物质的量浓度

物质的量浓度第1页，课件共90页，创作于2023年2月（2）若取氢氧化钠饱和溶液mL，其物质的量浓度为

；所含氢氧化钠的物质的量为

;若将其加水稀释至VmL后，溶液的物质的量浓度为

。基础回归内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的分数第2页，课件共90页，创作于2023年2月溶质的单位溶液的单位计算公式

两者的关系molggL(密度的单位为g/cm3或者g/mL)物质的量浓度c=质量分数=第3页，课件共90页，创作于2023年2月迷津指点对于“物质的量浓度”概念的再认识：（1）概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。（2）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均不发生变化。第4页，课件共90页，创作于2023年2月二、一定物质的量浓度溶液的配制基础回归1.实验仪器（1）当溶质为固体时，应选用药匙、

、

、

、

、

、

。其中量筒用来量取蒸馏水。（2）当溶质为液体时，应选用

、

、

、

、

、

，其中滴定管用来量取液体溶质。若溶质溶液呈碱性则选用

滴定管，若溶质溶液呈酸性或具有强氧化性则选用

滴定管。量筒用来量取蒸馏水。托盘天平（砝码）烧杯玻璃棒胶头滴管容量瓶量筒滴定管量筒烧杯玻璃棒胶头滴管容量瓶碱式酸式第5页，课件共90页，创作于2023年2月（3）容量瓶的使用方法和注意事项①容量瓶上标有刻度线、

和

，使用前要检查是否漏水。②查漏检查方法：

。③使用容量瓶前用蒸馏水洗，但不能用待配溶液润洗。④不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。温度体积加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察第6页，课件共90页，创作于2023年2月2.配制过程以配制100mL1.00mol/L

NaCl溶液为例。（1）计算：需NaCl固体的质量为

g。（2）称量：用

称量NaCl固体。

（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧瓶中，用适量

溶解。（4）移液：待烧杯中的溶液

后，用玻璃棒引流将溶液注入

mL容量瓶。（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁

次，洗涤液

，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。5.9托盘天平蒸馏水冷却至室温1002~3都注入容量瓶第7页，课件共90页，创作于2023年2月（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1~2

cm时，改用

，滴加蒸馏水至

。（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制流程图如下图所示：胶头滴管液面与刻度线相切第8页，课件共90页，创作于2023年2月第9页，课件共90页，创作于2023年2月思考1.若称量NaOH，能否在托盘天平两端各放两张同等大小的纸片？

NaOH易潮解，粘在纸片上造成称量不准，因而不能放纸片，应放在小烧杯或称量瓶中进行称量。答案第10页，课件共90页，创作于2023年2月2.玻璃棒在中学化学实验中有哪些作用？（1）搅拌

①蒸发结晶用玻璃棒搅拌，以免液体局部过热，致使液滴飞溅出来（如图1）。答案第11页，课件共90页，创作于2023年2月②固体溶解进行固体溶解的实验时，用玻璃棒进行搅拌，以加快固体物质的溶解速度，如粗盐的溶解。（2）引流使液体沿玻璃棒注入容器中。①过滤（如图2）②溶液的配制（如图3）第12页，课件共90页，创作于2023年2月（3）测定性质①点测pH测定溶液的pH时，玻璃棒的作用是蘸取液体。②检验气体性质检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触）观察试纸的颜色变化。第13页，课件共90页，创作于2023年2月要点一有关物质的量浓度的计算1.物质的量浓度(c)与溶质质量分数（w）之间的换算2.物质的量浓度（c）与溶解度（S）的换算

要点精讲第14页，课件共90页，创作于2023年2月3.饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算4.气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算在标准状况下，1L水中溶解某气体V

L，所得溶液密度为ρ(ρ单位为g/cm3)，则第15页，课件共90页，创作于2023年2月

物质的量浓度计算两个关键：1.正确判断溶液的溶质并求其物质的量（1）与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2

NaOH

SO3

H2SO4等。（2）含结晶水的物质如CuSO4·5H2O→CuSO4。（3）特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。2.准确计算溶质的体积不能用水的体积代替溶液体积，应根据V=求算。特别提醒水水第16页，课件共90页，创作于2023年2月【典例导析1】

有硫酸镁溶液500mL,它的密度是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A.溶质的质量分数是24.0%B.溶液的物质的量浓度是2.4mol/LC.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D.硫酸根离子的质量分数是19.2%第17页，课件共90页，创作于2023年2月解析=[MgSO4]，溶液中溶质的质量分数为4.8%×=24.0%,SO的质量分数=24.0%-4.8%=19.2%。溶质与溶剂的物质的量之比是∶=9∶190=1∶21.1。答案

C第18页，课件共90页，创作于2023年2月下列溶液中，溶质的物质的量浓度为

1mol/L的是()A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液

B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液

C.将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉

50g水的溶液

D.含K+为2mol的K2SO4溶液

解析

A中“1L水”,溶液体积不一定为1L；C

中蒸发掉50g水后，溶液体积不为50mL；D

中未说明溶液的体积。迁移应用1B第19页，课件共90页，创作于2023年2月（1）标准状况下，用氨气做“喷泉实 验”，实验完毕后，液体进入烧瓶总容积的，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度为

。（2）标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨 气，所得溶液的密度为0.90g/cm3，则所得氨水的 物质的量浓度为

。迁移应用2第20页，课件共90页，创作于2023年2月解析

（1）由

（2）由

答案（1）

（2）18.37mol/L

。第21页，课件共90页，创作于2023年2月要点二配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析1.理论依据根据，若在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导致nB值比实际理论值小,或V

值比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。2.误差分析能引起误差的一些错误操作因变量cB(mol/L)nB（或mB）V第22页，课件共90页，创作于2023年2月称量①天平的砝码上粘有其他物质或已生锈增大偏大②砝码残缺减小偏小③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端增大偏大④药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码减小偏小第23页，课件共90页，创作于2023年2月称量⑤称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长减小偏小⑥用滤纸称量易潮解的物质（如NaOH）减小偏小⑦溶质中含有其他杂质减小偏小第24页，课件共90页，创作于2023年2月量取⑧用量筒量取液态溶质时，仰视读数增大偏大⑨用量筒量取液态溶质时，俯视读数减小偏小⑩量取液态溶质时量筒内有水减小偏小第25页，课件共90页，创作于2023年2月溶解转移洗涤溶解搅拌时有溶液溅出减小偏小转移时有溶液溅出减小偏小未洗涤烧杯和玻璃棒减小偏小洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶增大偏大溶液未冷却至室温就转移到容量瓶减小偏大第26页，课件共90页，创作于2023年2月定容定容时，水加多了，用滴管吸出减小偏小定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水增大偏小定容时，俯视刻度线减小偏大定容时，仰视刻度线增大偏小第27页，课件共90页，创作于2023年2月

俯视、仰视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。特别提醒第28页，课件共90页，创作于2023年2月【典例导析2】

有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙;④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管;⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。（1）现需要配制500mL1mol/L硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸

mL。（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是。（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是

。第29页，课件共90页，创作于2023年2月（4）若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，

。②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，

。③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，

。④容量瓶中原有少量蒸馏水，

。⑤定容时观察液面俯视，

。第30页，课件共90页，创作于2023年2月解析（1）设需w=98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为V。V×1.84g/cm3×98%=0.5L×1mol/L×98g/mol,V=27.2mL。（2）配制顺序是：计算→量取→稀释→移液→定容，因此使用仪器的顺序为⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨。（3）按规范操作回答，往容量瓶内加适量水,塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水,才能使用。第31页，课件共90页，创作于2023年2月答案（1）27.2(2)⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧,再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用。(4)①偏低②偏高③偏低④不变⑤偏高第32页，课件共90页，创作于2023年2月迁移应用3

实验室用密度为1.25g/mL，质量分数 为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol/L的盐酸， 请回答下列问题： （1）浓盐酸的物质的量浓度为

。（2）配制240mL0.1mol/L的盐酸

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

。

A.用30mL水洗涤

2~3次，洗涤液均注入容 量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL第33页，课件共90页，创作于2023年2月C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用

加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线

处。(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？①加蒸馏水时不慎超过了刻度线

。②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面

。第34页，课件共90页，创作于2023年2月解析（1）=12.5mol/L。（2）×0.1mol/L=12.5mol/L·V（浓盐酸），V（浓盐酸）=2mL。（3）BCAFED（5）一定物质的量浓度溶液配制中一旦出现误差，只能重新配制。第35页，课件共90页，创作于2023年2月答案

（1）12.5mol/L（2）2250（3）BCAFED烧杯内壁和玻璃棒胶头滴管1~2cm（4）保证溶质全部转移入容量瓶（5）①重新配制②重新配制第36页，课件共90页，创作于2023年2月要点三溶液的稀释与混合计算1.溶液稀释定律（守恒观点）（1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即

m1w1=m2w2。（2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1=c2V2。（3）溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)

（体积一般不守恒）。2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算（1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1+c2V2

=c混×(V1+V2)。第37页，课件共90页，创作于2023年2月（2）混合后溶液体积发生改变时，c1V1+c2V2=c混V混，其中V混=。3.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。（1）等体积混合①当溶液密度大于1g/cm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，（如H2SO4、HNO3、HCl、

NaOH等多数溶液）等体积混合后质量分数w>

(a%+b%)。第38页，课件共90页，创作于2023年2月②当溶液密度小于1g/cm3时，必然是溶液越浓，密度越小,（如酒精、氨水溶液）等体积混合后，质量分数w<(a%+b%)。（2）等质量混合两溶液等质量混合时（无论ρ>1g/cm3还是ρ<1g/cm3），则混合后溶液中溶质的质量分数w=(a%+b%)。第39页，课件共90页，创作于2023年2月【典例导析3】

已知25%氨水的密度为0.91g/cm3,5%氨水的密度为0.98g/cm3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算

解析

由题意可知,对于氨水（或酒精）浓度越大，溶液的密度越小，据溶液混合前后溶质的质量不变，有0.91g/cm3×V×25%+0.98g/cm3

×V×5%=(0.91g/cm3×V+0.98g/cm3×V)w(混),

变形为：<1，即

w(混)<15%。C第40页，课件共90页，创作于2023年2月迁移应用4

若以w1和w2分别表示浓度为a

mol/L

和b

mol/L氨水的质量分数,且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）()A.2w1=w2 B.2w2=w1C.w2>2w1 D.w1<w2<2w1解析设两溶液均为1L

w1=,w2=

由于b>a，氨水浓度越大，密度越小，故ρ1

>ρ2，所以w2>2w1。C第41页，课件共90页，创作于2023年2月题组一物质的量浓度和质量分数的计算1.体积为V

mL,密度为ρg/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m

g,其物质的量浓度为c

mol/L,溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是()

A.

B.

C.

D.对点训练第42页，课件共90页，创作于2023年2月解析

根据物质的量浓度与质量分数的换算可知c,再由体积、密度、质量的换算求m。故A:，错误；B：m=V··w%=,正确;C：w%=,错误；D：，错误。答案

B第43页，课件共90页，创作于2023年2月2.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2mol

Fe3+,

加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中

Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） （）

A.0.4mol/L

B.0.6mol/L

C.0.8mol/L

D.1.0mol/L

解析

本题主要考查铁及其化合物的性质和物质的量浓度的有关计算。由反应2Fe3++Fe3Fe2+可知Fe粉过量，0.2mol

Fe3+与过量Fe粉作用生成0.3mol

Fe2+，故反应后Fe2+的总物质的量为0.4mol，溶液中[Fe2+]==0.8mol/L。C第44页，课件共90页，创作于2023年2月3.某温度下Vm=23.8L/mol，则（1）用一干燥的烧瓶收集一瓶NH3做喷泉实验，实验结束后,所得氨水的物质的量浓度是

。（2）如果收集氨气时，所得气体不纯，NH3

中混有空气,此时所得氨水的物质的量浓度是

。（3）标况下在一烧瓶中充满NO2(不含N2O4)

将烧瓶倒置于一水槽中，发现水面在烧瓶内上升，到不再上升为止，所得HNO3的物质的量浓度是

。第45页，课件共90页，创作于2023年2月（4）标况下将一混有NO2、O2（体积比4∶1）的混合气做喷泉实验，实验结束后，所得硝酸溶液的物质的量浓度是

。解析

设烧瓶的体积为V

L，收集满NH3，喷泉实验后溶液的体积为V

L，溶质的物质的量为nB=cB==0.042mol/L。如果烧瓶中收集到的气体不纯，则喷泉实验不能使整个烧瓶中都充满水，但是充入溶液的体积必等于混合气体中NH3的体积,答案仍为0.042mol/L。（3）、（4）两问按Vm=22.4L/mol计算。第46页，课件共90页，创作于2023年2月答案

（1）0.042（或）mol/L(2)0.042（或）mol/L(3)(4)mol/L或mol/L第47页，课件共90页，创作于2023年2月题组二溶液稀释和配制4.实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()A.950mL;201.4gB.1000mL;212.0gC.100mL;21.2gD.500mL;100.7g解析

实验室中没有950mL容量瓶，故只能配制1000mL2.0mol/L的Na2CO3溶液。B第48页，课件共90页，创作于2023年2月5.常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%

的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液。计算：（1）该混合溶液中NaCl的质量分数。（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。（3）在1000g水中需加入

mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。（保留1位小数）第49页，课件共90页，创作于2023年2月解析

（1）混合溶液的质量为：20.0g+30.0g=50.0g混合溶液中溶质的质量为：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g混合溶液中溶质的质量分数为：(2)n(NaCl)=V(溶液)=[NaCl]===4.0mol/L第50页，课件共90页，创作于2023年2月（3）×100%=20%n(NaCl)=4.3mol答案

(1)20%(2)4.0mol/L

（3）4.3第51页，课件共90页，创作于2023年2月6.某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L，氢氟酸的浓度为8mol/L，现有一批回收酸液共400L，经测定其中氢氟酸浓度为

12mol/L，硫酸的浓度为1mol/L。现要用此回收酸液配制上述萃取液,400L回收酸液经稀释可以得

L8mol/L的氢氟酸，在400L回收酸液中加入

L密度为1.84g/cm3、浓度为98%的浓硫酸,

然后

,即可得到符合要求的萃取液。第52页，课件共90页，创作于2023年2月解析

设稀释后溶液体积为V，根据稀释定律，稀释前后HF的物质的量不变。8mol/L×V=12mol/L×400L,可求得V=600L又设需加浓硫酸的体积为x,根据H2SO4物质的量守恒,则有：

+400L×1mol/L=600L×3mol/L，解得x=7.61×104mL=76.1L。答案

600

76.1

加蒸馏水稀释至600

L第53页，课件共90页，创作于2023年2月7.实验室需要配制0.5mol/L的烧碱溶液500mL，根 据溶液配制的过程，回答下列问题： （1）实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、量 筒和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器有

。 （2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为

g。 （3）配制溶液的过程中，有以下操作，其中正确 的是

（填代号）。第54页，课件共90页，创作于2023年2月A.将氢氧化钠固体放在纸片上称量B.在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入 容量瓶中C.将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2~3次，并将 洗涤液转移到容量瓶中（4）玻璃棒在该实验中的作用有：①

；②

。第55页，课件共90页，创作于2023年2月解析

（1）选择容量瓶时一定要注明规格。（2）m=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g（3）A中氢氧化钠固体应用烧杯称量；B中要等溶液冷却到室温后再转移到容量瓶中。答案

（1）500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管（2）10.0（3）C（4）①搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解②引流第56页，课件共90页，创作于2023年2月8.用98%的浓硫酸（密度是1.84g/cm3）配制100mL 0.1mol/L的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几 步：

A.用量筒量取5.4mL的浓硫酸，缓缓注入有约

50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌；

B.用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都转入容量瓶里；

C.将稀释后的溶液小心地用玻璃棒引流入容量瓶；D.检查100mL容量瓶是否漏液；

E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度

1~2cm处；第57页，课件共90页，创作于2023年2月F.盖紧瓶塞，反复倾倒，振荡、摇匀溶液；G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点与刻度线平齐。回答下列问题：（1）正确的操作顺序是

。（2）进行A步操作时,应选用

（填代号）量筒。a.10mLb.50mLc.100mLd.1000mL(3)如果量取浓硫酸时仰视读数，配制的稀硫酸的浓度将

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）进行A步操作后，必须待溶液冷却后才能进行后面的操作。第58页，课件共90页，创作于2023年2月（5）配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是

（填代号）。a.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中b.定容时眼睛俯视刻度线c.容量瓶洗涤后未干燥，内壁残留有少量的水d.定容后振荡容量瓶发现液面低于刻度线，又用胶头 滴管加水至刻度线答案

（1）ADCBEGF（或DACBEGF）（2）a(3)偏高（5）b第59页，课件共90页，创作于2023年2月一、选择题（本题包括12个小题，每小题5分，共

60分）1.（2009·浙江理综，9）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（）

A.0.01mol/L的蔗糖溶液

B.0.01mol/L的CaCl2溶液

C.0.02mol/L的NaCl溶液

D.0.02mol/L的CH3COOH溶液解析

题目中“非挥发性溶质”要理解清楚，首先排除D项中易挥发的CH3COOH。而C项离子数在单位体积中最多，故选C。定时检测C第60页，课件共90页，创作于2023年2月2.（2008·四川理综，13）在aLAl2(SO4)3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+物质的量浓度（mol/L）为()A.B.C.D.第61页，课件共90页，创作于2023年2月解析

由于产生c

mol

NH3,则必定有NH

c

mol,使SO完全沉淀需Ba2+bmol,因此SO

有bmol。根据电荷守恒：2[SO

]=[NH

]+3[Al3+]，则3[Al3+]=()mol/L[Al3+]=mol/L。答案

C第62页，课件共90页，创作于2023年2月3.某同学用Na2CO3配制0.10mol/L的Na2CO3溶液的过程如图所示：第63页，课件共90页，创作于2023年2月你认为该同学的错误步骤有()A.1处B.2处C.3处D.4处B第64页，课件共90页，创作于2023年2月4.下列实验操作中，错误的是()A.配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解

B.用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液

C.用500mL容量瓶配制1mol/L的NaOH溶液

D.用pH试纸测得新制氯水的pH为2D第65页，课件共90页，创作于2023年2月5.有一未知浓度的盐酸溶液25mL,在加入0.1mol/LAgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和,则此盐酸的物质的量浓度为()A.0.2mol/LB.0.5mol/LC.0.1mol/LD.0.25mol/LC第66页，课件共90页，创作于2023年2月6.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是()A.0.21mol/LB.0.42mol/LC.0.56mol/LD.0.26mol/L解析

容量瓶中H2SO4溶液的H+物质的量为n(H+)=(0.1L×0.3mol/L+0.3L×0.25mol/L)×2=0.21mol,所以[H+]==0.42mol/L。B第67页，课件共90页，创作于2023年2月7.下列实验操作或记录正确的是()A.常温常压下测得1molN2的质量为28gB.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为

50.28mLC.用两只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液

D.用托盘天平称得2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90gA第68页，课件共90页，创作于2023年2月8.下列说法中错误的是()A.从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol/LB.制成0.5L10mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)C.0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023D.10g98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的D第69页，课件共90页，创作于2023年2月9.在200mL某硫酸盐Rm(SO4)n溶液中，含有1.5NA

个SO和NA个R金属离子（NA表示阿伏加德罗常数），则该盐溶液的浓度为()A.2.5mol/LB.5mol/LC.2mol/LD.7.5mol/LA第70页，课件共90页，创作于2023年2月10.2008年5月我国汶川发生地震灾害,假若你是卫生防疫人员,为配制0.01mol/L的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

B.溶解搅拌时有液体飞溅

C.定容时俯视容量瓶刻度线

D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

解析A项取得样品质量偏小,使溶液浓度偏低；

B项液体飞溅损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低；C项定容时俯视导致加水量较少浓度偏高；

D项加水量过多，使溶液浓度偏低。C第71页，课件共90页，创作于2023年2月11.50g浓度为cmol/L，密度为g/cm3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c

mol/L，则加入水的体积应()A.小于50mLB.等于50mLC.大于50mLD.等于50/mLC第72页，课件共90页，创作于2023年2月12.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%第73页，课件共90页，创作于2023年2月A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB.1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸

50mLD.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L答案

C第74页，课件共90页，创作于2023年2月二、非选择题（本题包括4小题，共40分）13.(6分)（1）已知某饱和NaCl溶液的体积为V

mL，密度为g/cm3,质量分数为w%，物质的量浓度为

c

mol/L,溶液中含NaCl的质量为m

g。

①用m、V表示溶液的物质的量浓度

。

②用w、表示溶液物质的量浓度

。③用c、表示溶液的质量分数

。

④用w表示该温度下NaCl的溶解度

。（2）在标准状况下，1L水溶解了一定体积的NH3,所得溶液的密度为0.91g/cm3，物质的量浓度是17.2mol/L,则所溶解的NH3的体积为

。第75页，课件共90页，创作于2023年2月答案（1）①

mol/L②

mol/L③④（2）623.8L

第76页，课件共90页，创作于2023年2月14.(9分)用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L

的Na2CO3溶液480mL。（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少

；实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是

、

。（2）应称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量：

。（3）配制溶液时有以下几个操作：①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容正确的操作顺序是

（填序号）。第77页，课件共90页，创作于2023年2月（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。①碳酸钠失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有

，偏低的有

，无影响的有

。（填序号）第78页，课件共90页，创作于2023年2月解析

(1)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液,需用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶及胶头滴管;溶解时玻璃棒起搅拌作用,加速固体物质溶解，向容量瓶中转移液体时，玻璃棒起引流作用。(2)m(Na2CO3·10H2O)=0.5L×0.2mol/L×286g/mol=28.6g（4）①和④均使称得Na2CO3·10H2O晶体质量偏大,使配制结果偏高；②和③均使称得Na2CO3·10H2O晶体质量偏小，使配制结果偏低；⑤不影响容量瓶中溶质质量及溶液体积，因此对配制结果无影响。第79页，课件共90页，创作于2023年2月答案（1）500mL容量瓶、胶头滴管搅拌引流（2）28.6g(3)⑤①④⑥③⑦②(4)①④②③⑤第80页，课件共90页，创作于2023年2月15.(12分)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和

0.5mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是

（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是

（填仪器名称）。第81页，课件共90页，创作于2023年2月(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有

（填序号）。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.量取一定体积的液体F.用来加热溶解固体溶质第82页，课件共90页，创作于2023年2月（3）根据计算用托盘天平称取NaO