2022-2023学年安徽省阜阳市临泉第一中学（高铁分校）高二下学期第三次月考化学试题（解析版）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页安徽省阜阳市临泉第一中学（高铁分校）2022-2023学年高二下学期第三次月考化学试题一、单选题1．下列有关化学用语表示正确的是A．1-溴丁烷的键线式：B．醛基的电子式：C．K+的结构示意图：

D．Fe3+的核外电子排布式：[Ar]3d34s1【答案】C【解析】A．为1-溴丙烷的键线式、不是1-溴丁烷的键线式，A错误；B．醛基的结构简式为-CHO、电子式：，B错误；C．K+核电荷数为19，核外18个电子：K层排2个、L层排8个、M层排8个，离子结构示意图：，C正确；D．Fe元素是26号元素，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2或简化的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe3+简化的核外电子排布式：[Ar]3d5，D错误；答案选C。2．四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列大小关系不一定正确的是元素XYZQ结构信息有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子有8个不同运动状态的电子能级上有2个电子价电子排布式为A．电负性： B．第一电离能：C．单质的硬度： D．最高价含氧酸的酸性：【答案】C【分析】X由有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子，可知X的核外电子排布式为1s22s22p3，X为N；Y有8个不同运动状态的电子，则Y有8个核外电子，Y为O；Z的核外电子排布式为1s22s22p2，则Z为C；Q的价电子排布式为3d104s1，则Q为Cu。【解析】A．同周期从左到右电负性依次增大，则电负性O＞N，A项正确；B．N为半充满状态，比较稳定，第一电离能大于O，B项正确；C．C有多种同素异形体，比如金刚石、石墨等，石墨的硬度小于Cu，而金刚石的硬度大于Cu，C项不一定正确；D．N的最高价含氧酸为HNO3，C的最高价含氧酸为H2CO3，酸性HNO3＞H2CO3，D项正确。答案选C。3．某化工厂因附近采石场放炮，致使该厂异丁烯成品储罐被砸坏，造成异丁烯CH2=C(CH3)2外泄事故。有关异丁烯的下列说法错误的是A．聚异丁烯的结构简式可以表示为B．异丁烯与环丁烷互为同分异构体C．异丁烯的沸点比1-丁烯的沸点要低D．聚异丁烯为混合物【答案】A【解析】A．加聚反应中是C=C中的C进行链的延伸。聚异丁烯的结构简式为，A项错误；B．异丁烯与环丁烷的化学式均为C4H8，其官能团不同，则两者为同分异构体，B项正确；C．两者均为分子晶体，摩尔质量相同，支链越多，范德华力小，分子的沸点低。即沸点：异丁烯<1-丁烯，C项正确；D．聚合物中聚合度各不同，聚合物往往是混合物，D项正确；故选A。4．研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。下列研究有机物的方法不正确的是A．区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验B．2，3-二甲基己烷的核磁共振氢谱中出现了7个峰C．提纯苯甲酸可采用重结晶的方法D．利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式【答案】D【解析】A．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验，A正确；B．2，3-二甲基已烷结构简式为：，共有7种等效氢，核磁共振氢谱中出现了7个峰，B正确；C．提纯苯甲酸可采用重结晶的方法，主要步骤有加热浓缩、趁热过滤、冷却结晶，过滤，C正确；D．元素分析只能确定元素种类，而红外光谱确定分子结构，两种方法无法确定分子式，D错误；故选D。5．下列物质中，在光照条件下可以与丁烷发生化学反应的是A． B． C．盐酸 D．【答案】B【解析】A．丁烷难溶于水，不反应，A错误；B．光照条件下，氯气可与丁烷发生取代反应，B正确；C．丁烷难溶于水，与盐酸也不反应，C错误；D．丁烷与不反应，D错误；故选B。6．下列关于有机化合物的说法正确的是A．异戊烷和甲烷互为同系物B．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．C3H8的一氯代物有3种D．将甲烷和氯气按体积比1:1混合，光照条件下可以得到纯净的CH3Cl【答案】A【解析】A．异戊烷和甲烷具有相似结构，分子间相差4个原子团，二者互为同系物，A正确；B．甲烷性质稳定，不能与酸性高锰酸钾溶液反应使之褪色，B错误；C．中含有2种氢原子，其一氯代物有2种，C错误；D．甲烷和氯气按体积比1:1混合，光照条件下反应所得产物有、、等，D错误；答案选A。7．下列有关CH2=CH—CH=CH2说法错误的是A．所有原子可能处于同一平面上 B．与溴的加成产物共有2种C．与异戊二烯互为同系物 D．属于炔烃类的同分异构体有2种【答案】B【解析】A．碳碳双键为平面结构，两个平面通过单键相连，可以重合，所有原子可处于同一平面上，故A正确；B．与溴单质1：1加成时可1，2-加成和1，4-加成得到两种加成产物，另外还可以按照1：2与溴加成生成四溴丁烷，故B错误；C．该结构与异戊二烯均含两个碳碳双键，结构相似，组成上相差1个CH2，两者互为同系物，故C正确；D．属于炔烃类的同分异构体有1-丁炔，2-丁炔两种，故D正确；故选：B。8．下列叙述正确的是A．将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯B．用苯和浓硝酸、浓硫酸反应混合即可制得硝基苯C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了苯环对甲基的影响D．溴苯和硝基苯与水分层，溴苯在下层，硝基苯在上层【答案】C【解析】A．制取溴苯是所用试剂为液溴、铁粉/溴化铁、苯，故A错误；B．用苯和浓硝酸、浓硫酸混合，加热至55℃~60℃时制取硝基苯，故B错误；C．苯环属于吸电子基，当甲基与苯环直接相连时，甲基上的电子云偏向苯环，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，体现了苯环对甲基的影响，故C制取；D．溴苯和硝基本的密度均大于水，与水分层时均在下层，故D错误；故选C。9．某有机化合物其结构简式为，关于该有机化合物下列叙述不正确的是A．能使溴水褪色B．不能使酸性溶液褪色C．在加热和催化剂作用下，最多能和4mol反应D．一定条件下，能和HBr发生加成反应【答案】B【解析】A．该物质含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，故A正确；B．该物质含有的碳碳双键能被酸性溶液氧化，能使酸性溶液褪色，故B错误；C．苯环与碳碳双键均能与氢气发生加成反应，则在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应，故C正确；D．该物质含有碳碳双键，在一定条件下，能与HBr发生加成反应，故D正确；故答案选B。10．某一元醇具有如下性质：①能在加热时被氧化生成醛；②能发生消去反应得到烯烃；该一元醇可能为。A． B． C． D．

【答案】D【解析】羟基连接的碳原子上有2个氢原子的醇能发生氧化反应生成醛。羟基连接的碳的邻位碳上有氢原子的醇能发生消去反应生成烯烃。据此解答。A．甲醇能被氧化生成醛，但不能发生消去反应，A错误；B．2-丙醇能被氧化生成酮，不是醛，能发生消去反应，B错误；C．该物质能发生氧化反应生成醛，不能发生消去反应，C错误；D．能发生氧化反应生成醛，也能发生消去反应，D正确；故选D。11．表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．23g物质中所含C-H键数为B．1.12L乙烷和丙烯的混合气体中所含C-H键数为C．标况下1.12L甲醛与足量银氨溶液反应生成21.6g固体D．0.1mol与足量充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数为【答案】C【解析】A．23gC2H6O是0.5mol，当它是乙醇时，含有2.5NA个C-H键，当它是二甲醚时，含有3NA个C-H键，故A错误；B．未指出气体所处状况，无法计算气体的物质的量，B错误；C．标况下1.12L甲醛的物质的量0.05mol，1molHCHO能消耗4mol银氨溶液生成4molAg，则0.05molHCHO与银氨溶液反应生成0.05mol4108g/mol=21.6g固体，C正确；D．CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应，该反应为可逆反应，因此0.1molCH3CH2OH反应生成的CH3COOCH2CH3分子数小于0.1NA，D错误；故答案选C。12．碳化硅俗称金刚砂，与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A．碳化硅的化学式为B．距离碳原子最近的碳原子数为12C．金刚石的熔点低于D．若晶胞参数为，则该晶体的密度为【答案】C【解析】A．碳原子位于晶胞的顶点和面心，个数为4，硅原子位于体内，个数为4，故碳化硅的化学式为，故A正确；B．以底面面心碳原子为例，距离碳原子最近的碳原子同层、上下层各4个，共12个，B正确；C．共价键的键长越短，键能越大，熔沸点越高，C-C键键长比Si-Si键键长短，金刚石的熔点高于2700℃，C错误；D．碳原子位于晶胞的顶点和面心，个数为4，硅原子位于体内，个数为4，若晶胞参数为apm，则该晶体的密度为，D正确；故选C。13．下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是选项实验操作实验现象结论A乙醇和浓硫酸共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中紫红色褪去产生的气体为乙烯B向2mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡；向2mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡甲苯中褪色，苯中不褪色与苯环相连的甲基易被氧化C向某样品溶液中滴加氯化铁溶液,振荡溶液后显紫色该样品中一定含苯酚D溴乙烷与NaOH水溶液混合共热后，再滴入硝酸银溶液溶液中出现淡黄色沉淀说明溴乙烷中含有溴元素A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．乙醇与浓硫酸混合共热发生消去反应生成乙烯，但同时浓硫酸也将乙醇碳化，并与碳在加热条件下发生氧化还原反应生成水、二氧化碳与二氧化硫，且反应物中有乙醇受热挥发。反应得到的气体中不仅有乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇、二氧化硫也可以，直接将气体通入酸性高锰酸钾溶液中不能得到气体为乙烯的结论，A错误；B．苯环活化甲基上的氢原子使甲苯易与高锰酸钾反应生成苯甲酸，而苯不与高锰酸钾反应，B控制其他条件相同，证明是苯同系物中与苯环直接相连的碳上的氢被苯环活化使其能与酸性高锰酸钾溶液反应，B正确；C．含有酚羟基的有机物与氯化铁均能发生显色反应，不能证明该有机物一定为苯酚，C错误；D．溴乙烷在NaOH溶液中发生水解反应，但反应结束后溶液为碱性，加入硝酸银溶液则氢氧根与银离子结合生成沉淀，干扰溴离子的检验，应在水解反应结束后加入适量硝酸酸化，才能检验溴离子，D错误；故选B。14．过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是A．NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液【答案】A【解析】A．水杨酸与NaHCO3溶液反应时只是−COOH作用转化为−COONa，产物的分子式为C7H5O3Na，故A正确；B．水杨酸与Na2CO3溶液溶液反应时−COOH、−OH均反应，生成产物的分子式为C7H4O3Na2，故B错误；C．水杨酸与NaOH溶液反应时−COOH、−OH均反应，生成产物的分子式为C7H4O3Na2，故C错误；D．与NaCl溶液不反应，故D错误；答案选A。【点睛】根据酸性＞碳酸氢钠判断，故碳酸氢钠和酚羟基不反应，只有羧基可以和碳酸氢钠反应。15．利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A．装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B．装置乙探究酒精脱水生成乙烯C．装置丙利用分水器提高乙酸乙酯的产率 D．装置丁分离乙醇和水【答案】C【解析】A．苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于溴具有挥发性，会随着溴化氢一起进入硝酸银溶液，溴和水反应生成溴化氢，与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰对反应产物的验证，A错误；B．乙醇发生消去反应应该在170oC，温度计应该插入液面以下，B错误；C．乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应，碎瓷片用于防止暴沸，球形冷凝管用于将有机物冷凝回流，通过分水器分离出水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率，C正确；D．直接蒸馏水和乙醇，会得到共沸物，无法分离，故分离乙醇和水时，需要加入生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，再进行蒸馏，可以分离水和乙醇；冷凝水应下进上出，D错误；故选C。16．在一次有机化学课堂小组讨论中，某同学设计了下列合成路线，你认为不可行的是A．用氯苯合成环己烯：B．用甲苯合成苯甲醇：C．用乙炔合成聚氯乙烯：C2H2CH2=CHClD．用乙烯合成乙二醇：H2C=CH2CH3CH3CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH【答案】D【解析】A．氯苯与H2在一定条件下发生加成反应产生1-氯环己烷，1-氯环己烷与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应产生环己烯，故上述用氯苯合成环己烯方法可行，A不符合题意；B．甲苯与Cl2在光照条件下发生甲基上的取代反应，侧链变为-CH2Cl，该物质与NaOH的水溶液共热，发生取代反应，取代基由-Cl变为-OH，产生苯甲醇，故用甲苯合成苯甲醇方法可行，B不符合题意；C．乙炔与HCl在一定条件下发生加成反应产生CH2=CHCl，该物质在一定条件下发生加聚反应产生聚氯乙烯，故用乙炔合成聚氯乙烯方法可行，C不符合题意；D．由于乙烷在光照条件下发生取代反应时，取代反应是逐步进行的，反应产物可能是一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等多种物质，因此用该方法制取乙二醇不可行，应该先使乙烯与Br2水发生加成反应产生CH2Br-CH2Br，然后使CH2Br-CH2Br与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生乙二醇HOCH2CH2OH，D符合题意；故合理选项是D。二、填空题17．如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色②比例模型③能与水在一定条件下反应生成CB①由C、H两种元素组成

②球棍模型为C①由C、H、O三种元素组成

②能与Na反应③与E反应生成相对分子质量为88的酯D①相对分子质量比C少2

②能由C催化氧化得到E①由C、H、O三种元素组成

②其水溶液能使紫色石蕊试液变红回答下列问题：（1）A～E中，属于烃的是（填字母）。（2）A使溴的四氯化碳溶液褪色后生成产物的结构简式为。（3）C催化氧化生成D的化学方程式为。（4）有机物B具有的性质是（填序号）。①无色无味的液体；②有毒：③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。（5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是（用化学方程式说明）【答案】ABCH2BrCH2Br2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O②③CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑【分析】A能使溴水褪色说明含有碳碳双键或三键，结合比例模型知，该物质是乙烯；A能和水反应生成C，则C是乙醇；根据B的组成元素及其球棍模型知，B是苯；D的相对分子质量比C少2，且能由C催化氧化得到，所以D是乙醛；E由C、H、O三种元素组成，且其水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明含有羧基，E和C反应生成相对分子质量为88的酯，所以E是乙酸，据此解答。【解析】(1)通过以上分析知，属于烃的是乙烯、苯，故答案为：AB；(2)乙烯和溴发生的化学反应为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2BrCH2Br；(3)在加热、铜作催化剂条件下，乙醇被氧气氧化生成乙醛和水，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(4)根据B的组成元素及其球棍模型知，B是苯，苯是不溶于水有香味的无色有毒液体，密度小于水，不能使酸性KMnO4溶液褪色，可以萃取溴水而使溴水褪色，故答案为：②③；(5)分析可知E为乙酸，设计一个实验来比较乙酸与碳酸酸性的强弱，则可以利用强酸制弱酸的原理，用乙酸与碳酸氢盐反应，若反应有二氧化碳产生则证明乙酸的酸性强于碳酸，原理可为：CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑，故答案为：CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑。18．有机物甲的实验式是C4H10O，请完成下列填空。(1)如图是该有机物甲的质谱图，则其分子式为。(2)确定甲的官能团：将小颗粒钠投入甲中，有气泡产生，则甲中存在的官能团的名称是；甲可能的结构有种。(3)确定甲的结构简式：经测定有机物甲的核磁共振氢谱如图所示，其中吸收峰强度之比为9：1，则甲的结构简式为。(4)若甲的红外光谱如图所示，则该有机物的结构简式为，含有的官能团名称是。【答案】(1)C4H10O(2)羟基4(3)C(CH3)3OH(4)CH3CH2OCH2CH3醚键【解析】（1）有机物甲的实验式是C4H10O，由质谱图可知其相对分子质量为74，则其分子式为C4H10O，故答案为C4H10O；（2）将小颗粒钠投入甲中，有气泡产生，但其实验式中只有一个O原子，可知甲中有羟基，甲可能的结构有1-丁醇、2-丁醇、2-甲基-1-丙醇、2-甲基-2-丙醇四种，故答案为4种；（3）由核磁共振氢谱可知甲中存在两种氢，个数比为9：1，则符合的结构简式为C(CH3)3OH，故答案为C(CH3)3OH；（4）由红外光谱可知，该结构中含有C-O-C，以及对称-CH3和对称-CH2，结合分子式可知符合的结构为：CH3CH2OCH2CH3，该结构中官能团为醚键，故有机物结构简式为CH3CH2OCH2CH3；含有官能团为醚键；三、实验题19．常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。实验中可能用到的数据：相对分子质量密度沸点溶解性甲苯920.866110.6不溶于水，易溶于硝基甲苯对硝基甲苯1371.286237.7不溶于水，易溶于液态烃邻硝基甲苯1371.162222不溶于水，易溶于液态烃实验步骤：①按体积比配制浓硫酸与浓硝酸混合物50mL；②在三颈瓶中加入20mL甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)；④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；⑤分离出一硝基甲苯的总质量18.8g。请回答下列问题：(1)仪器A的名称是，作用是，冷凝水的进水口为填(“a”或“b”)。(2)反应中需不断搅拌，目的是。(3)若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是。分离产品方案如图：(4)操作1一定需要的主要玻璃仪器是，操作2的名称是。(5)经操作1获得的有机混合物，还需要进一步“操作”处理，再进行操作2，该“操作”是。(6)本实验中一硝基甲苯的产率为(结果保留三位有效数字)。【答案】(1)球形冷凝管冷凝回流a(2)使反应充分进行，并防止温度过高导致副产物生成(3)温度过高，导致大量分解挥发(4)分液漏斗、烧杯蒸馏或分馏(5)洗涤、干燥(6)72.9%【解析】（1）仪器A的名称为球形冷凝管，作用是使反应体系中物质冷凝回流，冷凝水从a口进入，b口流出；（2）不断搅拌的目的是使反应充分进行，并防止温度过高导致副产物生成；（3）三颈瓶中收集到的产物较少，可能是温度过高导致HNO3受热大量分解挥发；（4）操作1分离有机混合物