【课件】反应热（第1课时反应热 焓变） 2023-2023学年高二化课件（人教版2019选择性必修1）

第一节反应热

第1课时反应热

焓变

人教版选择性必修1学习目标1．能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。2．结合真实情境中的应用实例，能从多角度认识放热反应和吸热反应。认识化学反应中能量变化在生活、生产中的应用。3．能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。学习目标1．能从宏观和微观相结合的视角分析化学反应中的能量变化。培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。2．知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化。培养学生“变化观念与平衡思想”的学科素养。3．通过建立节约资源、保护环境的可持续发展意识。从自身做起，形成简约适度、绿色低碳的生活方式。培养学生“科学态度与社会责任”的学科素养。素养目标“神舟”火箭发射精彩瞬间神舟十六号载人飞船北京时间2023年5月30日发射，执行神舟十六号发射任务的长征二号F遥十六运载火箭情境引入情境引入热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产和科学研究中具有广泛的应用。回顾旧知③酸碱中和反应①燃烧④大部分化合反应②金属与水/酸反应⑤铝热反应01生活中常见的放热反应回顾旧知③Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应①

C/CO/H2

还原

金属氧化物②大多分解反应KMnO402生活中常见的吸热反应情境引入KMnO4在化学反过程中，物质变化的同时，一定伴随着能量变化。放热反应吸热反应

定性描述

定量描述必修二选择性必修1回顾旧知教学过程一、反应热与焓变1.体系和环境以盐酸与NaOH溶液的反应为例

环境：

与体系相互影响的其他部分，如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。

体系：在热学中，体系是与周围其他部分区分开来的根据需要所研究的对象。如我们可将盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系（又称系统）。存在物质交换或能量交换体系与环境之间教学过程2.反应热与焓变(1)反应热①含义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。(2)内能、焓、焓变①内能(符号为U)：体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。教学过程②焓(符号为H)：与物质内能有关的物理量③焓变：焓变(∆H)：是变化前后物质的焓值差，化学反应的焓变，为生成物的总焓值与反应物的总焓值之差，即：ΔH＝H(生成物)－H(反应物)④在等压条件下进行的化学反应(严格地说，对反应体系做功还有限定，中学阶段一般不考虑)，其反应热等于反应的焓变，符号：ΔH，单位：kJ/mol(或kJ·mol－1)⑤意义：当反应体系放热时其焓减小，ΔH为负值，即ΔH<0。

当反应体系吸热时其焓减小，ΔH为正值，即ΔH>0。教学过程(3)从反应物与生成物总能量的相对大小分析焓变①放热反应（ΔH＜0）：反应物的总能量大于生成物的总能量。②吸热反应（ΔH＞0）：反应物的总能量小于生成物的总能量。③计算公式：ΔH=生成物的总能量－反应物的总能量教学过程(4)从反应物与生成物总键能的相对大小分析焓变教学过程(4)从反应物与生成物总键能的相对大小分析焓变以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明：计算公式：ΔH=反应物的总键能－生成物的总键能典例1．下列说法正确的是(

)A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，

ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”【答案】C【解析】焓变单位中的kJ·mol－1，是指每摩尔具体的反应，不一定指参加反应的物质，A错；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时放出能量，所以D错。课堂练习化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(

)A．每生成2个AB分子吸收(a－b)kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量典例2．【答案】B课堂练习根据键能数据计算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为(

)化学键C—HC—FH—FF—F键能/kJ·mol-1414489565155A．－1940kJ·mol-1

B．＋1940kJ·mol-1C．－485kJ·mol-1

D．＋485kJ·mol-1典例3．【答案】A

【解析】由“ΔH=反应物键能之和－生成物键能之和”可知：ΔH=(414×4+155×4－489×4－565×4)kJ·mol-1=－1940kJ·mol-1。课堂练习

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示；现提供以下化学键的键能；P—P键键能为198kJ·mol-1、P—O键键能为360kJ·mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol-1，则P4(s)+3O2(g)===P4O6(s)的反应热ΔH为(

)A．＋1638kJ·mol-1

B．－1638kJ·mol-1C．－126kJ·mol-1D．＋126kJ·mol-1典例4．【答案】B

【解析】反应热ΔH=反应物总键能－生成物总键能,所以反应P4(s)+3O2(g)===P4O6(s)的反应热ΔH=6×198kJ·mol-1