物质的分类与转化讲解课件

专题一：化学家眼中的物质世界化学是什么？它研究的又是什么？

在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。化学和我们的生活有何密切的联系？

牙膏氢能轿车液晶记忆合金普钙味精磷酸二氢钙石膏化学是人类文明、进步的关键发展趋势：

(1)实现农业的工业化，在工厂中生产粮食和蛋白质

(3)海水淡化

(2)

合成出高效、稳定、廉价的太阳能光电转化材料第一单元：丰富多彩的化学物质图书馆或图书大厦里有许许多多的书籍，为什么你能够很快找到你所需要的书籍？大超市有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的商品？复杂的道理往往蕴涵在平凡的生活中，学习也要注意分类！问题1.

在我们的日常生活中，常会接触到哪些化学物质？物质的分类与转化问题2.

完成课本P3-交流与讨论

水、氧气、金属、碳、塑料、二氧化碳、汽油、淀粉、纤维素、蛋白质。。。气态：液态：固态：易溶：微溶：难溶：

1.根据物质的存在状态分2.根据物质在水中的溶解性分导体为：半导体：绝缘体：

3.根据物质的导电性分

一、物质的分类空气、氧气乙醇、食盐水硫酸铵、铜、碘、石墨乙醇、食盐水、硫酸铵碘空气、氧气、铜、石墨铜、石墨、食盐水空气、乙醇、碘、氧气4.根据物质的组成分单质：铜、碘、氧气、石墨化合物：乙醇混合物：空气和食盐水纯净物：物质分类标准的不同，分类形式的结果也各不相同结论物质的分类教材 P3纯净物混合物

单质

化合物非均匀混合物：如：泥浆

均匀混合物：

氯化铁溶液（硫酸溶液）

无机化合物

有机化合物：葡萄糖氧化物：氧化钙

酸

：

硫酸

碱：

氢氧化钠

盐：

碳酸钙

其它

金属单质：钠非金属单质：氯气

它是酸性还是碱性氧化物？？？

什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？举例说明酸性氧化物：

CO2、SO2等能与碱反应生成盐和水的氧化物碱性氧化物：

CaO、Na2O等能与酸反应生成盐和水的氧化物二、物质的转化

1）在光照条件下，绿色植物能将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，(无机物有机物)2）在高温下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，(金属氧化物金属单质)3）煅烧碳酸钙可以得到氧化钙和二氧化碳，(盐氧化物)完成P3P4问题解决物质的转化反应实例（化学方程式）无机物有机物单质化合物单质单质CaO+H2O====Ca(OH)2

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

CO2+H2O====H2CO3

NaOH+HCl====NaCl+H2O2H2+O2====H2O点燃盐氧化物酸盐单质化合物碱盐酸性氧化物酸碱性氧化物碱Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

2KClO3====2KCl+3O2二氧化碳生成葡萄糖

CaCO3==CaO+CO2高温完成p5整理与归纳四种常见的化学反应类型反应类型实例

A+B=ABAB=A+BAB+C=A+CBAB+CD=AD+CB化合反应分解反应复分解反应置换反应能发生反应的条件？？C+O2==CO2点燃Cu(OH)2==CuO+H2OFe+CuSO4==FeSO4+CuCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClHCl+NH3==NH4ClMnO22H2O2==2H2O+O2

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H22NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O复分解反应发生的条件１.酸＋碱→盐＋水２.酸＋盐→新酸＋新盐３.盐＋碱→新盐＋新碱４.盐＋盐→新盐＋另一种新盐生成物有沉淀、气体或水(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)化学反应的基本类型？OH－

NO3－

Cl－

SO42

－CO32

－H+挥挥挥Na＋

K＋NH4＋

挥Mg2＋

不

微Al3＋

不－Ba2＋

不不Ca2＋

微

微不Cu2＋

不不Fe2＋

不不Fe3＋

不－Ag＋

－

不

微

不溶解性表硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾钠铵钾钠铵盐均易溶判断反应类型：Fe2O3+3CO

Fe+2CO2高温是四种基本反应吗？氧化还原反应得氧物质:CO失氧物质:CuO氧化还原反应发生氧化反应发生还原反应1.从得氧失氧角度分析氧化还原反应

CuO+COCu+CO2同时发生微观过程CuO+CO==Cu+CO2

2、从元素化合价变化角度分析：化合价降低，被还原+20+4高温化合价升高，被氧化+2有元素化合价升降的化学反应——氧化还原反应元素化合价升高的反应叫氧化反应,元素化合价降低的反应叫还原反应.2H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑

+10

+2

0氧化反应ZnH2SO4还原反应2.从化合价升降观点分析氧化还原反应练一练用化合价升降法分析下列氧化还原反应。Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

H2+O2===2H2O

HgO===Hg+O2

点燃

反应方程式化合价升高的元素化合价降低的元素是否氧化还原反应是否是得氧、失氧的反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Mg+2H+Mg2++H2Zn+CuCl2

Cu+ZnCl2CFe是MgH是是ZnCu否是否否有些氧化还原反应并不涉及到氧的得失。课堂练习1.判断下列反应哪些是氧化还原反应。CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃NaOH+HCl==NaCl+H2O(X)(X)(√

)(√

)Cl2+H2O===HCl+HClO00

+1-1分析：钠

电子，化合价

，被

；

氯

电子，化合价

，被

。2Na+CI2==2NaCI点燃3.从电子转移角度分析氧化还原反应失去得到升高降低氧化还原共用电子对

氢原子，化合价

，被

；共用电子对

氯原子，化合价

,

被

。00

+1-1H2

+

CI2

==

2HCI点燃3.从电子转移角度分析氧化还原反应分析：偏离偏向升高降低氧化还原氧化还原反应的本质：反应中有电子转移(电子得失或电子偏移)从电子转移观点分析氧化还原反应升-失-氧降-得-还

失去电子的反应叫氧化反应；

得到电子的反应叫还原反应；凡是有电子得失的反应就叫氧化还原反应。某元素失去电子（或电子对偏离)

化合价升高

氧化反应3、从电子得失观点分析某元素得到电子（或电子对偏向)化合价降低还原反应（本质）（特征）四种基本反应(

X

)(X

)(√

)(√

)(X

)(√

)(√)(

X

)2KClO32KCl+3O2↑

CaCO3CaO+CO2↑

分解反应Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

Fe+CuSO4====Cu+FeSO4置换反应HCl+NaOH====NaCl+H2O

AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3复分解反应化合反应2Na+Cl2===2NaClCaO+H2O===Ca(OH)2

点燃双线桥法表示氧化还原反应+2

00+42CuO+C

2

Cu+CO2高温失去4e-,化合价升高，被氧化得到2×2e-,化合价降低，被还原

标找画写查步骤：2CuO+C==2Cu+CO2

得到2×2e-,化合价降低，被还原+200+4高温失去4e-,化合价升高，被氧化用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头——双线桥书写步骤：1.标出变化了的元素化合价;2.箭头总是从反应物指向生成物;4.升价在上,降价在下。3.箭头指向同种元素;氧化还原反应的表示方法：练一练1.氧化还原反应的实质是（）A.得氧和失氧

B.化合价的升降C.有无新物质生成D.电子的得失和偏移2.化学反应中，一种元素由化合态变成游离态，则该元素（

）A.可能被氧化，也可能被还原B.没有被氧化，也没有被还原C.一定被氧化D.一定被还原DA小结1实验室用高锰酸钾制氧气2碳酸氢铵受热分解3电解水4氢氧化钠溶液中加入氯化镁5氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁3.书写下列化学方程式，判断是否为氧化还原反应？并从电子角度进行分析。小结练一练1.用双线桥法分析下列反应。②2KClO3

2KCl＋3O2↑2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

∆③Cl2+H2O===HCl+HClOMnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2KNO3+3C+S=K2S+N2

↑+3CO2

↑练一练1.用双线桥法分析下列反应。2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

∆③Cl2+H2O===HCl+HClO2KNO3+3C+S=K2S+N2

↑+3CO2

↑1.得失氧、化合价、电子转移认识氧化还原反应。小结2.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。3.双线桥法表示氧化还原反应。1.据反应物或生成物的类别

化学反应化合反应分解反应置换反应复分解反应2.根据元素化合价发生变化的反应化学反应氧化还原反应非氧化还原反应四种常见的化学反应类型反应类型实例

A+B=ABAB=A+BAB+C=A+CBAB+CD=AD+CB化合反应分解反应复分解反应置换反应能发生反应的条件？？C+O2==CO2点燃Cu(OH)2==CuO+H2OFe+CuSO4==FeSO4+CuCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClHCl+NH3==NH4ClMnO22H2O2==2H2O+O2

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H22NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O化合价是否变化不一定不一定一定一定不变四种基本反应类型与氧化还原反应的关系氧化还原反应化合反应置换反应分解反应复分解反应1、大米为什么通常用kg作单位，而不用米粒数来计量？火柴为什么要成盒销售？2、构成物质的微粒是什么？微粒（分子、原子、离子、电子等）难以称量，当称量物质的实验操作时，微粒与可称量物之间有什么联系呢？物质的量12g32g44g1个1个1个宏观（质量）微观(粒子数)点燃C+O2CO2

质量：微粒数：？[想一想]

1、曹冲用什么方法称出大象的体重？2、你能用直尺测量出课本中一张纸的厚度吗？3、用怎样方法得到一个碳原子的质量？化大为小积小成大宏观（质量）微观(粒子数)物质的量物理量单位名称单位符号长度米m质量千克Kg时间秒s电流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd国际单位制（SI）的7个基本单位物质的量

摩尔

mol是物质的量的单位，符号为mol。是国际单位制七个基本物理量之一,符号为

n

。

是表示含有一定数目微观粒子的集体。摩尔物质的量[疑问]

每一基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位---千克的标准是国际千克原器，那么物质的量这一物理量的单位---摩尔的标准是什么呢？12支铅笔称一打0.012Kg12C所含的碳原子数为标准。生活小常识国际千克原器质量的单位为千克（kg），其实物基准是保存在巴黎国际计量局中的一个特别的、直径为39毫米的铂铱合金圆柱体，称为国际千克原器。返回0.012kg12C

?个已知:一个碳原子的质量为1.993×10－26kg求:0.012kg碳-12中所含的碳原子数？[思考]解：≈

6.02×1023

0.012kg1.993×10-26kg碳原子数=

1mol粒子的数目是0.012Kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。是物质的量的单位，符号为mol。

1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，

单位为mol-1。摩尔阿佛加德罗常数:12克12c中含有的碳原子数，符号为NA

。

意大利物理学家是一个数值是一个衡量标准规定：每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒。生平简介

意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长。AmedeoAvogadro1776～1856

阿佛加德罗[思考]判断下列说法是否正确。A、每摩尔物质含有6.02×1023个粒子。B、摩尔是七个基本物理量之一。C、1摩尔小麦约含6.02×1023个麦粒。D、1mol氧。E、0.5molCO2。错误。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子,近似值为6.02×1023。错误。“物质的量”是七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位。错误。物质的量只适用于微观粒子不能用来说明宏观物质。错误。必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子。正确。注意：必须指明微粒的种类如原子、分子、离子、质子、中子、电子等。？N

=NA×n阿佛加德罗常数微粒个数物质的量（约6.02×1023mol-1）OK1、1molC中约含有

个碳原子。2、0.5molH2SO4约含有

个硫酸分子。3、10molNa+中约含有

个钠离子。[思考]6.02×1023

0.5×6.02×10236.02×1024[例题一]（1）在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？解：O2的分子数为N=n×NA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023答：O2的分子数为3.01×1023个。（2）1.204×1024个H2O，其物质的量是多少？解：H2O的物质的量为n=NNA=2mol答：1.204×1024个H2O，其物质的量是2mol。=1.204×10246.02×1023mol-1分析：H2O-----2H-----O

[例题二]（1）1molH2O中多少molH，多少molO？（2）1molNa2SO4中含有

molNa+,

molSO42-，

共含有离子的个数约为

个。213×6.02×1023结论：粒子之间的个数之比等于物质的量之比。121NA2NANA

1mol2mol1mol？N

=NA×n阿佛加德罗常数微粒个数物质的量（约6.02×1023mol-1）3.01×1023个P4中含有多少摩尔磷原子？[例题三]解：P4的物质的量为n=NNA磷原子的物质的量为：0.5mol×4=2mol答：3.01×1023个P4中含有2mol磷原子。=3.01×10236.02×1023mol-1=0.5molv在0.5molO2中含有的电子数目是多少？解：O2的电子数为N=n×16×NA=0.5mol×16×6.02×1023mol-1=4.816×1024答：0.5molO2的电子数为4.816×1024个。[例题四]意义（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）

×NA

÷NA微粒数(N)物质的量(n)物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。物质的量课堂练习1、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+则该溶液中SO42-的物质的量是()

0.025mol2、0.5molNH3中所含的原子数为()1.204×1024所含的质子数为()3.01×1024【思考】1molC-12的质量是0.012kg，那么1mol其他物质的质量又是多少呢？

1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，那么这1mol物质的质量是否也都相同呢？粒子符号物质的式量每个粒子的质量（g/个）1mol物质含有的粒子数（个）1mol物质质量（g）C121.993X10-23

Fe

569.032X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317分析以上计算结果可得出什么规律？规律: