原子的结构 微课2

第三单元物质构成的奥秘课题二原子结构（第一课时）问题1.什么是原子？原子有什么特点？

原子是化学变化中的最小粒子。原子质量体积都很小；都在不停的运动；原子之间有间隔；在化学变化中不可分。原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？你想象的原子是什么样的？思考并回答下列问题：⑴构成原子的三种粒子的电性、质量如何？整个原子的质量主要集中在哪部分？⑵原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么?⑶是否所有原子核内都有中子?⑷同种原子核内的质子数和中子数有何特点?⑸不同种类原子的内部结构有何不同?【自主学习】原子原子核核外电子(-)质子(+)中子(不带电)+-在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整个原子不显电性一、原子的构成原子种类原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢1101碳6666氧8888钠11111211铁26263026几种原子的构成从表中可以得出：1、原子中，质子数＝核外电子数；2、核内质子数就是核电荷数；3、质子数不一定等于中子数，原子中不一定含有中子；4、构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。即是：核电荷数＝质子数＝核外电子数问题：铁、铜等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？

1、用手接触铁、铜等金属是否会触电？

2、用电工的电笔测铁、铜是否带电？在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。原子不显电性的原因：知识应用：

以碳原子为例描述原子的组成构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。

1、核外电子运动的特点：核外电子分层排布（能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动）二、核外电子的排布电子层：一二三四五六七

KLMNOPQ

①核外电子排布最少的有一层，最多的有7层;核外电子排布的规律：②每个电子层上最多容纳的电子数为2n2个；③最外层电子数不超过8个电子，只有一层的不超过2个；核内质子数电子层电子层上的电子数2、原子结构示意图表示方法+11281Na思考：1、同周期元素的原子结构有什么特点？2、同一族元素的原子结构上又有什么特点？+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar3、1—18号元素原子核外电子排布元素种类最外层电子数得失电子情况化学性质稀有气体元素

金属元素非金属元素元素的化学性质是由决定。

8个（He为2个）稳定结构不易得失电子稳定一般少于4个容易失去电子活泼一般等于或多于4个容易得到电子活泼4、元素原子核外电子排布特点及其与元素性质的关系原子的最外层电子数课题2原子结构（第二课时）背诵1——20号元素顺序表+17287氯原子（Cl)钠原子（Na）氯离子

（带负电）

钠离子

（带正电）

+11281+1128+17288例如-e+eNa+Cl-Na+Cl－电子转移不稳定稳定NaClNa+Cl-8Na+与Cl-由于静电作用结合成离子化合物NaCl，在NaCl中不显电性。1、概念：带电的原子叫做离子。2、离子由原子得失电子形成阳离子阴离子+e-e原子3、离子符号的写法：用……2+、+、－、

2－、……标在元素符号右上角。如Na+、Mg2+、Cl-、O2-三、离子的形成Mg2+4、离子符号表示意义：表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子离子符号右上角数值的含义：表示一个某离子带几个单位电荷。离子符号前面数值的含义：表示离子的个数21.在化学反应里,元素的原子结构发生变化的是()A、质子数B、最外层电子数C、中子数D、核电荷数2.某微粒的结构示意图下列有关说法中不正确的是()A、该元素原子的核外有2个电子层B、该元素是一种金属元素C、该微粒是阳离子D、该微粒最外层具有稳定结构+1382BA当堂训练3、对结构示意图为和的两种微粒,有下列说法①属于同一元素②都具有稳定结构③核外电子排布相同④都不带电荷其中说法正确的是()A、①②B、②③C、①②④D、②③④+1082+982B4、写出下列微粒的质子数和电子数项目NaNa+S2-NeH2ONH4+OH-质子数电子数1111111016181010101011109105、某元素的原子结构示图

，其中

表示__________，弧线表示___，最外电子层有___个电子，在化学反应中，这种原子容易____电子。6、稀有气体元素的原子最外电子层有__个电子（氦有__个电子），化学性质比较__。核内12个质子电子层2失去82稳定7、某元素的原子核内有17个质子，核外共有____个电子，最外层有___个电子，在化学反应中易___个电子。8、金属元素在化学反应中（）

A．不易得失电子B．易得电子

C．易失电子D．易导电9、钠原子失去一个电子后发生变化的是（）A．电子层数B．原子量

C．质子数D．中子数177得到CA四、相对原子质量

一个碳原子的质量：１．９９３×１０-26

千克１、原子的实际质量０．０００００００００００００００００００００００００１９９３千克２、相对原子质量⑴定义：国际上以一种碳原子（碳12）质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量⑵实质：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。它没有质量单位，但其国际单位为1，符号为Ar。

⑶、相对原子质量的

计算公式：某原子的相对原子质量＝一个该原子的质量一个（碳12）原子的质量×⑷、相对原子质量与质子数

和中子数的关系：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656

相对原子质量＝质子数＋中子数

（数值上）

原子的质量主要集中在原子核上。

实验测定：质子的质量＝中子的质量＝一种碳原子质量的１／１２＝１８３６个电子的质量＝１．６６３×１０-2７千克

相对原子质量＝

一个原子的实际质量１．６６３×１０-2７千克相对原子质量＝

质子质量×质子数＋中子质量×中子数＋电子质量×电子数

１．６６３×１０-2７千克

相对原子质量＝质子数＋中子数氧原子的相对原子质量为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？(8)钠原子的相对原子质量为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？

(11,11)1.原子构成原子核核外电子中子质子

（带负电）（带正电）课堂小结不同的原子质子数（电子数）不同。原子中不一定有中子。在原子中，质子数=电子数。相对原子质量≈质子数+中子数。2、1——20号元素原子结构示意图①概念：带电荷的原子或原子团叫做离子。②、离子由原子得失电子形成阳离子阴离子+e-e原子③、离子符号的写法：如Na+、Mg2+、Cl-、O2-3、离子4、国际上以一种碳原子质量1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。(原子相对质量没有单位，只是一个比值）1.有几种微粒（1）电子（2）质子

（3）中子（4）分子，其中构成原子核的是（）

A（1）（2）

B（2）（3）

C（3）（4）

D