化学必修一第三章第一节钠的性质(-第一学时-)课件

第三章金属及其化合物第一节钠的性质

(第一课时）

第三章金属及其化合物第一节钠的性质自然界以游离态存在的金自然界以游离态存在的银常见金属展示

铝箔自然界以游离态存在的金自然界以游离态常见金属展示地壳中含量最高的金属元素──地壳中含量最高的元素──【复习回忆】你知道吗？人类最早发现和冶炼的金属──氧铝铜地壳中含量最高的金属元素──地壳中含量最高的元素──【复习回2.良好的__________性金属有哪些物理性质？1.金属的颜色、光泽

绝大多数金属都是_____色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是______，金是_______。银白紫红色导电、导热压拉3.延展性延性：拉成细丝展性：压成薄片金黄色【思考与交流】2.良好的__________性金属有哪些物理性质？1.金属分析下面一些化学反应的图片(2)

2Mg+O2=2MgO点燃(3)

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(4)

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(1)

2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3铜树镁条燃烧银树镁条和盐酸【思考与交流】分析下面一些化学反应的图片(2)2Mg+O2=演示实验：从煤油中取出一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，观察钠表面的光泽和颜色及其断口处颜色变化。金属钠：色态硬度

密度熔点导电、传热性银白色软固体

小低良好思考：金属钠断面颜色变暗，为什么？一、金属与氧气的反应1、钠的取用和物理性质演示实验：从煤油中取出一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小现象：

切开的光亮的金属断面很快地变暗。反应：结论：常温下易与空气中的氧气反应。２.钠与氧气的反应银白色的钠表面很快变暗，说明钠很

容易被氧气氧化。4Na+O2=2Na2O00+1-2（白色固体）（常温下）那么在空气中加热时钠又会发生什么变化？说明：钠比铁镁铝等金属活泼的多。因此，在实验室中把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气与钠的反应。现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗。反应：结论：常温下易

演示实验：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象：

可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体

2Na+O2===Na2O2点燃演示实验：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现观察思考把一小块钠放在石棉网上加热有什么现象？现在做对比实验反应：思考：Na2O和Na2O2

哪个稳定？2Na+O2=Na2O2

过氧化钠

点燃原因：Na与O2反应条件的不同，产物不同。现象：钠熔化成小球状；剧烈燃烧、产生黄色火焰；生成淡黄色固体物质

(过氧化钠)。Na2O2

稳定观察思考现在做对比实验反应：思考：Na2O和Na2O2哪（１）氧化膜的形成：活泼金属在空气中易与氧气反应，形成一层致密氧化薄膜，简称氧化膜。３．活泼金属在空气中形成的氧化膜对金属的保护作用（2）金属氧化膜的差异

金属的氧化膜

致密：可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。疏松：不能保护内层金属，如铁、钠。（１）氧化膜的形成：３．活泼金属在空气中形成的氧化膜对金属的【科学探究】实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落（打磨后的铝箔加热现象相同）实验结论：铝是一种活泼金属,在常温下，易与氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。4Al+3O2=2Al2O3铝是一种活泼金属，易与氧气发生反应，2.铝与氧气的反应演示加热铝箔的实验：1.铝箔不打磨；2.铝箔打磨；解释现象：构成薄膜的Al2O3的熔点(2050℃)高于Al的熔点(660℃)，包在铝的外面使融化的液态铝不会掉落下来。【科学探究】实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落（液体是煤油金属钠比煤油重钠保存在煤油中液体是煤油金属钠比煤油重钠保存在煤油中实验探究3向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。议一议：钠能否保存在水中？实验探究3向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然钠与水的反应123浮熔游响红[实验3]钠与水的反应123浮熔游响红[实验3]

讨论

浮现象

熔

红

响

游小于水的密度，0.97g/cm3反应放热，熔点低，97.81℃有气体产生有气体产生且剧烈有碱生成，NaOH实验现象讨论讨论浮现象熔红Na+11281

在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1价，这是因为容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强还原剂。最外层只有一个电子上述反应中钠元素化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？【问题】例：2Na+2H2O=2NaOH+H2失去2×e-得到2×e-0+10+1还原剂氧化剂Na+11281在上述1.钠为什么要保存在煤油中？2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？【问题】

因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。1.钠为什么要保存在煤油中？2.若金属钠着火如何灭火？能不能总结：钠的物理性质和化学性质

物理性质：为银白色的固体，质软，密度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87℃)化学性质:化学性质很活泼

1.与氧气反应常温4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2

点燃2.与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2总结：钠的物理性质和化学性质物理性质：为银白色的课堂检测：

1.将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（）

A、金属钠浮在水面上

B、金属钠形成小球状

C、金属钠在水面上迅速游动

D、反应后的溶液呈现红色C课堂检测：1.将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到

2.在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（）A．钠比较柔软B．钠与水反应生成碱C．钠与水反应放热D．钠与水反应放出气体A课堂检测：A．钠比较柔软A课堂检测：3.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（）①金属钠先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成淡黄色固体物质

A．①②B．①②③C．①③④D．②④C课堂检测：3.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列C课堂检测：4.将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是（）A．钠浮在煤油层上，不反应B．钠沉在煤油层下，不反应C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应D．