2023学年度高中化学人教版必修第一册作业

晨鸟教育

第三章第一节1课时一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1．以下有关说法不正确的选项是( C )A．Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为＋2和＋3B．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均与盐酸反响C．Fe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性D．Fe(OH)3Fe(OH)2稳定解析：Fe(OH)2具有较强的复原性，易被氧化。以下物质的颜色和性质或用途对应正确的选项是( D )编号物质颜色性质/用途①Fe2O3红棕色红色油漆、涂料②Fe(OH)2红棕色易被氧化成灰绿色，最终变为红褐色③Fe(OH)3红褐色受热易分解生成红棕色粉末④Fe2＋黄色具有较强氧化性⑤Fe3＋浅绿色具有较强的复原性A.①④⑤B．②③C．①②③④⑤D．①③解析：Fe2O3为红棕色固体，用于红色油漆、涂料；Fe(OH)2为白色固体，易被氧化成红褐色的Fe(OH)Fe(OH)受热分解为红棕色的FeO

；Fe2＋3 3 2 3原性，Fe3＋为黄色，具有较强氧化性，只有①③正确，选D。在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反响的以下表达中不正确的选项是( D )生成物为氢氧化铁B．该反响是化合反响C．该反响是氧化复原反响D．氢氧化亚铁作氧化剂解析：氢氧化亚铁白色沉淀转化为红褐色沉淀，生成物是氢氧化铁，故A正确；该反响符合化合反响的特征，该反响是化合反响，故B正确；该反响中有元素化合价变化，是氧化复原反响，故C正确；在4Fe(OH)＋2HO＋O

===4Fe(OH)

中，氢氧化亚铁作复原剂，O2作氧化剂，故D错误。

2 2 2 3二、选择题(每题有1个或2个选项符合题意)4．“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的缘由可能是( D A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等Earlybird晨鸟教育黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色CuDF3O4或FeO和红色F2O3解析：黏土中含有铁元素，在烧制砖瓦时，与O2反响，生成氧化物，铁元素的氧化物3种，FeOFe3O4为黑色，Fe2O3为红棕色，故D项正确。以下说法正确的选项是( BD )A．把生铁放置于潮湿的空气中，铁外表有一层红棕色的斑点，是生成了Fe(OH)3B．铁外表自然形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化C．将试管①中铁粉与水蒸气加热，试管②中肥皂水冒泡，说明铁与水蒸气在加热条件下发生了反响D．Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料解析：红棕色斑点是Fe2O3·xH2O，A错误；铁外表的氧化层疏松，不能阻挡铁的进一步氧化，B错误；因加热试管①时，试管①中气体受热膨胀，在试管②处也会有气泡产生，所以试管②中肥皂水冒泡不能说明Fe与水蒸气发生了反响，C错误。中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途。FeCl·6H胺FeOO3 2 ① ②以下有关表达不合理的是( BC )A．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病B．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径大小相等C．反响①属于氧化复原反响4 2 D6FeOOH＋CO===2Fe3O＋3HO＋4 2 解析：A项正直径，B项错误；反响①生成FeOOH，化合价未发生转变，所以不是氧化复原反响，C项4 2 FeOOH和COFe3O4和质量6FeOOH＋CO===2Fe3O＋3HO＋CO，D4 2 7．2023830日，2023版第五套人民币开头发行，引起社会各界广泛关注。人民性信号反响，借此可区分真伪。该金属氧化物是(C)FeOC．Fe3O4解析：铁的氧化物中，只有Fe3O4具有磁性。

CuOD．Al2O3Earlybird晨鸟教育三、非选择题8．(2023·台州高一检测)某化学兴趣小组利用如图装置进展“铁与水反响”的试验，并检验产物的性质，请答复以下问题：2A装置的作用是产生水蒸气，B中反响的化学方程式为3Fe＋4HO(g)==23 4 FeO＋4H 3 4 D的作用是吸取未反响的水蒸气。E中的现象是黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成。HA、B两个装置中应先点燃A 处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进展的操作是收集 ，并检验其纯度。H22 3 4 (1)B中进展的反响是3F＋4HO(g)FeO＋4HA2 3 4 2D的作用是除去未反响的水蒸气，枯燥H。22 E中反响为H＋CuO=Cu＋HO2 AB处，BFeO2Fe2O

，点燃E3EH处酒精灯前要收集 ，检验纯度。H2第三章第一节2课时一、选择题(每题有1个或2个选项符合题意)1．以下除杂的操作正确的选项是( B )3MgCl2溶液中混有少量FeCl：参与足量Fe充分反响后过滤3FeCl2溶液中混有少量FeCl

：参与过量铁粉充分反响后过滤3CuCl2溶液中混有少量FeCl：参与NaOH溶液充分反响后过滤33CuCl2溶液中混有少量FeCl：先参与过量Cu粉将Fe3＋Fe2＋，再过滤3解析：FeCl3溶液中参与足量Fe，能除去Fe3＋，但引入Fe2＋，A错误；参与过量铁粉，FeCl3FeFeCl2而到达除杂的目的，B正确；C项中参与NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋C错误；D项中CuFe3＋反响生成Fe2＋Cu2＋，但无法除去Fe2＋，D项错。以下离子方程式正确的选项是( AD )Earlybird晨鸟教育FeFeCl3溶液反响：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋2Fe跟稀盐酸反响：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H↑2FeCl2溶液跟Cl2反响：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－3 Fe(OH)3跟盐酸反响：Fe(OH)＋3H＋===Fe3＋＋3H3 解析：BFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C中得失电子、电荷均不守2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中参与过量的稀盐酸，充分反响后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的推断正确的选项是( C )只有Fe2＋Cu2＋确定有Fe3＋、Cu2＋，可能有Fe2＋确定有Fe2＋，可能有Cu2＋只有Fe2＋解析：混合粉末中参与过量的稀盐酸反响后，仍有红色固体铜存在，溶液中确定有Fe2＋，确定没有Fe3＋，可能有Cu2＋。在以下有FeCl3溶液参与的反响中，与Fe3＋的氧化性无关的是( C A．FeCl3与Fe反响FeCl3使淀粉KI溶液变蓝FeCl3滴入沸水中制得Fe(OH)3胶体FeCl3用于腐蚀电路板解析：A、B、DFe3＋Fe、I－、CuFe2＋、I2Cu2＋，表现氧化性：C△的离子方程式为F3＋＋3H2O====Fe(OH3＋3＋F＋氧化性。△选项B反响状况设想当铁、铜均不剩余时，溶液中确定有选项B反响状况设想当铁、铜均不剩余时，溶液中确定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋当铁、铜均有剩余时，溶液中确定有Fe2＋、Cu2＋，确定无Fe3＋当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中确定Fe2＋，确定无Cu2＋当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中确定Fe2＋Cu2＋评价A正确，Fe3＋Fe、Cu均可反响正确，FeCuFe3＋反响，故溶液Fe2＋Cu2＋Fe3＋C正确，Cu有剩余，故溶液中无Cu2＋DFe剩余而无Cu剩余，FeCu相比，FeFe3＋反响解析：当铁、铜均不剩余时，Fe3＋和Fe、Cu均可反响，故溶液中确定有Fe2＋、Cu2＋，假设恰好完全反响，则无Fe3＋，假设氯化铁过量，则含有Fe3＋，故A正确；当铁、铜均有剩余时，FeCu2＋Fe3＋都反响，故溶液中确定有Fe2＋，无Fe3＋、Cu2＋，故B错误；当铜有剩Earlybird晨鸟教育余，铁无剩余时，溶液中确定有Fe2＋，假设铁与Fe3＋恰好完全反响，则无Cu2＋，假设Fe3＋过量，则含有Cu2＋，故C错误；不行能有Fe剩余，Cu不剩余，由于FeCu优先与Fe3＋反响，故D正确。用铁泥(Fe2OFeO和少量Fe)制备超顺磁性(25nm)纳米FeO3 3 4的流程示意图如图：以下表达不正确的选项是( CD )A．可以用KSCN溶液检验滤液B中是否有Fe3＋B．步骤②中，主要反响的离子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋C．步骤④中，反响完成后剩余的H2O2无需除去D．纳米Fe3O4属于胶体2解析：依据题意可知，滤液B的溶质为氯化亚铁，可以用KSCN溶液检验滤液B中是否Fe3＋，AA溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，参与铁粉复原铁离子2F3＋＋Fe===3F2＋，故B防止其在步骤⑤中连续氧化＋2价铁元素，反响完成后需再加热一段时间除去剩余H2O，2C错误；Fe3O4粒子分散在水中，可形成胶体，但Fe3O4不能称为胶体，故D错误。三、非选择题7．(2023·武汉高一检测)为了“探究铁及其化合物的氧化性或复原性”，某同学甲设计了如下的试验方案。试验前甲同学推想：Fe2＋确定既有复原性又有氧化性。你认为甲同学推想的依据是Fe2＋中铁元素化合价处于中间价态，可以上升也可以降低。3%H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L－1FeCl2溶液、KSCN溶液、制氯水。20.1mol·L－1FeCl2Fe2＋可能发生的反响及现象是Cl＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋；溶液变为棕黄色。2检验Fe2＋被氧化的产物Fe3＋的存在以猎取证据。你认为如何证明甲同学的观点和试验方案都是正确的：向溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。③对于证明Fe2＋具有氧化性，甲同学认为金属单质都具有复原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒渐渐变小。三种金属的复原性由强到弱的挨次是Zn>Fe>Cu。解析：Fe2＋中铁元素化合价处于中间价态，可以上升也可以降低，既可被氧化又可被复原；制氯水可将Fe2＋氧化成棕黄色的Fe3＋Fe3＋KSCN溶液；在氧化复原反响中复原剂的复原性强于复原产物。Earlybird晨鸟教育第三章其次节1课时基础达标一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1．如以下图的试验中，投入铝片后( D )2 A．①中产生气泡，②中不产生气泡B．①和②中都不产生气泡C．①和②中都产生气泡，①中是H，②中是OD．①和②都产生气泡，且都是H2 铝在盐酸中反响是2A＋6HCl===2AlCl＋3H↑2Al3 222＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO＋3H↑，所以选D。22马踏飞燕是我国的旅游标志，出土的马踏飞燕是由青铜制成的。以下有关该标志的表达不正确的选项是( A )A．青铜硬度比纯铜的硬度小B．青铜的主要成分是Cu、Sn、Pb等C．历史上铜制品早于铁制品消灭D．青铜是我国使用最早的合金解析：一般合金的硬度大于成分金属，故青铜比纯铜的硬度大。钛和钛的合金被誉为“21世纪最有进展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。依据它们的主要性能，以下用途不切合实际的是( A )A．用来作保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于家庭装修，作钛合金装饰门只含有以下成分的物质确定不是合金的是( D )Fe、CC．Al、Cu

Cu、ZnD．C、SiEarlybird晨鸟教育解析：合金的组成成分中至少有一种是金属，C和Si都是非金属，应选D。5．不锈钢通常不与酸、碱、盐反响，是由于参与了( A )A．Ni和CrC．Cr和Au

B．Ni和AuD．Cr和Pt不锈钢中添加的合金元素主要是Ni和Cr，NiCr盐溶液中也能具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。将5.0g某金属合金放入足量的稀盐酸中共收集氢气在标准状况下的体积为2.24L，则该金属合金可能是( B )A．Mg－Al合金C．Fe－Zn合金

B．Fe－Al合金D．Cu－Zn合金由题意知，n(H2)＝0.1mol0.1molH25.0g1molH2消耗该合金501mol2时消耗一种成分金属的质量大于50g，另一种成分金属的质量小于50g。对于给出的金属，产生1molH2时消耗各金属的质m(Mg)＝24g，m(Al)＝18g，m(Fe)＝56g，m(Zn)＝65g。Cu与稀盐酸不反响，应选B。二、非选择题(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。下表是一些金属熔点的数据。金属铜锌锡铅铋镉熔点/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如以下图的关系，其中横坐标表示的是锡的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为2∶3 。保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为B 。A．20～40℃C．230～250℃

B．60～80℃D．300～320℃2青铜器的主要成分是铜锡合金。崭的青铜器呈土黄色。当青铜器长期埋在地下，渐渐形成了绿色的铜绿[主要成分Cu2(OH)2CO3]，从其化学式可知铜绿是铜与O、H2O和2CO2 (填物质的化学式)长期作用的结果。解析：(1)01时的熔点高，铅的熔点高于锡的熔点，所以质量分数为0的熔点对应的金属是铅，1时的熔点对应的金属是锡，所以横坐标表示的是锡的质量分数；当合金熔点最低时，锡的质量分数是0.6，0.4∶0.6＝2∶3；依据合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。铋、铅、锡、镉中熔点最低的Earlybird晨鸟教育231.9℃231.9℃，排解CD；A选项的温度太低，与室温接近，保险丝起不到保险作用，所以答案选B；2 2 依据元素守恒规律，铜绿中除铜元素外，还有H、C、O元素，所以铜绿是铜与空气中的O、HO和CO2 2 铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。现有铁、铝的混合物进展如下试验：操作X的名称是过滤。气体A是H2(或氢气) 。A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成HCl (填化学式)，A在该反响中作为复原剂(填“氧化剂”或“复原剂”)。2溶液B中阴离子除OH－外还有AlO－ ，溶液D中存在的金属离子为Fe2＋ 。2解析：(1)NaOH溶液，AlX为过滤。(2)Al与氢氧化钠溶液反响AH。(3)HClHCl。(4)BOH－、AlO－，2 2 2 2溶液D中金属离子为Fe2＋。综合提升一、选择题(12个选项符合题意)某无色溶液放入铝片后有氢气产生，则在该溶液中以下离子确定可以大量存在的是( AC )Na＋C．Cl－

Mg2＋D．CO2－33解析：该溶液能与铝反响放出氢气，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。Mg2＋不能在碱性溶液中大量存在，CO2－不能在酸性溶液中大量存在。332 以下说法不正确的选项是( A )A．我国最早使用的合金是由铜锌合金制成的青铜器B．储氢合金是一类能大量吸取H，并与H结合成金属氢化物的材料C．一般汽车配件中的发动机使用的是密度小、强度大且耐腐蚀的铝合金材料D2 Earlybird晨鸟教育解析：青铜是铜锡合金，是我国使用最早的合金，选项A错误；储氢合金能够大量吸取氢气，并与氢气结合成金属氢化物，选项B正确；铝合金材料密度小、强度大且耐腐蚀，适合制造发动机，选项C正确；钛合金、外形记忆合金、耐热合金以及储氢合金都属于型合金，选项D正确。2 为了除去MgO中混有的少量杂质AlO，可选用的试剂是2 A．KOH溶液C．稀盐酸

B．氨水D．稀醋酸2 3 2 MgO中混有的少量杂质AlOAlO反响而不能与MgO反响，反响完全后过滤即可。氨水与Al2O3不反响，稀盐酸、稀醋酸均能与MgO反响，只KOH溶液能与Al2O3反响而与MgO2 3 2 铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已经能冶炼出纯度较高的铁。你估量这种“纯铁”不会具有的性质是( AD A．硬度比生铁高B．熔、沸点比生铁高C．能与Fe2(SO4)3溶液反响D．不能与盐酸反响解析：依据题目表达，可认为这种“纯铁”为纯洁物，与生铁(合金)相比，硬度小，熔、沸点高。同时它具有单质铁的化学性质。下面关于铝合金的说法中，错误的选项是( AD )A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层掩盖下熔炼C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀D．镁铝合金在冷的浓硫酸中钝化与烧碱反响；Mg在冷的浓硫酸中不钝化。“蛟龙”号载人潜水器成功下潜至西太平洋马里亚纳海沟7020米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下面有关合金的说法中正确的选项是( AD )钛合金是一种混合物B．钛合金熔点比成分金属高，硬度大C．钛合金的化学性质与钛单质一样D．青铜、碳素钢、合金钢和硬铝都是合金解析：钛合金是混合物，A项正确；合金熔点一般比成分金属低，硬度比成分金属大，BC项错误；D项所给材料均是合金，正确。二、非选择题铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生Earlybird晨鸟教育各个方面产生了深远的影响。4在化学反响中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[曾青(CuSO4)跟铁反响就生成铜]。试写出该反响的化学方程式：CuSO4＋Fe===FeSO＋Cu。42铜器外表有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反响的化学方程式：Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO↑＋3H2O。2铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币(1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃)铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点较低，简洁冶炼铸造成型。解析：(1)由题给信息可得，发生的反响为铁复原CuSO4得到单质铜。(2)由于铜绿(碱式碳酸铜)能与酸反响，生成可溶性盐和气体，故可用盐酸除之。(3)铜在古代用于制造货币主要由于其熔点较低，易于铸造，且不易被腐蚀。第三章其次节2课时基础达标一、选择题(12个选项符合题意)一样质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为(B)A．1∶6B．1∶1C．2∶3D．3∶2解析：2Al＋6HCl===2AlCl＋3H↑、2Al＋2HO＋2NaOH===2NaAlO＋3H

可知，3 2 2 2 2H2是相等的，生成H2的体积比为1∶1。试验室利用反响2KClO2KC＋3O24.5gKClO

参与反响，得到3 2 3标准状况下的氧气的体积是( D )A．2.24L B．4.48LC．44.8L D．6.72L解析：24.5gKClO3的物质的量为：24.5g

＝0.2mol，122.5g·mo12KClO2KC＋3O↑3 △ 22mol 3mol0．2mol n(O2)Earlybird晨鸟教育由2mol 3mol0.2mol＝nO

n(O2)＝0.3mol，2V(O2)＝0.3mol×22.4L·mol－1＝6.72L，应选D。22Na＋2H2O===2NaOH＋H↑。以下有关该反响的说法正确的选项是(D)2反响中NaNaOH的质量相等反响中H2O和H2的质量相等反响中H2O和H22∶1反响中NaNaOH1∶1解析：该反响中，NaNaOH1∶123∶40，所以A项错误，D项正确；H2OH22∶118∶1B项、C项均错误。23gm1gag24gm2gbg1 溶液。假设m＝m，则a与b的关系是1 a>bC．a＝ba<bD．无法确定1 解析：由于m＝m，所以只需比较反响后溶液增加的质量即可。用差量法可知，23g1g22g,24g2g22g，a＝b1 25．ngmmolH，假设该金属的化合价为＋2价，则该金属的2相对原子质量为( A )nA.mn

2nm2nC.mg·mol－1

D．m

g·mol－12解析：＋2MM＋2HCl===MCl＋H2

↑，生2n2mmolHmmol，所以该金属的摩尔质量为ng/mmol＝m2ng·mo－1。镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反响，产生气体的体(V)与时间(t)的关系如以下图。反响中镁和铝的( A )3∶2Earlybird晨鸟教育3∶2摩尔质量之比为2∶3D8∶9依据题图，MgAl产生H2MgAl失去的电子数相等，2×n(Mg)＝3×n(Al)n(Mg)∶n(Al)＝3∶2，Mg、Al8∶9Mg、Al的质量4∶3。7．agH2SO4CuSO4ag铜，则参与反响的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( A )A．7∶1C．7∶8

B．1∶7D．8∶74解析：设参与反响的CuSO4与H2SO4x、y。Fe＋CuSO4===FeSO＋Cu4x x42Fe＋H2SO4===FeSO＋H↑42y由题意得：56(x＋y)＝64x解得：x∶y＝7∶1。二、非选择题82NaHCONaCO3 2 32＋H2O＋CO19g3.1g，求：2原混合物中碳酸钠的质量是10.6 g。在剩余固体中，参与过量盐酸，反响后放出二氧化碳的体(标准状况)是3.36 L。解析：(1)设混合物中碳酸氢钠的质量为m，则：3 2 3 2 2NaHCONaCOHCO↑质量削减3 2 3 2 168g 106g 62gm 3.1g3.1gm＝62g×168g＝8.4g，19g－8.4g＝10.6g。(2)19g－3.1g＝15.9g，物质的量为

15.9g

＝0.15mol，106g·mol－10.15mol，标准状况下的体积为0.15mol×22.4L·mol－1＝3.36L。9．FeAl按确定的质量比组成合金。(1)取确定量的该合金，向其中参与足量NaOHnL(标准状况)，则反响Earlybird晨鸟教育2的离子方程式是2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－＋3H2

2↑，合金中Al的物质的量是2

n33.6mol 。(2)另取一样质量的该合金，向其中参与足量稀硫酸，固体全部溶解，生成气体mL(标准状况)，则反响中转移电子的物质的量是g 。

m11.2

mol，合金中Fe的质量是

56m－n22.4Al既能与NaOHAl与足量的NaOH溶液或稀硫酸反响生成等量的H

Fe2Al＋2OH－＋2HO===2AlO－2 2 22 nL n＋3H↑Al的物质的量为×

＝ mol；Fe、Al与稀硫酸反响生2 3 22.4L·mol－1

33.6成mLH，由

m可知转移电子物质的量为

mol；由Fe置换出的H

体积为(m2 2 11.2 2－n)Lm(Fe)＝

m－nL 56m－n×56g·mol－1即 g。22.4L·mol－1

22.4综合提升一、选择题(12个选项符合题意)100mL某浓度的盐酸中恰好完全反响，反响后生成的气体为VL(标准状况下)100mL2mol·L－1NaOH溶液中恰好完全反响，充分反响后生成的气体为3VL。以下说法正确的选项是(BC)A．铁和铝的物质的量相等B2mol·L－1C．铁参与盐酸中的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑D．盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度之比为1∶3解析：Al与NaOH溶液的反响为2Al＋2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO＋3H↑2 22mol2mol 3moln(Al)0.1L×2mol·L－1 n(H2)式 2mol 3mol

0.1L×2mol·L－1＝

nH2n(H2)＝0.3molAl与NaOH3VL，3VL－122得22.4－122

＝0.3molV＝2.24。再依据反响Fe＋2HCl===FeCl＋H

↑，可求出反响的Fe0.1mol，HCl0.2molc(HCl)

0.2mol

2mol·L＝0.1L＝－1，B正确；由上述数据分析知铁、铝物质的量不相等，A错误；Fe与盐酸反响生成Fe2＋，C正确；盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度之比为1∶1，D错误。复原性I－>Fe2＋>Br－。有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－。其中Earlybird晨鸟教育CBr－的个数比为2∶4向该溶液中通入氯气使溶液中C和Br的个数比为∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2＋物质的量之比为( C )A．9∶1C．7∶3

B．6∶2D．7∶4解析：Cl－、Br－、I－2mol、3mol、4mol，依据电荷守恒，2n(Fe2＋)＝n(Cl－)＋n(Br－)＋n(I－)n(Fe2＋)＝4.5molxmol，由于复原性I－>Fe2＋>Br－，则先发生反响Cl＋2I－===2Cl－＋I、后发生反响Cl＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，2 2 2I－2molCl2，则与亚铁离子反响的氯气是(x－2)mol，所以剩余的亚铁离子是(8.5－2x)mol，此时溶液中氯离子是(2＋2x)mol，溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，即(2＋2x)mol∶3mol＝3∶1x＝3.51.5mol，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2＋3.5mol∶1.5mol＝7∶3，答案选C。设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( AB )A．1molNa在空气中完全燃烧，转移的电子数为NAB．常温下，2.7g铝与足量NaOH0.1NA个水分子C．0.1molFe与足量水蒸气反响生成H20.1NAD．11.2LCl2NA2解析：1molNa0.5molNa2O2

，转移1mol电子，A项正确；铝NaOH溶液发生反响：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO＋3H↑，2.7g(0.1mol)Al消耗2 20.1molHOB3F＋4HO(g)=FeO＋4H0.1molFe

0.42 2 3 4

完全反响生成3molH，C项错误；在标准状况下，11.2LCl0.5molN，2 2 A但题中未给出标准状况的条件，D项错误。二、非选择题2.5g1mol·L－1盐酸，所参与盐酸的体积与产生二氧化碳的体积(标准状况)关系如以下图。写出OA段所发生反响的离子方程式：H＋＋OH－===H2O、CO2－＋H＋===HCO－ 。3 3当参与35mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是0.224_L 。计算原混合物中Na2CO3的质量分数为42.4% 。在隔绝空气的条件下，某同学将一块局部被氧化的钠块用一张已除去氧化膜，并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反响完全后，1.12L氢气(标准状况下)，此时测得铝箔质量比反响前削减了0.27g，水2.0NaOH0.050mol·L－1(无视溶液中离子的Earlybird晨鸟教育水解和溶解的氢气的量)。2写出该试