重庆南州中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

重庆南州中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有A、分解反应、2个

B、复分解反应、1个C、化合反应、3个

D、置换反应、2个

参考答案：A略2.分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是A．乙苯

B．邻二甲苯

C．对二甲苯

D．间二甲苯参考答案：C3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）

A．0.1mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA

B．1mol乙醇所含的羟基的电子数是9NA

C．铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）

D．将2.24L（标准状况下）CO2通入1L0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物质的量均为0.05NA参考答案：B略4.（08上海12校第二次联考）往含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（S.T.P）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）

参考答案：答案：D5.下列说法中正确的是（）

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸

③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备

⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

A．②③

B．①②③

C．①②③④

D．①②③⑤参考答案：B略6.W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，L层上电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是（

）A．元素的非金属性顺序为R＞Y＞WB．R与其他三种元素均能形成共价化合物C．简单氢化物的热稳定性顺序为R＞W＞YD．原子半径次序为W＞R＞X＞Y参考答案：C依题意，中学化学中，元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于0的元素有氢、碳、硅三种元素，Y在四种元素中排在第四位，Y为硅。在中学化学中，两种元素形成的两种化合物相互转化，大多数发生了氧化还原反应，只有NO2、N2O4之间的转化反应是非氧化还原反应，由原子序数大小顺序知，W为氮，R为氧。W、R、X、Y的原子最外层电子数分别为5、6、n、4，有：5＋6＋n＋4＝8×2，n＝1，X位于第ⅠA族，原子序数介于8与14之间，只有钠符合要求，所以，X为钠。综上所述，W为氮，R为氧，X为钠，Y为硅。A项，硅、氧、氮的元素非金属性次序为R(O)＞W(N)＞Y(Si)，错误。B项，二氧化硅、二氧化氮、五氧化二氮、三氧化二氮等都是共价化合物；氧化钠、过氧化钠都是离子化合物，错误。C项，根据元素周期律，气态氢化物的热稳定性排序有H2O＞NH3＞SiH4，正确。D项，原子半径排序为r(Na)＞r(Si)＞r(N)＞r(O)，错误。故答案选C。7.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是(

)元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4–1+5、–3+3+2+1原子半径／nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H

C．G元素的单质不存在同素异形体

D．I在DB2中燃烧生成两种化合物参考答案：B略8.下列化学实验能达到目的的是A．用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉B．加入适量溴水后过滤，可除去苯中的少量苯酚C．向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘D．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)参考答案：A略9.物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（

）

A．3.2gB．4.0gC．4.2gD．4.6g参考答案：D略10.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是

①生成物的质量分数一定增加；

②生成物的物质的量一定增加；

③反应物的转化率一定增大； ④平衡时反应物的浓度一定降低；

⑤正反应速率一定大于逆反应速率；

⑥一定使用了催化剂；

A．①②⑤

B．④⑥

C．②⑤

D．③④⑤参考答案：C11.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件己略去）。下列有关物质的推断正确的是

甲乙丙丁AN2NONO2O2BSO32-HSO3-SO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al(OH)3AlO2-NH3·H2O

参考答案：B试题分析：A、氮气不能直接转化为NO2，A错误；B、转化关系正确，B正确；C、氯气和铁反应只能生成氯化铁，得不到氯化亚铁，C错误；D、氨水不能溶解氢氧化铝，D错误，答案选B。12.实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（）A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO参考答案：D考点：氯气的化学性质．.专题：卤族元素．分析：氯水中有分子：H2OCl2HClO

离子：H+Cl﹣ClO﹣OH﹣，H+有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；HClO有漂白性，能使变红的试纸褪色．所以将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同．然后以此来解答．解答：解：A、由氯水的成分可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，故A正确；B、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，故B正确；C、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快，故C正确；D、Cl2+H2O=HCl+HClO，所以还原产物是HCl，故D错误；故选D．点评：本题考查的是氯气的化学性质，实验时要注意观察现象，能运用所学知识解释现象是学习的一大难点．13.甲、乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、二氧化碳和氧气，用一根燃着的木条分别插入三个集气瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，则瓶中所盛气体分别是A．氧气、二氧化碳、空气

B.二氧化碳、氧气、空气C．空气、氧气、二氧化碳

D．二氧化碳、空气、氧气参考答案：D略14.下列有关双氧水说法错误的是

（

）A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C．H2O2在过氧化氢酶的催化下。随着温度的升高，分解速率持续加快D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO2不同参考答案：C略15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NAB．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAC．14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA/nD．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外兴趣小组用下图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应情况：（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________；②有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为其中原因是__________；（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，该小组学生进行了如下设计：先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他们认为测定二氧化硫的量的方法有多种，你认为下列实验方案中可行的是_______（填写编号，仅有一个正确）。A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀请你对不可行的方案中选出一例进行分析：__________[要求标明不可行的方案序号、说出不可行的理由及造成的误差（偏高或偏低）]。（4）请你再设计一种其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）__________。参考答案：（1）如图所示。（2）①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O ②随着反应进行，硫酸被消耗，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。（3）E（4）方案一：①取反应后溶液，向其中加入足量锌；②收集并测定氢气的体积；③通过氢气量计算剩余硫酸的物质的量浓度。方案二：①取反应后溶液，向其中加入过量的氢氧化钠溶液，至氢氧化铜完全沉淀；②过滤、洗涤、（低温）干燥、称量至恒重；③根据氢氧化铜的量计算出已反应的硫酸的量，进而计算剩余硫酸溶液浓度。方案三：反应结束后将烧瓶中的铜片取出，洗净、烘干，称其质量即可。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲、乙两种单质，A、B、C、D、E、F六种化合物之间可以按下面框图进行反应，已知：C为红褐色沉淀，E为白色沉淀，F焰色反应为黄色（1）写出甲、乙、B、E化学式：甲：乙：B：E：

（2）写出①②③反应化学方程式：①

②

③

．参考答案：（1）Fe；Cl2；FeCl3；Fe（OH）2；（2）2Fe+3Cl22FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

【考点】无机物的推断．【分析】C为红褐色沉淀，应为Fe（OH）3，E为白色沉淀，应为Fe（OH）2，F焰色反应为黄色，含有钠元素，结合转化关系可知为NaOH，B含有Fe3+，D含有Fe2+，甲、乙为单质，由转化关系可知甲为Fe，乙为Cl2，则B为FeCl3，D为FeCl2，A应为HCl，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．【解答】解：C为红褐色沉淀，应为Fe（OH）3，E为白色沉淀，应为Fe（OH）2，F焰色反应为黄色，含有钠元素，结合转化关系可知为NaOH，B含有Fe3+，D含有Fe2+，甲、乙为单质，由转化关系可知甲为Fe，乙为Cl2，则B为FeCl3，D为FeCl2，A应为HCl，（1）由以上分析可知甲为Fe，乙为Cl2，B为FeCl3，E为，故答案为：Fe；Cl2；FeCl3；Fe（OH）2；（2）①的反应为2Fe+3Cl22FeCl3，②的反应为FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，③反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．18.[化学——选修化学与技术]（15分）高岭土化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0．5%～3．0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]。用高岭土制备碱式氯化铝的工艺流程如下：

根据流程图回答下列问题：（1）“煅烧”的目的是_________________________________________________。（2）实验室用36．5％的浓盐酸（密度约为1．2g/cm3）配制4．00mol/L950mL的盐酸，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、酸式滴定管、__________、__________等。（3）“溶解”过程反应的离子方程式有__________________、______________________。（4）加适量铝粉的主要作用是_____________________________________。（5）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，可采用的加热方法是_________________。参考答案：（15分）（1）改变高岭土中氧化铝的结构（1分），使其能溶于酸（1分）。（按点给分）（2）1000mL容量瓶、胶头滴管（每个2分，共4分。容量瓶不写规格扣1分，其它答案不给分）（3）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2