2023届高三化学二轮复习-

2023届二轮专题复习之工艺流程大题训练

1.(14分)铝是一种应用广泛的金属，工业上用ALCh和冰晶石(NasAlFQ混合熔融电解制得。铝土

的主要成分是AI2O3、SiCh和F62O3等。从铝土初中提炼ALO3的流程如下:

r—!NaOH

甲溶液一票气体A(过量)「I滤液ml

矿反应1

J液fl——caoTlnr^

回答下列问题:

(1)反应1后的滤渣为：；写出反应1中的化学方程式:

(2)滤液I中加入CaO生成的沉淀是,反应2的离子方程式为

(3)电解制铝的化学方程式是,

以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是0

2.从铝土矿(主要成分是AhCh，含SiCh、Fe2O.„MgO等杂质)中提取氧化铝的两种流程如下:

加过最盐敏

流一

程

I通过量

CCh灼烧

.沉淀cpf

通过量

NHi

加过量

烧减溶液

1茴

(1)固体A的主要成分是(填化学式，下同)；沉淀B的主要成分是

(2)生成沉淀C的离子方程式为；该过程

(填“能”或“不能”)将“过量CCh”改为盐酸，原因是

(3)过程H中加入过量烧碱后，生成SiCh2-的离子方程式为

(4)向滤液E中通入过量NH3,其反应的离子方程式为;写出沉淀

E的一种用途______________

(5)滤液C和滤液F共同的溶质为G,用惰性电极电解500mLO.lmohL-'的G溶液，若阳极得56mL

气体(标准状况)，则所得溶液在常温下pH为(忽略电解前后溶液体积的变化).

(7)已知25℃时Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8xl(yu.取适量的滤液A,加入一定量的烧碱溶

液至达到沉淀溶解平衡，测得该溶液的pH=13.00,则250c时残留在溶液中的c(Mg2+)

3.二氧化镒是制造锌镒干电池的基本原料，普通锌镒干电池的电池反应式为:

2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2»工业上以软镭矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化镒

的流程如下(软镒矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在)：

FeSO«过量)

软镒矿—整-

某软锯矿的主要成分为M11O2,还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.24%)、Zn(2.68%)和

Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的

KP,均为25℃时)见下表，回答下列问题：

沉淀物

A1(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2CU(OH)2Zn(OH)2

pH5.23.29.710.46.78.0

沉淀物CuSZnSMnSFeS

8.5x10-451.2X10-23-153.7x10-14

Ksp1.4xl0

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要化学方程式

为：。

(2)滤渣A的主要成分为»

(3)加入MnS的目的是除去杂质。

(4)碱性锌镒电池中，MnCh参与的电极反应式为

(5)从废旧碱性锌镭电池中可回收利用的物质有(写两种)。

4.12022•全国甲卷】硫酸锌(ZnSO,)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应

用•硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnC。,，杂质为SiO?以及Ca、Mg、Fe、Cu等的

化合物。其制备流程如下:

滤渣①滤渣②滤渣③滤渣④

本题中所涉及离子的氯氧化物溶度积常数如下表:

离子Fe"Zn”Cu2tFe2+Mg2+

%4.0xl(y386.7x10172.2xIO-208.0x10飞1.8X10-"

回答下列问题：

⑴菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为。

⑵为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有、"

⑶加入物质X调溶液pH=5,最适宜使用的X是(填标号)。

A.NH,H2OB.Ca(OH)2C.NaOH

滤渣①的主要成分是、、。

⑷向80~90℃的滤液①中分批加入适量长乂1104溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO.该步反

应的离子方程式为o

⑸滤液②中加入锌粉的目的是o

⑹滤渣④与浓HzSO,反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是、。

5.12022•全国乙卷】废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSOq、PbO2,PbO和Pb。还有少量Ba、

Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。

Na2c。3HAC.H2O2NaOH

I!I

铅膏一I脱硫I~~酸浸n沉铅-…-Pbo

II!

滤液滤渣滤液

一些难溶电解质的溶度积常数如下表:

难溶电解质PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3

2.5x10-87.4x1O-14l.lxlO-102.6x10-9

一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表:

金属氢氧化物Fe(OH%Fe(OH)2A1(OH)3Pb(OH)2

开始沉淀的pH2.36.83.57.2

完全沉淀的pH3.28.34.69.1

回答下列问题：

(1)在"脱硫"中PbSO,转化反应的离子方程式为

用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因

(2)在“脱硫"中，加入Na2cO,不能使铅膏中Bas。,完全转化，原因是

(3)在"酸浸"中，除加入醋酸(HAc),还要加入H?。？。

(i)能被H2。？氧化的离子是；

(ii)H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为PMAc%,其化学方程式为；

(iii)H2O2也能使Pb。?转化为Pb(Ac)2，H2O2的作用是。

(4)“酸浸"后溶液的pH约为4.9,滤渣的主要成分是。

(5)“沉铅”的滤液中，金属离子有o

6.12022•湖南卷】钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为TiOz,

含少量V、Si和A1的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下：

C、Cl2AlMg

尾气处理VOCA渣含Si、Al杂质

已知"降温收尘''后，粗TiCl&中含有的几种物质的沸点:

物质TiCl4VOC13SiCl4A1C13

沸点//p>

回答下列问题：

(1)已知AG=AH-TAS,AG的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略AH、AS随温度的变化。

若△G<0,则该反应可以自发进行。根据下图判断：6(X)℃时，下列反应不能自发进行的是

300

200

%100

5°

§-300

-400

-500

50060070080090010001100

温度FC

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)

C.TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)D.

TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+CO2(g)

(2)TiO2与C、Cl2,在6(X)℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表:

TiClCl

物质4COco22

分压MPa4.59x10-21.84x10-23.70x10-25.98xl(y9

①该温度下，TiC>2与C、Cl?反应的总化学方程式为

②随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是—

(3)“除锐”过程中的化学方程式为；“除硅、铝''过程中，分离

TiCl4中含Si、Al杂质的方法是。

(4)“除锢'和“除硅、铝”的顺序(填“能”或‘不能")交换，理由是

(5)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Ti的方法相似的是。

A.高炉炼铁B.电解熔融氯化钠制钠C.铝热反应制镒D.氧化汞分解制汞

7.12022•广东卷】稀土(RE)包括偶、钮等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土

矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：

酸化MgSO,溶液月桂酸钠盐酸

I------|155c

矿物浸腹卜浸取液f+过浓1A滤液1T过漉2一滤饼T加热温拌卜|操作XfRECU溶液

滤渣滤液2月桂酸

已知：月桂酸(C“H23coOH)熔点为44℃；月桂酸和(C“H23coO^RE均难溶于水。该工艺条

件下，稀土离子保持+3价不变；(G|H23coO'Mg的Ksp=1.8x10-8,AKOH%开始溶解时的

pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。

2+3+3+

离子MgFeAl升RE

开始沉淀时的pH8.81.53.66.2〜7.4

沉淀完全时的pH/3.24.7/

(1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是。

(2)“过滤1”前，用NaOH溶液调pH至____________________的范围内，该过程中AP+发生反应

的离子方程式为o

(3)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg”浓度为2.7g•17,为尽可能多地提取

RE3+1可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c(GH23coO)低于

___mol•L7”保留两位有效数字)。

(4)①“加热搅拌”有利于加快RE，+溶出、提高产率，其原因是。

②“操作X”的过程为：先,再固液分离。

(5)该工艺中，可再生循环利用的物质有(写化学式)。

（6）稀土元素忆（Y）可用于制备高活性的合金类催化剂PqY。

①还原YCL和PtCl,熔融盐制备PqY时，生成imolPqY转移mol电子。

②PLY/C用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化。2的还原，发生的电极反应为

8.12022•江苏卷】（15分）实验室以二氧化锦（CeO2）废渣为原料制备C「含量少的CeJCOs%，

其部分实验过程如下：

稀盐酸、尸（2溶液,水萃取"A稀冷酸氨水、平HCO?

CeOz废渣----►|羲|------►|中和|—>|W|—"反）取|-----」加淀|----►Ce2（CO3）3

3+

（1）“酸浸"时CeO2与H2O2反应生成Ce并放出O2,该反应的离子方程式为

（2）pH约为7的CeCh溶液与NH4HCO3溶液反应可生成Ce2（CC）3）3沉淀，该沉淀中C「含量

与加料方式有关。得到含C「量较少的Ce2（COJ3的加料方式为（填序号）。

A.将NH4HCO3溶液滴加到CeCL溶液中B.将CeC）溶液滴加到NH4HCO3溶液中

（3）通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备C「含量少的Ce2（CC）3）3。已知Ce3+能被有

机萃取剂（简称HA）萃取，其萃取原理可表示为

Ce3+（水层）+3HA（有机层）=^Ce（A）3（有机层）+3H+（水层）

①加氨水''中和"去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是

___________________________________________________________________________________________________O

②反萃取的目的是将有机层C,+转移到水层。使C"+尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条

件或采取的实验操作有（填两项）。

③与“反萃取”得到的水溶液比较，滤过Ce2（CO：）3沉淀的滤液中，物质的量减小的离子有

____________________（填化学式）.

（3）实验中需要测定溶液中Ce3+的含量。己知水溶液中Ce4+可用准确浓度的（NH4）?Fe（SO4）2

溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为

Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+«请补充完整实验方案：①准确量取25.0（）mLCe'+溶液[c@3+）约为

0.2mol-LT],加氧化剂将Ce3+完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到

4+

250mL容量瓶中后定容；②按规定操作分别将0.02000mol•L（NHjFe（SO4）2和待测Ce溶

液装入如图所示的滴定管中：③

c0.02000mobL-1

.JU7（NHJFe（S。）

7I

9.碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题:

⑴L的一种制备方法如下图所示：

AgNOFe粉Cl

,J;,,J,,J2,

净化除氯后含I海水一＞gg—＞悬浊液一＞屐因一—＞12

沉淀

①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为,生成的沉

淀与硝酸反应，生成后可循环使用。

②通入Cl?的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为;若反

应物用量比n（02）/n（Fel2）=L5时，氧化产物为；当n（C12）/n（FeL）＞L5,单

质碘的收率会降低，原因是。

（2）以Nai。?为原料制备k的方法是：先向Nai。,溶液中加入计量的NaHSOa，生成碘化物；再向

混合溶液中加入NalO,溶液，反应得到匕，上述制备12的总反应的离子方程式为

⑶KI溶液和CuSO4溶液混合可生成Cui沉淀和％，若生成1molL，消耗的KI至少为

mol»L在KI溶液中可发生反应L+1=1；。实验室中使用过量的KI与C11SO4溶液反应

后，过滤，滤液经水蒸气蒸镭可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是

10.磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TK)2、SiO2,A12O3,MgO、CaO以及少量的Feq，。

为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

(NH4)2SO4热水氨水

酸酸溶渣热水母液②

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表

金属离子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+

开始沉淀的pH2.23.59.512.4

沉淀完全(C=l.0X10-5mol•1/)的pH3.24.711.113.8

回答下列问题：

⑴“焙烧''中，TiO2,Si。？几乎不发生反应，A12O3,MgO、CaO、Fe。、转化为相应的硫酸盐,

写出ALO：转化为的化学方程式。

NH4AI(SO4)2

(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0,在“分步沉淀''时用氨水逐步调节pH至11.6,依次析出的金属离

子是。

⑶“母液①"中Mg2+浓度为molL1。

(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是。"酸溶渣''的成分是、。

(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO"水解析出TiOzexH?。沉淀，该反应的离子方程式是

⑹将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得,循环利用。

11.(14分)绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧

化法制备高价铭盐的新工艺，该工艺不消耗除雷铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废

弃物，实现了Cr-Fe—Al-Mg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如下:

气体A

固体in混合气体iv

回答下列问题：

（1）高温连续氧化工序中被氧化的元素是（填元素符号）.

（2）工序①的名称为.

（3）滤渣的主要成分是（填化学式）。

（4）工序③中发生反应的离子方程式为o

（5）物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH,此时发生的主要反应的化学方程式为

_______________________________________,可代替NaOH的化学试剂还有

（填化学式）。

（6）热解工序产生的混合气体最适宜返回工序（填"①""②""③"或"④"）参与内循环。

（7）工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为。（通常认为溶液中离

-063

子浓度小于KT，moi。为沉淀完全；Al（OH）3+OH-^Al（OH）4^=1O;

­=10*，&网（0出』=10-33）

12.钢具有广泛用途。黏土钿矿中，钿以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，

以及SiCh、Fe3O4«采用以下工艺流程可由黏土钿矿制备NH4Vo3。

MnO,滤渣①滤液②滤渣③滤渣④滤液⑤

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+

开始沉淀pH1.97.03.08.1

完全沉淀pH3.29.04.710.1

回答下列问题：

(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是。

(2)“酸浸氧化”中，VO+和VO?+被氧化成VCV,同时还有离子被氧化。写出VO+转

化为V02+反应的离子方程式«

(3)“中和沉淀”中，锐水解并沉淀为V2O5-XH2O,随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、

以及部分的.

(4)“沉淀转溶”中，V2O5-XH2O转化为钮酸盐溶解。滤渣③的主要成分是。

(5)“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是o

(6)“沉钮”中析出NH4VCh晶体时,，需要加入过量NHCL其原因是

13.某油脂厂废弃的油脂加氢镇催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物

质。采用如下工艺流程回收其中的银制备硫酸锲晶体(NiSO,7H2O)：

NaOH溶液稀H：SO.HQ2溶液NaOH溶液

滤液①滤渣②滤渣③

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+

开始沉淀时(c=0.01mol【T)的pH7.23.72.27.5

沉淀完全时(c=1.0xl0-5moi的pH8.74.73.29.0

回答下列问题：

(1)"碱浸'‘中NaOH的两个作用分别是。为回收

金属，用稀硫酸将"滤液①''调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式

(2)“滤液②”中含有的金属离子是

⑶“转化，，中可替代H2O2的物质是。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即

NaOH溶液H式)2溶液

"滤液③''中可能含有的杂质离子为o

(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=(列出计算式)。

如果“转化”后的溶液中神+浓度为1.0mol-L-1,则“调pH”应控制的pH范围是。

(5)硫酸镇在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镁镉电池正极材料的NiOOH。写出该

反应的离子方程式«

(6)将分离出硫酸银晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。

14.硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含

Mg2B2O5H2O.SiCh及少量Fe2O3、AI2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

(NHJSO,溶液滤渣1

-I调pH=3.5----------

硼镁矿粉—|子浸|~=［过滤——♦他滤2-H3BO3

.调pH=6.5

气体f|吗收|-------T四镁|—Mg(OH),,MgC()3—»轻质氧化镁

NH4HCO3溶液母液

回答下列问题：

⑴在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为

(2)“滤渣1”的主要成分有。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离

子，可选用的化学试剂是。

(3)根据HaBCh的解离反应：H3BO3+H2OH++B(OH)-4，^=5.81X1010,可判断H3BO3是

酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5,目的是o

(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的离子方程式为

，母液经加热后可返回__________工序循环使用。由碱式碳

酸镁制备轻质氧化镁的方法是。

15.立德粉ZnS-BaSCM(也称锌钢白)，是一种常用白色颜料。回答下列问题：

(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉

样品时，根的焰色为(填标号)。

A.黄色B.红色C.紫色D.绿色

(2)以重晶石(BaSO。为原料，可按如下工艺生产立德粉:

牌需察i原料西爆一罕&岩幽

1200-C硫酸锌

①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钢，该过程的化学方程式为

.回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反

应将其转化为C02和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为

②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性变差。其原因是“还

原料''表面生成了难溶于水的(填化学式)。

③沉淀器中反应的离子方程式为.，

(3)成品中S2-的含量可以用“碘量法”测得。称取〃?g样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000

mol【T的L-K1溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min,有单质硫析出。以淀粉

为指示剂，过量的L用0.1000molLNa2s2O3溶液滴定，反应式为L+2S8j=2「+S40：。测定时

消耗Na2s2O3溶液体积VmL。终点颜色变化为

___________________________________________________________，样品中S2-的含量为

______________(写出表达式)。

16.高纯硫酸锦作为合成银钻镒三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化镐粉与硫化镐矿

(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

H2s。4MnO2氨水Na2sMnF2NH4HCO3

L粉—隼:化H调:HH除｝卜|除MnCO3^^MnSC>4

滤渣1滤渣2滤渣3滤渣4

相关金属离子［Q)(M"+)=0.1mol-LT］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+

开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9

沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9

(1)“滤渣1”含有S和；写出“溶浸”中二氧化镐与硫化铳反应的化学

方程式。

(2)“氧化”中添加适量的MnCh的作用是。

(3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为~6之间。

(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是«

(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg?+沉淀不完全，原因是

(6)写出“沉镒”的离子方程式o

(7)层状银钻镒三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCo、MnQ2,其中Ni、Co、

Mn的化合价分别为+2、+3、+4»当x=y='时，z=。

-3

17.焦亚硫酸钠(Na2s2。5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

⑴生产Na2s2O5,通常是由NaHSCh过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式

⑵利用烟道气中的SCh生产Na2s2O5的工艺为:

pH=4.1pH=7~8pH=4.1

@pH=4.1时，I中为溶液(写化学式)。

②工艺中加入Na2cCh固体、并再次充入SO2的目的是。

(3)制备Na2s2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHS03

和Na2so3。阳极的电极反应式为。电解后，_________室的NaHSO3

浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2s2O5。

阳离子交换股

稀H、SO,SO,碱吸收液

(4)Na2s2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2s2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒

样品，用0.01000mol-L-'的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为

，该样品中Na2s2。5的残留量为g【T(以SO2

计一)。

18.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿(ZnS,含有SiCh和少量FeS、

CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:

稀疏酸O?、ZnO锌粉

浮选精矿f丽卜-I溶浸H氧化除杂fl还原除杂卜*渡液T电解卜一锌

气体沙渣I滤渣2滤渣3

相关金属离子［co(M"+)=O.lmolL］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+

开始沉淀的pH1.56.36.27.4

沉淀完全的pH2.88.38.29.4

回答下列问题：

(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为o

(2)滤渣1的主要成分除SiCh外还有；氧化除杂工序中ZnO的作用是

,若不通入氧气，其后果是。

(3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为

(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为；沉积锌

后的电解液可返回__________工序继续使用。

19.KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：

(1)KIO3的化学名称是«

⑵利用“KCQ氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

UjO

滤液

"酸化反应''所得产物有KH(ICh)2、CL和KC1。“逐Ch”采用的方法是。“滤液”中的

溶质主要是。“调pH”中发生反应的化学方程式为o

(3)KIC)3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式__________________。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为,其迁移方向是

③与“电解法”相比，“KCICh氧化法”的主要不足之处有(写出一点)。

KOH+bKOH

20.重锯酸钾是一种重要的化工原料，一般由雷铁矿制备，铭铁矿的主要成分为FeOCnCh，还

含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:

格铁矿卜

K2Cr2O,

回答下列问题:

(1)步骤①的主要反应为

Jia

FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3>Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2

上述反应配平后FeOCrzCh与NaNCh的系数比为。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是

(2)滤渣1中含量最多的金属元素是,滤渣2的主要成分是及含硅

杂质。

(3)步骤④调滤液2的pH使之变________(填“大”或“小”)，原因是

________________________________(用离子方程式表示)。

(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCL蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到

K2CnO7固体。冷却到(填标号)得到的KzCnCh固体产品最多。

O

Z

H

0惊

0

号

)

翔

金

装

a.80-Cb.60℃c.40"Cd.10℃

步骤⑤的反应类型是。

⑸某工厂用kg铝铁矿粉(含Cr2O340%)制备K2Cr2O7,最终得到产品m2kg,产率为

21.NaCICh是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下:

NaClO?

硫酸、SOj-＞反应♦NaClO：产品

回收

、

NaHSO4NaOHH0

回答下列问题:

(l)NaC102中C1的化合价为。

(2)写出“反应”步骤中生成C1O2的化学方程式o

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg?+和Ca2+,要加入的试剂分别为

、。“电解”中阴极反应的主要产物是，，

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量C1O2»此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量

之比为，该反应中氧化产物是o

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相

当于多少克CL的氧化能力。NaClOz的有效氯含量为.(计算结果保留两位小数)

22.以硅藻土为载体的五氧化二钮(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钮催化剂中回收V2O5

既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钮催化剂的主要成分为：

物质V0O4K2so4AI2O3

V2O5SiO2FezCh

质量分数/%2.2—2.92.8〜3.122〜2860〜651-2<1

以下是一种废钢催化剂回收工艺路线:

HJSO4KCIOJKOH淋洗液NH4cl

疏f国三网一网f固f随■*回/锻烧-*vA

III

度法】废漆2流出液

回答下列问题:

(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为，同时V2O4

转成V02*。“废渣1”的主要成分是0

+

（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2,则需要氧化剂KC1O3至少为mol。

（3）“中和”作用之一是使钮以V4。"-形式存在于溶液中。“废渣2”中含有<,

4

（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4Oi2^^^^R4V4O12+4OH（ROH为强碱性阴

离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_________性（填“酸”、“碱”或"中”）。

（5）“流出液”中阳离子最多的是。

（6）“沉钮”得到偏钢酸铁（NH4VCh）沉淀，写出“煨烧”中发生反应的化学方程式

23.（15分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为MgzBzC^H?。和Fe3O4,

还有少量Fe2O3、FeO、CaO、AI2O3和SiCh等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：

铁硼矿粉f藤祠~桓融将化除杂卜国蒸发浓缩电福普“西卜粗硼酸

**I

浸渣速渣含镁盐母液

回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸加热反应的化学方程式o为提高

浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有

________________________________________________（写出两条）。

（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质