河北省张家口市小南辛堡乡中学高一化学上学期期末试题含解析

河北省张家口市小南辛堡乡中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是A.石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B.石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油C.聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应D.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分参考答案：B分析：A项，地沟油加工制成的生物柴油中含碳、氢、氧三种元素；B项，石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油；C项，塑料的老化由于长链分子断裂成短链分子；D项，医用酒精和葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应。详解：A项，石油液化气、汽油的主要成分是碳氢化合物的混合物，石油液化气、汽油加工制成的生物柴油是碳氢化合物，地沟油是高级脂肪酸的甘油酯，地沟油加工制成的生物柴油中含碳、氢、氧三种元素，A项错误；B项，重油中碳原子数在20以上，汽油中碳原子数在5~11之间，石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油，B项正确；C项，聚乙烯中不含碳碳双键，聚乙烯塑料不能发生加成反应，塑料的老化由于长链分子断裂成短链分子，C项错误；D项，医用酒精和葡萄糖注射液都属于溶液，两者都不能产生丁达尔效应，不能用丁达尔效应区分医用酒精和葡萄糖注射液，D项错误；答案选B。

2.下列各种金属冶炼方法中，不能制得相应金属的是A.加热氧化汞 B.氧化铁和铝粉高温共热C.电解熔融氯化钠 D.高温煅烧碳酸钙参考答案：D【分析】金属冶炼方法包括电解法、热还原法、热分解法，电解法包括K至Al，热还原法包括Zn至Cu，热分解法是Hg以后的金属，然后进行分析；【详解】金属冶炼方法包括电解法、热还原法、热分解法，电解法包括K至Al，热还原法包括Zn至Cu，热分解法是Hg以后的金属，A、HgO受热分解生成Hg和O2，该方法为热分解法，故A不符合题意；B、利用铝的还原性，发生2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，故B不符合题意；C、电解NaCl：2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑，故C不符合题意；D、高温煅烧碳酸钙：CaCO3CaO＋CO2↑，不能制得Ca，故D符合题意；答案选D。

3.汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是()A．PbO2是电池的负极B．Pb是负极C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强参考答案：B解析根据电池反应知放电过程中铅失去电子，因此它是原电池的负极，其电极反应式为Pb＋－2e－===PbSO4，故B项正确；PbO2在放电过程中得到电子被还原，所以它是原电池的正极，因此A、C两项错误；由于原电池放电的过程中消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱，故D项错误。4.研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤：①观察物质的外观；

②实验和观察；

③解释和结论；④预测物质的性质。排列顺序正确的是A.②①④③

B.①②③④

C.①④②③

D.④①②③参考答案：C研究物质性质的基本程序是观察物质的外观——预测物质的性质——设计实验——实验和观察——解释和结论。故C正确。5.在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为

（

）A.XY3

B.XY

C.X3Y

D.X2Y3参考答案：A略6.下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（）A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．NaHCO3和NaOH

D．C和O2参考答案：C略7.下列有关试剂的保存方法错误的是（）A．少量的钠保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中C．漂白粉要密闭保存D．浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质．【分析】A．钠与煤油不反应，密度比煤油大；B．氯水中含有次氯酸，不稳定；C．根据漂白粉的有效成分次氯酸钙的性质判断；D．浓盐酸易挥发．【解答】解：A．钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正确；B．氯水中含有次氯酸，不稳定，应避光保存，故B正确；C．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质，故C正确；D．浓盐酸易挥发，应密闭保存，故D错误．故选D．8.下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是()A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常温时的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3C．与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3＞Na2CO3参考答案：C略9.只用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用

A、蒸馏水

B、AgNO3

C、NaOH溶液

D、乙醇参考答案：A略10.下面有关硅的叙述中，正确的是A．硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．二氧化硅在电子工业中，是最重要的半导体材料参考答案：A略11.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

（

）A.5∶3

B.5∶4

C.1∶1

D.3∶5参考答案：A【详解】在5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5-0）：[0-（-3）]=5：3。答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，题目难度中等，解答的关键是根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比。12.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得NaCl晶体，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（

）①过滤

②加过量NaOH溶液③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

⑥蒸发A.①④②⑥⑤③

B.④①②⑤③⑥C.②④⑤①⑥③

D.⑤②④①③⑥参考答案：D为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得NaCl晶体，可将粗盐溶于水，然后加入沉淀剂将Ca2+、Mg2+、SO42﹣转化为沉淀过滤除去，沉淀这3杂种离子的试剂分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，这3种沉淀剂加入的顺序有3种，其关键是把碳酸钠溶液放在氯化钡溶液之后使用，这样可以保证把过量的氯化钡除去。过滤后向滤液中加入适量盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，最后蒸发结晶得到氯化钠。综上所述，D正确，本题选D。13.向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。则由此得出下列的结论错误的是A.该晶体中一定含有SCN-B.Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强C.Fe2+被Br2氧化为Fe3+D.Fe2+与SCN-不能形成血红色的化合物参考答案：B混合物中出现血红色，说明Fe3＋与SCN－发生了反应，由此可推知Br2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，原晶体内含有SCN－；开始加入Fe2＋时，溶液颜色无明显变化，说明Fe2＋与SCN－不能结合生成血红色物质。14.下列说法中，不正确的是（

）A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键

B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D．共价化合物在液态时不能导电参考答案：A略15.氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式为2CHCl3+O2==2COCl2+2HCl；检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是A、水

B、酚酞溶液

C、NaOH溶液

D、硝酸酸化的硝酸银溶液参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙酸是食醋的主要成分，它的分子结构模型如右图所示。(1)乙酸分子中-COOH原子团的名称是_____。(2)乙酸可使紫色石蕊溶液变

色。

(3)一定条件下，乙酸能与乙醇发生反应生成一种具有香味的油状液体。某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置：

①甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是_______(填“甲”、“乙”、“丙”)

②乙酸与乙醇发生反应的化学方程式为

，该反应的类型是___________反应。参考答案：

（1）羧基（2）红

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？参考答案：否。这是因为一种元素可能存在几种核素，即几种原子，故原子种类远远多于元素种类。略18.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？⑴三氧化硫跟水反应⑵加热高锰酸钾制氧气⑶氧化铁跟盐酸反应⑷氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：

(1)SO3+H2O=H2SO4

化合反应（2）2KMnO4