化学人教版高中选择性必修一（2019年新编）3.2.1 水的电离和溶液的PH课件

第三章

水溶液中的离子反应与平衡第二节第1课时水的电离和溶液PH高二化学新人教化学选择性必修一《化学反应原理》在醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋如何证明水是弱电解质？溶液中存在哪些微粒？【问题情境】【任务一】宏观辨识

认识水的电离平衡

编号IIIIII现象原理结论灯泡亮灯泡不亮灵敏电流表指针偏转水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离正常电路纯水不导电或导电能力弱纯水能导电但导电能力弱探究1：利用灵敏电流表测定水的导电性

探究2：利用手持技术测定水的电导率结论：纯水中含有少量自由移动的离子。【任务一】宏观辨识

认识水的电离平衡

【任务二】微观探析

了解水的电离平衡

+++-H2O+H2OH3O++OH−【活动1】水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。请写出其电离方程式一、水的电离简写:活动2：利用前面所学平衡知识，分析：1、水的电离有哪些特征？

2、写出水的电离常数表达式；根据以下信息求出其电离平衡常数

v电离v结合v电离=v结合t

tυ电离平衡状态逆、等、动、定、变已知:实验测得，常温下：1L水

，c(H+)＝1×10-7mol/L【任务三】定量分析

从水的离子积视角认识水的电离平衡水的离子积：当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数，记作Kw。Kw=c（H+）.c（OH—）编号①②③④⑤⑥c(NaOH)1×10-35×10-31×10-22×10-25×10-21×10-1c(OH-)pH

c(H+)1×10-35×10-3

1×10-2

2×10-2

5×10-2

1×10-12×10-12

5×10-132×10-13

1×10-11

1×10-12

1×10-13注：表中浓度单位均为mol/Lc(H+)·c(OH-)1×10－14【结论】常温时，稀NaOH溶液中c(H+)·c(OH-)为常数。11.011.712.012.312.713.0实验事实：配制6种不同浓度NaOH溶液，用pH计测定溶液的pH，数据记录与处理如下表根据以上数据，可以得出什么结论？水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。【任务三】定量分析

从水的离子积视角认识水的电离平衡

分析表格中的数据，有何规律，并解释之。Kw100℃50℃25℃20℃0℃温度1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12温度越高，Kw越大。

Kw在一定温度下是个常数，水的电离是吸热过程,升高温度，促进水的电离,Kw增大。Kw只于温度有关,与浓度无关。不同温度下水的离子积常数常温下：Kw=1×10-14

【任务三】定量分析

从水的离子积视角认识水的电离平衡【思考讨论】为什么升温，水的离子积会增大？还有哪些因素可以影响水的电离平衡？完成下列表格。【任务四】定性分析影响水的电离平衡的因素改变条件平衡移动方向KWc(H＋)变化c(OH-)变化c(H＋)与c(OH-)关系加热

加少量盐酸

加少量氢氧化钠溶液

加入活泼金属（Na）

【小结】1.水的电离是吸热反应，Kw只跟温度有关，与溶液的酸碱性无关。水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。2.加入酸或碱可以抑制水的电离。3.升温或加入可以与H+（或OH-）反应的盐，可以促进水的电离4.无论是酸溶液、碱溶液还是盐溶液中，均含有H+和OH-，只是两者的浓度大小不同。常温下，溶液中c(H+)和c(OH-)有如下关系:①中性溶液时，c（H+）=c（OH-）②酸性溶液时，c（H+）＞c（OH-）c（H+）<c（OH-）③碱性溶液时，【任务五】数据表征

认识溶液酸碱性与pH关系

常温下,当溶液的PH=7时，溶液呈中性。此时溶液中

c(H+)为多少？常温下，c(H+)=c(OH－)=1.0×10－7mol/L

；

pH=7，溶液呈中性。c（H+）=10-pHpH=-lgc（H+）120℃，纯水电离出的c(H+)=10-6mol/L，溶液的PH为_______【辨析】PH小于7的溶液一定呈酸性？pH与溶液中c(H+)的关系为？错误，溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH－)的相对大小决定。溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH－)的相对大小决定。《金版》P76C溶液酸碱性的判断方法(1)在25℃的溶液中:pH<7,溶液呈酸性,pH越小,c(H+)越大,溶液的酸性越强;pH=7,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L;pH>7,溶液呈碱性,pH越大,c(OH-)越大,溶液的碱性越强。(2)在任意温度下的溶液中:c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性;c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性。【思维构建】PH的测定广泛pH试纸广泛