2024届高考化学总复习课件第七章化学反应速率与化学平衡：第二节化学平衡状态化学平衡的移动

第二节化学平衡状态化学平衡的移动

1.了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。2.通过实验探究，了解浓度、温度、压强对化学平衡状态的影响。3.认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中的重要作用。目录CONTENTS1.夯实·必备知识2.突破·关键能力3.形成·学科素养4.体现·核心价值5.评价·核心素养01夯实·必备知识

考点一

可逆反应与化学平衡状态的建立1.化学平衡研究的对象——可逆反应2.化学平衡状态（1）概念：一定条件下的可逆反应，当正、逆反应的速率

相等

⁠时，反应物和生成物的浓度均保持不变的状态，这时的状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。相等

（2）建立过程：在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中，反应过程如下：以上过程可用如图表示：（3）特征3.判断化学平衡状态的两种方法（1）动态标志：v正＝v逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。

（2）静态标志：“变量”不变在未达到平衡时不断变化、在达到平衡时不再发生变化的各种物理量（如各物质的质量、物质的量、浓度、百分含量、压强、密度或颜色等），如果不再发生变化，即达到平衡状态。可简单总结为“正逆相等，变量不变”。

1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）2H2O

2H2↑＋O2↑为可逆反应。（

）答案：×

（2）Pb＋PbO2＋2H2SO4

2PbSO4＋2H2O为可逆反应。（

）答案：×

（3）向含有3molH2的容器中通入足量N2，充分反应后会生成2molNH3。（

）答案：×

答案：×

答案：×2.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；⑦某种气体的百分含量。

答案：①③④⑦

答案：⑤⑦

答案：①③④⑤⑦

答案：①②③④⑦

答案：①②③

答案：②④⑦3.汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）＋2CO（g）

2CO2（g）＋N2（g）

ΔH＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是

⁠（填序号）。

解析：①达到平衡时，v正应保持不变；②由于是放热反应，又是绝热容器，体系温度升高，平衡左移，K减小，当K不变时，温度不变，达到平衡状态；③图中达到平衡时，CO、CO2的改变量不是1∶1；④w（NO）逐渐减小，达到平衡时保持不变；⑤因正反应放热，容器绝热，故反应开始后体系温度升高，达到平衡状态时，体系温度不再发生变化；⑥ΔH是一个定值，不能用于判断可逆反应是否达到平衡状态。答案：②④⑤

规避化学平衡状态判断的两个易错点（1）化学平衡状态判断“三关注”关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。

④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。（2）不能作为化学平衡状态“标志”的四种情况①反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。

考点二

化学平衡的移动1.化学平衡移动的过程2.化学平衡移动与化学反应速率的关系（1）v正＞v逆：平衡向

正反应方向

⁠移动。（2）v正＝v逆：反应达到平衡状态，

不发生

⁠平衡移动。（3）v正＜v逆：平衡向

逆反应方向

⁠移动。正反应方向

不发生

逆反应方向

改变的条件（其他条件不变）化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向

正反应

⁠方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向

逆反应

⁠方向移动压强（对有气体参加的反应）反应前后气体体积改变增大压强向气体分子总数

减小

⁠的方向移动减小压强向气体分子总数

增大

⁠的方向移动反应前后气体体积不变改变压强平衡

不

⁠移动温度升高温度向

吸热

⁠反应方向移动降低温度向

放热

⁠反应方向移动催化剂同等程度改变v正、v逆，平衡不移动正反应

逆反应

减小

增大

不

吸热

放热

3.影响化学平衡的因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响，结果如下：4.勒夏特列原理（1）含义：如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强以及参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。（2）注意：①勒夏特列原理的适用对象是可逆过程。②化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的。1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变，但化学反应速率改变，化学平衡不一定发生移动。（

）答案：√

（2）反应达到平衡状态时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正减慢。（

）答案：×

（4）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大。（

）答案：×

答案：×

（6）化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。（

）答案：×

答案：×

A.平衡向逆反应方向移动B.a＞c＋dC.物质A的转化率减小D.物质D的浓度减小解析：B

容器缩小为原来的一半，若平衡不移动，则A的浓度应变为原来的2倍，而实际浓度是原来的1.6倍，说明平衡向正反应方向移动，a＞c＋d，A的转化率增大，D的浓度增大。3.对于以下三个反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持容器温度、容积不变，按要求回答下列问题：

答案：正反应

减小

增大

答案：正反应

不变

不变

答案：正反应

增大

减小

平衡转化率的分析与判断方法

①若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们的转化率相等。②若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率提高，A的转化率降低。

02突破·关键能力

化学平衡移动问题的分析判断

A.增大压强，v正＞v逆，平衡常数增大B.加入催化剂，平衡时CH3CH2OH（g）的浓度增大C.恒容下，充入一定量的H2O（g），平衡向正反应方向移动

A.容器内压强不变，表明反应达到平衡B.t2时改变的条件：向容器中加入CC.平衡时A的体积分数φ：φ（Ⅱ）＜φ（Ⅰ）D.平衡常数K：K（Ⅱ）＜K（Ⅰ）解析：B

该反应是反应前后气体分子数不变的反应，随着反应的进行，气体的总物质的量始终不变，总压强始终不变，A错误；t2时，设向容器中加入3

mol

C，正反应速率逐渐增大，达到新的平衡后保持不变，变化情况与图像相符，B正确；t2时，设向容器中加入3

mol

C，相当于加入1

mol

A和2

mol

B，则状态Ⅱ相当于起始投料为2

mol

A和5

mol

B，若是投料为2

mol

A和6

mol

B，与状态Ⅰ等效，即状态Ⅱ相当于减少了B的投料，平衡逆向移动，A的体积分数变大，即φ（Ⅱ）＞φ（Ⅰ），C错误；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，即K（Ⅱ）＝K（Ⅰ），D错误。

判断化学平衡移动问题的思维步骤（1）关注特点①容器特点：恒温恒容，恒温恒压。②反应特点：物质状态，ΔV（g）是否为0，ΔH的正负等。（2）分析条件变化，如浓度、温度、压强等。（3）联想原理（平衡移动原理）→综合判断得结论。

A.恒容时通入稀有气体使压强增大，平衡不移动B.增大压强，反应速率加快且可以提高Z的产率C.恒压时，增加一定量Z（g），混合气体的平均相对分子质量变大D.恒容时增加X的物质的量，Y的转化率增大解析：C

恒容时通入稀有气体，体系的压强增大，但反应混合物的浓度不变，则平衡不移动，A正确；由于m＋n＞q，增大压强，平衡正向移动，则Z的产率提高，B正确；恒压时，增加一定量Z（g），达到的新平衡与原平衡等效，各物质的浓度不变，则混合气体的平均相对分子质量不变，C错误；恒容时增大

X（g）的物质的量，平衡正向移动，则Y的转化率增大，D正确。

A.M点时Y的转化率最大B.升高温度，平衡向逆反应方向移动C.平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大D.W、M两点Y的正反应速率相等解析：B

温度在a

℃之前，升高温度，X的体积分数减小，温度在a

℃之后，升高温度，X的体积分数增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达到平衡，反应向正反应方向进行，最低点之后，升高温度X的体积分数增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应。A项，曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应方向移动，Y的转化率减小，所以Q点时Y的转化率最大，错误；B项，已知该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正确；C项，反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到新平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，错误；D项，W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越快，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，错误。

A.增大C2H5OH浓度，有利于生成C2H5BrB.若反应物均增大至3mol，则两种反应物平衡转化率之比不变C.为缩短反应达到平衡的时间，将起始温度提高至50℃D.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量解析：C

增大C2H5OH浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br，A正确；当投料比与化学计量数之比相等时，各物质的转化率相等，原投料比1∶1等于化学计量数之比，则C2H5OH和HBr的转化率之比等于1∶1，将反应物均增大至3

mol，投料比不变，转化率之比不变，B正确；温度升高至50

℃，C2H5Br汽化，平衡正向移动，反应趋于完全，不再存在平衡，C错误；加入的NaOH与HBr反应，平衡逆向移动，乙醇的物质的量增大，D正确。

A.A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的是B、DB.正反应的活化能大于逆反应的活化能C.达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动D.在300℃下，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变解析：B

反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，所以Cl2与SCl2的消耗速率之比为1∶2时为平衡状态，据图可知B、D满足条件，A正确；据图可知B、D点之后继续升高温度SCl2的消耗速率变大的更多，即逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，焓变小于0，焓变＝正反应活化能－逆反应活化能，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，B错误，C正确；该反应前后气体系数之和相等，压强不影响平衡，所以缩小容器容积，重新达到平衡后与原平衡为等效平衡，氯气的转化率不变，D正确。03形成·学科素养

探究影响化学平衡移动的因素

2.根据实验事实以及所学知识，你能否总结一下，使下述平衡向正反应方向移动的措施呢？

答案：（1）增大c（Cl－）；（2）适当升高温度；（3）加入适量氯化铜（s）。3.在对CuCl2溶液加热时，你是否观察到了

[CuCl4]2－的黄色？你能说出原因吗？答案：无法观察到。在这个平衡体系中，[Cu（H2O）4]2＋

为蓝色，[CuCl4]2－为黄色，因此氯化铜溶液呈绿色。升高温度，平衡向正反应方向移动，可观察到溶液呈黄绿色。4.在进行浓度、温度对化学平衡影响的实验时，应注意哪些问题？答案：应注意变量控制、对照实验、科学归纳法等科学方法的运用。

查阅资料：BaCr2O7易溶于水，BaCrO4为难溶于水的黄色沉淀。（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈

⁠色，因为

⁠。

（2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈

⁠色，因为

⁠。

（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，则平衡

⁠（填“向左移动”或“向右移动”），溶液颜色将

⁠。

答案：向右移动

逐渐变浅，直至无色04体现·核心价值1.（2022·北京高考）某MOFs的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示：

下列说法不正确的是（

）A.气体温度升高后，不利于N2O4的固定B.N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除D.每制备0.4molHNO3，转移电子数约为6.02×1022

A.该反应的ΔH＜0B.a为n（H2O）随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D.向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大解析：C

温度越高，达到平衡时，H2的物质的量越少，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应的ΔH＞0，A项错误；结合热化学方程式中各物质的状态，由图像曲线变化趋势可知，a上面的曲线为n（H2O）随温度的变化曲线，B项错误；化学方程式中反应前后气体分子数相等，故向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动，C项正确；BaSO4为固态，向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率不变，D项错误。

A.升高温度，氯水中的c（HClO）减小B.氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c（HClO）

增大D.取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉－KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度

4.（2020·江苏高考）CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应

ΔH＝247.1kJ·mol－1

ΔH＝41.2kJ·mol－1在恒压、反应物起始物质的量比n（CH4）∶n（CO2）＝1∶1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（

）A.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率B.曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D.恒压、800K、n（CH4）∶n（CO2）＝1∶1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率不能达到Y点的值

05评价·核心素养

一、选择题：本题包括12个小题，每小题仅有1个选项符合题意。

A.达到化学平衡状态时，Y的正反应速率和Z的逆反应速率相等B.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶3C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于akJD.0.2molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol解析：D

由题意知，该反应是气体分子数不变的放热反应。达到化学平衡状态时，Y的正反应速率和Z的逆反应速率不相等，应为3v正（Y）＝2v逆（Z），A不正确；达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不变，但X、Y、Z的浓度之比不一定是1∶2∶3，B不正确；不知道反应物的投料和反应物的转化率是多少，无法判断达到化学平衡状态时反应放出的总热量，C不正确；可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以0.2

mol

X和0.2

mol

Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3

mol，D正确。2.下列说法不能用勒夏特列原理来解释的是（

）A.在一定浓度的盐酸中加入氢氧化钠溶液，体系温度逐渐升高，随后又逐渐降低B.夏天打开啤酒，会有大量气泡冒出C.实验室制备氯气时，用排饱和氯化钠溶液收集氯气D.在K2CrO4溶液中加入几滴稀硫酸，颜色由黄色变为橙色

下列叙述正确的是（

）B.NH4Cl溶于水时放出热量C.烧瓶（1）中平衡混合气体的相对分子质量增大D.烧瓶（3）中气体的压强增大

A.该反应达到平衡时H2的转化率为40%B.降低温度能使混合气体的密度增大C.向该容器中充入N2，平衡正向移动D.研发高效催化剂可大大提高NH3的产率

A.加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变B.升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C.增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D.若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小解析：B

焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应发生的途径无关，A错误；温度升高，正、逆反应速率均增大，因该反应的正反应是吸热反应，故平衡正向移动，H2S分解率增大，B正确；该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，逆反应是放热反应，会使体系温度升高，C错误；向体系中注入H2，平衡将向H2浓度减小的方向移动，但最终H2的浓度比原来大，D错误。6.氢气是一种可再生的绿色能源，也是重要的化工原料，天然气在催化剂作用下热解可制得氢气，其反应如下：CH4（g）

C（s）＋2H2（g）

ΔH＝＋74.81kJ·mol－1，关于上述反应，以下叙述正确的是（

）A.反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，会加快正反应速率，使平衡正向移动B.反应达平衡时，恒温恒容下加入C（s），会加快逆反应速率，使平衡逆向移动C.当H2（g）的生成速率是CH4（g）消耗速率的2倍时，说明反应达到了平衡状态D.正反应活化能大于逆反应活化能解析：D

恒温恒压，通入惰性气体，相当于减压，反应向气体体积增大的一方进行，但是反应物浓度下降，反应速率减慢，A错误；反应体系中固体视为浓度不变，加入后无影响，B错误；无论反应是否平衡，氢气的生成速率始终是甲烷的消耗速率的2倍，C错误；反应焓变大于零，说明生成物能量大于反应物能量，正反应活化能大于逆反应活化能，D正确。

A.给该反应升温，v正减小，v逆增大B.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加NOC.t1时刻的v逆大于t2时刻的v正D.若气体的密度不变，不能说明该反应达到平衡解析：B

升高温度，任何反应的反应速率均增大，故给该反应升温，v正增大，v逆增大，A错误；由图像可知，t2时刻改变条件以后，逆反应速率突然减小，达到新平衡时，与原反应速率相同，故改变的条件是向密闭容器中加NO，B正确；由B项分析可知，t2时刻改变的条件是向密闭容器中加NO，正反应速率增大，逆反应速率减小，则t1时刻的v逆小于t2时刻的v正，C错误；由题干反应方程式可知，反应前后气体的物质的量保持不变，即恒温下容器的体积保持不变，反应正向进行，气体质量增加，若气体的密度不变，则气体质量不变，说明该反应达到平衡，D错误。

PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）初始浓度/（mol·L－1）2.01.00平衡浓度/（mol·L－1）c1c20.4下列判断不正确的是（

）A.10min内，v（Cl2）＝0.04mol·L－1·min－1B.当容器中Cl2为1.2mol时，反应达到平衡C.升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率升高D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2mol·L－1

在固定容积的容器中充入一定量NO和O2发生上述反应，测得体系中部分物质的物质的量（n）随温度（T）的变化如图所示。下列说法错误的是（

）A.第1步、第2步正反应活化能分别为E1、E2，则E1＜E2B.a点后，n（N2O2）迅速减小的原因是第1步平衡逆向移动，第2步速率加快C.b点后，n（N2O2）增加的原因是第2步平衡逆向移动的程度比第1步的大D.若其他条件不变，仅将容器变为恒压状态，则体系建立平衡的时间不变解析：D

第2步是慢反应，由活化能越大反应速率越慢，可知第2步正反应活化能较大，则E1＜E2，A正确；总反应速率由慢反应即第2步反应决定，a点后，n（N2O2）迅速减小说明第2步速率加快，且第1步平衡逆向移动，B正确；b点后，n（N2O2）增加说明第2步平衡逆向移动，生成n（N2O2）的速率比第1步平衡逆向移动消耗的速率快，即原因是第2步平衡逆向移动的程度比第1步的大，C正确；若其他条件不变，仅将容器变为恒压状态，由于反应前后气体分子数不相等，恒压下会导致容器容积变化，进而导致物质的浓度发生变化，反应速率发生变化，则体系建立平衡的时间改变，D错误。

A.该反应的ΔH＜0B.曲线b代表H2O的浓度变化C.N点和M点所处的状态c（H2）一样D.其他条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c（H2）比M点小

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是（

）A.增加c（CO），平衡正向移动，但反应的平衡常数不变B.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选30℃C.第二阶段，Ni（CO）4分解率较低D.该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]＝4v生成（CO）解析：A

平衡常数与温度有关，则增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数不变，A正确；Ni（CO）4的沸点为42.2

℃，反应温度应大于其沸点，以便于分离出Ni（CO）4，则第一阶段，在

30

℃

和50

℃两者之间选择反应温度，选50

℃，B错误；由正反应的平衡常数K＝2×10－5可知，Ni（CO）4

分解反应的平衡常数较大，Ni（CO）4分解率较高，C错误；达到平衡时，不同物质的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡时4v生成[Ni（CO）4]＝v生成（CO），D错误。

A.B点处NO2的转化率为3%B.E点到H点的过程中，NO2的物质的量先增大后减小C.E、H两点对应的正反应速率大小为vH＜vED.B、E两点气体的平均相对分子质量大小为

MB＞ME

二、非选择题：本题包括4个小题。

（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是

⁠（填字母）。

a.4v消耗（SiF4）＝v生成（HF）b.容器内气体压强不再变化c.容器内气体的总质量不再变化d.HF的体积分数不再变化解析：反应过程中任何时刻均有4v消耗（SiF4）＝v生成（HF）；该反应反应前后气体分子数不等，则反应达到平衡状态时，气体的压强、总质量不再变化，各气体的体积分数不再变化。答案：bcd

（2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）所示。反应时间/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol01.202.40t10.80at2b1.60通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：

⁠。

解析：0～t1

min，反应消耗的SiF4为0.40

mol，根据已知反应可确定消耗的H2O为0.80

mol，故a＝1.60，t2

min时，H2O仍为1.60

mol，故b＝0.80。由此可判断t1时该反应已经达到化学平衡状态。答案：a＝1.60（或b＝0.80），说明在一定条件下，t1～t2时各组分的浓度（或物质的量）均已不再发生改变，则t1时反应已经达到化学平衡状态

（3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应

⁠（填字母）。

a.一定向正反应方向移动b.一定向逆反应方向移动c.一定是减小压强造成的d.一定是升高温度造成的e.SiF4的平衡转化率一定增大答案：ade14.肼（N2H4）与N2O4是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。

反应Ⅱ相对于反应Ⅰ而言，改变的条件可能是

⁠。

解析：由于反应Ⅱ达到平衡时产率与反应Ⅰ相同但所用时间减少，故改变的条件是使用催化剂；答案：使用催化剂

时间/min051015202530c（X）/（mol·L－1）0.2c0.60.61.0c1c1c（Y）/（mol·L－1）0.6c0.40.40.4c2c2①c（X）代表

⁠（填化学式）的浓度。

②前10min内用NO2表示的反应速率为

⁠；20min时改变的条件是

⁠；重新达到平衡时，NO2的百分含量

⁠（填字母）。

a.增大

b.减小

c.不变

d.无法判断答案：①NO2

②0.04mol·L－1·min－1

向容器中加入0.8molNO2（其他合理答案也可）

b

15.氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。

A.3v正（H2）＝2v逆（NH3）B.单位时间生成mmolN2的同时生成3mmolH2C.容器内的总压强不再随时间而变化D.混合气体的密度不再随时间变化解析：3v逆（NH3）＝2v正（H2）时反应达到平衡，A项错误；生成m

mol

N2，一定生成3m

mol

H2，反应不一定达到平衡，B项错误；此反应为反应前后气体分子数不相等的反应，压强不变可以说明反应达到平衡状态，C项正确；混合气体总质量不变，容器容积不变，所以混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态，D项错误。答案：C

（2）工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，容积为2L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题：时间/minCH4/molH2O/molCO/molH2/mol00.401.00005a0.80c0.6070.20b0.20d100.210.810.190.64①分析表中数据，判断5min时反应是否处于平衡状态？

⁠（填“是”或“否”），前5min反应的平均反应速率v（CH4）＝

⁠。

②反应在7