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文档简介

-22--#--12-甲至为麓京的两个分于甲至为麓京的两个分于COOH；HOOCCH.：CH.：'H.C乙丙氨酸分于的手惟手性异构体：具有手性关系的分子互称为手性异构体，又叫对映异构体，光学异构体。手性碳原子：如果一个碳原子所链接的四个原子或原子团各不相同，则该碳原子称为手性碳原，用*c表示。如,R、R、R、R互不相同。1234手性分子的用途:a常见手性分子：构成声明体的有机物绝大多数为手性分子。两个手性分子的性质不同，且手性有机物中必定含手性碳原子。b手性分子的应用：生产手性药物；生产手性催化剂(手性催化剂只催化或主要催化一种手性分子的合成)。6■无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子产生的酸性是由分子中羟基的氢原子离解成氢离子而引起的。因TOC\o"1-5"\h\zri匚II夕oTTn-S_nTTiio-N；¥II\而无机含氧酸的分子的结构为J、、H0-无机含氧酸酸性：含氧酸的通式可写成(HO)R0的形式，成酸的元素R相同时，则n值越大，R的正电性mn越高，就会使R—O—H中的O电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H+,因此酸性也就越强。如HSO可写成(HO)SO,n=1；HSO可写成(OH)SO，n=2。所以HSO232242224的酸性强于HSO。而对HNO来说，可写成(HO)NO，n=1；HNO可写成(HO)SO，n=2。故HNO2323223的酸性强于HNO2。而对氯元素所形成的几种含氧酸,可分别写成(HO)CI,n=0；(HO)ClO,n=1；(HO)CIO,n=2；(H0)CI0,n=3。故其酸性顺序为HCIOVHCIOVHCIOVHCIO。TOC\o"1-5"\h\z23234含氧酸酸性强弱判断：a.同种元素的含氧酸中，成酸元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。如：HN03>HNO,HSO>HSO、HCIOVHCIOVHCIOVHCIO。22423234b酸分子可表示为(HO)RO,n(非羟基氧原子数)值越大酸性越强；不同元素的含氧mn酸中若n值相同，则酸的酸性相近。如硼酸［HBOT(OH)B］强度与次氯酸［(HO)CI］相近(n333均为0);高溴酸［(HO)BrO3］的强度与高氯酸［(HO)CIO3］相近。c碳酸的酸性：碳酸可表示为(HO)2CO,非羟基氧原子数为1,酸强度与中强酸磷酸［(HO)PO］似乎相似，H2CO实为弱酸。原因是CO2全部

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