2024届新高考化学热点冲刺复习 铁及其化合物

2024届新高考化学热点冲刺复习

铁及其化合物测试内容测试要求1.关注铁及其重要化合物在生产、生活中的应用实例,通过对铁及其重要化合物性质的实验探究,增强学习化学的兴趣,发展科学探究能力B2.了解铁及其重要化合物的主要物理性质B3.了解铁分别与氧气、水、酸等物质的反应B4.了解氧化铁分别与酸等物质的反应B5.了解Fe3+的氧化性,认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化关系B一、金属铁的性质1.物理性质:有金属光泽的

色金属,质软,有良好的导电、导热性,具有延展性,能被磁铁吸引。

2.化学性质银白(1)与非金属单质反应:铁与氯气反应的化学方程式为_____________

;铁在纯氧中燃烧的化学方程式为_______

。

(2)在高温下与水蒸气反应:

。

(3)与酸反应:与稀硫酸反应的离子方程式:_____________________。常温下遇浓硫酸会发生

。

(4)与盐反应:与硫酸铜溶液反应的离子方程式为_________________

;与氯化铁溶液反应的离子方程式为

。

2Fe+3Cl22FeCl33Fe+2O2Fe3O43Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2H+Fe2++H2↑======钝化Fe+Cu2+Cu+Fe2+===Fe+2Fe3+3Fe2+例题1下列有关铁的说法中正确的是 (

)A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2B.铁能与浓硫酸反应生成氢气C.铁与硫加热时能生成硫化铁D.铜粉中混有少量铁粉,可加入足量盐酸充分反应后过滤除去[答案]D[解析]铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2;铁在浓硫酸中钝化;铁与硫加热时能生成硫化亚铁;铜不能与盐酸反应,铁能与盐酸反应。(1)铁与氯气、硝酸、浓硫酸等强氧化剂反应可显+3价:2Fe+3Cl22FeCl3;Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。(2)铁与H+、Cu2+、Fe3+等弱氧化剂反应可显+2价:Fe+2H+Fe2++H2↑;Fe+Cu2+Cu+Fe2+;Fe+2Fe3+3Fe2+。(3)常温下,Fe在冷的浓硫酸中发生钝化,因此常温下能用铁制容器盛装浓硫酸。钝化不是不反应而是生成一种致密的氧化物膜。(4)Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3;Fe在Cl2中燃烧,无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3;Fe与S反应时只能生成FeS。二、铁的重要化合物及其转化

1.铁的重要氧化物——Fe2O3(1)俗名:

。

(2)用途:

。

(3)与HCl反应的离子方程式为

。

2.铁的氢氧化物(1)氢氧化铁:

色固体,难溶于水。溶于稀盐酸的离子反应为____

。

铁红可作油漆的颜料

===红褐

===(2)氢氧化亚铁:白色固体,难溶于水。溶于稀盐酸的离子反应为______

。

在空气中易变质,发生4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3反应,最终变为________________

。

3.Fe3+和Fe2+之间的相互转化及Fe3+的检验方法(1)FeCl2溶液跟Cl2反应的离子方程式:

;FeCl3溶液中加入铁粉的离子方程式:

。

(2)FeCl2溶液的颜色是

,向其中滴加NaOH溶液的颜色变化是

。Fe3+的检验方法是

=========

红褐色的Fe(OH)3

浅绿色白色→灰绿色→红褐色向溶液中加入KSCN溶液,立即变为红色,证明该溶液中含有Fe3+例题2下列离子的检验方法合理的是 (

)A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明原溶液中不含Fe2+B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液,得到红褐色沉淀,说明原溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色,说明原溶液中含有Fe2+,不含有Mg2+[答案]C[解析]①Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3溶液呈红色;②Fe2+遇到OH-生成白色Fe(OH)2沉淀;③Fe3+遇到OH-生成红褐色Fe(OH)3沉淀。A项中现象可以证明存在Fe3+,但无法确定Fe2+的存在,错误;B项中现象可以证明通入Cl2后存在Fe3+,但原溶液是只存在Fe2+,还是只存在Fe3+或Fe2+、Fe3+均含有,不能确定,错误;Fe(OH)3是中学应掌握的唯一红褐色沉淀,C项正确;Fe(OH)2转化为红褐色Fe(OH)3时会干扰其他白色沉淀的观察,所以当含Fe2+的溶液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时,也同样出现D项所述现象,D项错误。(1)铁及其重要化合物之间的转化关系(2)Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化①Fe只具有还原性,可以被氧化剂氧化为Fe2+、Fe3+。Fe能被S、Fe3+、Cu2+、H+等弱氧化剂氧化为Fe2+,如Fe+2Fe3+3Fe2+;Fe能被Cl2等强氧化剂氧化为Fe3+,如2Fe+3Cl22FeCl3。②Fe2+既具有氧化性又具有还原性,可以被氧化为Fe3+,也可以被还原为Fe。①当Fe2+遇到强氧化剂(如Cl2)时,被氧化为Fe3+,如2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。②当Fe2+遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时,可以被还原为Fe,如Fe2++ZnZn2++Fe,FeO+COFe+CO2。(3)Fe3+具有较强氧化性,可被还原为Fe2+或Fe。①Fe3+被C、CO、Al等还原为Fe,如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。②Fe3+被Fe、Cu等还原为Fe2+,如2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。3.Fe3+、Fe2+的检验(1)观察法:浅绿色溶液中含有Fe2+;棕黄色溶液中含有Fe3+。(2)加碱法:若产生的白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色的为Fe2+;若直接产生红褐色沉淀的为Fe3+。

B【解析】含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液后变红。课堂练习2.常温下,铁与下列酸溶液作用产生H2的是 (

)A.浓硫酸 B.稀硫酸

C.浓硝酸 D.稀硝酸B【解析】常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中会钝化;铁和稀硝酸反应生成NO,不会生成H2。3.下列说法中正确的是 (

)A.铁在干燥的空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的Fe3O4B.铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C.铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻,取出,表面出现红色的铁锈D.烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈D【解析】由于空气中的氧气含量较少,所以铁丝在干燥的空气中不能剧烈燃烧,只有在纯氧中才能剧烈燃烧,A项错误;铁跟盐酸发生置换反应,放出氢气,同时生成氯化亚铁(FeCl2),而不是氯化铁(FeCl3)

,B项错误;铁丝跟硫酸铜反应置换出铜,所看到铁丝表面的红色物质是铜,不是铁锈,C项错误;刀片、枪筒表面发蓝色光泽的物质就是经过烤蓝加工得到的致密氧化膜,用以防止刀片、枪筒生锈,D项正确。4.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是 (

)A.溶液中一定含Cu2+B.溶液中一定含Fe2+C.加入KSCN溶液一定不变红色D.剩余固体中一定含CuA【解析】加入铁粉后,因为Fe3+氧化性强于Cu2+,铁粉先与FeCl3反应,然后与CuCl2反应,充分反应后仍存在的固体一定含有Cu,可能含有Fe,D正确;所得溶液中一定不含Fe3+,可能含有Cu2+,一定含有Fe2+,加入KSCN溶液一定不变红色,B、C正确,A错误。5.下列反应的离子方程式正确的是 (

)A.将铜屑加入Fe3+溶液中:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+

B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+3Fe3++4H2OC.FeCl2酸性溶液放在空气中变质:2Fe2++4H++O22Fe3++2H2O

D.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑A【解析】A项,符合3个守恒,正确;B项,电荷不守恒,Fe3O4中Fe有两种价态:+2、+3,所以产物中有Fe2+、Fe3+,错误;C项,得失电子不守恒、电荷不守恒,错误;D项,不符合客观实际,反应后只能产生Fe2+和H2,错误。一、单项选择题1.下列氯化物中,只能由金属和氯气直接反应制得,不能由金属和盐酸反应制得的是 (

)A.MgCl2 B.FeCl2

C.FeCl3 D.AlCl3C【解析】A项,Mg在Cl2中燃烧生成MgCl2,镁为活泼金属,与盐酸反应生成MgCl2和氢气,故A不符合题意;Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,铁为活泼金属,与盐酸反应生成FeCl2和氢气,故B不符合题意,C符合题意;D项,Al在Cl2中燃烧生成AlCl3,铝为活泼金属,与盐酸反应生成AlCl3和氢气,故D不符合题意。强化训练2.下列说法不正确的是 (

)A.钢是用途最广的合金

B.钢既可铸造也可锻轧C.生铁既可铸造也可锻轧

D.生铁的含碳量大于2%C【解析】生铁含碳量较高,可以铸造,但不能锻轧,C错误。3.下列关于Na、Fe及其化合物的说法不正确的是 (

)A.Na着火时不能使用泡沫灭火器灭火B.Na2O在空气中久置变为Na2CO3C.Fe2O3

常用作油漆、涂料的红色颜料D.铁粉与水蒸气反应生成黑色的氧化亚铁D【解析】铁粉与水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁,故D错误。4.下列有关铁的氧化物的叙述中正确的是 (

)A.铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4

都可由碱受热分解制得B.铁的氧化物中Fe2O3、Fe3O4

都有磁性C.FeO不稳定,在空气里受热,能迅速氧化成Fe3O4D.铁的氧化物Fe2O3、Fe3O4

都只有氧化性C【解析】A项,FeO可以由氢氧化亚铁隔绝空气受热分解得到,Fe2O3可以由氢氧化铁受热分解得到,Fe3O4不能由碱受热分解制得,故A错误;B项,铁的氧化物中只有Fe3O4有磁性,又叫磁性氧化铁,故B错误;C项,氧化亚铁具有较强还原性,不稳定,在空气里受热就迅速被氧化成Fe3O4,故C正确;D项,四氧化三铁中的铁元素为+3价、+2价,故四氧化三铁既有氧化性,又有还原性,故D错误。5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 (

)A.FeSO4易溶于水,可用于制造红色颜料B.FeS是黑色粉末,可用于去除水体中Cu2+等重金属C.Fe2(SO4)3水溶液显酸性,可用于去除天然气中H2SD.Fe在冷的浓硫酸中钝化,可用于制造贮存浓硫酸的贮罐D【解析】A项,可用于制造红色颜料的是Fe2O3,故A错误;B项,FeS可用于去除水体中Cu2+等重金属,是因为转化为更难溶的硫化物,与颜色无关,故B错误;C项,Fe2(SO4)

3可用于去除天然气中H2S,是因为三价铁离子具有氧化性,能氧化硫化氢中的硫元素,与其水溶液显酸性无关,故C错误;D项,Fe在冷的浓硫酸中钝化,生成致密的氧化物薄膜,所以可用于制造贮存浓硫酸的贮罐,故D正确。6.铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关,下列关于铝、铁、铜三种金属的说法中,正确的是 (

)A.三种金属形成的氧化物都是碱性氧化物B.常温下,三种金属均能在硫酸中钝化C.自然界中,三种金属均无游离态存在D.三种金属中只有铝用电解的方法进行冶炼D【解析】A项,铝、铁、铜三种金属形成的氧化物中氧化铝属于两性氧化物、氧化铁和氧化铜属于碱性氧化物,故A错误;B项,常温下,三种金属中铁和铝均能在浓硫酸中钝化,铜无此性质,故B错误;C项,铝为活泼金属无游离态单质,铜为不活泼金属可以存在游离态金属,陨铁中含游离态金属铁,故C错误;选D。7.下列反应中不涉及铁元素价态变化的是 (

)A.用铁粉除去FeCl2溶液中的少许FeCl3杂质B.铁在氧气中燃烧C.氢氧化亚铁是白色固体,在空气中会迅速变成灰绿色,最终变成红褐色D.氢氧化铁受热分解D【解析】A项,铁粉可将Fe3+还原为Fe2+,Fe元素价态发生了变化,A项不符合题意;B项,Fe在氧气中燃烧,生成Fe3O4,Fe元素价态发生了变化,B项不符合题意;C项,Fe(OH)2具有还原性,在空气中发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,Fe元素价态发生了变化,C项不符合题意;D项,Fe(OH)3受热分解:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,Fe元素价态没有发生变化,D项符合题意。===8.有关铁的化合物的说法中,错误的是 (

)A.FeO不稳定,在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3B.由图示操作可制取Fe(OH)2C.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明,能发生丁达尔现象A【解析】A项,FeO不稳定,在空气中加热迅速被氧化成Fe3O4,故A错误。9.把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中,过滤、除去杂质,在滤液中加入适量硝酸,再加入适量的氨水,有红褐色沉淀生成。过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红褐色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 (

)A.Fe(OH)3;Fe2O3

B.Fe(OH)2;FeOC.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4

D.Fe2O3;Fe(OH)3A【解析】Fe和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,除去杂质,滤液中的亚铁离子被硝酸氧化成Fe3+,加入氨水生成红褐色的Fe(OH)3沉淀,Fe(OH)3受热分解成红褐色的Fe2O3和水,故沉淀是Fe(OH)3,红褐色残渣是Fe2O3。10.下列各图示中不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 (

)C【解析】C项,装置中没有隔绝空气,生成的Fe(OH)2易被空气中O2氧化为Fe(OH)3,不能长时间看到Fe(OH)2白色沉淀,符合题意,选择C。11.实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2,为了生成的产物不容易被氧化,下列说法不正确的是 (

)A.配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B.可在FeCl2溶液的上面加一层苯,以隔绝空气C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时,胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D.产生Fe(OH)2沉淀后,不能振荡试管C【解析】向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时,要将胶头滴管的尖嘴伸入到FeCl2溶液中,防止氢氧化钠溶液在滴入时接触空气溶有氧气,故C错误。D【解析】D项,氢氧化镁为白色沉淀,能被红褐色沉淀掩盖,无法确定,故D错误。13.下列离子的检验方法合理的是 (

)A.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+B.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+C.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+A【解析】A项，Fe(OH)3是红褐色沉淀；B项，Fe2+与KSCN溶液不反应；C项，如原溶液含有Fe3+，通入Cl2，加入KSCN溶液同样可以变血红色；D项，氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖。14.将下列各组物质间反应产生的气体通入FeSO4溶液中,能使溶液变黄的是 (

)①Na2O2和CO2

②Na2S和盐酸③MnO2和浓盐酸共热④铜片和浓硫酸加热A.①② B.①③

C.②③ D.②④B【解析】①Na2O2和CO2

的反应为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,O2能将Fe2+氧化为Fe3+,使溶液变为黄色;②Na2S和盐酸反应为Na2S+2HCl2NaCl+H2S↑,H2S与FeSO4不反应,不能使溶液变为黄色;③MnO2和浓盐酸共热反应为MnO2+4HCl(浓);MnCl2+Cl2↑+2H2O,Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-,故能使溶液变为黄色;

④铜片和浓硫酸加热反应为Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O,SO2不与FeSO4不反应,不能使溶液变为黄色。综上所述,能使溶液变为黄色的是①③,故答案为B.=========15.实验室利用FeCl3、ZnCl2的混合液制取FeCl2溶液和ZnCl2晶体的流程如下:下列说法正确的是 (

)A.还原过程中发生反应Fe+Fe3+Fe2+B.为了加快过滤速度,可以用玻璃棒搅拌溶液C.萃取振荡后分液时,要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽对准漏斗上的孔D.蒸发浓缩操作所需玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯、蒸发皿C【解析】FeCl3、ZnCl2的混合溶液加过量的铁粉、过滤得FeCl2、ZnCl2的混合溶液和金属Fe,TBP萃取得FeCl2溶液和ZnCl2的TBP溶液,用水反萃取、分液除去TBP得ZnCl2溶液,将ZnCl2溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得ZnCl2晶体。A项,还原过程中发生反应

Fe+2Fe3+3Fe2+,A错误;B项,不能用玻璃棒搅拌溶液,以免戳破滤纸,B错误;C项,萃取振荡后分液时,要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽对准漏斗上的孔,使下层液体顺利流入烧杯,C正确;D项,蒸发皿不是玻璃仪器,D错误。===16.向FeSO4溶液中加入NaOH溶液,生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,一段时间后沉淀变成红褐色,该红褐色沉淀对应化合物中铁元素的化合价为 (

)A.+3 B.+2 C.+1 D.0A【解析】FeSO4溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2白色沉淀,后变为灰绿色,最后变为红褐色Fe(OH)3沉淀,铁元素的化合价为+3,选A。17.欲除去FeCl2溶液中混有的Fe3+,使用试剂是 (

)A.铝粉 B.铁粉C.氯气 D.稀硫酸B【解析】铁离子能和铁反应生成亚铁离子,故可用铁粉除去FeCl2溶液中混有的Fe3+,选B。18.将铁粉加入下列溶液,发生的反应能用Fe+2H+Fe2++H2↑表示的是 (

)A.稀盐酸 B.稀醋酸C.浓硫酸 D.浓硝酸A【解析】A项,Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2,反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,A项符合题意,选A。===19.甘肃省张掖七彩丹霞景区为国家5A级旅游景区。丹霞地貌的岩层因含有某种物质而呈红色,这种物质是 (

)A.Fe(OH)3 B.Fe2O3C.Fe(OH)2 D.FeOB【解析】铁的化合物中呈红褐色的是Fe2O3,故丹霞地貌的岩层因含有某种物质而呈红色,这种物质是

Fe2O3,选B。20.下列关于铁及其化合物的性质与用途,不具有对应关系的是(

)A.Fe具有还原性,可用作食品抗氧化剂B.Fe2O3属于碱性氧化物,可用作粉刷墙壁的红色涂料C.Fe3O4具有磁性,可用作激光打印机墨粉的添加剂D.Fe(OH)3胶体具有吸附性,可用作自来水厂的净水剂B【解析】Fe2O3

固体为红棕色,可用作粉刷墙的红色涂料,其为碱性氧化物与作红色涂料无关,B符合题意;选B。21.1997年,我国政府颁布了《中国营养改善行动计划》,其中包括消除铁缺乏,改善营养性贫血。铁强化酱油中的“铁”属于食品添加剂中的 (

)A.凝固剂 B.防腐剂C.营养强化剂 D.膨松剂C【解析】铁强化酱油中的乙二胺四乙酸铁钠具有促进膳食中其他铁源或内源性铁源吸收的作用,同时还可促进锌的吸收,因此属于营养强化剂;选C。22.常温下,可盛放在铁制或铝制容器中的是 (

)A.浓盐酸 B.稀盐酸C.浓硫酸 D.稀硫酸C【解析】A项,铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,铝与浓盐酸反应生成氯化铝和氢气,因此浓盐酸不能盛放在铁制或铝制容器中,A错误;B项,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,因此稀盐酸不能盛放在铁制或铝制容器中,B错误;C项,常温下,铁、铝遇浓硫酸都会发生钝化,因此浓硫酸可盛放在铁制或铝制容器中,C正确;D项,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,因此稀硫酸不能盛放在铁制或铝制容器中,D错误;选C。23.联合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊具而向世界推广。其主要原因是 (

)A.升热慢,退热也慢,保温效果好B.烹饪的食物中含有丰富的“铁质”C.生产过程简单,价格便宜D.生铁中含有碳元素,因而含有对人体有益的有机物B【解析】B项,使用铁锅烹饪的食物中有人体需要的铁元素,可以预防缺铁性贫血,B正确;选B。24.要想证明某溶液中是否含有Fe3+,下列操作中正确的是 (

)A.滴加稀盐酸

B.通入氧气C.滴加KSCN溶液

D.滴加KSCN溶液C【解析】检验铁离子的试剂是KSCN溶液,溶液会变红,而滴加盐酸、通入氧气、滴加硫酸铜溶液均无明显现象,不能证明含有Fe3+,故选C。25.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是 (

)A.CuCl2 B.FeCl2C.MgCl2 D.FeCl3C【解析】C项,Mg与氯气或盐酸均反应生成氯化镁,选C。B【解析】B项,铁能与水蒸气反应,生成四氧化三铁和氢气,B项错误;选B。27.高炉炼铁的主要反应是:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,该方法在冶金工业上称为 (

)A.电解法

B.热还原法C.热分解法

D.铝热法B【解析】铁较活泼,工业上采用高炉炼铁的主要反应是

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,是用还原剂在高温下还原氧化铁冶炼的,属于热还原法,故选B。A.铁粉具有还原性

B.铁是人体必需的微量元素C.亚铁盐溶液呈浅绿色

D.Fe+2H+Fe3++H2↑D【解析】D项,铁与稀盐酸反应应该生成亚铁离子,反应的离子方程式为:Fe+2H+Fe2++H2↑,故D错误。===29.如图是制备Fe(OH)3胶体的示意图,下列关于制备过程的叙述正确的是 (

)

A.将FeCl3稀溶液滴入温水中即可B.将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中C.将饱和FeCl3溶液滴入加热沸腾的水中D.将浓氨水滴入沸腾的饱和FeCl3溶液中C

======30.人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+变Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。说明维生素C具有 (

)A.氧化性 B.还原性C.酸性 D.碱性B【解析】亚硝酸盐会使Fe2+变Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒,说明铁离子和维生素C反应生成亚铁离子,铁离子化合价降低,作氧化剂,具有氧化性,则维生素C化合价升高,作还原剂,具有还原性,故B符合题意。二、不定项选择题(每题有2个或以上正确答案)31.将铁屑溶于过量的稀盐酸后,再加入下列物质,会有Fe3+生成的是 (

)A.硫酸锌 B.氯水C.双氧水 D.氯化铜BC【解析】A项,亚铁离子和硫酸锌不反应,故A不符合题意;B项,亚铁离子和氯水中氯气反应生成铁离子,故B符合题意;C项,亚铁离子、氢离子和双氧水反应生成铁离子和水,故C符合题意;D项,亚铁离子和铜离子不反应,故D不符合题意;选BC。32.关于铁的叙述中,正确的是 (

)A.铁是黑色金属

B.铁是地壳中含量最多的金属元素C.铁能够在氧气中生成氧化铁

D.铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更易生锈AD【解析】A项,黑色金属有铁、铬、锰,铁是黑色金属,故A正确;B项,铝是地壳中含量最多的金属元素,故B错误;C项,铁能够在氧气中燃烧生成四氧化三铁,故C错误;D项,铁在潮湿的环境中易发生吸氧腐蚀,铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更易生锈,故D正确;选AD。A.e溶液中K+、Cl-、SCN-、Br-可以大量共存B.b既可被氧化,也可被还原C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系AC【解析】A项,由图示知,e溶液中含有Fe3+,由反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,