【课件】《电解质的电离》课件高一化学人教版（2019）必修第一册

高一化学必修一1.2.1

电解质的电离2023年7月7日江苏扬州地区普降暴雨，地势低洼的广陵区皮市街一家便利店于发生一起因积水触电而导致的悲剧。根据现场目击者所述，事发店铺人员已不幸身亡。这本是一场可以避免的悲剧，在初中的学习中，我们已经学到，湿手直接接触电源时容易发生触电事故，更何况是积水严重的情况下，我们更应该谨慎。但是在初中物理的学习中，我们学到纯净的水是不导电的，这就奇怪了，生活中的水为什么可以导电呢？实验1-2在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液，分别接通电源，观察并记录现象。试验物质的导电性样品干燥的KNO3固体干燥的NaCl固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液熔融的NaCl固体现象结论灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡亮灯泡亮不导电不导电不导电导电导电灯泡亮导电一、电解质与非电解质如：酸、碱、盐、H2O、活泼金属氧化物等在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。电解质：非电解质：化合物如：多数有机物、非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等两者满足其一两者都满足分类标准：水溶液或熔融状态能否导电NaCl或其他电解质主要成分湿手直接接触电源时容易发生触电事故的原因遇到水电解质溶液例题：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2

④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3

⑨葡萄糖⑩BaSO4⑪CO2⑫盐酸⑬水电解质：非电解质：能导电：②④⑧⑩⑬⑨⑪①⑤⑦⑧⑫辨析1、一个物质的水溶液可以导电，那这个物质一定是电解质吗？2、一个物质的水溶液不可以导电，那这个物质一定不是电解质吗？3、能导电的物质一定是电解质吗？混合物电解质CO2、SO2金属、石墨、半导体酸、碱、盐（易溶于水）的水溶液熔融盐、熔融碱、熔融活泼金属氧化物能导电的物质：单质BaSO4为什么NaCl、KNO3固体不导电，但它溶于水或变成熔融态之后就能导电了呢？导电有能自由移动的带电微粒实质

碱和盐本身由离子构成带相反电荷的离子间的相互作用Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着离子不能自由移动干燥的NaCl固体不导电----++++-++-+--++--+-++--++--++--+-Na+Cl-NaCl与H2O之间到底发生了怎样的相互作用？才使得原本不能自由移动的钠离子和氯离子可以自由移动的呢？二、电解质的电离1、电离：物质溶于水后或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程。2、导电条件：有自由移动的离子。阳离子向与电源负极相连的电极移动，阴离子向与电源正极相连的电极移动3.表示——电离方程式NaCl=Na+

+Cl-电解质的电离可以用电离方程式表示(为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子)。H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-书写电离方程式的注意事项①式子左边写化学式，右边写离子符号。②原子团以整体形式存在水溶液中，不要随意拆散。

例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。③构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。例：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-HNO3

CaCO3MgCl2

Al2(SO4)3=H++NO3-=Ca2++CO32-=Mg2++2Cl-=2Al3++3SO42-例题：强电解质在水中或熔融下完全电离，书写用“=”等号:HCl=H++Cl-H2SO4=2H+

+SO42-HNO3

=H++NO3-酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。第一组：HCl、H2SO4、HNO3从电离的角度理解酸、碱、盐的本质NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。第二组：NaOH、KOH、Ba(OH)2NH4Cl=NH4++Cl-Na2CO3=2Na++CO