2022-2023学年四川省南充市仪陇县重点中学九年级（下）期中化学试卷（含解析）

第=page11页，共=sectionpages11页2022-2023学年四川省南充市仪陇县重点中学九年级（下）期中化学试卷一、选择题（本大题共14小题，共42分）1.下列关于溶液的说法正确的是(

)A.溶液都是无色透明的 B.碘酒中的溶剂是水

C.乙醇汽油不是溶液 D.溶液具有稳定性2.下列生活中的做法不正确的是(

)A.用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案等物品的失火

B.用过滤的方法将硬水软化

C.用洗涤剂去除衣服上的油污

D.用涂油的方法防止自行车链条锈蚀3.下列描述正确的是(

)A.“滴水成冰”是化学变化

B.“花香四溢”表明分子在不断运动

C.“釜底抽薪”是为了降低可燃物的着火点

D.“百炼成钢”指生铁经多次煅炼转化为纯铁4.实验课上，同学们设计了如图四个实验，其中能达到目的的是(

)A.实验室制取氢气

B.白磷在水中燃烧

C.防止铁丝生锈

D.测定空气里氧气含量5.下列实验方法能达到实验目的的是(

)选项实验目的实验方法A除去MnO2加热固体混合物B鉴别氮气和二氧化碳用燃着的木条分别伸入集气瓶中C探究蜡烛中是否含有碳元素点燃蜡烛，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方D制取少量熟石灰将石灰石加入足量的水中A.A B.B C.C D.D6.在抗击“新冠病毒”的战役中，人们使用了大量消毒剂来阻断病毒的传播，过氧乙酸(化学式为CH3COOOH)是其中的一种。制取过氧乙酸的反应的化学方程式为CH3COOH+X=CA.O2 B.CO2 C.H7.下列除杂方法中合理的是(

)A.用过滤的方法除去氯化钠中混有的硝酸钾

B.用磁铁吸引除去木炭粉中混有的铁粉

C.用氢氧化钠除去二氧化碳气体中混有的水蒸气

D.用点燃的方法除去CO28.生活中的洗涤问题大都与化学知识有关．下列有关说法不正确的是(

)A.汽油可溶解衣服上的油渍 B.厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化

C.食醋可用来除去热水瓶中的水垢 D.用钢丝球洗刷铝锅可延长锅的使用寿命9.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(

)A.三种物质的溶解度都随温度升高而增大

B.t1℃时15g丙加入50g水中，充分搅拌得到65g溶液

C.甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶的方法获得较纯净的甲

D.t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t110.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图所示。下列说法不正确的是(

)

A.该反应为分解反应

B.丙可能为该反应的催化剂

C.参加反应的乙与生成的丁的质量比为3：2

D.乙的相对分子质量是甲的3倍11.如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是(

)

A.图中单质的化学式为N2 B.该反应使有毒气体转化为无毒气体

C.反应物都属于氧化物 D.12.推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是(

)A.混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素

B.催化剂在反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质都是催化剂

C.不同种元素组成的纯净物一定是化合物，则化合物中一定含有不同种元素

D.原子核是由质子和中子构成的，则所有的原子核中一定都含有质子和中子13.2020年春，在全国抗击“新冠肺炎”疫情中，瑞德西韦(C27HA.瑞德西韦的相对分子质量为602

B.一个瑞德西韦分子中含有77个原子

C.瑞德西韦中氮、氧元素的质量之比是3：4

D.瑞德西韦是由C、H、N、P、O五种元素组成的化合物14.一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是(

)A.t1时，产生氢气的质量锌比铁大

B.t1时，产生氢气的速率锌比铁大

C.t2时，参加反应锌的质量与铁相同

二、非选择题（58分）15.用化学用语填空。

(1)汞原子______。

(2)钾离子______。

(3)标出氮气中氮元素的化合价______。

(4)3个碳酸根离子______。16.水与溶液在生产生活中有广泛的用途。请结合所学知识回答下列问题：

(1)曲靖市是珠江源头第一市，旅游资源丰富。“元旦”期间小明家去珠江源旅游。

①小明带去“自热米饭”的加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应的化学方程式为______。

②小明从珠江源头带回一瓶水，为检验这瓶水的硬度，可向水中加入______。生活中，常采用______的方法来降低水的硬度。

(2)如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，看图并回答下列问题。

①M点表示的含义是______。

②t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。

③t3℃时，将35g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是______g。

④t317.某化工厂排出的废液中含有硝酸银、硝酸锌和硝酸铜三种物质。为了分离并回收金属银和铜，某校化学课外小组的同学准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”设计方案，分离并回收金属银和铜。

根据实验方案，回答以下问题：

(1)滤液B中除了水，还含有______物质？

(2)写出步骤①中发生反应的化学方程式______。

(3)从固体Y得到纯净的铜，从以下选出正确的试剂和操作______(填字母序号)。

a.加入足量稀硫酸，过滤

b.加入足量硝酸银溶液，过滤

c.在足量氧气中，加热18.阅读下面科普材料。

铁元素是人体必需的元素之一。人体缺铁会引起贫血，缺铁性贫血是世界卫生组织确认的四大营养缺乏症之一，人体中的铁元素主要靠食物摄入，猪肝、猪血、瘦肉、木耳、红枣、菠菜等是铁元素的主要食物来源，人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁，自然界中的铁主要以化合物的形式存在于矿石中，工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，常见的铁矿石有赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、黄铁矿(主要成分是FeS2)等。其中黄铁矿由于含量高，冶炼过程产生的SO2会对环境造成影响，不适宜炼铁，但可作为工业制硫酸的重要原料。铁的氧化物除Fe2O3、Fe3O4外还有FeO，FeO可用于瓷器制作，在隔绝空气的条件下加热草酸亚铁(FeC2O4)可制得FeO。

金属资源的储量有限，而且不能再生，保护金属资源迫在眉睫。铁制品在自然条件下容易锈蚀，在纯金属铁中熔合一定量的铬和镍制得的不锈钢具有很好的抗腐蚀性能，不仅延长了铁制品的使用时间，而且有效的保护了金属资源，随着科学技术的发展新材料层出不穷，目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等，

回答下列问题：

(1)铁是人体中必需的______元素(填“常量”或“微量”)。

19.1949年10月1日中华人民共和国成立，在开国大典上首次实现了电动升国旗。

为保证国旗不被卷入，要求旗杆上的“阻断球”要足够结实，不易被撞裂。在“阻断球”的制作过程中不仅使用了铁，还熔入了一定比例的铬(Cr)等金属。在常见金属活动性顺序中没有铬，同学们决定对铬与常见金属镁和铜的活动性强弱进行探究。

【查阅资料】铬(Cr)是一种银白色金属，其化合物硫酸亚铬(CrSO4)的水溶液呈蓝色。硫酸亚铬中铬元素的化合价为+2。

【提出猜想】三种金属的活动性强弱为：

猜想一：Cr>Mg>Cu

猜想二：Mg>Cr>Cu

猜想三：Mg>Cu>Cr

【进行实验】

实验步骤实验现象实验结论①分别向盛有Cr和Cu两种金属片的试管中加入同体积同浓度的稀硫酸只有盛有______的试管中有气泡产生，并得到蓝色溶液猜想三错误②向盛有硫酸镁溶液的试管中加入金属Cr无明显现象猜想______正确【交流与讨论】

(2)在“阻断球”的制作过程中不仅使用了铁，还熔入了一定比例的铬(Cr)等金属，这是利用了合金______的性质。

(3)将实验①的现象补充完整：______；实验②的结论是：______。

(4)实验前所用的金属片都需用砂纸打磨，目的是______。

(5)实验①中发生反应的化学方程式为______。

(6)结合探究结论，有同学提出上述三个实验可进行优化，只需选择三种药品，即可判断金属的活动性强弱。合理的选择是______(选填序号)。

①硫酸镁溶液

②硫酸亚铬溶液

③硫酸铜溶液

④稀硫酸

⑤镁片

⑥铬片

⑦铜片

【拓展延伸】

(7)若将步骤①和②中反应后的混合物倒入同一烧杯中，搅拌、过滤，得到固体X和溶液Y。则：溶液Y中溶质的成分______(选填序号)。

A.一定有MgSO4

B.一定有CrSO4

C.可能有H2SO4

D.可能有CuSO4

(8)20.黄铜(铜锌合金)有较强的耐磨性，在生活中有广泛的用途。同学们在测定黄铜屑样品组成时，分三组取样品与稀硫酸反应，实验数据记录如下表，请计算：组别123样品质量/g202025稀硫酸的质量/g100120100剩余物质总质量/g119.6139.6124.6(1)第二组产生的氢气质量为______克。

(2)黄铜中铜的质量分数？(写出解题过程)

答案和解析1.【答案】D

【解析】解：A、溶液不一定都是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色，说法错误；

B、碘酒中的溶剂是酒精，说法错误；

C、乙醇汽油是溶液，说法错误；

D、溶液具有均一稳定的，说法正确；

故选：D。

根据溶液的特点和溶质和溶剂的判断进行分析解答。

解答本题关键是熟悉溶液的特点，知道溶质和溶剂的判断方法。

2.【答案】B

【解析】解：A、二氧化碳灭火器灭火后不留有痕迹，不会造成图书、档案的损坏，可以用来扑灭图书、档案等火灾，故A说法正确；

B、用加热煮沸或蒸馏的方法将硬水软化，过滤不能除去可溶性钙、镁化合物，不能将硬水软化，故B说法错误；

C、用洗涤剂去除衣服上的油污，是利用了乳化原理，故C说法正确；

D、自行车链条的防锈方法是：涂油，可以隔绝空气和水，且能使链条光滑阻力小，故D说法正确。

故选：B。

A、根据扑灭图书馆、档案室、贵重设备等的火灾，不能有水，否则容易受损，根据灭火器的原理和适用范围进行分析判断；

B、根据硬水软化的方法进行分析判断；

C、根据洗涤剂洗油污的原理进行分析判断；

D、根据自行车链条防锈的方法进行分析判断。

解答本题关键是熟悉灭火器的选择方法，硬水软化的方法，洗涤剂洗油污的方法，防止金属锈蚀的方法。

3.【答案】B

【解析】解：A.“滴水成冰”是水由液态变成固态，没有生成新物质，发生的属于物理变化，选项说法错误；

B.“花香四溢”表明分子在不断运动，距离很远都能闻到花的香味，选项说法正确；

C.“釜底抽薪”是移走可燃物灭火，选项说法错误；

D.“百炼成钢”指生铁经多次煅炼降低含碳量，得到的钢仍然属于混合物，不是纯铁，选项说法错误。

故选：B。

本题考查了成语中蕴含的化学知识，解题时根据所学知识来分析解答。

4.【答案】C

【解析】解：A、氢气密度比空气小，不能用向上排空气法收集，该选项不能达到实验目的；

B、滴加水时，氧气进入烧杯和白磷接触，白磷虽然和氧气能够接触，但是温度没有达到白磷的着火点，白磷不能燃烧，该选项不能达到实验目的；

C、铁丝不能和水接触，不能生锈，该选项能够达到实验目的；

D、没有利用止水夹夹住橡皮管，红磷燃烧过程中放热，导致部分气体通过导管逸出，不能测定氧气含量，该选项不能达到实验目的。

故选：C。

A、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气密度比空气小；

B、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点；

C、铁丝和水、氧气同时接触时容易生锈；

D、没有利用止水夹夹住橡皮管，红磷燃烧过程中放热，导致部分气体通过导管逸出，不能测定氧气含量。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

5.【答案】C

【解析】解：A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，除去高锰酸钾带入锰酸钾，该选项不能达到实验目的；

B、氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，该选项不能达到实验目的；

C、点燃蜡烛，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊，是因为反应生成了二氧化碳，说明蜡烛中含有碳元素，该选项能够达到实验目的；

D、石灰石主要成分是碳酸钙，不溶于水，该选项不能达到实验目的。

故选：C。

A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；

B、氮气和二氧化碳都不能支持燃烧；

C、化学反应前后元素种类不变；

D、碳酸钙不溶于水。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

6.【答案】C

【解析】解：根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前C、H、O原子的个数分别为：2、4、2，反应后C、H、O原子的个数分别为：2、6、4，故每个X分子由2个氢原子和2个氧原子构成，其化学式是H2O2。

故选：C。

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式推断X的化学式。7.【答案】B

【解析】解：

A、过滤是分离难溶性物质和可溶性物质的，而硝酸钾和氯化钠均是易溶性物质。用过滤难以除去硝酸钾。

B、用磁铁吸附，由于可以吸附铁粉，而木炭不能被吸附。这样磁铁吸走铁粉，剩余的是木炭，可以分离。

C、用氢氧化钠干燥二氧化碳，由于氢氧化钠能够与二氧化碳反应而导致主要成分减少，故除杂方案不合适。

D、点燃需要有氧气，这样导致除掉一氧化碳而引入了氧气。除杂方法错误。

故选：B。

本题是评价给出的除杂方法是否正确，只需要结合除杂的方法和混合物的性质分析即可．除杂的原则除杂不引杂，即不能引入新的杂质．

A、过滤是分离难溶性物质和可溶性物质的，而硝酸钾和氯化钠均是易溶性物质．

B、用磁铁吸附，由于可以吸附铁粉，而木炭不能被吸附．

C、用氢氧化钠干燥二氧化碳，由于氢氧化钠能够与二氧化碳反应而导致主要成分减少．

D、点燃需要有氧气，这样导致除掉一氧化碳而引入了氧气．

除杂时除杂不引杂，还要便于分离．一般不选用和主要成分状态相同的物质，如除去气体中的杂质就不选用气体来除杂．

8.【答案】D

【解析】解：A、汽油能除油污是因为汽油能溶解油污；故对

B、洗涤剂类除油污主要利用的是乳化作用；故对

C、食醋能除去水垢是因为食醋能和水垢发生化学反应生成溶于水的物质；故对

D、用钢丝球洗刷铝锅，破坏了铝锅表面的保护层，缩短了使用寿命；故错

故选：D。

A、油脂易溶于汽油；

B、洗涤剂对油污具有乳化作用；

C、食醋能和水垢中的物质发生化学反应，从而把水垢除去；

D、铝的化学性质较活泼，在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜．

正确运用化学知识解释生活现象，是本题的考查目的，体现运用化学知识解决问题的能力．

9.【答案】C

【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，故A错误；

B、t1℃时，丙物质的溶解度为20g，15g丙加入50g水中，只能溶解10g的晶体，充分搅拌得到

10g+50g=60g

溶液，故B错误；

C、甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小；所以甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶的方法获得较纯净的甲，故C正确；

D、甲、乙物质溶解度随温度降低而减小，将t2℃时甲乙物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲、乙析出晶体后，得到t1℃甲、乙物质的饱和溶液，t1℃时，溶解度乙大于甲，溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度降低而增大，将t2℃时丙物质的饱和溶液降温至t1℃，得到t1℃丙物质的不饱和溶液，前后溶液中的溶质、溶剂质量都不变，所以溶质质量分数不变；由于t1℃甲物质的溶解度大于10.【答案】D

【解析】解：由图中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了6g−4g=2g，故甲是生成物，生成的甲的质量为2g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的乙的质量为10g−4g=6g；丁是生成物，生成丁的质量为8g−4fg=4g；由质量守恒定律，丙的质量反应前后应应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故X的值为4．

A、该反应的反应物为乙，生成物是甲和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确。

B、丙的质量反应前后应应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。

C、参加反应的乙与生成的丁的质量比为6g：4g=3：2，故选项说法正确。

D、由于不知化学方程式中的化学计量数，无法确定甲、乙的相对分子质量的倍数，故选项说法错误。

故选：D。

反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。

本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。

11.【答案】D

【解析】解：由图示可知该反应的方程式为：2CO+2NO=2CO2+N2；

A、由反应图示以及方程式可知单质的化学式为N2；故A正确；

B、反应前的CO、NO都是有毒气体，而反应生成的CO2与N2都属于无毒气体，因此该反应使有毒气体转化为无毒气体，故B正确；

C、由反应的化学方程式可知，反应前的CO、NO都是氧化物；故C正确；

D、由图示和反应的化学方程式以及质量守恒定律可知反应中原子个数不变，而分子的个数由4变为了3，故D不正确。

故选：D。

由反应的微观过程图，治理汽车尾气所涉及的反应由2个CO分子与2个NO分子发生反应，生成2个12.【答案】C

【解析】解：A、混合物中可能含有一种元素，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，该选项说法不正确；

B、反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，例如红磷在空气中燃烧时，氮气质量不变，该选项说法不正确；

C、不同种元素组成的纯净物一定是化合物，则化合物中一定含有不同种元素，该选项说法正确；

D、原子核中一定都含有质子，不一定含有中子，例如一种氢原子的原子核中不含有中子，该选项说法不正确。

故选：C。

纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。

由一种物质组成的物质属于纯净物，混合物中至少含有两种物质，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。

13.【答案】C

【解析】解：A.瑞德西韦的相对分子质量是27×12+35×1+6×14+8×16+31=602，选项说法正确；

B.一个瑞德西韦分子由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成，共含77个原子，选项说法正确；

C.瑞德西韦中氮、氧元素的质量之比是(14×6)：(16×8)=21：32≠3：4，选项说法错误；

D.瑞德西韦是由C、H、N、P、O五种元素组成的纯净物，属于化合物，选项说法正确。

故选：C。

A.根据相对分子质量的计算方法来分析；

B.根据物质的分子结构来分析；

C.根据化合物中元素的质量比来分析；

D.根据物质的组成来分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

14.【答案】C

【解析】解：A、由图象可知，t1时，产生氢气的质量锌比铁大，故A正确；

B、t1时，产生氢气的质量锌比铁大，用时相等，所以产生氢气的速率锌比铁大，故B正确；

C、t2时，生成的氢气的质量相同，根据Zn～H2和Fe～H2，可知65g Zn生成2g氢气，56g Fe生成2g氢气，因此参加反应锌的质量与铁不同，故C不正确；

D、t2时，生成的氢气的质量相同，锌、铁消耗的盐酸质量相同，故D15.【答案】Hg

K+

N02【解析】解：(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，注意书写“一大二小”，故汞原子的化学式为Hg；

(2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故钾离子可表示为：K+；

(3)氮气为单质，其中氮元素的化合价为0价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氮气中氮元素的化合价可表示为：N02；

(4)若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个碳酸根离子可表示为：3CO32−。

故答案为：(1)Hg；

(2)K+；

(3)N02；

(4)3CO32−。

(1)根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字分析。

(2)根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略分析。16.【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2

肥皂水

煮沸

t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等

丙>乙>甲

80【解析】解：(1)①氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；

②为检验这瓶水的硬度，可向水中加入肥皂水，若产生的浮渣较少，为软水；浮渣较多为硬水；生活中，常采用煮沸的方法来降低水的硬度；

(2)①通过分析溶解度曲线可知，M点表示的含义是：t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等；

②t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙>乙>甲；

③t3℃时，甲物质的溶解度是60g，所以将35g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是80g；

④t3℃时，丙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是：乙>丙>甲。

故答案为：

(1)①CaO+H2O=Ca(OH)2；②肥皂水；煮沸；

(2)①t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等；②丙>乙>甲；③80；④乙>丙17.【答案】Fe(NO3)2、Zn(NO【解析】解：(1)滤液A中有硝酸铜和硝酸锌，向废液A中加入过量的铁粉，能与滤液A中的硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，由于铁过量，反应后有剩余，故所得固体Y中含有铜和铁，滤液B中含有硝酸亚铁和硝酸锌，故答案为：Fe(NO3)2、Zn(NO3)2；

(2)步骤①中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；故答案为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；

(3)由前面的分析可知，固体Y中含有铜和铁，要得到纯净的铜；

a、向固体中加入稀硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与硫酸反应，过滤，可以得到纯净的铜，故选项方案正确；

b、铜、铁都能与硝酸银反应，反而把铜除去，不符合除杂的原则，故选项方案不正确；

c、铜、铁都能与氧气反应，反而把铜除去，不符合除杂的原则，故选项方案不正确；

故答案为：

(1)Fe(NO3)18.【答案】微量

Fe2O3+3CO− 高温 【解析】解：(1)铁是人体中必需的微量元素；

(2)一氧化碳把铁从赤铁矿里还原出来就是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO− 高温  2Fe+3CO2；

(3)黄铁矿含铁量低，含有对环境有害的元素硫，并且在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境，因此黄铁矿不宜炼铁；

(4)草酸亚铁(FeC2O4)在隔绝空气的条件下加热，生成FeO、CO和CO2，化学方程式为FeC2O4− 高温  FeO+CO↑+CO2↑；

(5)对金属回收再利用、寻找金属的替代品、改变金属的内部结构等都是保护金属资源的有效途径。

故答案为：(1)微量；(2)Fe2O3+3CO−19.【答案】Cr(或铬)

二

硬度比组成它的纯金属大

金属铬逐渐溶解，金属表面有气泡产生，溶液颜色由无色逐渐变为蓝色，另一支试管中无明显现象

Mg>Cr

除去表面的氧化物

Cr+H2SO4=CrSO4+H2【解析】(1)①根据资料硫酸亚铬的水溶液呈蓝色，再根据现象和结论猜想三错误，即Cr位于Cu的前面，且能与稀硫酸发生反应，所以只有盛有Cr(或铬)的试管中有气泡产生，并