高中化学【盐类水解】课件

盐类的水解盐类的水解1.酸的水溶液呈酸性；2.碱的水溶液呈碱性；3.盐的水溶液的酸碱性如何呢？1.酸的水溶液呈酸性；

用PH试纸检测浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、Na2CO3

、NaCl

、NH4Cl、Al2(SO4)3

、KNO3溶液的酸碱性。

将PH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取少许待测溶液点在试纸中部，然后将试纸与标准比色卡比，记下该溶液的PH。将玻璃棒在蒸馏水中洗净后，滤纸擦干再重复上述操作，测定其他溶液的PH。实验内容:实验方法：实验探究：盐溶液的酸碱性用PH试纸检测浓度均为0.1mol/L的CH实验结果统计测试对象溶液的酸碱性CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3碱性酸性中性实验结果统计测试对象溶液的酸碱性CH3CO

CH3COONa=CH3COO-+Na+

H2OH++OH-CH3COOH离子方程式:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-+化学方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH想一想

:CH3COONa溶液为何显碱性？结果：[OH-]>[H+]溶液显碱性CH3COONa=CH3COO-+Na+H2O

请同学们按照前面同样的方法分析NH4Cl溶液为什么显酸性？H2OOH-+H+

NH4Cl=NH4++Cl-NH3·H2O

NH4++H2ONH3·H2O+H+

NH4Cl+H2ONH3·H2O+

HCl请同学们按照前面同样的方法分析NH4Cl溶液为什么显酸性？

在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+

或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。盐类的水解1.定义：

增大了水的电离程度，即破坏了水的电离平衡。2.实质：３.结果:

使溶液中[H+]≠[OH-]使得盐溶液呈现出一定的酸碱性在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出实验结果统计分析与推理测试对象溶液的酸碱性生成该盐的盐的类型酸碱CH3COONa碱性Na2CO3NH4Cl酸性Al2(SO4)3NaCl中性KNO3CH3COOHH2CO3HClH2SO4HClHNO3NaOHNaOHNH3•H2OAl(OH)3NaOHKOH强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐你从中能找出水解规律吗?规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性实验结果统计分析与推理测试对象溶液的酸碱性生成该盐的盐的类型

判断下列盐溶液的酸碱性：（1）KF（2）NH4NO3

（3）Na2SO4

（4）CuSO4酸性（2）（4）碱性（1）中性（３）判断下列盐溶液的酸碱性：酸性（2）（4）Na2CO3=2Na+

+CO32-H2OOH_

+H+CO32_+H2OHCO3_+OH_HCO3_+H2OH2CO3+OH_

HCO3_H2OOH_

+H++HCO3_+H2CO3Na2CO3的水解过程:Na2CO3=2Na++CO32-H2O多元弱碱的强酸盐的水解

例:FeCl3溶液:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+思考:反应生成的氢氧化铁是否写沉定符号?结论:

一般来说，水解的倾向小于中和的倾向，水解产物一般无沉淀或气体多元弱碱的强酸盐的水解例:FeCl3溶液:思考:反应书写水解离子方程式的注意问题：①找对“弱”即弱酸阴离子或弱碱阳离子②由于水解程度小，水解产物少。一般书写“”，不写“=”、“↑”、“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式③多元弱酸盐分步水解，（以第一步水解为主），故不能一步完成；多元弱碱盐也是分步水解，但一步写完。书写水解离子方程式的注意问题：①找对“弱”即弱酸阴离子或弱练习写出下列物质水解的离子反应方程式:（1）AlCl3溶液（2）NaF溶液Al3++3H2OAl(OH)3+3H+F_+H2OHF+OH_练习Al3++3H2OAl(OH运用化学平衡移动原理讨论：

条件溶液升温加溶质使盐浓度增大加水稀释加少量浓盐酸加少量浓NaOH(aq)CH3COONa(aq)NH4Cl(aq)右移右移

NH4++H2ONH3·H2O+H+

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-右移右移右移右移右移右移左移左移运用化学平衡移动原理讨论：

四、影响盐类水解平衡的因素1、内因：盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱）水解程度就越大（酸碱越弱越水解）四、影响盐类水解平衡的因素1、内因：（酸碱越弱越水解）2、外因——化学平衡移动原理（1）温度盐+水酸+碱中和水解——温度越高越水解．（水解是吸热反应）（2）浓度——浓度越稀越水解．（3）外加酸或碱一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；

碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。2、外因——化学平衡移动原理（1）温度盐+水盐类水解的小结

实质：弱电解质的生成促进了水的电离条件：1、要有弱酸阴离子或弱碱阳离子

2、盐必须可溶于水特征：1、盐+水酸+碱

2、水解的程度小（用“”不用“”、“”）水解中和规律：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。影响盐类水解平衡的因素1、内因：盐本身的性质2、外因——化学平衡移动原理温度浓度外加酸或碱盐类水解的小结实质：弱电解质的生成促进了水的电离条件：1、要谢谢大家！谢谢大家！Na2CO3水解示意图Na2CO3水解示意图CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3

NaClNaNO3实验统计结果思考：观察刚才写的电离方程式，为什么在CH3COONa溶液中[OH-]>[H+]？PH>7PH<7PH=7碱性中性酸性[OH-]>[H+][H+]>[OH-][OH-]=[H+]CH3COONaNH4ClNaCl实验统计结果思考：观察刚CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3

NaClNaNO3实验统计结果PH>7PH<7PH=7碱性中性酸性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐CH3COONaNH4ClNaCl实验统计结果PH>7PH盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa强酸弱碱盐NH4Cl强碱强酸盐NaCl能不能能CH3COO-NH4+正向正向不影响无碱性酸性中性实验结果统计分析与推理你从中能找出水解规律吗?盐类实例能否引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强水解规律：有弱才水解谁弱谁水解越弱越水解谁强显谁性

你根据实验结果，能找出盐水解之后显什么性的规律吗？

根据实验比较CH3COONa和Na2CO3水解后碱性的强弱及NH4Cl和Al2(SO4)3水解后酸性的强弱，你能找出比较盐水解程度大小的规律吗？水解规律：有弱才水解谁弱谁水解越弱越水解谁强显谁性盐类水解的小结

实质：弱电解质的生成促进了水的电离条件：1、要有弱酸阴离子或弱碱阳离子

2、盐必须可溶于水特征：1、盐+水酸+碱

2、水解的程度小（用“”不用“”、“”）水解中和规律：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。盐类水解的小结实质：弱电解质的生成促进了水的电离条件：1、要Na2CO3=2Na+

+CO32-H2OOH_

+H+CO32_+H2OHCO3_+OH_HCO3_+H2OH2CO3+OH_NaHCO3=Na++HCO3_H2OOH_

+H++HCO3_+H2CO3多元弱碱的强酸盐的水解如:Na2CO3Na2CO3=2Na++CO32-H2OCH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3

NaClNaNO3实验统计结果PH>7