2021年湖北省荆州市石首博雅高级中学高二化学上学期期末试题含解析

2021年湖北省荆州市石首博雅高级中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.人类在地球上的活动使一年内产生的CO2多达200亿吨，若植物将这些CO2全部转化为淀粉，那么最终由此生成的淀粉接近A．120亿吨

B．200亿吨

C．400亿吨

D．1200亿吨参考答案：A略2.20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子。(如图1-5)：下列说法正确的是

(

)

A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高

B．据估计C60不能和H2发生加成反应

C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体

D．C60分子的摩尔质量是720参考答案：AC略3.只用水就能鉴别的一组物质是A.

苯、乙酸、四氯化碳

B.

乙醇、乙醛、乙酸C.

乙醛、乙二醇、溴乙烷

D．苯酚、乙醇、甘油

参考答案：A4.具有一个醇羟基的有机物甲与8g乙酸充分反应生成了10.2g乙酸酯，经分析还有2g乙酸剩余，甲可能是下列物质中的

参考答案：C略5.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是(

)A.干冰

B.氯化钠

C.氢氧化钠

D.碘参考答案：D略6.美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是(

)A.晶体中C、O原子个数比为1∶2B.该晶体的熔点、沸点高、硬度大C.晶体中C—O—C键角为180°D.晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构参考答案：C略7.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O阳极发生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，D正确,选C。参考答案：CA、由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，A正确；B、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe(OH)2，负极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，B正确；C、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH会升高，C错误；D、充电时，阴极发生Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，8.用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时下列操作会导致溶液浓度偏高的是A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出

B．样品中含有少量Na2O杂质C．容量瓶使用前未干燥

D．定容时仰视容量瓶刻度线参考答案：B略9.下列说法正确的是（

）A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．放热的反应在常温下一定容易进行C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定的D．吸热反应在常温下一定难进行参考答案：C略10.常温时，PH=10的烧碱溶液和PH=13的NaOH溶液等体积混合后的PH约为（

）A、10.3 B.10.7

C.12.3 D.12.7参考答案：D略11.下列自然资源的开发利用中，不涉及化学反应的是

A．从海带等海产品中获得单质碘

B．用铝土矿冶炼金属铝

C．将原油分馏得到石油气、汽油等产品

D．将煤干馏得到焦炭、煤焦油等参考答案：C略12.玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是（

）A．配制一定物质的量浓度的溶液

B．测定溶液的pH

C．物质的溶解

D．浓盐酸与浓氨水相遇发烟参考答案：A略13.在炼钢时，下列作用与所加生石灰有关的是A．钢渣的生成

B．降低含碳量C．调整合金元素的含量

D．除去脉石参考答案：AD14.下列关于晶体的说法正确的组合是

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥

B.①②④

C.③⑤⑦

D.③⑤⑧参考答案：D15.常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是

A．pH＝6的醋酸用水稀释100倍

B．pH＝10的氢氧化钠溶液稀释1000倍

C．0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点

D．0.1mol·L－1的硫酸100mL跟0.2mol·L－1NaOH溶液100mL充分反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸。某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别。请回答：（1）化学方法

在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。

所选试剂判别方法方法一锌取少量样品分别与锌反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。方法二

方法三

（2）物理方法

同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开了。请你猜测一下他的做法：操作方法：

判断方法：

参考答案：（1）开放性试题，只要符合题意即可。（3分）下面是一种可行的办法：

所选试剂判别方法碳酸钙取少量样品分别与碳酸钙反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。（2）操作方法：用玻璃棒分别蘸取两种溶液，在酒精灯上灼烧。（2分）判断方法：有固体出现的是氯化钠溶液，没有的是稀盐酸（2分）试题分析：（1）氯化钠和盐酸具有相同的阴离子，而阳离子不同，可以根据阳离子的不同的性质进行鉴别，如：氢离子会与活泼金属反应，会与金属氧化物反应、会与碳酸盐反应、会与碱反应，故答案为：

所选试剂判别方法碳酸钙取少量样品分别与碳酸钙反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。

（2）氯化钠溶液中的溶质使固体，盐酸中的溶质是气体，加热后氯化氢会挥发，故答案为：

操作方法：用玻璃棒分别蘸取两种溶液，在酒精灯上灼烧．

判断方法：有固体出现的是氯化钠溶液，没有的是稀盐酸．考点：酸碱盐的鉴别；物质的鉴别题三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）某科研机构用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M，设计合成路线如图(部分反应试剂和条件未注明)：已知：①用质谱法测得D的相对分子质量在90至110之间，且氧元素的质量分数为0.615，E比D的相对分子质量大28，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为3∶1。回答下列问题：(1)A分子中含氧官能团的名称是________，G→H的反应类型是_______________________。(2)D的分子式为_________；E的结构简式为__________________________________。(3)H→J反应的化学方程式是________________________________________。(4)J在一定条件下可以合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是______________。(5)已知1molE与2molJ反应生成1molM，则M的结构简式是___________________。(6)写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式：__________________。参考答案：(1)羟基消去反应(2)C3H4O4CH3OOCCH2COOCH3(3)CH2===CHCOOH＋CH3OHCH2===CHCOOCH3＋H2O18.现有物质A~I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）根据上述转化关系图回答：（1）写出下列物质的化学式X

▲

；J

▲

（2）物质H的电子式：

▲

；物质J是属于哪种晶体类型：

▲

。（3）写出反应①的化学方程式

▲

；写出反应④的离子方程式

▲

。参考答案：（1）H2O（2分），NH4NO3（2分）；（2）（2分）；离子晶体（2分）；（3）AlN+3H2O=Al(OH)3+NH3↑（2分）Al3＋+3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓（2分）19.工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化

学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H=－116kJ/mol（1）该反应的化学平衡常数表达式为

；（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是：(填字母序号)。a．随时将CH3OH与反应混合物分离

b．降低反应温度c．使用高效催化剂

d．增大体系压强(3)一定条件下在2L密闭容器中，将1molCO与3molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。①2min时测得生成CH3OH0.2mol，则0～2min的平均反应速率v(H2)＝

。②反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是

(填字母序号)．a．c(H2)减少b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡c(H2)/c