2023浙教版科学八升九暑期“快人一步”培优讲义（三）：常见的酸（2）【word含答案】

第第页2023浙教版科学八升九暑期“快人一步”培优讲义（三）：常见的酸（2）【word，含答案】一、酸的通性

酸的通性反应情况化学方程式

与指示剂作用能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色

与活泼金属反应生成盐和氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O

与碱反应生成盐和水Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

与某些盐反应生成新盐和新酸Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

【能力拓展】

不同的酸在水溶液中都能电离出自由移动的H+，所以酸具有相似的化学性质。由于酸根离子不同，不同酸也有各自的特性，如稀硫酸与BaCl2溶液的反应，稀盐酸与AgNO3溶液的反应。

浓硫酸、硝酸有很强的氧化性，与金属反应不能生成H2，而是生成水。所以酸的通性通常指的是盐酸和稀硫酸，而不是指浓硫酸和硝酸。

二、Cl-和SO42-两种离子的检验

Cl-:先向待测液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失。

相关的化学方程式:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(以HCl为例)。

SO42-:先向待测液中滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失。

相关的化学方程式:H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(以H2SO4为例)。

例1、不能说明硫酸具有酸的通性的反应是（）

A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl

C．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

D．H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O

例2、向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（）

A．加足量水B．加足量锌

C．加足量NaOH溶液D．加足量BaCl2溶液

例3、实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置如图所示，从U形管注入稀盐酸，发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触，但此时已无稀盐酸可加，则下列溶液中，最适宜添加的是（）

A．硝酸钠溶液B．碳酸钠溶液

C．氢氧化钠溶液D．氢氧化钙溶液

例4、向盛有100g稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g。请根据关系图分析并计算：

（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为_______g

（2）消耗金属锌的质量是多少克_______？

（3）反应结束时溶液溶质的质量分数_______

1.如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（）

A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊试液

B．若X是稀盐酸，b可能是氧化物

C．若X是稀硫酸，c不可能是单质

D．若X是稀硫酸，d不一定是碱类物质

2．已知硫酸溶液中存在H+、SO42﹣和H2O，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，设计了如图所示实验．下列组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+的是（）

A．②④B．②③④C．①②D．②③

3．在学习硫酸的性质之后，为了加强记忆，小丽同学用如图形象的总结了硫酸能与五类物质发生反应，根据要求完成下列问题：

(1)将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸溶液中，紫色石蕊溶液遇稀硫酸变成________；

(2)稀硫酸能够除铁锈（铁锈的主要成分），反应的化学力程式________；

(3)为了验证反应⑤能够发生，应选择的物质是________；

A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．溶液D．溶液

(4)用废铁屑与废硫酸（的质量分数为20%）反应可制取硫酸亚铁，写出由废铁屑中铁制取硫酸亚铁的化学反应方程式________。

4．无论在科学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸——硫酸的部分性质进行探究。

（1）浓硫酸的特性

①向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为m1；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为m2，那么m1___________m2（选填“>”“=”或“＜”）。

②如图所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中（锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起），观察到液滴四溅。据此分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是___________。

A．稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢注入水中

B．稀释浓硫酸时，一定要将水缓慢注入浓硫酸中

C．浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离

（2）与金属反应

向依次装有镁、铁、铜的A、B、C三支试管中（如图），分别加入等质量等质量分数的稀硫酸，不能观察到明显现象的是___________（填序号）；请写出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式：___________。

（3）与非金属反应

将冷的浓硫酸加入装有碳粉的圆底烧瓶中，无明显现象；加热该混合物，有大量气泡产生，现对导出的气体成分进行验证。

【查阅资料】

①碳与浓硫酸在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化硫和碳的一种氧化物；

②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。

【实验验证】某科学兴趣小组在老师指导下设计了如下实验装置进行验证。

温馨提示：丁装置的A、B、C中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液。

①为了完成对导出气体的验证，请将上述装置进行正确的连接：甲→___________→___________→丙→___________（填序号）。

②请完成表中的相关内容：

实验现象实验结论

乙中观察到的现象___________证明碳与浓硫酸加热反应生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳

丁装置A中溶液褪色，丁装置C中溶液不褪色证明气体中有___________，装置C的作用___________

戊中白色固体变蓝证明气体中有水蒸气

【获得结论】碳与浓硫酸加热反应的化学方程式：___________。

【知识拓展】化学反应的进行与反应物的溶质质量分数、反应条件都有一定关系。酸不仅能与某些金属反应，还能与某些非金属单质在一定条件下反应。

5．向一定质量的含杂质的锌样品中加入稀硫酸充分反应（杂质不与稀硫酸反应），所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示．（提示：稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气）

（1）锌样品与稀硫酸充分反应后产生氢气的总质量为g．

（2）求：样品中锌的质量（请写出具体的计算过程）。

1．化学学习中我们必须重视思维的严谨性。下列表述合理的是（）

A．置换反应生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应

B．硝酸钡和稀硫酸反应生成白色沉淀的反应，体现了酸的通性

C．在同一个化学反应中所有的生成物和反应物可以含有同种元素

D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

2．要使如图所示装置中的气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是

①锌和稀硫酸②石灰石和稀盐酸③氧化铁和稀硫酸④氢氧化钠和水

A．①B．①②C．①②④D．①②③④

3．经检测，四种溶液除水分子外分别只含有下列粒子，其中属于酸的水溶液是（）

A．H＋、Na＋、SO42－B．Ca2＋、Cl－

C．Ba2＋、NO3－D．H＋、Cl－

4．生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是（）

A．CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢

B．AB段的化学反应是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

C．D点反应结束

D．E点温度等于A点

5．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。

（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到_________色溶液。

（2）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的是_________。

（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此白色沉淀的化学式为_________。

6．盐酸是氯化氢（HCl）气体溶于水形成的溶液，HCl是极易溶于水的无色气体．图1为HCl气体溶于水的微观示意图．HCl气体也可溶于甲苯（一种有机溶剂），得氯化氢的甲苯溶液．某化学兴趣小组的同学对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行了探究，请你参与探究过程．

[提出问题]氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？

[查阅资料]

①氯化氢气体是由氯化氢分子构成的；

②在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子；

③氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在．

盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图2所示．

[分析猜想]氯化氢与盐酸的化学性质不一致．进行以上猜想的理由是：________________________________________________________．

[实验准备]为探究氯化氢与盐酸的化学性质，根据实验方案准备时发现缺少氯化氢的甲苯溶液．化学兴趣小组的同学向老师求助，老师用图3所示装置和有关试剂为兴趣小组制取了氯化氢的甲苯溶液．晴晴同学在协助老师制氯化氢的甲苯溶液时产生了疑问，为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体？答：_________________________________________________________．

[进行实验]用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验．

实验内容现象解释

与氧化铜作用盐酸：________________________________氧化铜与盐酸发生反应

氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子

与碳酸钙粉末作用盐酸：粉末消失，产生气泡化学方程式：_______________________________________

氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子

[得出结论]盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致．

7．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜元素的含量，小科取部分样品与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如下表所示。

实验次数一二三四

所取样品质量（g）20151015

加入稀硫酸的质量（g）50505060

充分反应后剩余固体质量（g）149a9

（1）表格中a的数值为___________。

（2）第___________次实验结束后，酸还有剩余。

（3）样品中铜元素的质量分数是多少？___________

（4）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？___________

答案及解析

例1、B

解：A、锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其它酸也能与活泼金属反应生成盐和氢气，能说明硫酸具有酸的通性，故选项错误。

B、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸、硝酸等酸不能与氯化钡溶液反应，不能说明硫酸具有酸的通性，故选项正确。

C、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，其它酸也能与金属氧化铜反应生成盐和水，能说明硫酸具有酸的通性，故选项错误。

D、氢氧化钾能与硫酸反应生成硫酸钾和水，其它酸也能与碱反应生成盐和水，能说明硫酸具有酸的通性，故选项错误。

故选：B。

例2、D

解：A、对酸进行稀释，不可能稀释成碱，所以pH值不会超过7，故A错误，

B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，所以起点应该从零开始，故B错误，

C、硫酸的溶质质量是不变的，不能从零开始，故C错误，

D、氯化钡和硫酸接触就会生成沉淀，当硫酸反应完后，沉淀量就不变了，刚开始逐渐增加，后面就成水平线了，故D正确。

故选：D。

例3、A

解：A、硝酸钠溶液溶液与稀盐酸、石灰石均不反应，加入硝酸钠溶液能使盐酸的质量分数减小，不消耗盐酸，加入该试剂不会影响生成二氧化碳的质量，故选项正确。

B、碳酸钠和稀盐酸能发生反应，消耗了盐酸，产生二氧化碳，反应较快，不利于收集，故选项错误。

C、氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生中和反应，消耗了盐酸，会使本实验中生成二氧化碳的质量减少，故选项错误。

D、氢氧化钙和稀盐酸能发生中和反应，消耗了盐酸，会使本实验中生成二氧化碳的质量减少，故选项错误。

故选：A。

例4、0.2设参加反应锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y

解得：x=6.5gy=16.1g

消耗金属锌的质量是6.5g反应结束时溶液溶质的质量分数=

1.C

解：A、若X是稀硫酸，与a混合得到的是红色溶液，a可能是紫色石蕊试液，故选项说法正确；

B、若X是稀盐酸，与b反应形成的是黄色溶液，黄色溶液含有铁离子，b可能是氧化铁，可能是氧化物，故选项说法正确；

C、若X是稀硫酸，形成的是浅绿色溶液，浅绿色溶液中含亚铁离子，c可能是铁，可能是单质，故选项说法不正确；

D、若X是稀硫酸，形成的蓝色溶液，蓝色溶液中含有铜离子，d不一定是碱类物质，也可以是氧化物——氧化铜，故选项说法正确；

故选：C。

2．B

解：欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，则需要排除SO42﹣和H2O的干扰。往水中加石蕊试液可排除H2O，往Na2SO4溶液中加石蕊试液可排除SO42﹣，而稀H2SO4中加石蕊试液可证明硫酸能使石蕊试液变红，从而推测出是硫酸溶液中的H+使石蕊试液变红。

故②③④组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+。

故选：B。

3．红色Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2OCFe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【解析】

（1）紫色石蕊试液遇酸变红；

（2）稀硫酸能够铁锈（铁锈的主要成分Fe2O3）反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；

（3）A、NaCl属于盐，但不与硫酸反应；

B、氢氧化钠属于碱，不符合要求；

C、Ba（NO3）2属于盐，且能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，符合题意；

D、MgCl2属于盐，但不与硫酸反应；

（4）用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

4．<ACCMg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑戊丁乙

乙中红色粉末不变色，澄清石灰水变浑浊二氧化硫（或SO2）SO2被除尽

C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

【详解】

（1）①浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸置于空气中会吸收空气中的水分，其质量增加，即m1<m2，故填<；

②A、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢的注入水中，选项正确；

B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢的注入水中，选项错误；

C、浓硫酸溶于水是强放热过程，锥形瓶底部的石蜡融化，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离，选项正确，故填AC。

（2）在金属活动性顺序表中，铜在氢的后面，不能与稀硫酸反应生成氢气，所以C试管中无明显现象，故填C；

镁比铁活泼，所以装有镁的试管反应最剧烈，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故反应方程式写为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。

（3）①为了验证反应中有水生成，后面的装置中都有水带出，所以要先检验水的生成，需要先经过戊装置，检验有水生成，然后经过丁装置检验并除尽二氧化硫，最后剩余的气体中可能有一氧化碳和二氧化碳，通入乙装置，故填戊、丁、乙。

②如不是一氧化碳，则乙中红色粉末不变色，澄清石灰水变浑浊，故填乙中红色粉末不变色，澄清石灰水变浑浊；

二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，丁装置A中溶液褪色，说明溶液中一定有二氧化硫气体，故填二氧化硫（或SO2）；

丁装置C中溶液不褪色，说明二氧化硫被完全吸收，故填SO2被除尽；

碳与浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故反应的反应方程式写为：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O。

5．解：（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g；

（2）设样品中锌的质量为x．

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

652

x0.4g

则，解得x＝13g．

答：样品中锌的质量为13g．

1．C

【解析】

A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项推理错误；

B、稀硫酸和硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，而盐酸不能和硝酸钡反应，不是酸的通性，故选项推理错误；

C、在同一个化学反应中所有的生成物和反应物可以含有同种元素，例如，故选项推理正确；

D、活泼金属能与稀酸反应放出气体，能与稀酸反应放出气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，故选项说法错误。

2．【答案】C

【解析】

①锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，导致气球气体变大；

②石灰石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，导致气球气体变大；

③氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，没有气体生成，不放出热量，气球体积几乎不变；

④氢氧化钠溶于水时会放出大量的热，导致气体体积膨胀，压强增大。

则符合要求的为①②④。

3．D

【解析】

电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，即溶液中含有的阳离子都是氢离子的溶液中溶质都属于酸。

A、溶液中含有钠离子，其中的阳离子不是只有氢离子，故选项错误；

B、溶液中不含有氢离子，溶质中没有酸，故选项错误；

C、溶液中不含有氢离子，溶质中没有酸，故选项错误；

D、溶液中的阳离子都是氢离子，其中的溶质都属于酸，故选项正确。

4．D

解：A、CD段压强变化的主要因素是完全反应后温度降低，气压减小，A不正确；

B、AB段的化学反应是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，B不正确；

C、C点压强达到最大值，是反应结束的点，C不正确；

D、E点温度等于A点，都是室温，D正确。

故选：D。

5．蓝氧化铁Fe2O3BaSO4

【解析】

（1）氢氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会得到蓝色溶液。

（2）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色。

（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钡的化学式为：BaSO4。

6．它们的微观构成不同，所以化学性质不同浓硫