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绵阳市2021年高中阶段学校招生暨初中学业水平考试科学（化学部分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Si—28S—32Ca—40Fe—56Cu—64一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求）1.绵阳市标志性建筑越王楼是中国历史名楼，楼中展有陶瓷、青铜器和书画作品等。下列有关性质中属于物理性质的是A.陶瓷耐腐蚀 B.青铜强度高C.宣纸易燃烧 D.墨迹难氧化2.坚持低碳生活，促进人与自然和谐共生。下列做法不符合低碳理念的是A.在冬季，居民用燃煤取暖 B.回收利用废旧衣物C.出行尽量步行或骑自行车 D.使用太阳能热水器3.健康生活离不开化学。下列叙述正确的是A.合理使用含氟牙膏可预防龋齿 B.米饭、面条中主要含蛋白质C.铁强化酱油中的铁是指铁单质 D.明矾常用于自来水的杀菌消毒4.下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验硬水与软水取样，分别加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况B鉴别化肥NH4Cl和K2SO4取样，分别加入熟石灰，混合研磨后闻气味C检验久置的NaOH是否变质取样，加水溶解，滴加酚酞溶液观察否变红D除去粗盐中的难溶性杂质进行溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等操作A.A B.B C.C D.D5.中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，铟的有关信息如图，下列说法错误的是A.原子结构示意图中x＝3B.In3+的最外层电子数为8C.铟的原子核内有49个质子D.铟相对原子质量为114.86.食盐加碘可有效补充人体碘元素，所加物质一般为KIO3

。NaCl和KIO3的溶解度如下表：温度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KIO34.68.112.618.324.832.3根据表中数据判断，下列说法错误的是A.对比数据变化趋势可知，温度对KIO3溶解度的影响程度更大B.在30

℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于KIO3饱和溶液C.该表转化溶解度曲线图后，在10

℃～100

℃范围内不出现交点D.将等质量40℃的两种物质的饱和溶液降温至20

℃，NaCl析出晶体质量更大7.某化学兴趣小组设计了如图所示实验来探究燃烧的条件。已知白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，下列说法错误的是A.白磷1燃烧而白磷2不燃烧说明燃烧需要空气B.白磷1燃烧而红磷不燃烧说明燃烧需要温度达到着火点C.气球的作用是防止燃烧产生的P2O5污染空气D.通氧气可使白磷2燃烧，升高水温可使红磷燃烧8.现有质量和形状均相同的X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表面产生红色固体；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快。由此判断，几种金属的活动性顺序为A.Z＞Y＞Cu＞X B.Z＞Cu＞Y＞X C.Y＞Z＞X＞Cu D.Y＞Z＞Cu＞X9.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然。其青色来自蓝铜矿颜料，主要成分可表示为xCu(OH)2·yCuCO3。取适量蓝铜矿样品加热，将产生的气体依次通过足量浓硫酸和氢氧化钠，最终浓硫酸增重1.8

g，氢氧化钠增重8.8

g，则x与y的比值为A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.9:44三、（本题包括2小题，共29分）10.北京冬奥，科技助梦，化学在其中扮演着重要角色。从化学视角回答下列问题：（1）国产氢氧燃料电池豪华中巴在冬奥会投入使用。氢气在氧气中燃烧反应的化学方程式为_________，氢气作燃料能实现“零排放”的原因是_________。（2）“冰丝带”速滑馆采用单层双向正交马鞍形索网屋面，将用钢量降到传统屋面的1/4，大幅减少了冶炼钢铁产生的碳排放。①“冰丝带”速滑馆所用钢属于_______材料，与纯铁比较具有__________等优点；②工业炼铁的原理是CO在高温下还原赤铁矿，其化学方程式为_______________。（3）冬奥会纪念钞是我国第一枚拥有完全自主知识产权的聚丙烯塑料钞。聚丙烯化学式可表示为(C3H6)n，它属于_______材料，其中碳、氢元素的质量比为_______。（4）冬奥会礼仪服“瑞雪祥云”采用了高科技石墨烯发热材料，在-30℃也能御寒。石墨烯是单层石墨片，下列有关石墨烯说法正确的是________（填序号）。A.属于化合物 B.与金刚石的硬度相近C.导热性能好 D.室温下能够稳定存在11.硫酸铁铵是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2•12H2O]，具体流程如图所示：回答下列问题：（1）NH4Fe(SO4)2中铁元素的化合价为______。与其类似的物质(NH4)2Fe(SO4)2的名称为______________。（2）步骤②中主要反应的化学方程式为________________，所属化学反应基本类型为________。反应后采取的分离操作用到的玻璃仪器有__________。（3）步骤③发生的反应是2FeSO4＋H2O2＋X=Fe2(SO4)3＋2H2O，X为_______。（4）步骤⑤的具体操作为___________、_________、过滤、洗涤。（5）下列三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为___________（用序号表示）。①(NH4)2SO4②NH4Fe(SO4)2（相对分子质量266）③(NH4)2Fe(SO4)2四、（本题包括2小题，共25分）12.化学是一门以实验为基础学科。根据下图装置回答问题：（1）仪器X的名称是_________。（2）实验室用A装置可以制备CO2气体，反应的化学方程式为______。要除去制得的CO2气体中混有的杂质，可用饱和NaHCO3溶液洗气，发生反应的化学方程式为_____。（3）实验室用A、B装置组合制取O2。A装置中发生反应的化学方程式为_______，在该反应中MnO2的质量和_________在反应前后保持不变。若要对B装置收集的O2验满，带火星的木条应置于_________端（填“b”或“c”）。（4）实验室要制取干燥的H2，装置接口的连接顺序为a→____→____→____。电解水也可制得H2，装置如图D，收集到氢气的试管是_____（填“f”或“g”）。13.主要由SO2引起的酸雨通常称为“硫酸型酸雨”。小张同学在一家硫酸厂（排放的尾气中含有少量SO2）附近采集到刚降落地面的雨水水样，用pH计每隔5分钟测一次pH，其数据如下表：测定时刻5:055:105:155:205:255:30pH4.954.944.944.884.864.85回答下列问题：（1）正常雨水的pH≈5.6，由表中数据可判断此次采集的雨水______酸雨（填“是”或“不是”），向雨水水样中滴入石蕊试液显_____色。另一种造成酸雨的气体物质的化学式是_________。（2）SO2与水反应生成亚硫酸（H2SO3），数据显示测定期间雨水水样酸性增强，其原因是亚硫酸被氧气氧化为硫酸，反应的化学方程式为__________。（3）用熟石灰改善“硫酸型酸雨”导致的土壤酸化，反应的化学方程式为______。（4）硫酸厂排放的尾气可用足量石灰水吸收，反应的化学方程式为___________，生成物再用硫酸处理，得到的气体产物为________，该气体可用作生产硫酸的原料，从而实现有害物质的回收利用。五、（本题包括1小题，共10分）14.绵阳西北部山区石灰石资源非常丰富，大量用于生产水泥。用石灰石和砂岩粘土高温煅烧得到一种新型水泥熟料，主要反应为：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。（1）上述反应涉及四类化合物中的哪几类？__________。（2）CaSiO3的化学式可表示为CaO·SiO2，含CaO44.8%的水泥熟料中含CaSiO3的质量分数为__________。（3）在实验室用下图所示方法粗略测定石灰石中CaCO3的质量分数，无需测定的数据是（填序号）。A.取用石灰石样品的质量 B.倒入的过量稀盐酸的质量C.盐酸接触样品前电子秤的读数 D.反应停止后电子秤的读数（4）用含CaCO390%的石灰石1000t生产新型水泥熟料，理论上会排放CO2多少吨？（无计算过程不给分）

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