化学人教版高中选择性必修一（2019年新编）2.2.3 化学反应速率与平衡图像专题（精讲课件）

第二节化学平衡第三课时化学反应速率与化学平衡图像专题第二章化学反应速率与化学平衡Ⅰ.速率—时间图像的初步认识v­t图像一.从v­t图像认识浓度对平衡的影响aA＋bB

cC＋dD

(A、B、C、D为气体或溶液)1.增大反应物浓度v正瞬间增大，v逆瞬间不变，随后增大，v′正>v′逆，平衡正向移动相连一.从v­t图像认识浓度对平衡的影响aA＋bB

cC＋dD

(A、B、C、D为气体或溶液)2.增大生成物浓度v逆瞬间增大，v正瞬间不变，随后增大，v′逆>v′正，平衡逆向移动一.从v­t图像认识浓度对平衡的影响aA＋bB

cC＋dD

(A、B、C、D为气体或溶液)3.减少生成物浓度v逆瞬间减小，v正瞬间不变，随后减小，v′正>v′逆，平衡正向移动一.从v­t图像认识浓度对平衡的影响aA＋bB

cC＋dD

(A、B、C、D为气体或溶液)4.减少反应物物浓度v正瞬间减小，v逆瞬间不变，随后减小，v′逆>v′正，平衡逆向移动二.从v­t图像认识压强对平衡的影响（有气体参与）aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)a＋b>c＋d正向反应气体分子数减少

1.加压v正、v逆同时增大，v′正>v′逆，平衡正向移动断开在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向气体物质的量增大的方向移动二.从v­t图像认识压强对平衡的影响（有气体参与）aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)a＋b>c＋d正向反应气体分子数减少

2.减压v正、v逆同时减小，v′逆>v′正，平衡逆向移动二.从v­t图像认识压强对平衡的影响（有气体参与）aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)a＋b<c＋d正向反应气体分子数增多

1.加压v正、v逆同时增大，v′逆>v′正，平衡逆向移动二.从v­t图像认识压强对平衡的影响（有气体参与）aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)a＋b<c＋d正向反应气体分子数增多

2.减压v正、v逆同时减小，v′正>v′逆，平衡正向移动三．温度对化学平衡的影响aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)ΔH>0正向反应吸热

1.升温v正、v逆同时增大，v′正>v′逆，平衡正向移动断开在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动三．温度对化学平衡的影响aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)ΔH>0正向反应吸热

2.降温v正、v逆同时减小，v′逆>v′正，平衡逆向移动断开四．催化剂对化学平衡没有影响使用正催化剂，正、逆反应速率增大的倍数相同，化学平衡不移动。【典例1】（2021·天津市实验中学高二期中）已知某密闭容器中发生可逆反应3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，t1时刻反应达到平衡，t2时刻改变某条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是A．t2时刻改变的条件可能是加入了催化剂B．过程I与过程II达到平衡后，平衡常数相等C．过程I与过程II达到平衡后，N2的转化率：I＜IID．若断裂3molH-H键的同时形成6molN-H键，则该反应达到平衡状态【答案】BⅡ.其它常见图像的认识【解题思维】化学平衡图像是展示化学平衡动态变化过程的直观手法。虽然图示不复杂，但却有一定的抽象性和综合性，因此分析化学平衡图像，应从以下四步入手：(1)看图像：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点，即起点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量变化等。(2)依据图像信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热；气体的化学计量数增大、减小还是不变；有无固体或纯液体物质参加或生成等。(3)先拐先平：在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡；可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。(4)定一议二：勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图像中有三个变量，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。以反应mA(g)＋nB(g)

xC(g)＋qD(g)为例，突破外界因素对化学平衡的影响的图像问题：一．转化率——时间图由图知：p一定时，ΔH<0由图知：T一定时，m＋n>x＋q由图知：T一定时，m＋n<x＋q由图知：T一定时，m＋n＝x＋q二．含量—时间—温度(压强)图由图知：p一定时，ΔH>0由图知：T一定时，m＋n>x＋q【典例2】已知：4NH3(g)＋5O2(g)

4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025kJ·mol－1，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是【答案】C三．转化率（生成物含量）—温度—压强图由图知：m＋n>x＋q，ΔH>0由图知：m＋n<x＋q，ΔH<0由图知：m＋n>x＋q，ΔH<0由图知：m＋n<x＋q，ΔH>0【典例3】可逆反应mX(g)＋nY(g)

xZ(g)在不同温度及压强(p1和p2)条件下反应物X的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是(

)A．正反应吸热，m＋n<x

B．正反应吸热，m＋n>xC．正反应放热，m＋n<x

D．正反应放热，m＋n>x【答案】D

四．其它图像图像(1)：t1点时，C的含量的增加量为状态Ⅰ大于状态Ⅱ；条件改变时，平衡不发生移动。所以，条件Ⅰ有两种可能：①使用催化剂；②增大压强，且满足m＋n＝x＋q。四．其它图像图像(2)：T1为平衡点；T1点以前，v正>v逆，没有达到化学平衡状态，T1点以后，随着温度的升高，C的含量减小，表示化学平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，ΔH<0。四．其它图像图像(3)：p1为平衡点；p1点以前，v正>v逆，反应没有达到化学平衡状态；p1点以后，随着压强的增大，C的含量减小，表示化学平衡向逆反应方向移动，逆反应为气体分子数减小的反应，即m＋n<x＋q。四．其它图像图像(4)平衡时A%随压强变化的曲线对于化学反应mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点(如图)。L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以，E点v正>v逆；则L线的右下方(F点)，v正＜v逆。【典例4】在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)＋Y(g)