合肥工大附中中考家长点评

合肥工大附中中考家长点评篇一：合肥工大附中2022-2022学年度第一学期第一次段考

合肥工大附中2022-2022学年度第一学期第一次段考

高二年级数学试卷

考试时间：120分钟总分值：150分

一、选择题：〔本大题共10小题，每题5分，共50分，每个小题只有一个正确答案，请把正确答案的代号写在答题卷上〕

1.以下列图中的图形经过折叠不能围成棱柱的是()

2.以下说法不正确的选项是()

A.圆柱的侧面展开图是一个矩形

B.圆锥的过轴的截面是一个等腰三角形

C.直角三角形绕它的一条边旋转一周形成的曲面围成的几何体是圆锥

D.圆台平行于底面的截面是圆面

3.如图是某平面图形的直观图，那么原平面图形的面积是()

A.4B.

C.

D.8

4.平面A.平行B.相交C.垂直D.异面

M、N分别是BB1、BC的中点，那么图中阴5.如以下列图，在正方体ABCD影局部在平面ADD1A1上的正投影为

()

E、F分别是BB1、CC1的中点，6.正方体ABCD所成角的余弦值为()

A.4333B.C.D.7.空间四边形ABCD各边AB、BC、CD、DA上分别取E、F、G、H四点，假设与EF、GH能相交于点P，那么()

A.点P必在直线AC上

B.点P必在直线BD上

C.点P必在直线AB上

D.点P必在平面ABC外

8．在一个倒置的正三棱锥容器内放入一个钢球，钢球恰与棱锥的四个面都接触，过棱锥的一条侧棱和高作截面，正确的截面图形是〔〕

A．B．C．D．

9.四面体SA.9010.如图1，正方体ABCDA.12122aB.a2C.

aD.

a2444

二．填空题〔本大题共5小题，每题5分，共25分。请把正确的答案写在横线上〕

1.正方体的外表积为24，那么该正方体的内切球的体积为.

2.以下有关棱柱的说法：

①棱柱的所有的面都是平的；

②棱柱的所有的棱长都相等；

③棱柱的所有的侧面都是长方形或正方形；

④棱柱的侧面的个数与底面的边数相等；

⑤棱柱的上、下底面形状、大小相等.

其中正确的有.

13.等边三角形的边长为a，它绕其一边所在的直线旋转一周，那么所得旋转体的体积为.

14.如以下列图，在三棱锥A-BCD中，E、F、G、H分别是AB、BC、CD、DA的中点，那么

〔1〕当AC,BD满足条件时，四边形EFGH为菱形；

〔2〕当AC,BD满足条件时，四边形EFGH为正方形.

15．设平面三．解答题〔本大题共6小题，共75分，请在答题卷上写出必要的解答过程〕

16.〔1〕将圆心角为120〔2〕如以下列图，在直三棱柱ABC,ACBC17.〔本小题总分值12分〕

如图是一个空间几何体的三视图，其中正视图和侧视图都是边长为2的正三角形，俯视图是一个正方形.

〔1〕在给定的直角坐标系中作出这个几何体的直观图〔不写作法〕；

〔2〕求这个几何体的体积.

18.〔本小题总分值12分〕

一个圆锥的底面半径为2cm，高为4cm，其中有一个高为xcm的内接圆柱.

〔1〕求圆锥的侧面积；

〔2〕当x为何值时，圆柱侧面积最大19.〔本小题总分值12分〕

正方体ABCD〔1〕设正方体棱长为1，求三棱锥A1〔2〕求证：平面AB1D1//C1BD.

20.〔本小题总分值12分〕

AB在长方体ABCD篇二：合肥2022年中考排名情况一览表(汇达教育培训机构宣)

合肥2022年中考排名情况一览表〔汇达教育培

训机构宣〕

篇三：2022-2022学年合肥工大附中高一第一学期化学期中考试(带解析)

合肥工大附中2022-2022学年度第一学期期中考试

(考试时间：60分钟分值：100分)

一．选择题〔每题2分，共46分。每题仅一个正确选项〕

1.今年，合肥屡次出现雾霾黄色预警天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾霾主要属于以下分散系中的〔〕

A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体

答案：D

解析：雾是空气中混杂了小液滴，而霾那么是混杂了固体小颗粒。因此雾霾更符合“胶体〞的定义，也会有丁达尔现象。

2.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中属于氧化复原反响的是〔〕

A．食醋不慎洒落到大理石台面出现腐蚀现象

B．做馒头用的发面中常参加少许碱面〔小苏打〕揉和

C．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

D．粗盐潮解

答案：C

解析：A、用醋酸和大理石反响，属于复分解反响，不属于氧化复原反响，故A不选；

B、小苏打和酸反响属于复分解反响，不属于氧化复原反响，故B不选；

C、铁锅，经放置常出现红棕色斑迹，那么铁元素的化合价升高被氧化，发生氧化复原反响，故C选；

D、粗盐潮解属于物理变化，故D不选。

3.除去铜粉中混的少量氧化铜，其中主要操作过程是〔〕

A．在空气中燃烧

B．加适量稀硫酸、微热、过滤

C．加适量水、微热、过滤

D．加适量稀硫酸、微热、蒸发

答案：B

解析：A．在空气中燃烧能使铜与氧气反响，不会除掉氧化铜，故A错误；

B．铜和稀硫酸不反响，氧化铜能和稀硫酸反响，加适量稀硫酸过滤能除掉氧化铜，故B正确；

C．铜和氧化铜都不溶于水，过滤不能别离这两种物质，故C错误；

D．加适量稀硫酸虽然能和氧化铜反响除掉氧化铜，但又生成硫酸铜物质，如蒸发水分时，在铜物质中又增添了新的杂质，故D错误．

应选B．

4.把以下物质分别投入水中，最终得到无色澄清溶液的是〔〕

A．MgCl2NaOHB．Na2CO3HClC．AgNO3HClD．BaCl2CuSO4答案：B

解析：A．选项中的氯化镁与氢氧化钠反响生成氢氧化镁沉淀，因此最终得到是浑浊的液体.故不选

B．选项中的碳酸钠与盐酸反响生成氯化钠溶液和CO2气体，最终得到无色溶液，应选.

C．选项中的硝酸银与盐酸反响生成氯化银沉淀,因此最终得到是浑浊的液体.故不选

D．选项中硫酸铜为蓝色，最终得到蓝色溶液的.故不选

5.等质量的以下物质，在标况下所占体积最大的是〔〕

A．CH4B．SO2C．CO2D．H2O

答案：A

解析：在一样状况下，不同的气体物质的量越大，气体体积就越大。根据n=m/M，质量一样时摩尔质量越小，物质的量越大，所以摩尔质量最小的CH4的摩尔质量最小，其物质的量最大，体积最大。要注意的是水在标况下为固态，不能用该方法比拟体积。

6.以下别离和提纯的方法正确的选项是〔〕

A.用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体

B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D.用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

答案：A

解析：A．Fe(OH)3胶体的粒子直径介于1-100nm之间，可以用渗析的方法精制；

B．不正确，除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体应用渗析法

C．不正确，用溶解、过滤的方法不能提纯含有少量BaSO4的BaCO3，因为两者均难溶于水

D．不正确，氯化钠和CaCl2、MgCl2的溶解度受温度影响情况相似，不能用加热、蒸发的方法除去。

7.以下实验事故处理的方法中，不正确的选项是〔〕

A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去,再用水冲洗

B．不慎将浓碱沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后在涂上硼酸溶液

C．假设汽油,煤油等可燃物着火,应立即用水扑灭

D．酒精灯不慎碰翻着火,应用湿抹布盖灭

答案：C

解析：A．浓硫酸沾在身体上，应立即用干布拭去,再用水冲洗，故A对

B．浓碱沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后在涂上3%-5%的硼酸溶液，故B对

C．汽油,煤油等液体着火不能用水扑灭，故C错

D．酒精灯不慎碰翻着火,应用湿抹布盖灭，故D对

8.以下电离方程式正确的选项是〔〕

A．Ba〔OH〕2=Ba2++〔OH〕22-B．H2SO4=H++HSO4-

C．NaHCO3=Na++HCO3-D．Al2〔SO4〕3=Al3++SO42-

答案：C

解析：A、氢氧化钡的电离方程式为：Ba〔OH〕2=Ba2++2OH-，故A错误；

B、硫酸的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故B错误；

C、HCO3-不能拆成H+和CO32-，故C正确；

3+2-D、硫酸铝是强电解质，能完全电离出铝离子和硫酸根离子，即Al〔2SO4〕3=2Al+3SO4，

故D错误．

9.以下物质都可以导电，其中属于电解质的是〔〕

A．NaCl溶液B．铁丝C．稀硫酸D．熔融的NaOH

答案：D

解析：电解质的定义为指在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物。

A．NaCl溶液为混合物，故错误；

B．铁丝为单质，故错误；

C．稀硫酸为硫酸的稀溶液，属于混合物，故错误；

D．熔融的NaOH符合定义里的条件，故正确；

10.以下根本反响类型中，一定是氧化复原反响的是〔〕

A．复分解反响B．置换反响C．分解反响D．化合反响

答案：B

解析：四大根本反响类型与氧化复原反响的关系如下列图所示

11.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是〔〕

A．胶粒直径小于1nmB．胶粒作布郎运动

C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜

答案：C

解析：Fe(OH)3中胶粒带正电荷，正电荷导致胶粒之间互相排斥，得以稳定存在。

12.以下反响中都有水的参加，其中既不做氧化剂，又不做复原剂的是〔〕

A．2F2+2H2O===4HF+O2↑B．CaO+H2O===Ca(OH)2

C．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑D．C+H2O===CO+H2

答案：B

解析：A．反响中，水中氧元素的化合价都升高，所以水做复原剂，故A不选；

B．反响中，水中氢氧元素化合价都未发生变化，既不做氧化剂又不做复原剂，应选B；

C．反响中，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故B不选；

D．反响中，水中的氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故D不选；

应选B．

13.以下实验仪器中常用于物质别离的是()

A．③⑤⑥B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥答案：B

解析：漏斗在过滤时需要，分液漏斗在萃取、分液时需要，蒸馏烧瓶在蒸馏时需要，所以正确的组合是②③⑤，答案选B。

14.经科学测定，人体平均含氧65%，含碳18%，含氢10%〔均以质量计〕，那么三种元素的原子个数由多到少的顺序是()

A．O>C>HB．H>C>OC．C>O>HD．H>O>C

答案：D

解析：设人体的质量为m，那么人体中该元素原子的物质的量=m×质量分数÷该元素的摩尔质量，所以

n〔C〕=m×18%/16=0.012mmol，n〔H〕=m×10%/1=0.1mmol，n〔O〕=m×65%/16=0.041mmol故答案为：H>O>C；

15.以下实验操作中，正确的选项是〔〕

A．配制5%NaCl溶液时，将称量好的NaCl放入烧杯中加适量的水搅拌溶解

B．配制1mol/LNaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

C．配制0.1mol/LH2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体从下口放出答案：A

解析：A．配制一定质量分数的溶液时，分别称量溶质和溶剂的质量，然后将二者混合，故A正确；

B．氢氧化钠溶解过程中放出热量，假设立即转移氢氧化钠溶液并定容，溶液有热胀冷缩的性质，温度到达室温时，溶液的体积偏小，导致溶液浓度偏大，故B错误；

C．容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，故C错误；

D．分液时，下层液体从下口倒出，为防止产生杂质，上层液体从上口倒出，故D错误；应选A．

16.设NA为阿伏伽德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕

A．常温常压下，11.2LCO２所含原子数为１.５ＮＡ

B．常温常压下，48克O3含有的氧原子数为3NA

C．标准状况下，22.4LH2中所含原子数位NA

D．标准状况下，1LＨ２Ｏ所含分子数为NA/22.4

答案：Ｂ

解析：A．标准状况下11.2LCO2所含的原子数为1.5NA，题中为常温常压，故A错误；

B．常温常压下，O3的摩尔质量为：16×3=48g/mol，所以含有的O3的物质的量为：48/48=1mol所以含有的氧原子数量为：3mol即3NA，故B正确；

C．标准状况下，22.4LH2中所含原子为2NA，故C正确；

D．标准状况下，水是液体，不能用22.4L/mol来进展计算。

17.2molCl2和2molCO2相比，以下表达正确的选项是〔〕

A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等答案：A

解析：根据N=NA×n可知，A正确；根据分子的组成可知，二者的原子数之比是2:3；质量之比是71:44；由于不能确定气体的温度和压强，二者的体积不同，答案选A。

18.以下离子方程式正确的选项是〔〕

A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反响：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

B．大理石投入稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu2++Ag+=Cu2++Ag

D．澄清石灰水中参加盐酸：Ca〔OH〕2+2H+═Ca2++2H2O

答案：B

解析：A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反响的离子反响为Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Mg〔OH〕2↓，故A错误；

B．大理石投入稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；

C．铜片插入硝酸银溶液中的离子反响为Cu2++2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；

D．澄清石灰水中参加盐酸的离子反响为OH-+H+═H2O，故D错误；

19.对Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的比拟，以下不正确的选项是〔〕

A．可用丁达尔现象区别

B．参加硫酸镁溶液前者会浑浊而后者无明显现象

C．可用渗析的方法别离

D．可用过滤的方法别离

答案：D

解析：A．丁达尔现象是胶体所特有的现象，所以A对；B．胶体中参加电解质溶液会出现聚沉现象，而溶液不会出现该现象，所以B对；C．胶体不能通过半透膜，所以用渗析的方法可以别离，所以C对；D．胶体粒子和溶液的溶质都能通过滤纸，所以不能别离，故D错。

20.以下各组离子在溶液中能大量共存的是〔〕

A．Ba2+，Cl-，SO42-，K+B．K+，H+，CO32-，Na+

C．Mg2+，Cl-，SO42-，K+D．Ag+，NO3-，Cl-，K+

答案：C

解析：A．中Ba2+和SO42-不共存，B．中H+和CO32-不共存，C．中所有离子都共存，

D．中Ag+和Cl-不共存，应选择C

21.将m1gZn加到20%HCl溶液中去，反响结果共放出nL氢气〔在标况下〕，那么参与反响的HCl物质的量为〔〕mol

A．B．C．D．

答案：D

解析：因为不知道Zn和HCl是否反响完，所以只能用H2的物质的量来算。根据元素守恒，氢气中所有的氢元素都来源于HCl，n(HCl)=2n(H2)=