2022年陕西省咸阳市武功县苏坊镇凤安中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022年陕西省咸阳市武功县苏坊镇凤安中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.漆酚，若涂在物体表面，在空气中干燥时会产生黑色漆膜，则漆酚不具有的化学性质是(

)A．可与烧碱溶液反应

B．可与溴水发生取代反应C．可与酸性高锰酸钾溶液反应

D．可与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳参考答案：D略2.世博园地区改造规划的实施提升了上海环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。估计这一空气污染物可能含有(

)A．Fe2O3粉尘

B．FeO粉尘

C．含溴粉尘

D．含NO2粉尘参考答案：A略3.下列各项的叙述都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是

A．水中的分子间作用力和硫化氢分子中的分子间作用力

B．相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率

C．晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能

D．甲烷分子中C—H键的极性和氨分子中N—H键的极性参考答案：A略4.根据布朗斯特酸碱理论，在NH3+H2O

=

NH4++OH-中较强的酸是A.

NH3

B.

NH4+

C.

H2O

D，

OH-参考答案：B5.已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。在注射器中，存在NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为

A．从针筒的顶端方向观察，气体颜色变深

B．从针筒的顶端方向观察，气体颜色变浅

C．从针筒的垂直方向观察，气体颜色没有变化

D．从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深参考答案：A略6.对于平衡体系：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，下列判断正确的是()A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则m＋n>p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55倍，说明该反应ΔH<0D．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定等于原体积的参考答案：B将容器的容积增大1倍，A的浓度应变为原来的0.5倍，现A的浓度变为原来的0.45倍，故减小压强平衡向正反应方向移动，A项错；升高温度，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55倍，故升高温度平衡向正反应方向移动，C项错；若m＋n≠p＋q，增大压强平衡向体积减小的方向移动，达到新平衡时，总体积小于原体积的，若m＋n＝p＋q，才如D项所述，故D项错。7.反应2A(g)2B(g)+C(g)△H>0，要使逆反应速率增大，A的浓度减小（只改变一个条件），应采取的措施是（

）A．减压

B．升温

C．加入合适的催化剂

D．增大B的浓度参考答案：B略8.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()①BF3②CH2===CH2③④CH≡CH

⑤NH3⑥CH4A．①②③

B．①⑤⑥

C．②③④

D．③⑤⑥参考答案：A略9.α-鸢尾酮香料的分子结构如图，下列说法正确的是A．α-鸢尾酮的化学式为C14H22OB．1molα-鸢尾酮最多可与2molH2加成C．α-鸢尾酮能发生银镜反应D．α-鸢尾酮既能发生氧化反应又能发生还原反应参考答案：BD略10.下列式子中，属于水解反应的是：A、H2O+H2O

H3O++OH― B、HCO3—+OH―

H2O+CO32―C、CO2+H2O

H2CO3 D、CO32―+H2O

HCO3―+OH―参考答案：D略11.下列关于丙烯(CH3-CH=CH2)的说法正确的是（

）A.丙烯分子有7个σ键和1个π键B.丙烯分子中有3个碳原子在同一直线上C.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化面上D.丙烯分子存在非极性键参考答案：DA．C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键和1个π键，A错误；B．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，B错误；C．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，C错误；D．C、C之间为非极性键，C、H之间为极性键，则丙烯分子存在非极性键和极性键，D正确；答案选D。12.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=-lgc(M),p(CO32-)=-lgc(CO32-)。下列说法正确的是

pMA．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32-)B．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)<c(CO32-)D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)﹥c(CO32-)参考答案：A略13.丙烯醇（CH2==CH—CH2OH）可发生的化学反应有（

）①加成

②氧化

③加聚

④取代

⑤置换A.只有①②③

B.只有①②④

C.只有①②③④

D.①②③④⑤参考答案：D略14.1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

和

；

和

。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子有：

、

。参考答案：

略15.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为：Zn＋2OH-－2e-＝Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3＋5OH-－3e-＝＋4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原

D．放电时正极附近溶液的碱性减弱参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题：(1)上述实验中发生了明显的电化学腐蚀的是________(填实验序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是________；正极反应是________________________________________。(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是________________________________。(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是________(答两种方法)。参考答案：(1)3、4、5、6Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)2H2O＋O2＋4e－===4OH－(2)湿度、温度、O2浓度、电解质存在(3)电镀、发蓝等表面覆盖保护法，牺牲阳极的阴极保护法等解析：(1)潮湿的空气中铁与铁丝中的杂质及表面溶解O2的溶液易形成原电池，加快了铁丝的腐蚀，在电化学腐蚀中主要发生的是吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)，正极反应为：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。(2)通过表中的信息可知，影响铁腐蚀速率的主要因素是O2的浓度、温度及电解质溶液的导电性。(3)为了防止铁的锈蚀，工业上普遍采用电化学保护法，可以作原电池的正极或电解池的阴极，也可以用覆盖保护层的方法。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。①1min内，B的平均反应速率为_________；x_________；②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________。（2）若维持容器压强不变①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体。

参考答案：（1）①1min内，B的平均反应速率为0.2mol/L÷1min=0.2mol/(L·min)，x=2。②小于。③A的转化率是36%

④n(A)+3n(C)/2=3

n(B)+n(C)/2=1。

（2）若维持容器压强不变：①因为正反应是一个气体分子数减少的反应，则平衡向正反应方向进行，则达到平衡时C的体积分数大于22%。②在同温同压下，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6molA气体和2molB气体。略18.Ⅰ.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为:

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)

ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是

kJ。Ⅱ.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol·L－1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示)。(1)加入1molA和1molB时，C的平衡浓度_________Wmol·L－1。(2)加入2molA、1molB、3molC、1molD时，C的平衡浓度________Wmol·L－1。