江苏省徐州市邳州东方中学高二化学上学期期末试卷含解析

江苏省徐州市邳州东方中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应属于加成反应的是（

）A.苯和液溴

B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C、乙酸乙酯和氢氧化钠溶液共热

D.乙醛与氢气反应生成乙醇参考答案：D略2.误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是

A．服大量食盐水

B．服用葡萄糖

C．服用适量的泻药

D．服用鸡蛋清参考答案：D略3.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是(

)A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B.控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D.根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元索也存在最高价氧化物的水化物HFO4参考答案：D略4.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

根据以上规律判断，上列结论正确的是A.反应Ⅰ：△H<0，P2>P1B.反应Ⅱ：△H>0，T1＞T2

C.反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2<T1D.反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1参考答案：A略5.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NAB．27gAl在22.4LCl2中燃烧，转移的电子总数为3NAC．0.5mol·L-1CuCl2溶液中含Cl－数为NAD．84gNaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA参考答案：D6.亚碳化合物的特征是在1个碳原子上有2个未成对电子，亚碳化合物是具有很高反应活性的有机化合物。下列物质可能属于亚碳化合物的是

A．CH3

B．H2C5(线状)

C．

D．H—C≡C—H

参考答案：B略7.下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．氯乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，因为硝酸会把Cl—氧化，再加入AgNO3溶液就不会产生白色沉淀B．实验室用图1所示装置制取乙烯并验证其某些性质C．利用图2装置除去甲烷中的乙烯以达到提纯目的D．0.5g淀粉、5mL20%H2SO4和5mL蒸馏水混合，加热5min后冷却，然后向其中加入新制银氨溶液，水浴加热，无银镜产生，说明淀粉没有水解参考答案：B略8.有机物的结构简式为，关于该物质的下列说法：①能发生取代反应；②能发生加成反应；③能发生氧化反应；④能发生消去反应；⑤能和NaOH溶液反应；⑥能和NaHCO3溶液反应，其中不正确的是（）A．①③

B．④⑥

C．③⑥D．④⑤参考答案：B略9.下列说法中，在科学上没有错误的是A．吸带过滤嘴的香烟，对人体无害 B．保护环境就是保护人类自己C．纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质

D．水可以变为油参考答案：B10.用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00mL，滴定曲线如图2所示。则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是

(单位：mol·L-1)

ABCDHCl0.120.100.100.08NaOH0.100.120.080.10

参考答案：C11.下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是（

）A．

B．C．

D．参考答案：A略12.下列说法正确的是()A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2OB．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)。C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入

Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d点变到c点。化学式电离常数HClOK1＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11参考答案：B略13.下列物质中，水解的最终产物不含葡萄糖的是A．蔗糖

B．淀粉

C．纤维素

D．油脂参考答案：D略14.H2O

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（

）A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气参考答案：A略15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z＋与Y2－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同D.W的气态简单氢化物的热稳定性比Y的强参考答案：B短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X是C元素，由Z＋与Y2－具有相同的电子层结构，分析可得Y为O元素，Z为Na元素，所以W为S元素。A、四种元素的原子半径从大到小为r(Na)>r(S)>r(C)>r(O)，即r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，所以A错误；B、X和W的最高价氧化物对应水化物分别是碳酸和硫酸，碳酸的酸性弱于硫酸的，所以B正确；C、O与Na形成的化合物中含有离子键，而O与S形成的化合物中只含有共价键，所以C错误；D、H2S的热稳定性弱于H2O的，故D错误。本题正确答案为B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：①CH3CH2OHCH2=CH2，②CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：①乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）；②浓硫酸将乙醇脱水碳化．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下：

乙醇

1，2﹣二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体密度/g?cm﹣3

0.79

2.2

0.71

沸点/℃

78.5

132

34.6

熔点/℃

一l30

9﹣1l6回答下列问题：（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）a．引发反应

b．加快反应速度

c．防止乙醇挥发

d．减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a．水

b．浓硫酸

c．氢氧化钠溶液

d．饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是；（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水

b．氢氧化钠溶液

c．碘化钠溶液

d．乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是．参考答案：1.d

2.c

3.溴的颜色完全褪去

4.下5.b

6.蒸馏

7.冷却可避免溴的大量挥发

1，2﹣二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．考点：制备实验方案的设计．

分析：装置A是乙醇在浓硫酸的存在下在170℃脱水生成乙烯，浓硫酸的强氧化性、脱水性导致市场的乙烯气体中含有杂质二氧化硫、二氧化碳、水蒸气等杂质，通过装置B中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据E中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，装置C是利用氢氧化钠溶液吸收杂质气体，溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，装置D冷却可避免溴的大量挥发，但1，2﹣二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，否则会使产品凝固而堵塞导管，1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层，分离得到产品，（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚；（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应；（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷为无色；（4）1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大；（5）常温下下Br2和氢氧化钠发生反应，可以除去混有的溴；（6）1，2﹣二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；（7）溴易挥发，冷却防止溴大量挥发；1，2﹣二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．解答：解：（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是：减少副产物乙醚生成，选择d；故答案为：d；（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，故选c，故答案为：c；（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷为无色，D中溴颜色完全褪去说明反应已经结束，故答案为：溴的颜色完全褪去；（4）1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，有机层在下层，故答案为：下；（5）a．溴更易溶液1，2﹣二溴乙烷，用水无法除去溴，故a错误；b．常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，故b正确；c．NaI与溴反应生成碘，碘与1，2﹣二溴乙烷互溶，不能分离，故c错误；d．酒精与1，2﹣二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d错误，故答案为：b；（6）1，2﹣二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，故答案为：蒸馏；（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2﹣二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，B中长导管内液面上升，故答案为：冷却可避免溴的大量挥发；1，2﹣二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．点评：本题考查有机物合成实验，涉及制备原理、物质的分离提纯、实验条件控制、对操作分析评价等，是对基础知识的综合考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将物质X逐渐加入Y溶液中，请画出生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系图（n2作纵轴，n1作横轴）。（1）X为NaOH、Y为AlCl3；（2）X为AlCl3、Y为NaOH；（3）X为HCl、Y为NaAlO2；（4）X为NaAlO2、Y为HCl。参考答案：18.（6分）使用价电子对互斥理论，推测下列分子构型，并画出示意图。ICl2－

ICl4－

IF3

IF5参考答案：19.