江苏省扬州市2023年中考化学试题

扬州市2023年初中毕业、升学统一考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ne20Na23

S32Ar40Fe56Cu64

说明：

1.本试卷共6页，包含选择题〔第1题〜第20题，共20题〕、非选择题〔第21题〜第26题，共6题）

两局部。本卷总分值100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2.答题前，考生务必将本人的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内

将本人的姓名、准考证号和毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。

3.所有的试题都必须在专用的“答题卡"上作答，选择题,用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5

毫米黑色墨水签字笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。

选择题

单项选择题：此题包括15小题，每题2分，共计30分。每题只有一个选项符合题意。

1.扬州创立成为“国家生态市"2以下做法与此不相符的是

A.节能减排，利用太阳能光伏发电

B.绿色出行，提倡乘坐公共交通工具

C.方便生活，推广使用一次性塑料餐盒

D.变废为宝，回收秸秆加工为生物柴油

2.以下物质属于化合物的是

A.硫B.水C.铜D.空气

3.以下过程仅包含物理变化的是

A.矿石，粉碎B.钢铁生锈C.食物变质D.葡萄酿酒

4.以下物质由分子构成的是

A.铁B.干冰.C.氯化钠D.金刚石

5.以下食物富含淀粉的是

A.青菜B.大米C.鸡蛋D.猪肉

6.以下物质参加到稀硫酸中，有大量气泡产生的是

A.ZnB.CuC.K2s04D.NaOH

7.NaC102广泛用于造纸工业。NaCICh中氯元素的化合价为

A.-1B.0C.+3D.+5

8.以下属于温室气体的是

A.H2B.N2C.O2D.CO2

9.以下属于复分解反响的是

通电

A.2H2。2H2f+O2TB.H2+CuO==Cu+H2O

点燃

C.3Fe+2O2Fe3O4D.AgNO3+NaCl=AgClI+NaNOj

10.为了减缓铁制品的锈蚀，以下做法不当的是

A.在车船的外表喷涂油漆B.将使用后的菜刀用布擦干

C.洗净铁制品外表的油膜D.在铁制品外表镀上一层锌

11.以下为“禁止烟火〃标志的是

ABCD

12.以下物质的用途仅与其物理性质有关的是

A.用金刚石切割玻璃B.用氢气作高能燃料

C.用生石灰作枯燥剂D.用小苏打治疗胃酸过多

13.阿司匹林的分子式为C9H8。4。以下关于阿司匹林的说法正确的选项是

A.H、0原子个数比为1：8B.相对分子质量为180

C.阿司匹林中含21种元素D.氧元素的质量分数最小

14.以下关于实验现象的描述不正确的选项是

A.向酚献试液中通入氨气，溶液变红

B.向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变蓝

C.向石蕊试液中通入二氧化硫，溶液变蓝

D.灼烧羊毛，有烧焦羽毛的气味产生

15.某反响前后分子变化的微观示意图如下。以下说法正确的选项是

"O"和"O"表示不同元素的原子

A.反响物与生成物共有5种物质B.反响后原子的个数增多

C.该图可示意SO2与的反响D.该反响属于分解反响

不定项选择题：此题包括5小题，每题2分，共计10分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答

案只有一个选项，多项选择时，该小题得。分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选

两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。

16.在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液〃实验中，以下操作正确的选项是

A.甲图表示称取7.5g氯化钠B.乙图表示量取42.5mL水

C.丙图表示溶解氯化钠D.丁图表示向试剂瓶中转移溶液

17.KNO3与NaCl的溶解度曲线如右图所示。以下说法正确的选项是

A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

B.加水能使NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液

C.八℃时，KNCh溶液与NaCl溶液溶质的质量分数相等

D.用冷却热饱和溶液的方法，能使KNCh从溶液中结晶析出

18.除去以下物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的选项是

序号物质杂质试剂操作

ACU（NO3）2溶液AgNO3Cu过滤

BNa2co3NaHCO3盐酸结晶

CFeCu稀硫酸过滤

DCO2HC1NaOH溶液洗气

19.某科学家除去空气中的02与CO.2得N2样品，并在相同条件下比拟等体积的样品质量（如）与纯N2质量

（加2）。重复屡次，结果均为g>〃?2。样品中含哪种气体可解释该结果

A.AB.MC.甲烷D.水蒸气

20.以FeSCh为原料制备铁黑颜料Fe3O4（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如下:

10%NaOH溶液

。2、H2o

FeSO4溶液淀过滤

项目摄入量推荐摄入量

滤液蛋白质(g)72.965

脂肪(g)65.148.2〜72.3

维生素C(mg)176100

“转化”过程的反响为：4Fe(OH)2+。2+2氏0=4Fe(OH)3。假设钙(mg)807800

原料中含FeSC>49.12t,以下说法正确的选项是铁(mg)2120

A.理论上与FeSCU反响的NaOH溶液的质量为4.8t硒(mg)0.0370.05

B.理论上“转化”过程参与反响的O2的质量为320kg

C.该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为4.64t

D.假设“转化”过程参与反响的02过量，那么最终所得固体的质量偏小

非选择题

21.(12分)化学用语是学习化学的重要工具。

(1)写出以下微粒的化学符号：

①镁离子▲②二氧化氮分子▲

③5个硅原子▲④硝酸分子▲

(2)用以下字母序号填空：

a.硫酸铜b.氯化钠c.氮气d.石墨

①▲用作调味品和防腐剂②▲用作粮食保护气

③▲用于配制波尔多液④▲用于生产铅笔芯

(3)写出以下反响的化学方程式：

①盐酸与氢氧化钠溶液反响▲②铝与氧气反响▲

③一氧化碳与氧化铁反响▲④用高锦酸钾制取氧气▲

22.(8分)化学与生活密切相关。

(1)右表为某女士一天的营养摄入量与推荐

摄入量的比拟(局部)。①蛋白质、油脂和

葡萄糖中属于高分子化合物的是▲。

②钙、铁、硒三种元素中，入在人体内

含量最高(填元素名称，下同)，缺▲

易得.贫血症，该女士摄入的▲没有到达

推荐摄入量。

(2)制造汽车使用了镁铝合金、玻璃钢、

聚氯乙烯等材料。①上述材料中属于

金属材料的是▲,属于合成材料

的是▲,属于复合材料的是▲。

②将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片外表

留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度―A—铝的硬度〔填“大于”或"小于”)。

23.(8分)水是人类珍贵的资源。

(1)以下物质参加水中能形成溶液的是一4_，能形成乳浊液的是一4_。(填序号)

a.植物油b.蔗糖c.粉笔灰

(2)以下溶液DH>7的是▲,DHV7的是▲。〔填序号)

a.食盐水b.白醋c.肥皂水

(3)NaCl易溶于水，难溶于植物油；NaCl在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大。

这说明，物质的溶解能力与▲和▲有关。

(4)净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸储等。活性炭在净水器中能起到过滤和」_的作

用。从盐水中获得饮用水，可采用的方法是▲。

24.(8分)CO2的资源化利用日趋成为研究热点。

(1)某小组查阅资料发现：①CO2与H2能在催化剂外表反响生成CH4与H2。；②CH4在高温条件下能与

CuO反响。为探究上述反响，设计如下装置。

①仪器M的名称是”▲。装置B中反响的化学方程式为▲。

②设计装置C的目的是▲。假设要证明D中有CCh生成，那么需在E、F之间增加盛有」

溶液的洗气瓶。

③一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝。该小组由此得出结论：以上实验证

明CH」在高温条件下能与CuO反响。你是否同意他们的结论？

▲(填“同意”或"不同意”)，理由是▲。

(2)CH4、乙烘(C2H2)和丙烷(C3H8)都能在空气中燃烧，但是仅c2H2燃烧时有浓烈的黑烟。试从物质

组成的角度分析其燃烧现象不同的原因：▲。CH4燃料电池具有洁净、高效的特点，其工作

时主要是将一4—能转化为电能。

25.(8分)CaCCh在生产生活中有广泛的用途。

(1)煨烧石灰石可制得活性CaO,反响的化学方程式为上一。为测定不同煨烧温度对CaO活性的影

响，取石.灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800℃、

-

(£

900℃和1000℃条件下燃烧,所得固体分别与等P质量的水完全

)-

谀110

反响，测得反响液温度随时间的变化如右图.所照100示。可知：CaO

想90

与水反响会▲热量〔填“放出”或''吸£80--B-800℃煨烧所得产品收”)；上述温

讴4900'C般烧所得产品

—10009燃烧所得产品

度中，▲。。股烧所得CaO活性最高。要得O•出正确结论，煨

10203040

烧时还需控制的条件是▲。躺/S

(2)以电石渣［主要成分为Ca(OH)2,还含有少量MgO等杂质］为原料制备高纯CaCCh的流程如下:

溶液

NH4clNH3-H2OCO2

|过滤2

电石渣过滤1碱化|~*•合成卜—►高纯CaCC)3

滤渣滤液

①右图为NH4cl浓度对钙、镁浸出率的影响

进入溶液的某元素的质最

（浸出率二原固体中该元素的总质量X100%),可知:较适宜的NH4C1

溶液的质量分数为_A_；浸取时主要反响的化学方程式为_

②流程中虚线内局部假设改用▲溶液（填化学式），可一步得

NHKI的质量分数/%

到与原流程完全相同的生成物。

③流程中虚线内局部假设改用Na2c。3溶液，也能得到高纯CaC03。试从生成物的角度分析原流

程的优点：a.NH3可循环利用；b.▲。

26.（16分）硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。

（1）工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜。

①题26图-1是实验室模拟工业制备硫酸,铜的装置。反响的化学方程式为上」，采用水浴加热的

优点是▲,多孔球泡的作用为一4_。

②工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施除能加快反响速率外，还具有的优点是▲。

③实验室用H2O2溶液和MnCh制备02。反响的化学方程式为上，在题26图-2中，应选用的发

生装置为▲（填序号，下同），收集装置为▲。

（2）以CuSCU为原料制备碱式碳酸铜［Cu2（0H）2co3］的过程如下：

Na2cO3溶液

C11SO4溶液—a沉淀—►过滤—►洗涤—A|烘干|—►产品

!

滤液

①"沉淀”时的反响为：2CUSO4+2Na2co3+H20=Cu2（OH）2CO,4+2▲+CO2T。实验室进行

过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和▲。

②检验沉淀是否洗涤干净应选用的试剂是_A_（填化学式）。烘干时假设产品中出现少量黑色

物质，可能的原因为▲。

③假设所得产品的产率（产率=熬黯鼎X100%）偏高，其可能的原因为▲。（填序号）

a.反响物未完全沉淀b.过滤时滤纸破损

C.CU2（OH）2c。3未洗涤干净d.CU2（OH）2cO3未完全烘干

④“沉淀”时假设有少量5Cu（OH»2CuCO3生成，那么产品中铜元素的质量分数

▲。（填“偏大”"不变"或"偏小”）

（3）T°C时加热32.0g硫酸铜，一段时间后得到15.2gCuO和Cu2O的混合物。计算该混合物中CuO

的质量（写出计算过程）.

参考答案

选择题

题号12345678910

答案CBABBACDDC

题号11121314151617181920

答案DABCDCBDABBC

21、⑴①Mg?+②NO?③5Si④HNO3⑵①b②c③a@d

⑶①