郑州十一中2019届分班考试化学考试试题(1)无答案

郑州十一中2019郑州十一中2019届分班考试化学考试试题(#/8D.针对皿中现象，在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化12•根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是()氢气与氯气反应生成1mol12•根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是()氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量436kJ/mol是指断开1molH中的H2—H键需要放出436kJ的能量C・氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量HH■1.362WkJ/Bol=•11Cl◎◎H□431D・431kJ/mol是指生成2molHCl中的H—Cl键需要放出431kJ的能量13•为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选试剂及方法均正确的是选项物质除杂试剂方法A溴苯(溴)CCl4分液B乙酸乙酯(乙酸)Na2CO3饱和溶液分液C乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾洗气Dco2(so2)Na2CO3饱和溶液洗气14.一定温度下，将足量固体A加入恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(s)2B(g)+C(g)，下列选项能说明反应已达平衡状态的是()A.混合气体的密度保持不变B.容器内B、C的浓度之比为2：1密闭容器中气体的平均摩尔质量不变D•气体B的体积分数保持不变CH—CH,CH上一8CH某有机物的结构如图所示，它可能具有的性质是：()CH.OH①能发生加成反应②能使酸性KMnO溶液褪色③能跟NaHCO溶液反应、3④能发生酯化反应、⑤能发生加聚反应⑥能跟新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应A・只有②③④B.只有①②④⑤C・全部D.只有①②③④⑤在两份相同的Ba(OH)溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的HSO、NaHSO2244溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正・确・的是()潇人港液的体积A・①代表滴加HS0溶液的变化曲线24B・c点，两溶液中含有相同量的0H-C.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、0H-D・a、d两点对应的溶液均显中性二、填空题(10分)氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO、H0、Fe(N0)TOC\o"1-5"\h\z4223是重要的氧化剂。用所学知识同答问题：在稀硫酸中，KMnO能将HCO(弱酸)氧化为CO,KMnO的紫红色褪去。422424该反应的化学方程式为反应中消耗1mol的MnO-时转移电子数为。4取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO溶液恰好反应，生4成等物质的量的I和KIO,则消耗KMnO的物质的量的是mol。234在Fe(NO)溶液中加入NaSO溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一3323会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，过一会又变为棕黄色的原因是(用文字叙述即可)(12分)一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验。1・(1)按已知的原子结构规律，82号元素R在周期表中的位置是，它的最高正价氧化物的化学式为为证明CI的非金属性比S强，向NajS溶液中通入氯气，反应的离子方程式为

11・利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律:仪器A的名称为，干燥管D的作用为。若要证明非金属性：Cl>I则A中加浓盐酸，B中加MnO2,加热装置省略，写出MnO2与浓盐酸反应的离子方程式:C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液的现象,即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用溶液吸收尾气。若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去。(10分)某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他在实验室中选择以下装置对该反应进行了实验探究。依据要求回答问题：曲EAD二氧化碳的发生装置应选用上述装置中的(填装置序号),曲EAD二氧化碳的发生装置应选用上述装置中的(填装置序号),反应的化学方程式为。为达到实验目的，选择上图中的装置，其连接顺序为：二氧化碳的发生装置f(按气流方向，用小写字母表示)。检查装置气密性良好，装好药品后，打开弹簧夹，待装置中的空气排净后才能点燃酒精灯。能说明装置中空气已经排净的现象是。该同学用稀盐酸与CaCO反应制备C0,向装置B中加入稀盐酸后，发现32CaCO与稀盐酸没有接触。由于盐酸用完，为使反应顺利进行，可再加入的试3TOC\o"1-5"\h\z剂是。A・稀硝酸B・HSO溶液C・苯D・CCl244该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺陷。他查阅资料后得知，PdCl溶液可以吸收CO,同时得到黑色的Pd。于是他在装置后加装一个盛PdCl22溶液的吸收装置，该装置中发生反应的化学方程式为。(10分)I:有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出你设计的原电池装置图。注明:电解质溶液名称,正负极材料，标出电子流动方向，并写出电极反应式。正极反应式：；负极反应式：。II.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)—3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol,5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol•L-i•min-i。计算：(1)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为。⑵化学方程式中n值为。(3)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v①v⑷=5mol•L-i•min-i②v(B)=6mol•L-i•min-iv(C)=4.5mol•Lt•min-i④v(D)=8mol•Lt•min-i其中反应速率最快的是(填编号)。(10分)某溶液中，可能含有下表所列离子中的某几种：(提示：Mg2+、Al3+均和C02-、Si02-不能大量共存)TOC\o"1-5"\h\z33阳福子A1汁.Mg叶.NHf,凶・+1阴离子COf-.[AKOH)1]~XI-TOC\o"1-5"\h\z取少量该溶液，向