《盐溶液的酸碱性》 全省一等奖

盐溶液的酸碱性③盐类的水解程度很小，通常不生成沉淀、气体，也不发生分解。故不标↓、↑，也不写其分解形式。7、水解离子方程式的书写②水解反应是可逆的，一定条件下可达到水解平衡，用表示。①找出真正参加水解反应的离子作为反应物

（弱酸的阴离子或弱碱的阳离子）。④多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主，可只写第一步。CO32_

+H2OHCO3_

+

OH_HCO3_+H2OH2CO3+

OH_①强酸弱碱组成的盐：阳离子水解，一步表示，如AlCl3：

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

7、水解离子方程式的书写②强碱弱酸组成的盐：阴离子水解，多元弱酸根水解分步表示，以第一步为主，可只写第一步。如Na2S：

S2-+H2OHS-+OH-，

HS-+H2OH2S+OH-多元弱碱电离一步写，多元弱酸电离分步写。③水和弱电解质应写成分子式（左“水”右“弱”）

④盐类的水解程度很小，通常不生成沉淀、气体，也不发生分解。用可逆符号，故不标↓、↑，也不写其分解形式。水写化学式，中间用可逆，后无沉气出，多元弱酸盐分步。归纳：练习：写出下列盐水解的离子方程式，并指出溶液的酸碱性：④K2S③FeCl3②KHCO3NH4++H2ONH3.H2O+H+S2_

+H2OHS_+OH_HCO3_+H2OH2CO3+OH_HS_+H2OH2S+OH_Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(NH4)2SO4①酸性酸性碱性碱性探究：温度对水解的影响

有学生做如下实验，将盛有滴加酚酞的CH3COONa的试液加热时，观察到的现象是

，发生该现象的主要原因是

。

中和水解CH3COO_

+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH红色逐渐加深盐类水解是吸热反应，升温能促进水解。酸

+

碱盐+水-Q7、影响盐类水解的因素内因：形成盐的弱酸、弱碱的相对强弱（越弱越水解）

形成盐的弱酸酸性越弱，其酸根离子越易水解，溶液的碱性越强。外因:符合勒夏特列原理①温度:②浓度:③酸碱性的影响稀释促进水解升温促进水解

形成盐的弱碱碱性越弱，其金属阳离子越易水解，溶液的酸性越强。②强酸弱碱盐:①强碱弱酸盐:填表：CH3COONa溶液，改变下列条件，填写变化情况：CH3COO-

+H2OCH3COOH+OH-改变条件平衡移动[CH3COO-][OH-]水解程度加入CH3COONa通入HCl升温加H2O加NaOH加CH3COOH加NH4Cl向右增大增大减小向右减小减小增大向右减小增大增大向右减小减小增大向左向左增大增大增大减小减小减小向右减小减小增大由它的电离程度和水解程度的相对强弱决定。9、酸式盐溶液的酸碱性：NaHCO3、

NaHSO3溶液分别显什么性？为什么？讨论：HCO3_+H2OH2CO3+OH_HSO3_+H2OH2SO3+OH_HSO3_H+

+

SO32_

HCO3_H++

CO32_

NaHCO3：

NaHSO3

：∵电离程度＜水解程度∵电离程度＞水解程度＜＜∴显碱性∴显酸性

一般强碱弱酸的酸式盐溶液显碱性，但NaHSO3

、NaH2PO4

、NaHSO4显酸性。结论：⑴判断或解释盐溶液的酸碱性(3)比较溶液中离子浓度的大小例：明矾溶液中各离子浓度大小比较c(SO42-)﹥c(K+)﹥c(Al3+

)﹥c(H＋)﹥

c(OH－)10、盐类水解的应用：(2)根据盐溶液的pH值判断相应酸或碱的相对强弱KAl(SO4)2→K++Al3+

+2SO42-（4）泡沫灭火器的灭火原理Al3++3HCO3-

→Al(OH)3↓+3CO2↑

不同溶液中同种离子浓度比较相同物质的量浓度的下列溶液中a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4c(NH4+)由大到小的顺序为_________c＞a＞b（5）热的纯碱溶液去污效果更好CO32_

+H2OHCO3_+OH_-

Q（6）净水剂的净水原理：

如：明矾、Fe3+盐能净水，是因为水解生成Al(OH)3、

Fe(OH)3胶体有较强的吸附能力，可吸附杂质。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+这是因为草木灰中的K2CO3与氮肥相遇后双水解造成氮的损失。（7）合理使用化肥和改良土壤：如铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。同样草木灰和过磷酸钙混用会降低磷肥的肥效。(8)配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。例：配制CuSO4溶液时，需加入少量H2SO4；配制FeCl3溶液时，需加入少量HCl溶液。CuSO4

+2H2OCu(OH)2+H2SO4配制铁、铝、铜、铅、锡等盐溶液时，要加入一定量相应的酸来抑制水解。(9)某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时要考虑盐的水解。如：把镁粉放入NH4Cl溶液中，会剧烈反应并放出气体。NH4++H2ONH3·H2O+H+⑴电荷守恒：★溶液中的守恒关系

电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。c(Na＋)＋

c(H＋)=c(HCO3

-)＋c(OH－)＋

2c(CO32-)如NaHCO3溶液中如Na2S溶液中c(Na＋)＋

c(H＋)=c(HS-)＋c(OH－)＋

2c(S2-)

电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的。⑵物料守恒：

如Na2S溶液中，S2－能水解，故S元素以S2－、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(Na＋)=2c(S2－)＋

2c(HS-)＋

2c(H2S)[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3

-]+2[CO32-]以0.1mol/LNa2CO3

溶液为例:溶液中多量离子:微量离子:Na+、CO32-OH-

、H+、HCO3-[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.11/2[Na+]=[CO32-]+[HCO3

-]+[H2CO3][Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3

-]>[H+]

电荷守恒物料守恒⑽选择制备盐的途径时要考虑盐的水解。例：Al2S3遇水发生双水解，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应来制取。Al2S3+6H2O→

2Al(OH)3↓+3H2S↑⑺中和滴定指示剂的选择时要考虑盐的水解。⑼强酸弱碱盐与强碱弱酸盐混合时要考虑盐类水解，即发生双水解。⑻某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时要考虑盐的水解。如：把镁粉放入NH4Cl溶液中，会剧烈反应并放出气体。NH4++H2ONH3·H2O+H+2H++Mg→Mg2++H2↑如：贮存强碱弱酸盐(Na2CO3、Na2S)时，试剂瓶不能用玻璃塞而要使用胶塞。

（12）试剂贮存时要考虑盐的水解。（11）加热蒸干溶液后产物的判断应考虑盐的水解。有些盐，如FeCl3、MgCl2，由溶液蒸干得晶体时，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3、MgCl2的水解。

蒸干：FeCl3+3H2O→Fe(OH)3↓+3HCl↑△（13）热的纯碱溶液去污效果更好CO32_

+H2OHCO3_+OH_-

QFe3++3H2OFe(OH)3+3H+（14）净水剂的净水原理：

如：明矾、Fe3+盐能净水，是因为水解生成Al(OH)3、

Fe(OH)3胶体有较强的吸附能力，可吸附杂质。FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl灼烧：2Fe(OH)3

→Fe2O3+3H2O△这是因为草木灰中的K2CO3与氮肥相遇后双水解造成氮的损失。（15）泡沫灭火器的灭火原理（18）溶液净制Al3++3HCO3-

→Al(OH)3↓+3CO2↑

例：MgCl2溶液中除去FeCl3所用试剂：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+MgO、MgCO3、Mg(OH)2（17）物质鉴别时要考虑盐的水解。（16）合理使用化肥和改良土壤：CO32-

＋NH4+→NH3↑＋HCO3-如铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。同样草木灰和过磷酸钙混用会降低磷肥的肥效。⑴多元弱酸溶液，根据多步电离分析★溶液中微粒浓度大小的比较⑶不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对它的影响。⑵多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析如H3PO4溶液中：c(H＋)>c(H2PO4-)>c(HPO4

2-)>c(PO4

3-)如在Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32-)>c(OH－)>c(HCO3

-)。如在相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl②CH3COONH4

③NH4HSO4

，c(NH4+)由大到小的顺序是③>①>②⑷混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析c(H＋)＜c(OH－)，此时：c(OH－)H2O=c(OH－)c(H＋)H2O=c(H＋)＋

c(HS－)＋

2c(H2S)，⑶质子守恒：

任何溶液中，由水电离产生的c(H＋)=c(OH－)

在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合了水电离出来的H＋或OH－，使溶液中

c(H＋)≠c(OH－)，但由水电离产生的H＋或OH－守恒；如Na2S溶液中，S2－离子能结合H＋

促进水解，所以溶液中：故c(OH－)=c(H＋)＋

c(HS－)＋

2c(H2S)[OH-]=[H+]

+[HCO3

-]+2[H