人教版初中化学原子的结构

课题2原子的结构第三单元物质构成的奥秘课时22020年秋人教版九年级上册化学原子的结构核电荷数=质子数=核外电子数新课导入丹麦物理学家玻尔电子壳层模型玻尔原子模型观点：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子中有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。观看原子的核外电子运动的模拟动画。氢原子的结构（1个电子）二、原子核外电子的排布第一层第二层第三层钠原子的结构（11个电子）1.核外电子分层排布规律近

远低高离原子核：电子能量：电子层：1234567能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。第一层（2个）第二层（8个）第三层（1个）（最外层）钠原子的结构（11个电子）最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）+112.原子结构示意图：

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1表示原子核及核内的质子数数字“1”表示最外层电子数表示电子层以及电子层上的电子数金属原子非金属原子稀有气体原子部分原子的结构示意图原子原子的最外层电子数特点结构是否稳定推测原子性质得失电子稀有气体原子金属原子非金属原子8个（He为2个）比较稳定一般少于4个一般多于4个不稳定不稳定易失电子易得电子既不得电子，也不失电子稳定不稳定不稳定原子的最外层电子数决定原子的化学性质。交流讨论：根据原子结构示意图填写下列表格+11-----------+17-----------------钠原子氯原子质子数=电子数=11质子数=电子数=17不带电不带电NaCl钠原子的结构示意图氯原子的结构示意图易失去1个电子易得到1个电子钠与氯气反应生成氯化钠的示意图钠离子氯离子质子数=

电子数=质子数=

电子数=11101718＞＜带一个单位正电荷带一个单位负电荷Na+Cl-+11-----------+17-----------------离子阳离子阴离子带正电的离子，Na+带负电的离子，Cl-带电的原子钠离子的结构示意图氯离子的结构示意图3.离子离子的表示方法：在元素符号的右上角先标出所带的电荷数再注明正负。钠离子符号Na+Ca2＋Cl－

钙离子符号氯离子符号除单个原子带电形成离子外，带电的原子团也形成离子，又叫“根”。OH－：NH4＋：NO3－：CO32－：SO42－：PO43－：氢氧根铵根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根原子团：2个或2个以上的原子集合在一起形成的一个整体。氯化钠：由Na+、Cl-构成，Na+、Cl-数目比为1:1离子是构成物质的一种基本粒子不同点原子离子结构质子数=电子数阳离子阴离子电性不带电带正电带负电联系质子数=电子数质子数〉电子数质子数〈电子数原子和离子的区别与联系通过本节课的学习，我们知道了：1.核外电子分层排布规律2.原子结构示意图3.离子①定义：带电的原子叫离子。②离子的种类：阳离子和阴离子③离子也是构成物质的粒子。课堂小结1.如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A.该粒子有12个质子B.该粒子有2个电子层C.该粒子属于非金属原子D.该粒子已达到相对稳定结构A课堂练习2.某粒子的结构示意图如下图所示对该粒子的说法错误的是（）A.核电荷数为17B.核外有3个电子层C.带17个单位正电荷D.在化学反应中，易失去最外层上的7个电子D3.下列关于Mg、Mg