广西贵港市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

2022年秋季期高一年级期末教学质量监测化学试题考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间75分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A.五彩缤纷的烟花，所呈现的是金属元素的焰色B.近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素C.二氧化硫过度排放会导致酸雨等环境问题D.“84”消毒液的有效成分是2.下列物质中，只含有离子键的是（）A. B. C. D.3.下列物质的俗称与化学式不一致的是（）A.生石膏—— B.熟石灰——C.苏打—— D.食盐——4.实验室进行蒸馏实验时，下列仪器不需要使用的是（）仪器选项A.酒精灯B.锥形瓶C.冷凝管D.分液漏斗5.古文中记载，“浸铜之法：以生铁段成薄片，排置胆水（溶液）槽中浸渍数日，铁片为胆水所薄，上生赤煤，取刮铁煤入妒，三炼成铜”。文中制铜时发生的反应不属于（）A.复分解反应 B.离子反应 C.氧化还原反应 D.置换反应6.广西的钒钛磁铁矿中，伴有较丰富的钒（V）、钛（）资源。钛（）的原子序数为22，为钛的一种核素。下列说法错误的是（）A.钛（）为金属元素 B.与互为同位素C.中含有28个中子 D.的中子数与质子数之差为67.下列说法正确的是（）A.中学实验中，可以将未用完的钠放回原试剂瓶中B.二氧化硫能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有还原性C.酸性高锰酸钾溶液沾到皮肤上，应先用氢氧化钠溶液清洗，再用水冲洗D.“84”消毒液与洁网剂（含盐酸）混用可增强其漂白效果8.下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是（）A.溶液中：、、B.透明溶液中：、、C.滴入紫色石蕊试剂变红的溶液中：、、D.加入锌粉有气体产生的溶液中：、、9.是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.二氧化碳的摩尔质量等于个二氧化碳分子的质量之和B.标准状况下，将通入足量水中，水溶液中和的粒子总数为C.常温下，中含有的共用电子对数目为D.与足量的氯气反应转移的电子总数为10.火药是中国的四大发明之一。坊间一直流传黑火药的配方为“一硫、二硝、三木炭”，黑火药爆炸时发生的反应为。下列有关说法正确的是（）A.黑火药中所含元素均为短周期元素B.当转移时，有22.4L气体生成C.黑火药中C的质是分数大约为50%D.参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为11.侯德榜将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了侯氏制碱法。该法中涉及的反应有；。下列装置能达到相应实验目的的是（）A.除去中的 B.制取C.分离 D.制取12.部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）A.物质a是一种有臭鸡蛋气味的气体 B.气体a、c均可用e的浓溶液干燥C.盐g与盐f之间也可能发生反应 D.溶液d久置于空气中会生成e13.下列反应方程式书写正确的是（）A.少量的溶液与足量的溶液混合：B.常温下，将少量的铁粉投入冷的浓硫酸中：C.少量的通入氯化钡溶液中：D.少量通放水溶液中：14.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，所得推测不合理的是（）选项事实推测A、均为强碱（氢氧化锶）是强碱B与形成离子键，与形成共价键与形成共价键C是弱酸，是强酸是强酸D随核电荷数递增，第ⅠA族的碱金属元素单质的沸点逐渐降低随核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低15.实验室需要使用溶液，关于配制该溶液的说法正确的是（）A.用托盘天平称量固体B.容量瓶清洗干净后需要烘干再使用C.转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致所配济波的浓度偏低D.只利用托盘天平、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、量筒即可完成该溶液的配制16.某混合溶液中主要含、、、等四种离子。现取两份200mL该溶液进行如下实验：①在第一份溶液中加入足量溶液，加热（气体全部逸出），收集到标准状况下气体的体积为1.792L；②在第二份溶液中加入足量溶液，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀的质量为4.66g。下列关于200mL该混合溶液的说法正确的是（）A. B.C. D.第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：AGIBEFHCDJ（1）的电子式为______。（2）A分别与G、H、I形成的最简单化合物中，稳定性最强的是____________（填化学式）。（3）B、C、E、H四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）。（4）B、C形成的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱的顺序为____________（填化学式）。（5）请写出B、E的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：____________。18.（13分）溴及溴化物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。以海水为原料提取溴单质的流程如下：请回答下列问题：（1）海水中溴元素主要以、和等形式存在，“氧化池”中发生反应的离子方程式为____________，氧化剂为____________（填化学式）。（2）“吹出塔”中通入热空气吹出溴蒸气，说明溴单质最具有的性质可能是______（填标号）。A.等化性 B.还原性 C.易挥发性 D.活泼性（3）已知：具有较强的氧化性，可氧化，从“吸收塔”流出的溶液主要含______（填离子符号）。（4）“蒸馏塔”中通入水蒸气的目的是______。（5）粗液溴含少量，提纯溴单质的方法是加入X，蒸馏、冷凝。X可能是______（填标号）。A. B. C. D. E.（6）两次通入的目的是富集溴单质，最终每获得，理论上需消耗______。19.（15分）工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，现欲测定某侯氏制碱法制取的碳酸钠样品中的质量分数，某探究性学习小组取样品bg，设计了如下实验方案。该实验的操作步骤如下：（1）按如图所示连接装置并加入所需药品，称量并记录的质量；（2）按动鼓气球，持续约1分钟；（3）打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸快速加入B中，关闭活塞；（4）按动鼓气球，持续约1分钟；（5）称量并记录D的质量；（6）计算。回答下列有关问题：（1）装䈯A的名称为______。（2）B中发生反应的离子方程式为____________。（3）装置A中碱石灰的主要作用是______，若缺少装置A，最后测得的结果将______（填“偏大”或“偏小”）。（4）实验中先后两次按动鼓气球，开关、的状态：第一次______（填标号，下同）；第二次______。A.打开、打开 B.关闭、关闭C.头闭、打开 D.打开、关闭（5）根据题干所给的数据列出样品中的质量分数表达式：________。（6）经实验发现，最终所得的的质量分数超过100%，猜想可能的原因是________________；设计简单实验验证你的猜想：________________。20.（14分）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。（1）工业上以黄铁矿（）为原料制备硫酸的流程如下：沸腾炉中发生反应的化学方程式为_______________。（2）浓硫酸有强氧化性，加热时浓硫酸与木炭反应生成含和的混合气体。检验该混合气体组成的装置如图。已知：C中盛有足量酸性溶液。按要求回答下列问题：（1）B中加入的试剂是______（填试剂名称），作用是______。（2）C中可观察到的现象是______，发生反应的离子方程式为____________。（3）D中加入的试剂是______（填试剂名称），作用是______。（3）一定量与浓硫酸充分反应，若锌完全溶解时产生0.8mol气体，将反应后的溶液稀释得400mL，测得，则产生的气体中在标准状况下的体积为______L。2022年秋季期高一年级期末教学质量监测化学试题参考答案1.B2.C3.B4.D5.A6.B7.A8.D9.C10.D11.C12.B13.A14.D15.C16.C17.（1）（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）18.（1）（2分）；（1分）（2）C（2分）（3）、、（2分）（4）更有利于蒸馏出溴蒸气（2分）（5）B（2分）（6）2（2分）19.（1）球形干燥（1分）（2）（2分）（3）吸收鼓入空气中的（2分）；偏大