四川省遂宁市城东中学2022年高一化学期末试卷含解析

四川省遂宁市城东中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是

（

）

①取代反应

②加成反应

③酯化反应

④水解反应

⑤加聚反应

A.②⑤

B.①②

C.③④

D.②④参考答案：A2.下列化合物中含有2个手性碳原子的是

参考答案：B3.下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是(

)A．NO和O2

B．HCl和NH3

C．H2和CO

D．SO2和CO2参考答案：D略4.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A、原子半径：A＜B＜C＜D

B、非金属性：A＞CC、最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C

D、单质B常温下能溶于浓硝酸参考答案：BC略5.下列化学用语正确的是()A.甲烷分子的比例模型：

B.苯的最简式：CHC.乙烯的分子式：CH2=CH2

D.乙醇的结构简式：C2H6O参考答案：B试题分析：A．这是甲烷的球棍模型，错误；B．苯的分子式为C6H6，最简式为CH，正确；C．乙烯的分子式为C2H4，错误；D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH，错误；故选B。6.下列叙述中正确的是A．H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数B．35Cl2与37Cl2属于同一种物质C．235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D．质子数相同的微粒一定属于同一元素参考答案：B7.反应2A(g)+B(g)

2C(g)

△H＞0。下列反应有利于生成C的是A．低温、低压

B．低温、高压

C．高温、高压

D．高温、低压参考答案：C略8.下列物质所属的类别正确的是（）A．纯碱﹣﹣盐

B．干冰﹣﹣混合物C．澄清石灰水﹣﹣纯净物 D．洁净的空气﹣﹣纯净物参考答案：A【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．【分析】由一种物质组成的物质属于纯净物；由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，据此回答．【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故A正确；B、干冰是固体二氧化碳的俗称，属于纯净物，故B错误；C、澄清石灰水属于混合物，故C错误；D、空气是不同分子构成的物质，属于混合物，故D错误．故选A．9.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是(

)A．第9列元素中没有非金属元素

B．只有第2列元素原子的最外层有2个电子C．第17列为卤族元素

D．在整个18列元素中，第3列元素种类最多参考答案：B略10.验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是①取少量淀粉加水制成溶液

②加热煮沸

③加入Cu(OH)2悬浊液

④加入几滴稀硫酸

⑤再加热

⑥加入NaOH溶液，调PH至碱性(

)A．①②④⑤③⑥

B．①④②③⑥⑤

C．①⑤②⑥④③

D．①④②⑥③⑤参考答案：D略11.关于氯气的性质下列说法不正确的是A.新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯气分子导致B.氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰C.储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须先充分干燥D.根据氯气能与碱反应，可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理参考答案：B【分析】A.氯气溶于水，和水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液中含有氯气，次氯酸水3种物质，只有氯气为黄绿色。B.根据氢气在氯气中燃烧的现象分析。C.常温下干燥的氯气与铁难以反应。D.氯气可以和强碱反应，可以用氢氧化钠溶液进行氯气的吸收。【详解】A.氯水中，只有氯气为黄绿色，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有氯气，A正确。B.纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，B错误。C.潮湿的氯气与铁可以反应，为防止氯气腐蚀钢瓶，钢瓶在装入氯气前必须干燥，C正确。D.氯气能与碱反应，所以可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理，D正确。12.下列关于物质分类正确的是（

）

单质胶体电解质弱电解质A氯水淀粉溶液硫酸CO2B液氯碘酒盐酸次氯酸C氯气土壤硫酸铜醋酸D氩气Fe(OH)3胶体大理石碳酸钠参考答案：C13.观察如图，量筒中液体的体积读数是（）A．0.5ml

B．1.5ml

C．1.6ml

D．1.7ml参考答案：C考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据量筒的构造，量筒能精确到0.1mL，刻度按从下到上增大分布，每一刻度为0.1mL，据此完成本题．解答：解：量筒能精确到0.1mL，量筒的刻度是按从下到上增大分布的，每一小刻度为0.1mL，则由图可知，量筒中液体的体积读数为1.6mL，故选C．点评：本题考查量筒的构造及读数，题目难度不大，注意量筒的结构特点和精确度，要求学生熟练掌握常见仪器的构造及其使用方法．14.下列化学实验操作中，不正确的是A．用灯帽盖灭酒精灯的火焰B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加到水中，并不断用玻璃棒搅拌C．将固体氢氧化钠直接放在托盘天平上称量D．给试管里的固体加热，试管口应稍稍向下倾斜参考答案：C15.下列分离混合物的方法中不正确的是（）A．从酒精和水的混合物中分离出酒精﹣﹣蒸馏法B．使浑浊的食盐水变澄清﹣﹣过滤法C．从溴水中分离出溴﹣﹣蒸馏法D．海水制NaCl﹣﹣蒸发结晶参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．酒精和水的沸点不同，可用蒸馏法分离；B．分离固体和溶液，可用过滤的方法；C．应用萃取分液法分离；D．分离可溶性盐和溶液，可用结晶的方法．【解答】解：A．酒精和水的沸点不同，可用蒸馏法分离，蒸馏时可适当加入生石灰，故A正确；B．分离固体和溶液，可用过滤的方法除去不溶物，故B正确；C．分离溴水中的溴，应用萃取分液法分离，可加入四氯化碳，萃取后分液，如得到纯净的溴，可再蒸馏，故C错误；D．加热时，水易挥发，可用结晶的方法分离，故D正确．故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。（夹持装置已略,气密性已检验）实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是____。实验开始前，先通一段时间N2的目的是____。（2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有____（填化学式）生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是____。（3）C装置中____（填“有”或“无”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，体现气体产物的____性（填“氧化”、“还原”或“漂白性”）。（4）E装置的作用是____。（用离子方程式表示）参考答案：(1)分液漏斗

排除装置中空气

(2)SO2

Fe+2H2SO4（浓）FeSO4+SO2↑+2H2O

(3)无

还原

(4)SO2+2OH-＝SO32-+H2O【分析】实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2，排出装置中的空气；A中滴加一定量的浓硫酸，由于常温下铁遇浓硫酸钝化，所以需要加热才可以反应，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，可知A中发生Fe+2H2SO4（浓）FeSO4+SO2↑+2H2O，B中品红可检验二氧化硫的生成，C中二氧化硫与氯化钡不反应，D中酸性高锰酸钾褪色检验二氧化硫的还原性，E为吸收过量的二氧化硫的尾气处理装置。【详解】（1）仪器a的名称是分液漏斗，先通一段时间N2的目的是除去装置内的空气（或氧气），防止二氧化硫被氧化；正确答案：分液漏斗；排除装置中的空气。（2）实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2，排出装置中的空气，A中滴加一定量的浓硫酸，然后加热，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，可知A中生成了亚铁盐，B中品红溶液褪色说明有二氧化硫生成，由此确定方程式Fe+2H2SO4（浓）FeSO4+SO2↑+2H2O；正确答案：SO2；Fe+2H2SO4（浓）FeSO4+SO2↑+2H2O。（3）C中氯化钡溶液不与二氧化硫反应，故没有明显变化，D中酸性高锰酸钾褪色，说明二氧化硫有还原性；正确答案：无；还原。（4）E装置的作用是用于吸收尾气二氧化硫，防止污染环境，离子方程式SO2+2OH-＝SO32-+H2O；正确答案：SO2+2OH-＝SO32-+H2O。【点睛】本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握实验装置的作用、元素化合物知识、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。本题易错点为C装置中的现象，一定要注意氯化钡（氯化钙）不能与二氧化硫（二氧化碳）反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g试回答下列问题：（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是

，一定存在的阳离子是

，一定不存在的离子是________，无法确定的离子是

。（2）写出实验2中发生反应的离子方程式

。参考答案：（1）SO、CO，K＋

、NH，Ba2＋、Mg2＋

，Cl－，（各1分）（2）

NH4++OH-NH3↑+H2O（2分）18.在2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（1）该反应的氧化剂是

，氧化产物是

（2）该反应的离子方程式为_________________________________________________（3）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目。参考答案：（1）KMnO4（1分），Cl2（1分）ks5u（2）2MnO4—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）

（3）（2分）19.实验室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用

mL容量瓶。（2）用托盘天平称取

g固体NaOH。（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入

，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用

滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）