山西省太原市第一高级职业中学高三化学下学期期末试题含解析

山西省太原市第一高级职业中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的2倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是（

）A．a=3

B．a=2 C．B的转化率为40%

D．B的转化率为60%参考答案：C【Ks5u解析】已知温度不变时将容器的体积扩大为原来的2倍，A的转化率不发生变化说明这是一个反应前后压强不发生变化的反应，则a=1。设B的转化率为x,平衡常数只与温度有关，则根据方程式，K==1,可求出x=40%,选C。2.地面上空少量的臭氧可以使空气清新，但臭氧含量过高又对人体有害。一些消毒柜中安有臭氧发生器，将10L空气通过臭氧发生器，有部分氧气发生反应：3O22O3，得到9．7L混合气体，其中臭氧的体积(相同条件下)是

A．0．6L

B．0．5L

C．0．3L

D．1L参考答案：A3.某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键

A．一定是离子键

B．一定是共价键

C．可能是离子键，也可能是共价键

D．可能不形成化学键参考答案：略4.下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的是A．0.lmolpH=4的NaHA溶液中：B．1mol的NaHCO3溶液中：C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：

参考答案：D略5.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色参考答案：C考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．收集氨气的方法错误；B．二氧化氮和水反应生成一氧化氮；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离；D．铁不能被氧化，不能制得Fe（OH）2．解答：氨气的密度比空气小，应用向下排空法收集气体，故A错误；B．二氧化氮溶于水且和水反应生成一氧化氮，不能将杂质除去，故B错误；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故C正确；D．铁应连接电源正极，才能制得Fe（OH）2，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及气体的收集、除杂、分离以及物质的制备，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．6.氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域．可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的（）A．该反应中，Al2O3是氧化剂B．该反应中，N2是还原剂C．该反应中，C是还原剂D．该反应中每生成2molAlN，N2得到3mole﹣参考答案：C解：反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中N元素化合价降低，被还原，N2为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，Al和O元素的化合价没有变化，该反应中每生成2molAlN，有1molN2参加反应，得到电子的物质的量为2×（3﹣0）mol=6mol，7.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应参考答案：C考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A、三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂先和氧化性强的离子反应；B、氨水碱性强于氢氧化铝，所以铝离子优先与氢氧根离子反应；C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠；D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应．解答：解：A、三价铁离子的氧化性强于铜离子，与还原剂铁反应时，铁离子优先反应，即氯化铁优先反应，故A错误；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，氨水碱性强于氢氧化铝，则Al3+先发生反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以NaOH先和二氧化碳发生反应，故C正确；D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应，还原性：Fe＞Cu，所以铁优先反应，故D错误；故选C．点评：本题考查物质之间的反应，题目难度中等，为高频考点，侧重中和的先后顺序及还原反应的先后顺序考查，把握酸性、碱性及氧化性比较为解答的关键8.目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是（

）①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是无色、无味、无毒气体④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体A.①②

B.②③

C.③④

D.①④参考答案：B略9.下列关于有机物的说法正确的是

A．乙醇和乙酸乙酯能用水加以鉴别B．CCl4和CH4均属于有机物，因此CCl4和CH4都极易燃烧C．油脂、淀粉、蛋白质均是人体所需的营养物质，且所含元素种类相同D．苯能发生氧化反应，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：A略10.超临界流体是介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。

下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是（

）

A.超临界二氧化碳由CO2分子构成

B.超临界二氧化碳是新合成的一种物质

C.用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去

D.用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏

参考答案：B略11.下列方法都可以用于制取氧气，但其中一项与其他三项不属于同一类型，它是A.通过分离液态空气制取氧气

B.分解过氧化氢溶液制取氧气C.加热高锰酸钾制取氧气

D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气参考答案：A略12.汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。下列分析错误的是A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率参考答案：C略13.以乙醇一空气、KOH溶液构成的燃料电池为电源，电解熔融氯化镁冶炼镁．电解过程中，下列判断合理的是（）选项电解池燃料电池A阴极：Mg2++2e﹣═Mg负极：CH3CH2OH﹣12e﹣+16OH﹣═2CO32﹣+11H20B阳极：还原反应正极：氧化反应C每生成4mol镁消耗46g乙醇D化学能转化为电能电能转化为化学能

A．AB．BC．CD．D参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：乙醇和O2构成的燃料电池，电解质为KOH溶液，则乙醇为负极，氧气为正极；电解焙融氯化镁冶炼镁，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上镁离子得电子生成镁单质，结合电极反应来解答．解答：解：A、电解池中，阴极上镁离子得电子，阴极：Mg2++2e﹣═Mg；燃料电池中负极上乙醇失电子，负极：CH3CH2OH﹣12e﹣+16OH﹣═2CO32﹣+11H20，故A正确；B、电解池中，阳极上氯离子失电子发生氧化反应；燃料电池中，正极氧气得电子发生还原反应，故B错误；C、每生成4mol镁，转移电子8mol，转移8mol电子消耗mol乙醇，则乙醇的质量为g，故C错误；D、电解池中电能转化为化学能，电池中化学能转化为电能，故D错误；故选A．点评：本题考查了原电池原理和电解池原理，涉及电解反应的判断及电极方程式的书写，转移电子与反应物之间的关系的求算等，题目难度中等．14.在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。已知氧的原子量为16,则铁的原子量为（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：B略15.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(

)。

A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－

B．c(H+)=1×10－1mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－

D．水电离出的c(H+)为1×10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42-参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、。现取三份10mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

（2）第二份加入足量NaOH溶液并加热，收集到的气体在标准状况下的体积为1.12L；

（3）第三份加入足量BaC12溶液，得干燥沉淀6.63g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：①一定不存在的离子是

，不能确定是否存在的离子是

；②试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）；离子符号

，浓度

；离子符号

，浓度

；离子符号

，浓度

；

③试确定是否存在

（填“是”或“否”），判断的理由是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(共10分)

室温下，Cr单质不受大气侵蚀，因而可被广泛地用来保护其他活泼金属。通常用电解铬酸溶液的方法镀铬。电解槽的阴极是欲镀铬的物体，阳极是惰性金属，电解液是含铬酐0.230kg·dm、体积100dm3的水溶液。电解时使用了1500A电流，通电10.0h，阴极的质量增加了0.679kg。阴极和阳极放出的气体的体积比Vc/Va=1.603(体积是在相同条件下测定的)。(1)写出主要电解反应方程式。(2)此电镀的电解效率,即沉积出0.679kg铬耗用的电量占总用电量的百分比是多少?(3)由理论计算可得阴极和阳极放出的气体在标准状况下的体积比是多少?(4)阴极和阳极放出气体的反应的电流效率分别是多大?若发现你计算出的数据和题面给出的数据有差别，试解释这是你由于未考虑电镀时发生什么过程的缘故?参考答案：(共10分)(1)电解反应：CrO3Cr+(3/2)O2

(A)

H2OH2+(1/2)O2

(B)

阴极

阳极

阴极阳极

(各2分)

反应A是主反应，反应B是副反应。

(2)通入电解槽电子559.6mol；由沉积铬所需电子78.36mol；电镀的电解效率为78.36/559.6×100％=14.0％………………(2分)

(3)阳极放出的氧气是A和B两个反应放出的氧气的总和。但由通入电解槽总电量计算应放氧559.6/4=139.9mol(反应A放出的氧气应当是氧气总量的14％；反应B放出的氧气占总氧量的86％)，放出的氢气的量应是559.6/2×0.86=240.63mol。这样，阴极和阳极放出的气体的体积之比是240.63/139.9=1.720…(2分)(4)题面的实验值是1.603。设反应A的电流效率为η1(14％)，反应B的电流效率为η2。则可从实验测定的气体体积比计算出反应B的电流效率是η256.5％。算式是：VH2/VO2=(1/2)η2/[(1/4)(η1+η2)]进而算出反应A和B总的电流效率是70.5％。这就表明，还有29.5％的