【课件】反应热+第2课时+课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一节反应热第2课时

反应热

焓变第一章化学反应与热效应【知识回顾】化学反应能量变化的原因是什么？1.微观：旧化学键断裂和新化学键的形成2.宏观：反应物和生成物所具有的能量不同旧化学键断裂吸收能量＞新化学键的形成释放能量反应吸收能量旧化学键断裂吸收能量＜新化学键的形成释放能量反应释放能量反应物总能量＞生成物总能量反应释放能量反应物总能量＜生成物总能量反应吸收能量内能焓变内能（U）：体系内物质具有的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。焓（H）：与内能有关的物理量。焓变（∆H）：等压条件下发生的化学反应的反应热等于反应的焓变。单位：

kJ/mol(或kJ.mol-1)规定：当反应体系放热时，

∆H为负值，即∆H<0当反应体系吸热时，

∆H为正值，即∆H>0【活动】写出下述反应的焓变∆H。（1）大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量。（2）在25℃和101kPa下，1molC(如无特别说明，C均指石墨)与1molH2O(g)反应，生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的热量。（3）在25℃和101kPa下，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量。∆H＝∑H(生成物）－∑H(反应物）放热反应吸热反应H反应物生成物反应物生成物

∆H

＜0∆H

＞0H从宏观角度理解焓变∆H△H<0放热反应△H>0吸热反应从宏观角度理解焓变∆H【思考】若反应A+B=

C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0)②X→C(ΔH<0)如何用能量图正确表示总反应过程中能量变化？从微观角度理解焓变H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)

∆H＝-183kJ/mol实验测得1molH2

与1molCl2反应的∆H=−184.6kJ/mol化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因根据所给数据计算氢气与氯气反应的反应热。

∆H(估算)＝∑E

(反应物键能）－∑E

(生成物键能）反应物生成物化学反应键断裂键生成原子重新组合吸收能量放出能量吸收能量＞释放能量吸热反应吸收能量＜释放能量放热反应从微观角度理解焓变焓变的表示——热化学方程式定义：在热化学中，常用热化学方程式把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来。物质变化能量变化H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH(298K)=–184.6kJ·mol-1注意：标状态有正负看系数焓变跟着系数变有温度常规温度不标注【思考】已知在298K时，由1molH2(g)和0.5molO2(g)反应生成1molH2O(g)放热241.8kJ。（1）写出该反应的热化学方程式。（2）由1molH2(g)和0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)放出的热量是否为241.8kJ？比241.8kJ大还是小？（3）写出由2molH2(g)和1molO2(g)反应生成生成2molH2O(g)的热化学反应方程式。（4）写出由1molH2O(g)分解成1molH2(g)和0.5molO2(g)的热化学反应方程式。【思考】已知在298K时，由氢气和氮气反应生成1molNH3(g)放热46.22kJ，写出该反应的热化学方程式。【思考】现有1mol氮气与3mol氢气反应，反应放出的热量为多少？

【思考】写出中和反应的热反应方程式，并思考下列问题：（1）在测定中和反应反应热的实验过程中，若采用的是稀盐酸与稀氨水反应，测出来的中和反应反应热测定值偏大还是偏小？（2）反应的∆H偏大还是偏小？偏小∆H偏大H+(aq)

+

OH-(aq)H2O(g)∆H＝-57.3kJ/mol

燃烧热定义：101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。碳元素变为CO2(g)、氢元素变为H2O(l)、硫元素变为SO2(g)、氮元素变为N2(g)等

。

“指定产物”对燃烧热的理解CH4(g)

+

2O2(g)

=

CO2(g)

+

2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1

（1）燃烧热是反应热的一种（2）反应条件：25℃(298K)，101kPa（书上给的数据都是该条件下测定的）（3）文字叙述燃烧热时，用正值或ΔH表示：eg.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1

甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ·mol-1

根据教材P120附录的数据写出下列物质的燃烧热方程式。（1）C(s,石墨）（2）H2（g）（3）甲烷（4）甲醇（5）硫单质【活动】阅读P10“科学技术社会”，解释为什么脂肪是人体内重要的能源物质？葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)＝

6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH=-2800kJ/mol软脂酸[CH3(CH2)14COOH，一种典型的脂肪酸]燃烧的热化学方程式为：

CH3(CH2)14COOH(s)＋23O2(g)＝

16CO2(g)＋16H2O(l)ΔH=-9977kJ/mol已知：判断正误例1:（1）C8H18燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)

ΔH=-11036kJ·mol-1,则C8H18的燃烧热为11036kJ·mol-1（2）燃烧热是指在101kPa时1mol可燃物燃烧所放出的热量。（3）燃烧热随化学方程式中各物质前的化学计量数的改变而改变。（4）甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-890.3kJ·mol-1课堂练习

B课堂练习例3在一定条件下,CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)

ΔH=-890.3kJ·mol-1,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=-566kJ·mol-1。如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧,放出的热量为262.96kJ,生成的CO2用过量的澄清石灰水完全吸收,可得到50g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比为 (

)A.1∶2 B.1