绿色联盟化学试题

绝密★考试结束前化学试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.考生答题前，务必定自己的姓名、准考据号用黑色笔迹的签字笔或钢笔填写在答题级上。3.选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。4.非选择题的答案须用黑色笔迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应地域内，作图时可先使用2B铅笔，确立后须用黑色笔迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。5.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Cu64Fe56I127Ba137选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是切合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分。）1．化学与生活亲近相关，以下相关说法错误的选项是．稀土是重要的战略资源。稀土元素是元素周期表中镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称，属于IIIB族元素。．储热资料是一类重要的能量储蓄物质，单位质量的储热资料在发生熔融或结晶时会汲取或开释较大的热量C．作为激光发射资料的红宝石又称刚玉，其熔点很高，可用于耐火资料，主要成分为二氧化硅D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。南北朝陶弘景对硝酸钾的判断过程中利用了焰色反应。2．对以下物质及其反应的表达正确的选项是．Cl2、ClO2、O3和Na2O2等都拥有强氧化性，均可用于饮用水的消毒．稀硝酸拥有酸性，可除去铜制品表面的铜锈C．乙烯可发生氧化反应，所以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土汲取水果开释的乙烯高温D．反应：3C+SiO2==SiC+2CO中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:13．以下相关化学实验的表达中正确的选项是．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质．实验室中提纯混有少许乙酸的乙醇，可采纳先加生石灰再蒸馏的方法C．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少许溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在D．纸层析法分别3+2+Fe和Cu的实验中，应沿试管壁当心将张开剂慢慢倒入试管底部4．以下离子方程式正确的选项是A．向硫酸酸化的H2O2溶液中加入铜粉：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OB．氯化铝溶液中加入过分氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2OC．用稀氢氧化钠溶液汲取二氧化氮：2OH—+2NO2=NO—3+NO↑+H2O2SiO3溶液中通入过分SO2：SiO32—222SiO3↓+SO32—D．向Na+SO+HO=H5．以下说法不正确的选项是A．实考据实化合物可使Br2的CCl4溶液退色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键B．按系统命名法，有机物可命名为2,2,4,4,5－五甲基－3,3－二乙基己烷C．可以用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖、蛋白质、甘油、乙酸和乙酸乙酯第1页共12页D．分枝酸结构简式为，可与乙醇、乙酸、氢氧化钠反应，且1mol分枝酸最多可耗费3mol氢氧化钠6．以下说法正确的选项是A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＞4B．为确立某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混杂溶液（混杂液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被圆满中和D．室温下，将CH3COONa溶液加水稀释，溶液中cCH3COO增大cCH3COOHcOH7．以下实验中，对应的现象以及结论都正确且二者拥有因果关系的是实验现象结论A.将稀硝酸加入过分铁粉中，充分反应后再滴加有气体生成，溶液不稀硝酸将Fe氧化为KSCN溶液成血红色2+FeB.用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2比Fe3+强C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在融化后的液态铝滴金属铝的熔点较低酒精灯上加热落下来D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热溶液红色加深盐类水解是吸热反应8．已知某二元酸H2A的能量变化关系以以以下图：以下说法正确的选项是（）A．已知H2A气体溶于水放热，则ΔH1＜0B．H1+H2+H3+H4+H5+H6＝HC．已知微粒的水合过程放热，则H4<0，而H3>0D．已知H2A为弱酸、中和热为QkJ/mol，则1molH2A溶液与必定量NaOH溶液恰好圆满中和后放出的热量为H+2QkJ9．反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，在200℃和T℃时，X的物质的量浓度(单位：mol·L—1)随时间变化的相关实验数据见下表：时间/min0246810200/℃0.800.550.350.200.150.15T/℃1.000.650.350.180.180.18以下相关该反应的描述正确的选项是11·minˉA．在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125mol·LˉB．T℃下，6min时反应恰好达到均衡状态C．依据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大D．从表中可以看出T＜20010．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．已知冰的融化热为6.0kJmol·-1，冰中氢键键能为20kJ·mol-1，融化热圆满用于破坏冰的氢键，且只能破坏冰中15％的氢键，则1mol冰中有2NA氢键B．1molMg与某浓度的硫酸圆满反应，生成气体分子数量为2NAC．常温常压下，22.4LCl2与1molFeBr2反应时转移的电子数大于2NAD．已知白磷（P4）为正四周体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数量之比为1∶111．科学家合成出了一种新化合物（以以以下图），此中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，以下说法正确的选项是第2页共12页A、氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y>XB、Z氢化物的沸点必定比X氢化物的沸点高C、该新化合物中Y不满足8电子坚固结构D、元素X可与元素W形成化合物W2X，与水能产生一种自燃的气体12．乙醛酸（HOOC-CHO）是一种重要的有机合成中间体。在乙二酸（HOOC-COOH）电还原法合成乙醛酸的基础上化学工作者创新性地提出双极室成对电解法装置模型及工作原理如图所示。以下说法中错误的选项是（）、该离子交换膜应选择阳离子交换膜B、HCl是制取乙醛酸反应的催化剂，并起导电作用C、该方法的总反应为OHC-CHO+HOOC-COOH2HOOC-CHOD、乙二醛、乙二酸分别在阴、阳电极表面放电，故称为双极室成对电解法13．常温下联氨（N2H4）的水溶液中有：①N2H4+H2O+-K1N2H5+OH②N2H5++H2ON2H62++OH-K2该溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。以下表达不正确的选项是A、图中Ⅲ对应的微粒为N2H62+B、若C点为N2H5Cl溶液，则存在：c(Cl-)>c(N2H5+)+2c(N2H62+)C、常温下羟胺(NH2OH)的Kb=10-10，将少许联氨水溶液加入到足量NH3OHCl溶液中，发生的反应为++N2H4+NH3OH=N2H5+NH2OHD、将10mL0.1mol/L的联氨溶液与5mL0.1mol/L的盐酸溶液混杂后，所得溶液pH等于814．据报导，磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“”神光二号中。利用氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程以以以下图所示（部分流程步骤已省略）：已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；此中，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。下列说法不正确的选项是．．．A、粉碎氟磷灰石可以加快反应速率，发生反应的化学方程式为:2H2O+Ca5P3FO12+5H2SO4(浓)=HF↑+5CaSO4·2H2O+3H3PO4B、沸腾槽应选择耐高温、耐酸腐化资料，可以采纳玛瑙材质C、操作Ⅱ为分液，使用分液漏斗（如右图所示）时应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端第3页共12页D、操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冲刷、干燥，副产品N为氯化铵15．某溶液X可能含有K+、NH4+、Fe3+、Fe2+、SO42ˉ、SO32ˉ、CO32ˉ、Iˉ、Clˉ中的一种或几种，进行以下实验。已知氧化性：Fe3+>I2>SO42ˉ。溶液X②①CCl足量4下上层液体三分等成份足量足量NaOH溶液气体（1.12灼烧L，标况）H2O2溶液AgNO3溶液，加溶热液HNO3以下说法正确的选项是A．溶液X中必定存在NH4+、Fe3+、SO42ˉB．溶液X中Cl－的物质的量最少为0.090mol2+222C．溶液X中必定存在Fe、Iˉ、Clˉ，可能存在CO3ˉ、SO3ˉ、SO4ˉ中最少一种D．取溶液X加入足量稀硫酸、加热，产生能使品红溶液退色的气体16、已知NH3和Cl2可快速反应：2NH3+3Cl2====N2+6HCl如图为反应后整体积V(L)随原混杂气体中Cl2的体积分数(x%)而变化的曲线。以下说法错误的选项是A、OA段发生的化学反应方程式：8NH3+3Cl2====N2+6NH4ClB、B点的坐标（0.6，37.8）-++C、将C点的全部产物充分溶于水中，所得溶液存在：c(OH)+4c(NH4)+5c(NH3·H2O)=c(H)D、若反应结束时气体整体积为11L，则原混杂气体中Cl2的体积分数为17.78%或35.19%选择题部分17.（8分）X主要用于肥料﹑制革﹑制泻盐、印染﹑催化剂﹑造纸﹑防火资料的制造。X由四种短周期元素构成，丁是一种耐高温资料。相关物质的转变关系以以以下图：请回答：（1）Ba元素在周期表中的地址是：第周期，第族。（2）X的化学式是，书写乙的结构式。（3）写出固体甲与CO在800℃下反应方程式。（4）设计实验方案检验两种正盐积淀中阴离子。（8分）纳米CdS(硫化镉)可用作光学资料，在光降解有机污染物方面有特其余催化作用。在必定条件下，由1-正丁基-3-甲基咪唑硫氰酸盐([BMIM]SCN)与CdCl2溶液混杂获取一种前驱体，此后经过溶剂热法在200℃反应获取CdS纳米结构（纳米颗粒平时指均匀粒径为1～100nm的粒子）。并对制得的纳米CdS晶体光催化降解有机物亚甲基蓝进行剖析。流程图以下：第4页共12页注：①Cd2+能与SCN-形成配合物[Cd(SCN)n]2-n：[Cd(SCN)n]2-nCd2+＋nSCN－[Cd(SCN)n]2-n+(n-2)[BMIM]+[BMIM]n-2Cd(SCN)n②溶剂热法，是指一种在密封的压力容器中，以有机物或水作为溶剂、粉体经溶解和再结晶的制备资料的方法。请回答：（1）操作①用到的仪器如右图1所示，该仪器名称是。（2）该前驱体[BMIM]n-2Cd(SCN)n受热分解后产生黄色积淀，同时产生(CN)2、CS2和一种气体单质。请完成当n=2时该反应的离子方程式（不考虑有机阳离子的分解）（3）以下相关操作和描述正确的选项是A、操作①制得的前驱体作用是可以降低反应溶液中2+Cd的浓度，使CdS形成小颗粒晶体并影响晶体的生长方向B、操作②可用水作溶剂，在200℃下发生反应制备CdS晶体C、操作③可用坩埚钳将反应釜从烘箱中拿出，后续操作为：冷却结晶、抽滤、冲刷、干燥D、操作③冲刷CdS晶体时可先用蒸馏水冲刷、再用无水乙醇冲刷（4）取上述方法制备的CdS颗粒0.24g，投入到的亚甲基蓝溶液中，用磁力搅拌器混杂均匀，进行光降解实验。每20分钟取少许反应液，经离心分别后取上清液测668nm处的吸光度A，计算降解率的变化，数据以以以下图所示。(100,0.1)(1.2,0.2)已知：纳米结构对有机物存在物理吸附过程：空白实验组为没有增加CdS纳米颗粒；暗反应实验组为增加CdS纳米颗粒，避光反应。①请解说该结构CdS颗粒对亚甲基蓝光催化降解100min后的降解率是_________②并解说在0到50min内光催化降解时吸光度的变化趋向19.（12分）《中国挪动源环境管理年报（2019）》显示2013年-2018年，我国汽车保有量增加32.7%，但污染物（CO、碳氢化合物HC、NOX、SO2等）排放量降落了11.1%，汽车尾气催化净化成为极其重要的环保家产。第5页共12页请回答：（1）汽车尾气中CO与N2O会发生反应：N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)H。几种物质的相对能量以下：物质N2O(g)CO(g)CO2(g)N2(g)相对能量/kJ·mol－1475.52830393.5H=▲kJ·mol－1。②实验室用Fe+作催化剂以投入比1:1模拟上述反应，其总反应分两步进行：第一步：Fe++N2OFeO++N2；第二步：▲（写化学方程式）。催化过程中，c(N2)和c(CO2)几乎相等，请在以以下图中绘制反应在催化剂作用下的“能量～反应过程”表示图。已知：两步反应均放热。（2）实质测试某汽车冷启动时的尾气催化办理CO、NO百分含量随时间变化曲线如上图，前0—10s阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原由是▲。（3）钯(Pd)可作汽车尾气CO、NO和HC(碳氢化合物)转变的催化剂。Pd负载量不同样或不同样工艺制备的纳米Pd对汽车尾气办理的结果以以以下图所示。以下说法不正确的选项是▲。A．其余条件同样时，三种尾气的均衡转变率随Pd负载量的增大先升后降B．其余条件同样时，汽车尾气的起燃温度随Pd负载量的增大先降后升C．钯负载量过大时，在高温下可能使钯颗粒烧结，以致催化剂活性降低D．图丙和图丁表示，工艺1制得的催化剂Pd的性能优于工艺2（4）电化学膜技术去除汽车尾气中的SO2。尾气中的SO2预氧化生成SO3并陪同O2一同到达多孔阴极板。写出多孔阴极的电极反应式▲。第6页共12页20.（12分）实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯()，流程以以以下图1：图1已知相关物质的物化性质以下表：名称沸点(℃)水甲醇化学性质甲醇64.7互溶—易燃、易爆炸甲醇镁—激烈水解可溶强碱性硝基苯210.9不溶易溶易燃、易爆炸易燃、易爆炸、碱性反式偶氮苯293不溶易溶条件下易被还原为氢化偶氮苯实验装置见以以下图2：图2请回答以下问题：（1）步骤①中的反应生成反式偶氮苯和甲醇镁[Mg(OCH3)2]，请写出该反应的化学方程式。（2）以下相关该实验说法不正确的选项是。步骤①和②，分两次加入镁粉的目的是为了防范反应过于激烈步骤③，倒入冰水中快速冷却，可以析出较大的反式偶氮苯晶体颗粒C.步骤⑤，加入醋酸至中性，可以除去晶体中的Mg(OH)2杂质D.步骤⑥中冲刷操作为关闭水龙头，加冷水吞没积淀，缓慢流干，重复2-3次（3）步骤②中，不宜加入过分的镁粉，原由是。第7页共12页除图2中的仪器外，步骤②中加热回流还须用到的仪器是。(填字母)（供选仪器：a.烧杯b.蒸发皿c.电热水浴锅d.酒精灯e.温度计f.石棉网）4）按图2装置，经过一系列操作完成步骤①、②、④中的物质制备和减压蒸馏。请选择以下适合的编号，．．．．按正确的操作序次增补圆满：(填字母)打开K1，关闭K2→→→→→→打开减压装置→加热，开始蒸馏。a.关闭K1，打开K2b.加热c.往冷凝管A通冷凝水d.停止加热，停止往冷凝管A通冷凝水e.往冷凝管B通冷凝水（5）某同学采纳薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)追踪该反应进度，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管从三颈烧瓶的混杂液中取样、点样、薄层色谱张开后的斑点(已知薄层色谱上张开的斑点只有硝基苯和反式偶氮苯两种成分)以以以下图。该实验条件下比较适合的回流时间是________。A．15minB．30minC．45minD．60min（6）称取必定量步骤⑦获取的重结晶产品试样，经元素剖析仪测定，纯反式偶氮苯和该重结晶产品试样中部分元素的质量分数测定结果以下：（不考虑晶体中的水）．．．．元素质量分数C%H%O%纯反式偶氮苯75.95%6.32%—重结晶产品试样72.52%7.21%6.45%由表中数据推测试样中必定含有的一种有机杂质是。A.CH3OHB.Mg(OCH3)2C.D.CH3COOH21.（12分）某研究小组拟合成一种用于合成药物的中间体G，其合成路线以下：OHOOCOOCH3H3C1.KOH，H2ONaCNZn2.△BCHCNH3O+OCH3三步反应DC7H8AOCH3O必定条件C17H18O3必定条件C17H17O2ClAlCl3EFG第8页共12页已知：OR1OROKOH，H2O1HCHO+R1H2CCHC△C①R2CHHOH2CR2H2CR2②+CH3COClAlCl3COCH3③H2CNaCNCH3CH2CNZnCH3CH2COOHCH2H3O+HCN请回答：（1）以下说法不正确的是▲。．．．OOCH3A．H3C中的全部碳原子必定共面。B．三步反应中的第一步可以是与Cl2在光照下进行。C．D→E的反应为消去反应D．G的分子式是C17H16O2（2）化合物B的结构简式是▲。（3）写出F→G的化学方程式▲。（4）写出同时切合以下条件的化合物C的同分异构体的结构简式▲。①分子中含有3个六元环，无其余环，此中两个为苯环。②苯环上有4种不同样化学环境的氢原子。③有HOOCCHNH2基团OO（5）依据上述反应流程及已知信息，以苯、甲醛和丙酮为基础有机原料，设计制备的合成路线（无机试剂任选）。▲。第9页共12页答案题号12345678答案CCBADCDD题号910111213141516答案CADDDBBC17.（8分）（1）六，ⅡA。（各1分）（2）MgSO4·7H2O,（各1分）（3）（2分）4）取样，加入足量盐酸，将气体分别经过品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水。若品红溶液退色，说明此中的一种阴离子为亚硫酸根；若酸性高锰酸钾溶液退色不圆满，澄清石灰水变浑浊，则另一种阴离子为碳酸根。（2分）18、（8分）（1）具支试管（1分）；（2）4Cd(SCN)2=