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文档简介
2022-2023学年北京丰台实验学校高一化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列离子反应方程式正确的是A.碳酸氢钙溶液与盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓D.Fe3O4溶于稀硫酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O参考答案:B略2.参考答案:B3.能证明淀粉已完全水解的试剂是A.碘水
B.银氨溶液
C.淀粉碘化钾溶液
D.碘化钾参考答案:A4.海洋是一个巨大的化学资源宝库,海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。下列仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是
A.钠、镁
B.溴、碘
C.食盐、淡水
D.氯气、烧碱参考答案:C略5.下列物质中含有共价键的离子化合物的是
(
)
A.KOH
B.NaCl
C.CO2
D.CH4参考答案:A略6.下列各组物质中,互为同位素的是
A、重氢、超重氢
B、氧、臭氧
C、红磷、白磷
D、冰、水参考答案:A略7.某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X在周期表中位于
A.第二周期
B.第三周期
C.ⅣA族
D.ⅤA族参考答案:AC8.以下三组溶液:①煤油和硫酸钾溶液
②42%的乙醇溶液
③氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏
B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取
D.蒸馏、萃取、分液参考答案:C试题分析:汽油不溶于硫酸钠溶液,用分液的方法分离;乙醇与水互溶,42%的乙醇溶液用蒸馏的方法分离;碘易溶于有机溶剂,微溶于水,用萃取的方法分离氯化钠和碘的水溶液,故C正确。9.下列反应,属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是(
)A.SO3+H2O=H2SO4
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.2F2+2H2O=4HF+O2↑
D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑参考答案:A略10.下列混合物的分离和提纯方法中,主要是从溶解性的角度考虑的是A.蒸发
B.蒸馏
C.萃取
D.升华参考答案:C略11.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示,则下列化学反应属于3区域的是
A.Cl2+2KBr===Br2+2KCl
B.2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2参考答案:D12.对反应A+B=AB来说,常温下按以下情况进行反应:①20mL溶液中含A、B各0.01mol;②50ml溶液中含A、B各0.05mol;③0.1mol/L的A、B溶液各10mL;④0.5mol/L的A、B溶液各50mL,四者反应速率的大小关系是(
)A.①>②>③>④ B.④>③>②>① C.①>②>④>③ D.②>①>④>③参考答案:D对于化学反应,反应物浓度越大,则反应速率越大,
①中含A、B浓度为:=0.5mol/L;②中含A、B的浓度为:=1mol/L;③含A、B的浓度为:0.05mol/L;④含A、B的浓度为:0.25mol/L;四者浓度的大小关系是②>①>④>③,则四者反应速率的大小关系是②>①>④>③;故选D。
13.在反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为(
)A.1:3
B.1:2
C.1:5
D.5:1参考答案:C氯元素化合价从0价部分升高到+5价,失去5个电子,部分降低到-1价,得到1个电子,氯气既是氧化剂,也是还原剂,氯化钾是还原产物,氯酸钾是氧化产物,因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5,答案选C。点睛:注意氧化还原反应的分析思路:判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清它们的变化情况。14.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是(
)A.离子半径:Y<ZB.氢化物的沸点:Y<TC.最高价氧化物对应水化物的酸性:T<RD.由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键参考答案:D【分析】Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Z是Na元素、Y是O元素;Y与T同主族,Y的原子序数小于T,所以T是S元素。R的原子序数小于O,R原子的最外层电子数是电子层数的2倍,R是C元素;X的半径、原子序数都小于C原子,所以X是H元素。【详解】A.电子层数相同,质子数越多半径越小,离子半径:Na+<O2-,故A错误;B.水分子间形成氢键,氢化物的沸点:H2S<H2O,故B错误;C.S的非金属性大于C,最高价氧化物对应水化物的酸性:H2CO3<H2SO4,故C错误;D.由H、O、Na、C四种元素组成的常见化合物NaHCO3中含有离子键,故D正确,答案选D。15.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4L苯中含有的苯分子数为NAB.常温常压下,46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NAC.1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3-离子数为2NAD.分子数为NA的CO和N2的混合气体的体积约为22.4L,质量为28g参考答案:B标准状况下苯是液体,故A错误;NO2和N2O4的最简式相同,46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数2NA,故B正确;n=cv,没有溶液体积不能计算溶质物质的量,故C错误;分子数为NA的CO和N2的混合气体的物质的量是1mol,标准状况下的体积约为22.4L,故D错误。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(13分)下图是苯和溴的取代反应的实验装置图,其中A为具有支管的试管改制成的反应容器,在其下端开了一个小孔,塞好石棉绒,再加入少量的铁屑粉。填写下列空白:(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内就发生反应。写出A中发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)
(2)试管C中苯的作用是
。反应开始后,观察D和E两试管,看到的现象是
(3)反应2min~3min后,在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是
(4)在上述整套装置中,具有防倒吸作用的仪器有
(5)改进后的实验除①步骤简单,操作方便,成功率高;②各步现象明显;③对产品便于观察这三个优点外,还有一个优点是:
。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(1)亚硫酸钠中有+4价的硫,它既有氧化性又有还原性,现有试剂:溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有________,看到的现象是
________,反应的方程式为___________________________
(2)实验室制取氯气的化学方程式:
括号中为杂质,填上除杂试剂:Cl2中HCI
(3)由SiO2制取粗硅的化学方程式
(4)将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后,
将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体,Na2O2固体增加的
质量为
ag(>;<;=)
参考答案:(1)Na2SO3
溴水
溴水褪色
Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr
Na2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2NaBr(2)MnO2+4HCI(浓)=MnCI2+CI2↑+2H2O
饱和食盐水(3)SiO2+2C=Si+2CO
(4)=18.矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4],此反应的离子方程式为:2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,这个反应能够发生的原因是_____________________。参考答案:因为碳酸酸性比原硅酸强,较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。19.(6分)Zn(OH)2是两性氢氧化物,请分别写出Zn(OH)2和NaOH,Zn(OH)2和NH3·H2O+NH4+反应的方程式
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