高考化学第二轮复习电离平衡和水解平衡课件

第一部分高考选择题突破命题板块六水溶液中的离子平衡第一部分高考选择题突破命题板块六水溶液中的离子平衡题型一电离平衡和水解平衡题型一电离平衡和水解平衡历年真题研习必备知能整合历年真题研习必备知能整合历年真题研习历年真题研习答案B

答案B加水稀释使电离平衡右移，电离度增大，但是溶液中的H＋浓度减小，故pH增大，C项错误；加入NaH2PO4固体，抑制了磷酸的第一步电离，溶液酸性减弱，D项错误。加水稀释使电离平衡右移，电离度增大，但是溶液中的H＋浓度减小高考化学第二轮复习电离平衡和水解平衡课件下列叙述错误的是(

)A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)B．lg[K2(H2A)]＝－4.2C．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)答案D

高考化学第二轮复习电离平衡和水解平衡课件高考化学第二轮复习电离平衡和水解平衡课件高考化学第二轮复习电离平衡和水解平衡课件根据题给图像，pH＝2.7时，δ(HA－)>δ(H2A)＝δ(A2－)，则c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)，C项正确；根据题给图像，pH＝4.2时，δ(HA－)＝δ(A2－)，则c(HA－)＝c(A2－)≈0.05mol·L－1，而c(H＋)＝10－4.2mol·L－1，则c(HA－)＝c(A2－)>c(H＋)，D项错误。根据题给图像，pH＝2.7时，δ(HA－)>δ(H2A)＝δ1mol·L－1×0.根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式如计算pH＝2的盐酸中水电离出的c(H＋)：先求出溶液中的c(OH－)＝10－12mol·L－1，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。01mol，B项错误；D．溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积等于10－14加CH3COONa(s)D．溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积等于10－14a．电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大，如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减少。①MOH为强碱、ROH为弱碱C．某盐溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，则该溶液的pH＝a制作软件：Powerpoint2003、C．某盐溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，则该溶液的pH＝ab．弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中所有离子浓度不一定都减小，如氨水加水稀释时，c(H＋)增大。H＋来源于酸和水的电离，而OH－只来源于水。溶液中水电离出的H＋和OH－的浓度相等，而溶液中所有的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积等于10－14，D项错误。该类试题常常以某种物质或微粒为载体，或以酸碱混合图像为背景考查溶液中的电离平衡与水解平衡。1mol·L－1，100mL该溶液中OH－的物质的量为0.该类试题常常以某种物质或微粒为载体，或以酸碱混合图像为背景考查溶液中的电离平衡与水解平衡。命题点主要涉及：①外界条件对电离平衡、水解平衡的影响规律；②溶液酸碱性的判断；③溶液中离子浓度的大小比较；1mol·L－1×0.④电离常数、水解常数的应用与计算等。题目设计新颖灵活，综合性强，注重考查考生的读图识表能力、逻辑推理能力以及分析问题和解决问题的能力。同时考查考生变化观念与平衡思想的核心素养。④电离常数、水解常数的应用与计算等。题目设计新颖灵活，综合性必备知能整合必备知能整合体系条件变化平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HCl(g)向左增大增大增强不变加NaOH(s)向右减小减小增强不变加入镁粉向右减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大加CH3COONa(s)向左减小减小增强不变体系条件变化平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水②电离平衡中的三个易错点a．电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大，如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减少。b．弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中所有离子浓度不一定都减小，如氨水加水稀释时，c(H＋)增大。②电离平衡中的三个易错点高考化学第二轮复习电离平衡和水解平衡课件体系条件变化平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH－)c(H＋)酸向左不变减小减小增大碱向左不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3向右不变增大增大减小NH4Cl向右不变增大减小增大温度升温向右增大增大增大增大降温向左减小减小减小减小体系条件变化平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH－)c(H＋②准确判断水电离的c(H＋)或c(OH－)由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液不一定呈碱性(或酸性)。a．溶质为酸的溶液H＋来源于酸和水的电离，而OH－只来源于水。如计算pH＝2的盐酸中水电离出的c(H＋)：先求出溶液中的c(OH－)＝10－12mol·L－1，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。②准确判断水电离的c(H＋)或c(OH－)b．溶质为碱的溶液OH－来源于碱和水的电离，而H＋只来源于水。如pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12mol·L－1，即水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。c．水解呈酸性或碱性的正盐溶液H＋和OH－均由水电离产生，如pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－2mol·L－1；pH＝12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－2mol·L－1。b．溶质为碱的溶液高考化学第二轮复习电离平衡和水解平衡课件2．把握电离常数、水解常数的关系和应用已知：常温下，弱酸H2A的电离常数为Ka1、Ka2，Na2A的水解常数分别为Kh1、Kh2，则：(1)水溶液温度只要不变，电离常数、水解常数就不变。(2)水解常数与电离常数、离子积之间的关系高考化学第二轮复习电离平衡和水解平衡课件高考化学第二轮复习电离平衡和水解平衡课件高考化学第二轮复习电离平衡和水解平衡课件(3)判断溶液的酸碱性和离子浓度的大小NaHS溶液显碱性，离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)。上述判断的理由是：HS－的水解常数(KW/Ka1)大于其电离常数(Ka2)。高考化学第二轮复习电离平衡和水解平衡课件3．识别强—弱溶液的稀释图像(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸3．识别强—弱溶液的稀释图像高考化学第二轮复习电离平衡和水解平衡课件高考化学第二轮复习电离平衡和水解平衡课件①HY为强酸、HX为弱酸②a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－)③水的电离程度：d＞c＞a＝b①MOH为强碱、ROH为弱碱②c(ROH)＞c(MOH)③水的电离程度：a＞b①HY为强酸、HX为弱酸①MOH为强碱、ROH为弱碱4．分布系数图及分析[分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线]高考化学第二轮复习电离平衡和水解平衡课件高考化学第二轮复习电离平衡和水解平衡课件一元弱酸(以CH3COOH为例)二元酸(以草酸H2C2O4为例)随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH的微粒分布系数和酸的浓度分析，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度一元弱酸(以CH3COOH为例)二元酸(以草酸H2C2O4为高考化学第二轮复习电离平衡和水解平衡课件答案D

答案D高考化学第二轮复习电离平衡和水解平衡课件高考化学第二轮复习电离平衡和水解平衡课件高考化学第二轮复习电离平衡和水解平衡课件2．(2019·山东济南质评)25℃时，关于下列溶液的说法一定正确的是(

)A．将浓度均为0.1mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合，会产生CH3COOAg沉淀[已知25℃时Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3]B．100mLpH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－的物质的量为0.02mol2．(2019·山东济南质评)25℃时，关于下列溶液的说C．某盐溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，则该溶液的pH＝aD．溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积等于10－14答案A

高考化学第二轮复习电离平衡和水解平衡课件解析

两溶液等体积混合，浓度均减半，c(Ag＋)＝c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1，则离子积c(Ag＋)×c(CH3COO－)＝0.05×0.05＝2.5×10－3＞Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，因此会产生CH3COOAg沉淀，A项正确；pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，100mL该溶液中OH－的物质的量为0.1mol·L－1×0.1L＝0.01mol，B项错误；解析两溶液等体积混合，浓度均减半，c(Ag＋)＝c(CH3若该盐为强酸强碱盐，则a＝7，pH＝7，若该盐为强酸弱碱盐，促进水的电离，则a<7，溶液呈酸性，pH＝a，若该盐为强碱弱酸盐，促进水的电离，则a＜7，溶液呈碱性，pH＝14－a，C项错误；溶液中水电离出的H＋和OH－的浓度相等，而溶液中所有的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积等于10－14，D项错误。高考化学第二轮复习电离平衡和水解平衡课件3．在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2－分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是(

)3．在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、A．H2R是二元弱酸，其Ka1＝1×10－2B．NaHR在溶液中水解程度小于电离程度C．pH<7.2的溶液中一定存在：c(Na＋)>c(HR－)>c(R2－