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房第十四章碳族元素T吧配画IⅤA:cSiGeSnPb§14-1通性1.元素性质变化特点:从C到Si性质大转折更为明显,从Si到Pb金属递增更为突击。C,非金属;Si,基本是非金属,有一定半金属性。两者均为成酸元素。Ge,半金属,+4态的化学性质表现了它的成酸性,而+2态表现了它的金属性Sn、Pb均为金属,但+4态的Sn表现一定的非金属性例如:SnO2、SnS2为酸性。2.价层电子结构为ns2np2,最高氧化态为+4。常见氧化态数为+4和+2。随ns2电子惰性增大。高价态+4的稳定性由Ge→Pb变小,而+2态稳定性增大,如;Ge(Ⅱ)不稳定,易歧化2Ge2++2H,0=Ge+GeO,+4H+而Pb(Ⅳ)不稳定,表现氧化性:PbO2+2HCl=PbCl2+CI2↑十H2O3.成链倾向CSi>Ge>Sn>pbC原子半径小,易以单键或多冲键成链状,环状或网状化合物。如:金刚石、石墨、CH4、C2H等。C-C键能(345.6KJmo1)远比SiSi键能(222KJmol1)大。故Si链不像C那样太长但Si-O键(452K.mol-)却比C-O键(357.7KJmo1)大得多,故自然界硅以硅氧化合物的形式存在最多其它元素也有成链倾向,如:GeH20但较短4.存在形式:碳存在于煤、石油、天然气、白云石、石灰石动植物、CO2中,是自然界化合物种类最多的元素,达400多万种,它是有机物的骨架元素硅的主要存在形式是:硅酸盐矿,石英矿。锗、锡、铅也以矿物形式存在:如锡石(SnO2)锗石矿(Cu2S.FeS

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