【高中化学】水溶液中的离子反应与平衡测试题+高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡测试题一、单选题（共12题）1．已知：25℃时，H2C2O4和H2CO3的电离平衡常数如下：分子式H2C2O4H2CO3电离平衡常数Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11以下操作均在25℃条件下进行，则下列说法不正确的是A．KHC2O4溶液呈酸性，KHCO3溶液呈碱性B．在KHC2O4溶液中通入足量CO2生成的盐只有KHCO3C．分别向20mL0.1mol/L的H2C2O4和H2CO3溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液至中性，前者消耗NaOH多D．将等物质的量浓度的H2C2O4和NaOH溶液等体积混合，所得溶液中各微粒浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)2．利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的是A．①探究反应物的接触面积对反应速率的影响B．②探究温度对平衡的影响C．③除去碱式滴定管中的气泡D．④测漂白精溶液的pH3．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．20mL0.1mol∙L-1CH3COONa溶液与10mL0.1mol∙L-1盐酸混合得到的溶液：c(CH3COOH)+2c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)+2c(Cl-)B．0.1mol∙L-1NaOH溶液中通入SO2气体至pH=7：c(Na+)=c()+2c()+c(H2SO3)C．等物质的量浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液：1×10-5mol∙L-1-c(CH3COOH)+c(Na+)=1×10-9mol∙L-1D．0.1mol∙L-1NH4Cl溶液和0.1mol∙L-1氨水等体积混合后，溶液中c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)4．常温下，AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是A．曲线Ⅰ表示AgI的溶解平衡B．常温下，Ksp(AgCl)=1×10-10C．常温下，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液两种溶液中D．常温下，向饱和AgCl溶液中加入更多的AgCl固体，则c(Ag+)不变5．室温下，在1mol·L-1的某二元酸H2A溶液中，HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是A．室温下，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3B．H2A的电离方程式为H2AH++HA-，HA-A2-+H+C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)D．在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)6．氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，、(肼)、、、等是氮重要的无机化合物，下列氮及其化合物的性质与用途的对应关系不正确的是A．硫酸铵溶液水解显酸性，可用作除锈剂B．液氨易气化，可用作制冷剂C．氮气的化学性质稳定，部分地区储藏蔬菜和水果常充氮气来防氧化D．常温下浓硝酸与铁或铝发生钝化，因此不能用铁制或铝制容器装浓硝酸7．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后再加入新制悬浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖B将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色不能证明氧化性：比强C常温下，向浓度均为0.1的和混合溶液中滴加溶液，出现白色沉淀说明常温下，D与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性溶液检验制得气体是否为乙烯A．A B．B C．C D．D8．AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．图中各点对应的c(H⁺)相同B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(a)=Ksp(b)＞Ksp(c)C．升高温度，b点饱和溶液的组成由b点向c点方向移动D．a点已达平衡状态，向a点溶液加入NaCl固体，饱和溶液的各微粒浓度不变9．下列化学用语表述正确的是A．自然界正常雨水是因为：，B．向中投入固体：C．向溶液中加足量溶液：D．用溶液处理水垢中的：10．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水电离的的溶液：、、、B．能使KSCN显红色的溶液：、、、C．溶液：、、、D．使酚酞变红的溶液：、Ca2+、、11．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化镁沉淀中加入氯化铁溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+B．硫化亚铁固体溶于稀硫酸：S2-+2H+=H2S↑C．向硫酸铝钾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++6OH-+3Ba2++3=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．向硝酸钡溶液中通入过量二氧化硫：3Ba2++2+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+12．下列物质属于弱电解质的是A． B． C． D．HCl二、非选择题（共10题）13．时，三种酸的电离平衡常数如表：化学式电离平衡常数请回答下列问题：(1)请写出HClO的电离平衡常数表达式Ka=。一般情况下，当温度升高时，(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)同温下，同浓度的CH3COONa溶液的碱性(填“大于”“小于”或“等于”)NaClO溶液。(3)下列反应不能发生的是_______(填序号)。A．B．C．D．(4)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，导电能力随加水量的变化情况如图所示：A、B、C三点对应的溶液中氢离子浓度由大到小的顺序为。14．根据要求回答下列问题：(1)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。①在图示的转化中，化合价不变的元素是。②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为。(2)已知硫有多种同素异形体，如S2、S4、S6、S8等。H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为。(3)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图-1和题20图-2所示。（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH>7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是。②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为。提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是。15．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在一定体积的某维生素C(化学式C6H8O6)溶液中加入xI2溶液V1mL，使维生素C完全氧化，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗yNa2S2O3溶液V2mL。已知发生的反应为：，(1)用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，可用作指示剂。(2)求该溶液中维生素C的物质的量是mol。16．亚硫酰氯(SOCl2)和硫酰氯(SO2Cl2)都是重要的化工原料，均易水解。I．亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚矾，熔点-105°C、沸点为77°C，遇水剧烈反应，产生大量白雾，并生成刺激性气味的气体。(1)用硫磺、液氯和SO3为原料，在一定条件下合成SOCl2，原子利用率可达100%，则三者的物质的量之比为。(2)SOCl2水解后无残留物，是较好的脱水剂。某同学设计实验将SOCl2和ZnCl2·xH2O混合物加热来制取无水ZnCl2。①SOCl2在该实验中的作用是(写出两点)。②实验室常用NaOH溶液吸收SOCl2，该反应的离子方程式是。II．硫酰氯(SO2Cl2)的熔点为-54.1°C，沸点为69.1°C，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100°C以上分解生成SO2和Cl2实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)∆H<0，实验装置如图所示(部分夹持装置略去)，请回答下列问题：(3)A、B干燥管中盛有的物质分别是下列_______A．碱石灰、浓硫酸 B．氯化钙、氯化钙C．碱石灰、五氧化二磷 D．碱石灰、碱石灰(4)去除丙装置可能会发生副反应是。(用化学方程式表示)。(5)为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应)，称取mgSO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。滴加几滴指示剂，用cmol·L-1AgNO3溶液滴定反应后的溶液，终点时消耗AgNO3溶液的平均体积为VmL。已知：物质Ag2SO4AgClAg2CrO4Ag2SAgBrKsp1.2×10-51.8×10-102.0×10-126.3×10-505.4×10-13颜色白色白色砖红色黑色浅黄色①根据上表中各种物质的Ksp，该实验应选择的指示剂为(从下列选项中选择)，滴定终点的现象是。A．K2SO4B．K2CrO4C．K2SD．KBr②该SO2Cl2产品的纯度为。17．I.某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：(1)配制480mL0.1000mol•L-1NaOH标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、、等。(2)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为mL。(3)下列有关本实验滴定说法不正确的是。A．用酸式滴定管量取25.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴甲基橙试液后进行滴定B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移D．采用如图所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失会造成测定结果偏高F．根据突变范围指示剂最好选择甲基橙误差最小(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次25.000.0026.11第二次25.001.5629.61第三次25.000.2226.31依据表中数据计算，该盐酸溶液的物质的量浓度为。II.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。某学习小组用“间接硝量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体试样(不含能与I-发生反应的氧化性质杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，I2+2S2O=S4O+2I-，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。(5)可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是。(6)该试样中CuCl2•2H2O(M=171g/mol)的质量百分数为。18．室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.0×10-5。向20.00mL浓度约为0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：（1）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是点，滴定过程中宜选用作指示剂，滴定终点现象是（2）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是(填字母序号)。A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗B．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定（3）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为mol/L。(保留4位有效数字)实验序号NaOH溶液体积/mL待测HA溶液体积/mL121.0120.00220.9920.00325.4020.00（4）a点溶液中pH为19．测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗，标准溶液20.00mL。(1)滴定时发生的反应：(白色)。则判断到达滴定终点的方法是。(2)晶体中KSCN的质量分数为(计算结果精确至0.1%)。20．磷的含氧酸有次磷酸、亚磷酸、磷酸等多种，它们都是重要的化工原料。（1）已知次磷酸的水溶液中存在分子，与足量溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，反应的离子方程式为，生成的盐属于(填“正盐”或“酸式盐”)。（2）查阅资料知25℃时，亚磷酸的，。25℃时，水解反应的(填数值)；向溶液中滴加溶液，恰好完全反应时所得溶液的7(填“>”、“<”或“=”，下同)；若用甲基橙做指示剂，用溶液滴定，达到滴定终点时所得溶液的。（3）磷酸在水溶液中各种微粒的物质的量分数随的变化曲线如图所示：①向某浓度的磷酸溶液中滴加溶液，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生的主要反应的离子方程式是。②25℃条件下测得的溶液的，则的第一步水解的水解常数(忽略的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字)。③从图中推断溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是。(填字母)A．B．C．D．21．化学需氧量(简称COD)表示在强酸性条件下重铬酸钾氧化1L污水中有机物所需的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量(mg·L-1)。现有水样20.00mL测其COD．用1.176gK2Cr2O7(摩尔质量为294g·mol-1)固体配制成100mL溶液，取10.00mL，并加入适量酸和催化剂，加入水样后充分反应。多余的K2Cr2O7用0.1000mol·L-1Fe(NH4)2(SO4)2溶液进行滴定，结果如表所示。序号起始读数/mL终点读数/mL10.0012.1021.2613.1631.5415.64已知：Cr2O+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O，K2Cr2O7和有机物反应时也被还原为Cr3+。(1)K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为。(2)该湖水的COD为mg·L-1。22．A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题：（1）D的化学式为。（2）反应③的离子方程式为。（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为。（4）0.1mol·L1的X溶液和0.1mol·L1的Y溶液等体积混合，溶液呈性(选填“酸”、“碱”或“中”)；原因是(用离子方程式说明)。（5）常温下0.1mol·L1的Y溶液中c(H+)/c(OH―)＝1×108，下列叙述正确的是。A．该溶液的pH＝11

B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol·L1C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH―)乘积为1×1022

D．pH＝3的盐酸V1L与该0.1mol·L1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH＝7，则：V1＞V2

E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9。参考答案：1．BA．HC2O的水解平衡常数Kh=＜5.4×10－5，HC2O的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，的水解常数Kh=＞5.6×10－11，水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，故A说法正确；B．根据表中数据，的大于的，可知在溶液中通入足量时，与溶液不发生化学反应，故B说法错误；C．草酸和碳酸均为二元弱酸，和NaOH反应生成的正盐均显碱性，草酸氢根离子的电离常数大于碳酸氢根的电离常数，则相同条件下碳酸钠的碱性强于草酸钠，因此到达中性时碳酸消耗的NaOH较少，故C说法正确；D．两者等体积、等物质的量浓度混合，生成NaHC2O4，的电离大于水解，所得溶液中各微粒浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)，故D说法正确；答案为B。2．DA．①中只有CaCO3的表面积不相同，其它外界条件相同，可用于探究反应物的接触面积对反应速率的影响，A正确；B．在烧瓶中存在NO2与N2O4的可逆反应，反应的起始状态相同，气体颜色相同，然后一个烧瓶放入热水中，一个放入冷水中，看到热水中气体颜色变深，冷水中气体颜色变浅，可知对于可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)，升高温度，化学平衡逆向移动，降低温度，化学平衡正向移动，可用于探究温度对化学平衡的影响，B正确；C．③中图示符合碱式滴定管中气泡排除方法的操作要求，C正确；D．漂白精具有强氧化性，会将pH氧化使其褪色，因此不能使用pH试纸测定溶液pH值，D错误；故合理选项是D。3．AA．20mL0.1mol∙L-1CH3COONa溶液与10mL0.1mol∙L-1盐酸混合得到的溶液中含等物质的量的CH3COOH、NaCl和CH3COONa，则c(Na+)=2c(Cl-)，根据质子守恒可知，c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，综上所述，c(CH3COOH)+2c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)+2c(Cl-)，A正确；B．0.1mol∙L-1NaOH溶液中通入SO2气体至pH=7：溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子，根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，B错误；C．等物质的量浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后得到pH=9的CH3COONa溶液，则c(H+)=1×10-9mol∙L-1，c(OH-)=1×10-5mol∙L-1，根据质子守恒可知，c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)，则1×10-5mol∙L-1-c(CH3COOH)=1×10-9mol∙L-1，C错误；D．0.1mol∙L-1NH4Cl溶液和0.1mol∙L-1氨水等体积混合后，一水合氨的电离大于铵根离子的水解，则溶液显碱性，即离子浓度大小为：c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，D错误；故选A。4．CA．由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可知，溶液中c(Ag+)相同时，c(Cl-)＞c(I-)，由图可知，曲线Ⅰ表示AgI的溶解平衡，曲线Ⅱ表示AgCl的溶解平衡，故A正确；B．线Ⅱ表示AgCl的溶解平衡，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)=10-5×10-5=1×10-10，故B正确；C．曲线Ⅰ表示AgI的溶解平衡，曲线Ⅱ表示AgCl的溶解平衡，由图可知饱和AgCl溶液c(Cl-)=10-5mol/L，饱和AgI溶液中c(I-)=10-9mol/L，则常温下，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液中==104，故C错误；D．在饱和AgCl溶液中存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡，加入更多的AgCl固体，溶解平衡不移动，则c(Ag+)不变，故D正确；答案为C。5．BA.电离平衡常数只与温度有关，所以pH=3时平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka===10-3，A正确；B.在1mol·L-1的某二元酸H2A溶液中，pH=0时，HA-的物质的量分数为1，说明第一步电离为完全电离，电离方程式为H2A=H++HA-，HA-A2-+H+，B错误；C.常温时，平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3，A2-水解平衡常数为=10-11<10-3，HA-的电离程度大于A2-的水解程度，所以c(A2-)>c(HA-)，结合物料守恒c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)，C正确；D.根据物料守恒，Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)，D正确；故答案选B。6．DA．硫酸铵溶液中铵根水解显酸性，与铁锈反应，因此可用作除锈剂，故A正确；B．液氨易气化，气化时吸收大量热，常用作制冷剂，故B正确；C．氮气含有氮氮三键，化学性质稳定，部分地区储藏蔬菜和水果常充氮气来防氧化，故C正确；D．常温下浓硝酸与铁或铝发生钝化，因此常用铁制或铝制容器装浓硝酸，故D错误。综上所述，答案为D。7．BA．做醛和氢氧化铜悬浊液的氧化反应实验时必须在碱性条件下进行，所以在加入新制氢氧化铜悬浊液之前必须加入NaOH中和未反应的稀硫酸，故A错误；B．将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化Fe2+，无法比较H2O2、Fe2+的氧化性，故B正确；C．CaCO3和BaSO4都是白色沉淀，由沉淀颜色不能确定沉淀，无法比较两者的溶度积，故C错误；D．生成的乙烯及挥发的乙醇均使高锰酸钾溶液褪色，由操作和现象不能检验生成的乙烯，故D错误；故选：B。8．CA．温度升高，水的电离平衡程度增大，c(H⁺)增大，故图中各点对应的c(H⁺)不相同，故A错误；B．Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)，温度相同，Ksp相同，a、b在同一曲线上，所处温度相同，c点c(Ag+)、c(Cl-)均较大，则图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(c)＞Ksp(a)=Ksp(b)，故B错误；C．升高温度，AgCl的溶解平衡向溶解的方向移动，则b点饱和溶液的组成由b点向c点方向移动，故C正确；D．a点已达平衡状态，向a点溶液加入NaCl固体，c(Cl-)增大，AgCl的溶解平衡向生成沉淀的方向移动，故c(Ag+)减小，故D错误；故选C。9．CA．碳酸是弱酸，分步电离，碳酸的电离方程式为，故A错误；B．和固体先发生复分解反应生成氢氧化钠和双氧水，双氧水再分解为水和氧气，氢氧化钠中的样原子来自水分子，氧气中的氧原子来自过氧化钠，反应的离子方程式为，故B错误；C．向溶液中加足量溶液生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式是，故C正确；D．用溶液处理水垢中的生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式是，故D错误；选C。10．BA．由水电离的，水的电离受到抑制，则溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性，和H+、OH-都不能大量共存，故A不选；B．能使KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+和、、、相互间不反应，能大量共存，故B选；C．溶液中，Ba2+和、能生成沉淀而不能大量共存，故C不选；D．使酚酞变红的溶液显碱性，、Ca2+都能和OH-反应，CaSO4微溶于水，Ca2+和也不能大量共存，故D不选；故选B。11．AA．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]，氢氧化镁沉淀中加入氯化铁溶液可实现沉淀转化，A选项正确；B．FeS难溶于水，正确离子方程式为：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，B选项错误；C．Al(OH)3可溶于过量强碱生成偏铝酸盐，正确反应方程式为：Al3++4OH-+2Ba2++2=2BaSO4↓+AlO+2H2O，C选项错误；D．向硝酸钡溶液中通入过量二氧化硫的离子反应方程式为：2Ba2++2+3SO2+2H2O=2BaSO4↓+2NO↑+4H++，D选项错误；答案选A。12．AA．H2O电离程度很微弱，属于弱电解质，故A选；B．SO2溶于水生成的H2SO3部分电离，H2SO3是弱电解质，SO2是非电解质，故B不选；C．KHCO3在水中完全电离成钾离子和碳酸氢根离子，KHCO3属于强电解质，故D不选；D．HCl在水中完全电离成氢离子和氯离子，HCl属于强电解质，故D不选；故选A。13．(1)增大(2)小于(3)CD(4)B>A>C（1）次氯酸的电离常数表达式为Ka=；弱酸的电离是吸热反应，升高温度，平衡常数增大。（2）由表格电离常数数据可知醋酸的酸性强于次氯酸，越弱越水解，故同温下，同浓度的CH3COONa溶液的碱性小于NaClO溶液。（3）由表格电离常数数据可知酸性由强到弱的顺序是醋酸、碳酸、次氯酸、碳酸氢根，依据复分解反应中较强酸能制较弱酸的规律，碳酸根与次氯酸反应只能生成碳酸氢根，C错误；次氯酸跟和碳酸反应只能生成碳酸氢根，D错误。（4）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，导电能力随加水量的变化情况是B>A>C，则A、B、C三点对应的溶液中氢离子浓度由大到小的顺序为B>A>C。14．(1)Cu、H、Cl（或铜、氢、氯）0.5mol(2)(3)在之间，随pH升高转变为，吸附剂X表面所带负电荷增多,静电斥力增加；在之间，吸附剂X表面带正电,五价砷主要以和阴离子存在,静电引力较大，而三价砷主要以分子存在,与吸附剂X表面产生的静电引力小；加入氧化剂，将三价砷转化为五价砷。（1）由图可知，反应原理为氧气把亚铁离子氧化为铁离子，然后铁离子再把硫化铜中的-2价硫氧化为S单质。①在图示的转化中，铜元素始终是+2价，H元素保持+1价不变，氯元素保持-1价不变，所以化合价不变的元素是Cu、H、Cl（或铜、氢、氯）。②反应中当有1mol转化为硫单质时，电子转移2mol，保持溶液中的物质的量不变，根据电子转移守恒，可以计算出需消耗的物质的量为0.5mol。（2）已知硫有多种同素异形体，如等。在高温下分解生成硫蒸气和。由图可知，两种分解产物的体积比大约为1:2，所以在高温下分解反应的化学方程式为。（3）①由图可知，在之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是在，随pH升高转变为，吸附剂X表面所带负电荷增多,静电斥力增加；②由图可知，在之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为在之间，吸附剂X表面带正电,五价砷主要以和阴离子存在，静电引力较大，而三价砷主要以分子存在，与吸附剂X表面产生的静电引力小。提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是加入氧化剂，将三价砷转化为五价砷。【点睛】本题主要考查学生分析信息处理信息和应用信息的能力。题中给了大量的新信息，并且很多信息是以图象的形式给出的，要求学生具备分析图象信息的能力。解题时，最好是行快速浏览整个题目，然后带着问题再仔细研究相关信息，最后联系新信息和所学的知识解答相关问题。15．淀粉溶液(1)I2遇到淀粉可以变为蓝色，所以用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，可以用淀粉溶液作指示剂，故答案为：淀粉溶液；(2)根据，剩余的碘的物质的量=，则氧化维生素C消耗的碘的物质的量为，再根据，碘单质氧化维生素C按1∶1反应，则维生素C的物质的量=氧化维生素C消耗的碘的物质的量=mol，故答案为：。16．(1)2：3：1(2)SOCl2易和ZnCl2·xH2O分解生成的水反应、产生HCl可以抑制氯化锌水解SOCl2+4OH-=SO+2Cl-+2H2O(3)C(4)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(5)B滴入最后一滴AgNO3溶液时，出现砖红色沉淀，半分钟内不变色（1）用硫黄(用S表示)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达100%，反应的化学方程式为2S+3Cl2+SO3=3SOCl2所以三者的物质的量比为2:3:1；（2）①SOCl2水解后无残留物，是较好的脱水剂，将SOCl2和ZnCl2·xH2O混合物加热来制取无水ZnCl2，SOCl2在该实验中的作用是SOCl2易和ZnCl2·xH2O分解生成的水反应、产生HCl可以抑制氯化锌水解；②实验室常用NaOH溶液吸收SOCl2，生成亚硫酸钠和氯化钠，离子方程式为SOCl2+4OH-=SO+2Cl-+2H2O；（3）甲装置产生Cl2，乙装置是饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢，丙装置是浓硫酸，用于干燥氯气，丁装置是硫酰氯(SO2Cl2)的发生装置，硫酰氯(SO2Cl2)遇水蒸气发生剧烈反应，所以原料必须干燥，A装置是碱石灰防止外界水蒸气进入装置丁，B装置干燥SO2，SO2为酸性气体，应选酸性干燥剂五氧化二磷；故答案为C；（4）丙装置是浓硫酸，用于干燥氯气，去除丙装置可能有水蒸气进入丁，会发生副反应是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；（5）①选择指示剂应该在Cl-沉淀完全后SO沉淀前才沉淀，并且要有颜色，根据上表中各种物质的Ksp可知Ag2CrO4优先于Ag2SO4并且在AgCl沉淀完全后才沉淀，故该实验应选择的指示剂为K2CrO4，故答案为B；滴定终点的现象是滴入最后一滴AgNO3溶液时，出现砖红色沉淀，半分钟内不变色；②SO2Cl2水解方程式为，cmol·L-1AgNO3溶液滴定反应后的溶液，终点时消耗AgNO3溶液的平均体积为VmL，，，产品的纯度为。17．(1)500mL容量瓶胶头滴管(2)26.10(3)BCF(4)0.1044mol/L(5)淀粉溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色(6)95%（1）配制480mL0.1000mol•L-1NaOH标准溶液所需的玻璃仪器有：天平、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；（2）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，由图示可知，滴定前读数为0.00mL，滴定后读数为26.10mL，所用NaOH标准溶液的体积为26.10-0.00=26.10mL，故答案为：26.10；（3）A．盐酸能够腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，故用酸式滴定管量取25.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴甲基橙试液后进行滴定，A正确；B．滴定前，滴定管需要润洗，但锥形瓶不需要润洗，B错误；C．将标准溶液装入滴定管时，直接加入，C错误；D．碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，D正确；E．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液体积偏大，测定果偏高，E正确；F．甲基橙突变范围3.1～4.4，此时溶液呈酸性，消耗NaOH的体积偏小，测定结果偏低，应该选择酚酞，F错误；故答案为：BCF；（4）3次消耗的NaOH溶液的体积为26.11-0.00=26.11mL、29.61-1.56=28.05mL、26.31-0.22=26.09mL，第2次数据误差较大，需要舍弃，滴定消耗盐酸溶液的平均体积为mL=26.10mL，由HCl～NaOH可知，n(HCl)=n(NaOH)，即c(HCl)×0.025L=0.0261L×0.1000mol•L-1，则该盐酸溶液的物质的量浓度c(HCl)=0.1044mol/L，故答案为：0.1044mol/L；（5）向含碘的溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色，再向溶液中加入Na2S2O3溶液，由于碘被Na2S2O3还原为碘离子，溶液蓝色逐渐褪去，则选择淀粉为指示剂，观察到溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色即为滴定终点，故答案为：淀粉；溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色；（6）0.36gCuCl2•2H2O中+2价的铜离子得电子被还原为+1价的亚铜离子，碘离子被还原为碘单质，碘遇淀粉变蓝色，选择淀粉作为指示剂，向反应后的体系中加入0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液20mL时溶液有变为无色说明生成的单质碘有被氧化为碘离子，反应如下：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，相当于Na2S2O3中+4价的硫失去电子直接给了+2价的铜，再根据2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，则有CuCl2•2H2O～Na2S2O3，n(Na2S2O3)=0.002mol，反应时1molNa2S2O3失去1mol电子，则有n(CuCl2•2H2O)=0.002mol，故m(CuCl2•2H2O)=0.342g，所以试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为×100%=95%，故答案为：95%。18．c酚酞当加入最后最后一滴溶液，颜色由无色变为浅红，且半分钟不恢复AB0.10503（1）a点为HA溶液，b点是HA和少量KA溶液，c点是KA和少量HA的混合液，d点是KA和KOH的混合液，酸、碱溶液都抑制了水的电离，KA促进水的电离；由于HA为弱酸，恰好反应时溶液呈碱性，则选择在碱性范围内变色的指示剂；根据滴定终点呈碱性判断滴定终点的现象；（2）根据操作方法对的影响分析滴定误差；（3）第三组数据误差偏大，需要舍弃，根据另外两次消耗标准液的平均体积；根据反应HA+KOH=KA+H2O计算出c（HA）即可；（4）根据HA的电离平衡常数计算a点溶液中。（1）a点为HA溶液，b点是HA和少量KA溶液，c点是KA和少量HA的混合液，d点是KA和KOH的混合液，酸、碱溶液都抑制了水的电离，KA促进水的电离，所以c点水的电离程度最大；由于HA为弱酸，恰好反应时溶液呈碱性，则选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞；滴定终点现象是：当加入最后最后一滴溶液，颜色由无色变为浅红，且半分钟不恢复。故答案为：c；酚酞；当加入最后最后一滴溶液，颜色由无色变为浅红，且半分钟不恢复；（2）A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故A正确；B.滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积，读出的标准液体积偏大，测定结果偏高，故B正确；C.滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故C错误；D.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定，导致待测液被稀释，滴定过程中消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故D错误。故答案为：AB；（3）第三组数据误差偏大，需要舍弃，另外两次消耗标准液的平均体积为：，根据反应HA+KOH=KA+H2O可知，0.021L×0.1000mol/L=0.02L×c(HA)，解得：c(HA)=0.1050mol/L。故答案为：0.1050；（4）设a点时，则HA的电离平衡常数，解得x=10-3mol/L，则pH=3，故答案为：3。19．(1)滴入最后一滴溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复(2)97.0%（1）硫氰酸根离子与铁离子发生显色反应，使溶液呈红色，当溶液中硫氰酸根离子完全反应时，溶液红色会褪去，则判断达到滴定终点的方法为：滴入最后一滴溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复。（2）已知，则n(SCN-)=n(Ag+)，由滴定消耗标准溶液20.00mL可知，n(SCN-)=n(Ag+)=0.1000mol/L0.02L=0.002mol，则10.0g样品中KSCN的质量分数为：100%=97.0%。20．正盐>＜AD（1）次磷酸的水溶液中存在分子，与足量溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，说明次磷酸为一元弱酸，所以与足量氢氧化钠反应的离子方程式为：；生成的盐不能再电离出氢离子，所以属于正盐，故答案为：；正盐；（2）水解平衡常数；向溶液中滴加溶液，恰好完全反应时所得溶液的溶质为，因为会发生水解，使溶液呈现碱性，所以所得溶液的>7；若用甲基橙做指示剂，用溶液滴定，达到滴定终点时反应所得溶液呈酸性，即所得溶质为，根据平衡常数数值可计算得出其水解平衡常数＜Ka2=，所以c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒可知，+c(H+)=+c(OH-)，所以所得溶液的＜，故答案为：；>；＜；（3）磷酸在水溶液中各种微粒的物质的量分数随的变化曲线可知，磷酸为三元弱酸，图象上的各个交点对应的横坐标pH值即为pKa值，由此可知，Ka1=10-2，Ka2=10-7.3，Ka3=10-12.5，