2021-2022学年安徽省池州市黄埔中学高一化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年安徽省池州市黄埔中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．在元素周期表中，每一列就是一个族B．主族元素都是短周期元素C．副族元素都是金属元素D．元素周期表每个长周期包含32种元素参考答案：C考点：元素周期表的结构及其应用．分析：A、第ⅤⅢ族是三列；B、主族元素由短周期元素和长周期元素组成；C、副族元素全是金属元素；D、第四、五周期只有18种元素．解答：解：A、第ⅤⅢ族是8、9、10三列，故A错误；B、主族元素由短周期元素和长周期元素组成，故B错误；C、副族元素全是金属元素，没有非金属，故C正确；D、长周期第四、五周期只有18种元素，故D错误；故选C．点评：本题考查元素周期表的结构、物质结构等，比较基础，注意整体把握元素周期律，掌握物质的特殊性．2.在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为A.3∶1

B.1∶2

C.2∶1

D.1∶1参考答案：C根据氧化性：Fe3+＞Cu2+，加入铁后会依次发生氧化还原反应，Fe+2Fe3+═3Fe2+，②Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，从图象中可知加入2molFe时，发生反应①生成Fe2+物质的量为6mol，反应的Fe3+物质的量为4mol，即FeCl3为4mol；在加入2molFe的基础上再加入2mol铁发生反应②，此时生成Fe2+物质的量为2mol，原溶液中Cu2+物质的量为2mol，即CuCu2为2mol；同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，所以原溶液中溶液中FeCl3、CuCl2的浓度之比为4mol：2mol=2：1，根据上述分析本题选C．3.，，，，是(

)A．氢的五种同位素

B．五种氢元素

C.氢的五种同素异形体

D．氢元素的五种不同微粒参考答案：D略4.下列表示物质结构的化学用语正确的是(

)A．8个中子的碳原子的核素符号：12C

B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：

D.CO2的结构式：O=C=O参考答案：D略5.若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需耗3molO2，则合理的选项是

A．x＝1，y＝8

B．x＝2，y＝4

C．x＝3，y＝6

D．x＝3，y＝8参考答案：B6.下列说法正确的是A．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．硫酸分子中有H＋和SO42－两种离子参考答案：B略7.在反应2A+2B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是A.V(A)=0.5mol/(L·s)

B.V(B)=0.3mol/(L·s)C.V(C)=0.9mol/(L·s)

D.V(D)=1mol/(L·s)参考答案：C略8.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2下列说法中，错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

参考答案：C略9.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是()A．饱和食盐水

B．NaOH溶液C．足量澄清石灰水

D．饱和碳酸氢钠溶液参考答案：D解析：CO2和SO2都能与NaOH溶液和石灰水反应，都不与饱和食盐水反应，因为H2SO3的酸性强于H2CO3。故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体。10.下列说法正确的是

A．光导纤维和太阳能电池的主要材料都是二氧化硅

B．铵盐受热易分解，一定生成氨和相应的盐

C．Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D．浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中，烧碱溶液保存在无色带磨砂玻璃塞的玻璃瓶中参考答案：C略11.下列溶液中Cl－浓度最小的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液

B．300mL2.5mol/LKClO3溶液C．300mL2.5mol/LNaCl溶液 D．250mL1mol/LAlCl3溶液参考答案：B略12.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(

)。A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液

B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液

D．Ca(OH)2和盐酸参考答案：A略13.以下分离混合物的操作中，不正确的是（）A.蒸发时，蒸发皿内所盛液体不超过蒸发皿容积的2/3B.蒸发结晶时，不能直接蒸干液体，最后少量液体用余热蒸干C.用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时，碘的四氯化碳溶液从上口倒出D.蒸馏时，要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止液体剧烈沸腾参考答案：CA、蒸发时，为防止液体过多而导致飞溅，所盛液体不超过蒸发皿容积的2/3，故A正确；B、蒸发时，应防止温度过高，不能直接蒸干液体，最后少量液体用余热蒸干，故B正确；C、四氯化碳密度比水大，在下层，下层液体从下口倒出，故C错误；D、蒸馏时注意防止暴沸，可加入碎瓷片，故D正确。故选C。14.下列粒子间的关系，描述错误的是（

）A.3517Cl与3717Cl互为同位素

B.乙醇和乙酸互为同系物C.和属于同种物质 D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体参考答案：B【详解】A．3517Cl与3717Cl质子数相同均为17，中子数分别为：35-17=18、37-17=20，两者互为同位素，故A正确；B.乙醇和乙酸，前者含有羟基，后者含有羧基，二者分子中含有的官能团不同，不属于同系物，故B错误；C.名称与结构简式一致，为同一种物质，为二氯甲烷，故C正确；D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3分子式都为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，故D正确。故答案选B。15.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

(

)A．上述反应中，N2是氧化剂，被氧化。B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：检测次数溶液中检测出的物质第1次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第2次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第3次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

查阅资料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水

（1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是

。

（2）SO42-、CO32-和Cl-的检测顺序是

。

（3）在上述检测中：

①检测SO42-时，所用试剂是

。

②检测CO32-时，所加试剂必须过量的原因是

。

③检测Cl-时，反应的离子方程式是

。参考答案：（1）不正确的是第二次

（2）检测顺序是CO32-、SO42-、Cl-

（3）①试剂是Ba（NO3）2；

②过量原因是除去CO32-避免干扰SO42-的检验

③离子方程式是Ag+＋Cl-=AgCl↓略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨

（1）④、⑤的简单离子，其半径更大的是

（写离子符号）。（2）⑦,⑧的气态氢化物，更稳定的是

（填化学式）（3）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是

（填化学式）；碱性最强的是

（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

。参考答案：（1）O2-

(2)HCl(3)HClO4

NaOH

Al(OH)3+OH--=［Al(OH)4］-18.（6分）亚氯酸钙Ca(ClO2)2和HCl反应可得较纯的Cl2，而在铁、钴盐催化下生成