铝复习 全国一等奖

金属铝微考点复习1．铝的物理性质及用途微考点1铝的性质及用途基础微回扣物理性质状态色泽密度熔点沸点硬度导电、导热性延展性______________2.7g·cm－3660.4℃2467℃较软很好良好用途纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等银白色

固态

2.铝的化学性质一个实质铝与氢氧化钠溶液反应的实质铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3然后Al(OH)3再与NaOH反应生成H2O和NaAlO2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH无电子得失。判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。1．铝合金门窗及餐具坚固耐用，所以铝不易与氧气反应()警示：铝易与氧气反应形成致密氧化膜。3．在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明熔点：铝＞氧化铝()4．因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性()1．氧化铝(1)化学性质(用离子方程式表示)：(2)用途：熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还可制作各种宝石。微考点2铝的重要化合物的主要性质基础微回扣2．氢氧化铝(1)化学性质：写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①______________________________；②_____________________________；③_______________________________。Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

(2)制备：①向铝盐中加入NH3·H2O，离子方程式为___________________________________；②向偏铝酸盐中通入足量CO2，离子方程式为：3．明矾净水原理明矾的化学式为_____________________，其净水的原理涉及的离子方程式表示为__________________________________。

KAl(SO4)2·12H2O我的总结既能与酸反应又能与碱反应的物质1．金属单质：Al等；2．两性氧化物：Al2O3等；3．两性氢氧化物：Al(OH)3等；4．弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；5．弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。氢氧化铝两性的重要应用1．用过量NaOH溶液检验Al3＋的存在。2．用过量NaOH溶液鉴别Al3＋和Mg2＋。3．用互滴法鉴别Al3＋与OH－、AlO2-与H＋。4．用过量NaOH溶液和相应酸溶液分离Al3＋与Mg2＋、Fe3＋等离子或分离MgO、Al2O3。3．由铝盐制取氢氧化铝最好选用氨水，而不用NaOH溶液()警示：由于氢氧化铝能溶于强碱但不溶于氨水，故由铝盐制取氢氧化铝最好选用氨水。4．冶炼铝时常用焦炭作还原剂()警示：铝是活泼金属，不能被焦炭还原出来，应用电解的方法冶铝。5．铝粉与氧化镁混合共热能冶炼出镁()警示：镁的还原性强于铝，铝不能置换出MgO中的镁。√

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关于Al(OH)3的计算及图象分析1．“铝三角”转化关系方法微总结

3．图象分析操作可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量偏铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失图象对点微练❻铝土矿冶炼金属铝的流程9．方案一：碱溶法10．方案二：酸溶法

[真题微探]1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)氢氧化铝可作胃酸的中和剂()(2)铝罐可久盛食醋()(3)只滴加氨水来鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液()解析：滴加氨水，AlCl3、MgCl2均生成白色沉淀，NaCl、Na2SO4

(4)铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重(