高中化学必修1第一章知识点课件

一:混合物提纯和分离方法知识回顾过滤过滤适用于:所需仪器有:装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”一贴：二低：三靠：分离固体和液体混合物时，除去液体中不溶性固体,即难溶物与可溶性物质的分离烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。一:混合物提纯和分离方法知识回顾分离固体和液体混合物时，1

2.蒸发蒸发操作适用于_______________________

在蒸发过程中,用玻璃棒不断搅拌，待______________时即停止加热，利用余热把溶剂蒸发干.可溶性固体溶质与溶剂的分离有大量晶体析出3.蒸馏蒸馏操作是利用__________除去__________中难挥发或不挥发的杂质.①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥牛角管、⑦锥形瓶、⑧石棉网沸点不同液体混合物2.蒸发可溶性固体溶质与溶剂的分离有大量晶体析出3.蒸馏①2蒸馏烧瓶冷凝管温度计牛角管冷水热水使用前要检查装置的气密性！蒸馏烧瓶冷凝管温度计牛角管冷水热水使用前要检查装置的气密性！3蒸馏实验注意事项： 1.使用前要检查:__________________2.实验时要在蒸馏烧瓶中加入________________3.烧瓶中盛放的液体不能超过________________装置的气密性沸石，防止液体暴沸容器容积的2/34.温度计的水银球要_______________________,测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；5.冷凝水___________，以达到良好的冷却效果；和蒸馏烧瓶支管处齐平下进上出蒸馏实验注意事项： 装置的气密性沸石，防止液体暴沸容器容积的44.萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作.5.分液分液是__________________________的操作。所用的主要仪器是：__________分液时________________________________分离两种互不相溶的液体混合物分液漏斗上层液体应从上口倒出,而下层液体应从下口放出4.萃取分离两种互不相溶的液体混合物分液漏斗上层液体应从上口5萃取：操作过程：振荡静置分液萃取：操作过程：振荡静置分液6萃取剂的选择条件：1.与原溶剂互不相溶，如：CCl4与H2O互不相溶;2.溶解溶质的能力大于原溶剂，如CCl4(I2)>H2O(I2)3.不与被萃取的物质反应，如:CCl4不与I2反应。萃取剂的选择条件：1.与原溶剂互不相溶，如：CCl4与H27练习1.对于混合物的分离和提纯,常采用的方法有①过滤②蒸发③蒸馏④萃取⑤分液⑥加热分解实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有碳酸钙微粒,可可采用________方法除去Ca(OH)2溶液中的CaCO3微粒.可用_________方法除去氧化钙中的碳酸钙可用________方法分离水和汽油的混合物,可用_________方法提取碘水中的碘,可用_______方法除去食盐溶液中的水,可用________方法从海水中获取淡水.可用__________方法分离四氯化碳(沸点76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.①②⑤④③⑥③练习1.对于混合物的分离和提纯,常采用的方法有①过滤②蒸8练习2.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液C练习2.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇9

物质的量复习

n=N/NA

N=n·NA

NA=N/n

一、物质的量n微粒数N

（mol）(个)物质的量复习101.国际上规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数目相同，约为6.02×10232.阿伏加德罗常数

把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023

mol-1符号：NA单位：/mol或mol-1NA≈

6.02×1023mol-11.国际上规定，1mol任何粒子集合体所含的粒11n=NNA物质的量阿伏加德罗常数粒子数3、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：两个变式(1)N=n•NA

(2)NNA=nn=NNA物质的量阿伏加德罗常数粒子数3、物质的量、阿伏加121、1mol碳原子含有————————个碳原子。2、0.3mol硫酸分子含有————————

个硫酸分子。3、0.5molNa2SO4含有______molNa+

______molSO42-______个氧原子1.806×10236.02×1023随堂练习10.51.204×10241、1mol碳原子含有————————个碳原子。1.8013二、摩尔质量(M)（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。（2）符号：M

（3）单位：g/mol或kg/mol（4）数值：数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量二、摩尔质量(M)14课堂练习（1）H2SO4的摩尔质量是多少？（2）100molH2O的质量是多少克？（3）0.1molOH-的质量是多少克？（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：

m(g)M(g/mol)

n(mol)=课堂练习（1）H2SO4的摩尔质量是多少？（5）物质的量(n153、NA个氧原子的质量为16g。()复习：判断1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（）4、SO42-的摩尔质量是96（）5、112g的铁粉中含有2NA

个铁原子()不对不对对对2、NA个水分子的质量即水的摩尔质量。()

不对3、NA个氧原子的质量为16g。()复16练一练1、等物质的量的CO、O2和O3三种气体，分子数之比为

;氧原子数之比为

.

2、含有相同数目氧原子的CO、O2和O3三种气体物质的量之比为

3、ag水中含有N个水分子，

NA=

个/mol。

1:1:11:2:3

6:3:218N/a练一练1、等物质的量的CO、O2和O3三种气体，分子数之比为17物质的量n(mol)与质量m(g)

1、下列等质量的物质分子数目由多到少的顺序是

：

①NO②CO2③SO2④CH42、下列物质的质量由大到小的顺序是____________

①0.1molH2SO4②0.2molZn③0.3molHCl④0.5molH2O④①②③②③①④n=m/Mm=n·MM=m/n物质的量n(mol)与质量m(g)

1、下列等质量的物质分子18物质的量nV

n=V/Vm

V=n×Vm标况下Vm=22.4L/molC1、在标况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）

AO2BCl2CN2DCO2物质的量nVn=19

[讨论]决定物质体积大小的因素有哪些呢？①物质的粒子数目；②粒子的大小；③粒子之间的距离；[小结]

固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。[讨论]决定物质体积大小的因素有哪些呢？①物质的粒子数20小结：在微粒数目相同的条件下，气体体积主要有微粒之间的平均距离决定。设问：分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？

dd取决于VnTPd在标准状况下，T、P相同，d相同，在n相同的条件下,V必然相同，都约等于22.4L小结：在微粒数目相同的条件下，气体体积主要有微粒之间的平均距21标准状况下气体摩尔体积要点：条件：标准状况（S.T.P）对象：任何气体物质的量：1mol结论体积约占22.4Ｌ22.4L(标准状况）6.02×1023分子

0.282m标准状况下的气体摩尔体积示意图气体摩尔体积：常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符号为Vm概念：单位物质的量气体所占的体积。标准状况下气体摩尔体积要点：结论体积约占22.4L6.02×22练习1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（错，物质应是气体）2.1mol气体的体积约为22.4L。（错，应标明条件－标准状况）3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）练习1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L234.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）（错，“约为”；单位应为L/mol）（错，不一定）4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含24[练习]下列说法正确的是（）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等[答案]（D）[练习]下列说法正确的是（）[答案]（D）25nmN

M

NA

NA

M

22.4L/mol

22.4L/molV(标况）nmNMNANAM22.4L/mol22.4L26ρ

ρ

[练习]在标准状况下（1）0.5molHCl占有的体积是多少？

（2）33.6LH2的物质的量是多少？（3）16gO2的体积是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（1.204×1024个）ρρ[练习]在标准状况下（1）0.5molHCl占有271.在标况下,5.6L氧气所含的分子数是多少?2.在标准状况下,0.2L容器里所含某气体的质量为0.25g,求该气体的相对分子质量?3.0.2molAl与足量盐酸反应,计算(1)标准状况下,放出H2的体积是多少升?(2)生成AlCl3多少克?1.在标况下,5.6L氧气所含的分子数是多少?282、下列说法正确的是（）A、标况下，6.02×1023个分子所占的体积是22.4LB、0.5molH2所占体积为11.2LC、标况下，1mol水的体积为22.4LD、标况下，28gCO和N2的混合气体所占的体积为22.4LD2、下列说法正确的是（）D293、N2+3H2=2NH3

反应中，N2、H2、NH3

三种物质计量之比错误的是（）

A、分子数之比为1：3：2B、质量之比为1：3：2C、物质的量之比为1：3：2D、相同状况下体积之比为1：3：2B3、N2+3H2=2NH3反应中，N2、H2、N30物质的量n物质的量浓度c（mol/L)

C质=n质/V液

n质=C质×V液

V液

=n质/C质物质的量n物质的量浓度c311、下列溶液中Cl-浓度最大的是（）

A、100ml0.1mol/LNaCl溶液

B、75ml0.2mol/LMgCl2溶液

C、50ml0.5mol/LAlCl3溶液

D、10ml1mol/L盐酸C1、下列溶液中Cl-浓度最大的是（）C322、100ml0.3mol/LNa2SO4溶液和50ml0.2mol/LAl2(SO4)3

溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（）

A、0.20mol/LB、0.25mol/LC、0.40mol/LD、0.50mol/LC2、100ml0.3mol/LNa2SO4溶液和50ml33浓溶液配稀溶液C浓×V浓＝C稀×V稀n浓溶液配稀溶液C浓×V浓＝C稀×V稀n34物质的粒子数N物质的量浓度C(mol/L)气体体积V(L)物质的量n(mol)物质的质量m(g)÷NA×NA×V÷M×M×Vm÷Vm÷V物质的粒子数物质的量浓度气体体积物质的量物质的÷NA×NA35物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。nmN

M

NA

NA

M宏观物质的质量微观粒子的数目纽带或桥梁

表达式：物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。nmNMN36物质的量浓度溶液的配制

配制步骤遵循九字方针：计算称量溶解（冷却）洗涤定容摇匀（转移）保存主要仪器：容量瓶（不同规格）物质的量浓度溶液的配制配制步骤遵循九字方针：计算称量溶解（37实验所需仪器

烧杯、容量瓶（记住含几种容积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）

实验所需仪器烧杯、容量瓶（记住含几种容积）、玻璃棒、胶头滴38容量瓶使用注意事项：1）使用前要检验是否漏水2）容量瓶不能用来溶解溶质3）容量瓶的容积是在瓶身所标定温度下确定的，不能装热的溶液4）配制一定体积的溶液要选择与该溶液体积相同规格的容量瓶5）容量瓶不能用于贮存试剂容量瓶使用注意事项：1）使用前要检验是否漏水39随堂检测一

欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体

克。②将称好的氢氧化钠固体放入

中