【课件】活泼的金属单质-钠人教版2019必修第一册

必修第一册(人教版2019)第二章

海水中的重要元素——钠和氯第一节

钠及其化合物第1课时

活泼的金属单质——钠海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。钠的单质可以通过化学反应制得，那么，钠有什么性质呢？图1海水中溶解的盐分含量分布图目录钠的物理性质01钠的化学性质02习学目标1．结合真实情境或实验，了解钠的主要性质，培养“科学探究与创新意识，宏观辨识与微观探析”的核心素养。2．结合实际应用，了解钠的应用，培养“社会责任”的核心素养。NO.1钠的物理性质

【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？图2钠保存在煤油中现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。钠的物理性质(小结)1.颜色状态：银白色固体有金属光泽2.密度：比煤油大ρ=0.97g/cm3比水小3.硬度：较软（可用刀切开）4.熔点沸点：97.8°C882.9°C较低5.导电导热性：良好(金属的通性)NO.1钠的化学性质现象:切开的光亮的金属断面很快地变暗。原因:4Na+O2=2Na2O

(白色)(1)Na与O2反应（常温）——钠是一种活泼的金属实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。钠受热先熔化与氧气剧烈反应发出黄色火焰生成淡黄色固体Na在加热条件下与O2反应【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中，继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。空气中加热

2Na+O2==Na2O2

（过氧化钠）燃烧常温下条件不同产物不同点燃或加热钠的化学性质1、

和氧气反应（灰白色）-2（淡黄色）-1燃烧（1）钠与硫混合研磨生成Na2S：2Na＋S===Na2S

（研磨时容易爆炸）（2）在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl

（产生黄色火焰，生成白烟）（3）与氢气反应生成NaH：2Na＋H2

NaH（金属氢化物中，氢为-1价）（4）与氮气反应生成Na3N：6Na＋N22Na3N资料卡片——钠与其他非金属单质的反应原子结构及存在失1个电子还原化合物NaCl微观探析，原理探究【实验2-3】

在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中，观察现象。仔细观察钠与水的反应现象，填写下表：

实验现象分析结论

浮于水面上钠的密度小于水0.971g·cm-3熔成一个小球反应放热，钠的熔点低四处游动生成气体发出嘶嘶的响声反应放热，热的钠使水蒸发溶液变为红色生成碱性物质2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑97.8℃浮熔游响红【注意】金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。【实验2-4】钠和盐溶液的反应在烧杯中加入一些硫酸铜溶液，然后把一块绿豆大的钠放入溶液中，观察现象。现象：有气泡放出,产生蓝色沉淀方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4总反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑钠与盐溶液：钠先与水反应，生成的NaOH再与盐反应反思总结1.钠在各种水溶液中反应时，有酸氢为先，无酸水为先；2.K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属。

若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：4Na＋TiCl4(熔融)=4NaCl＋Ti。遇酸酸优先，遇盐水在前；遇碱消耗水，遇氧看条件。【实验2-5】钠和酸的反应

在烧杯中加入一些稀盐酸，然后把一块绿豆大的钠放入溶液中，立即用玻璃片盖住烧杯，观察现象。

【实验现象】

钠与盐酸反应比与水反应更加剧烈，有轻微爆炸，生成的氢气可直接燃烧。2Na+2HCl=2NaCl+H2↑银白色金属钠（Na）

表面变暗

（生成Na2O）

出现白色固体

（生成NaOH）表面变成溶液(NaOH潮解)白色粉末状物质（生成Na2CO3）

白色块状物（生成Na2CO3·10H2O）O2风化CO2H2OH2O思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？①⑤④③②完成上述各变化过程中的化学反应方程式1、钠易与空气中的氧气、以及水反应，实验室中应如何保存钠？2、当在火灾现场有大量钠存在时，应怎样灭火？保存在盛有煤油的试剂瓶中。干燥的沙土灭火思考与交流钠的用途金属冶炼金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程。利用钠将其置换出来。高压钠灯高压钠灯使用时发出金白色光，具有发光效率高、耗电少、寿