渣中可能含有铜单质。故错；

C、锌的量若恰好反应完硝酸银或反应掉部分硝酸铜时，则硝酸铜有剩余，则滤液可能是蓝色溶液。故对；

D、锌与硝酸银反应生成银，银的原子质量大于锌；锌与硝酸铜反应生成铜，铜的原子质量小于锌。滤渣中若含有大量铜，极少的银，则滤渣的质量可能小于所加锌粉的质量。故错。

故选：BD。

根据金属活动性顺序表可知，三者的活动性顺序为：Zn>Cu>Ag。将一定质量的锌粉加入到某AgNO3与Cu(NO313.【答案】D

【解析】解：A、硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，该选项正确。

B、t1℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等，该选项正确。

C、KNO3中混有少量的NH4Cl，可用降温结晶的方法提纯KNO3，是因为硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化铵的溶解度受温度变化影响较小，该选项正确。

D、t2℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，等质量的KNO3和NH414.【答案】C

【解析】解：A、分别灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是涤纶纤维，可以鉴别，故选项实验方案设计正确。

B、分别加熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl固体，无明显现象的是氯化钾，可以鉴别，故选项实验方案设计正确。

C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于有氢氧化钠生成，不能确定原溶液中是否存在氢氧化钠，不能检验NaOH溶液是否完全变质，故选项实验方案设计错误。

D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计正确。

故选：C。

A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

C、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析判断。

D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。15.【答案】B

【解析】解：A、向一定量稀盐酸和硫酸镁的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，硫酸根离子和钡离子一接触就会结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故选项图像错误。

B、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像正确。

C、反应的化学方程式为2Mg+O2=点燃2MgO，每48份质量镁和32份质量的氧气在点燃的条件下生成80份质量的氧化镁，等质量的镁和氧气在点燃的条件下充分反应，镁完全反应，氧气有剩余，故选项图像错误。

D、一定量NaOH溶液加水稀释，溶液的碱性变弱，溶液的pH逐渐减小，但溶液始终显碱性，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像错误。

故选：B。

A、根据硫酸根离子和钡离子一接触就会结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析判断。

B、根据若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铁消耗的硫酸多，进行分析判断。

C、根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，进行分析判断。

D、根据一定量16.【答案】5：1

4：1

3HCl

A

C2H5【解析】解：(1)在C5H12O3Si中碳、氢两种元素的质量比为(12×5)(1×12)=5：1；

在它一个分子中氢、氧两元素原子个数之比为12：3=4：1；

(2)根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，反应前后3H、1Si、3Cl，因此反应的化学方程式：HSiCl3+H2=高温Si+3HCl；

(3)用石墨烯代替硅，可提高电子芯片的性能：

A、石墨能导电，因此不是绝缘材料，选项错误；

B、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，选项正确；

C、石墨烯是碳单质，单质中元素的化合价为0，选项正确；

(4)乙醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O；

(5)根据题意可知该反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

故答案为：

(1)5：1；4：1；

(2)3HCl；

(3)A；

(4)17.【答案】b

分子不断运动

合成

B

NH4HCO3受热易分解

温室

O2

【解析】解：(1)①稻米能给人类提供的主要营养素为糖类，故选b；

②米饭蒸煮中能闻到了浓郁的米香味，是因为分子是不断运动的；

③聚乙烯塑料属于合成材料；

(2)①要改良酸化土壤，应选择碱性物质，硝酸钾是中性物质，稀硫酸是酸性物质，熟石灰是碱性物质，常用于改良酸性土壤，故选B；

②碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，导致氮元素流失，故应密封保存于阴凉处；

(3)①二氧化碳过多会导致温室效应，故将CO2资源化利用，可减少温室效应；

②通电条件下，装置1中二氧化碳分解成一氧化碳和常见单质X，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则X为碳或氧气，若X为碳，则反应后碳元素化合价均降低，氧元素化合价不变，不符合“一升一降”的特点，故X不可能是碳，若X为氧气，则反应后氧元素化合价升高，碳元素的化合价降低，符合“一升一降”的特点，故X为氧气，其化学式为O2；

③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是温度过高，酵母菌等微生物会死亡；

④由葡萄糖的化学式C6H12O6可知，葡萄糖分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目都不变，故理论上合成葡萄糖所需二氧化碳与水的分子个数比为1：1，其质量比为44；18=22：9；

故答案为：(1)b；分子不断运动；合成；

(2)B

NH4HCO3受热易分解

(3)温室；O2；温度过高，酵母菌等微生物会失去活性；22：9。18.【答案】胰液

Al(OH)3+3HCl=AlCl3【解析】解：(1)①当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，根据表格数据，胰液pH是8，pH最大，则碱性最强的体液是胰液。

②氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。

(2)①NaClO中钠元素显+1价，氧元素显−2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(−2)=0，则x=+1价。

②设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则10g×6.0%=(10g+x)×0.04%，x=1490g。

故答案为：

(1)①胰液；

②Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；

(2)①+1；

②1490。

(1)①当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH19.【答案】Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2

复分解

【解析】解：(1)石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2；该反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；

(2)步骤③中加入的是过量的氯化钡(BaCl2)，从而除去滤液中的硫酸钠；

(3)碳酸钠可以和氯化钙和氯化钡反应生成碳酸钙和碳酸钡沉淀，步骤④中加入过量Na2CO3溶液，是为了除去氯化钙和过量的氯化钡；

(4)在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出，是因为20℃时，NaHCO3的溶解度最小；

(5)碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：2NaHCO3=△Na2CO3+CO2↑+H2O。

故答案为：(1)Ca(OH)2+MgCl20.【答案】A

a

D

2H2O2=【解析】解：(1)实验室用氯酸钾固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气，反应物是固体条件是加热选择固体加热型发生装置；如果选用如图2装置收集氧气氧气密度比空气略大，会处于空气的下层，气体应长导管导入，空气由短导管排出；

(2)二氧化碳密度比空气大，应采用向上排空气法收集；

(3)过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，化学方程式为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑；C中的注射器能够控制液体药品的滴加，相当于实验室中的分液漏斗；将过氧化氢溶液加水稀释至10%。在稀释过程中，用量筒量取所需的水，同时需要滴管配合使用，最后稀释时需要使用玻璃棒搅拌防止液滴飞溅，故除了烧杯外，还需要用到的仪器有①量筒

⑤滴管

⑥玻璃棒。

故答案为：(1)A；a；

(2)D；

(3)2H221.【答案】【实验现象】产生气泡

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

【进行实验】(1)酚酞试液中含有水

(3)产生白色沉淀，溶液由红色变成无色

【解析】【分析】

本题考查了对碳酸钠性质的探究。解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

【解答】

【实验现象】滴加酚酞试液时溶液变红色，说明溶液显碱性，加入氢氧化钙溶液时产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，加入稀盐酸时反应生成二氧化碳，因此实验现象为：①溶液变红；②产生气泡；③产生白色沉淀。故填：产生气泡；

碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；故填：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；

【进行实验】(1)因为酚酞试液中含有水，且溶液没有变色，所以实验1没必要做；故填：酚酞试液中含有水；

(3)实验3滴入碳酸钠溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再滴加过量的氯化钙溶液，振荡，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液变成中性，观察到产生白色沉淀，溶液由红色变成无色。故填：产生白色沉淀，溶液由红色变成无色；

【得出结论】溶液中的水分子、钠离子都不能使酚酞试液变红色，因此酚酞试液变红与溶液中的CO32−有关。故填：CO32−；

22.【答案】56%

Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2

【解析】解：(1)设赤铁矿的质量为m，则含氧化铁的质量为m×80%=0.8m，其中含铁元素的质量=m×80%×112160×100%=0.56m。含氧化铁80%的赤铁矿，铁元素的质量分数=0.56mm×100%=56%。

(2)工业上用赤铁矿炼铁的反应原理是氧化铁与一氧化碳高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2。

(3)根据表格分析可知，表格中X的取值范围为在8%～15%之间，即15%>X>8%或8%<X<15%。

(4)实验①100min后O2的含量21%，说明铁没有生锈；实验②100min后O2的含量15%，氧气含量减少说明铁已生锈。即实验①②对比得到的结论是水对铁锈蚀有影响。

(5)实验②100min后O2的含量15%，氧气含量减少说明铁已生锈；实验③100min后O2的含量在15%～8%之间，实验④100min后O2的含量8%，氧气含量的降低，说明食盐能加快铁锈蚀。即实验②③④对比得到的结论是食盐能加快铁锈蚀。

(6)隔绝水和空气即可防止铁制品生锈，在钢铁表面涂油、刷漆、制造耐腐蚀的合金，都能防止铁制品生锈。

(7)铝在常温下与空气中氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，保护里面的铝不再氧化。所以铝制品的表面不需要像铁那样做防